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2019-2020年高考化學二輪復習 專題7 元素周期表 元素周期律練習
一、選擇題
1．(xx石家莊一模)根據原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是( )
A．Cl2與Cl2氧化能力相近，二者互為同位素
B．Se與Se所含質子數相同，中子數不同
C．同主族元素形成的含氧酸的酸性隨核電荷數的增加而減弱
D．同周期主族元素形成的簡單離子半徑隨核電荷數的增大而減小
解析：本題考查物質結構與元素周期律，意在考查考生對同位素、核素概念的理解及對元素周期律的應用能力。同位素是針對元素而言的，而不是單質，A項錯誤；Se和Se是Se的兩種核素，二者質子數均為34，前者中子數為44，后者中子數為46，B項正確；同主族元素形成的最高價含氧酸(最高價氧化物對應的水化物)的酸性隨著核電荷數的增加而減弱，而不是同主族元素的任一含氧酸，C項錯誤；同周期主族元素的金屬離子比非金屬離子少一個電子層，同周期非金屬離子的半徑比金屬離子的半徑大，D項錯誤。
答案：B
2．(xx合肥一模)下列物質性質排列順序正確的是( )
①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S ②還原性：HI>HBr>HCl?、廴鄯悬c：AsH3>PH3>NH3
④酸性：HNO3>H2CO3>HClO
A．①③ B．②④
C．①④ D．②③
解析：本題考查物質性質的比較，意在考查考生對物質結構和元素周期律的理解能力。①非金屬性：F>O>S，則熱穩(wěn)定性：HF>H2O>H2S，錯誤；②非金屬性：Cl>Br>I，則還原性：HCl
AsH3>PH3，錯誤；④HNO3、H2CO3、HClO中非羥基氧的數目分別為2、1、0，故酸性：HNO3> H2CO3> HClO，正確。本題選B。
答案：B
3．(xx遼寧五校聯考)下列有關結構和性質的說法正確的是( )
A．元素銫的兩種核素137Cs比133Cs多4個質子
B．元素P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應水化物的酸性均依次增強
C．元素原子的最外層電子數越多，越容易得電子
D．從上到下，第ⅦA族元素氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱
解析：本題考查元索周期律知識，意在考查考生對元素周期律的遞變規(guī)律的掌握情況。137Cs與133Cs的質子數相同，A項錯誤；P、S、Cl元素的非金屬性逐漸增強，得電子能力逐漸增強，最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強，B項正確；元素原子的最外層電子數越多，不一定越容易得電子，如稀有氣體元素，C項錯誤；非金屬元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氧化物越穩(wěn)定，其氣態(tài)氯化物的還原性越弱，第ⅦA族元素的非金屬性隨著原子序數增大而減弱，所以第ⅦA族元素氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性從下到下依次減弱，其氣態(tài)氫化物的還原性從上到下依次增強，D項錯誤。
答案：B
4．(xx廊坊統(tǒng)考)某短周期元素M，其原子的最外層電子數和次外層電子數的差與最外層達到飽和所需電子數相等，下列有關敘述正確的是( )
A．M元素一定是第VA族元素
B．M元素一定是第三周期元素
C．M可形成與CH3CHO電子數相等的化合物
D．M的單質在空氣中加熱時可能會生成紅棕色氣體
解析：本題考查了原子結構、元素周期表等知識，意在考查考生的綜合分析與應用能力，設M的最外層電子數為x，若M只有兩個電子層，依題意有x－2 ＝8－x，解得x＝5，則M為氮元素；若M有三個電子層，依題意有8－x＝8－x，該式恒成立，則M可能為第三周期元素中除氬外的任意一種，故A項、B項錯誤。紅棕色氣體為NO2，而N2只有在高溫或放電條件下與空氣中的O2反應，且一步只能生成無色的NO，D項錯誤。氮元素形成的化合物HNO2與CH3CHO電子數相等，C項正確。
答案：C
5．(xx廈門期末)短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數與主族族序數相等。它們的最高價氧化物對應的水化物依次為甲、乙、丙、丁。下列敘述不正確的是( )
A．R的氧化物在空氣中與其他物質作用可形成光化學煙霧
B．常溫下丁的濃溶液可用T的單質所制的容器來盛裝
C．丁的濃溶液與Q的單質加熱發(fā)生反應，可生成體積比為1∶2的兩種氣體
D．甲、乙、丙、丁受熱均易分解
解析：本題考查元素周期表及元素周期律知識，意在考查考生的分析和判斷能力。短周期元素T所處的周期序數與主族族序數相等，故T為Al，再根據各元素在周期表中的位置關系可知Q、R、W分別為C、N、S。則甲、乙、丙、丁分別為Al(OH)3、H2CO3、HNO3、H2SO4。N的氧化物可形成光化學煙霧，A項正確；常溫下鋁遇濃硫酸會發(fā)生鈍化，可用鋁制容器盛裝冷的濃硫酸，B項正確；濃硫酸與碳單質在加熱條件下可發(fā)生反應：C＋2H2SO4CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，C項正確；H2SO4受熱不易分解，D項錯誤。
答案：D
6．(xx唐山一模)W、X、Y、Z均是短周期主族元素，X、Y、Z處于同一周期，W、X、Z的簡單離子具有相同的電子層結構，W的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物能反應生成鹽，X的氧化物既能溶于酸又能溶于堿，Y的最高正價與最低負價的代數和為0。下列說法正確的是( )
A．離子半徑：W>X>Z B．原子半徑：Z>X>Y
C．單質的熔點：W>Z>Y D．最高正價：Z>W>X
解析：本題考查了元素周期表的結構與元素周期律，意在考查考生的綜合分析與應用能力。由題意可知，W為氮元素，X為鋁元素，Y為硅元素，Z為鈉元素或鎂元素。Na＋或Mg2＋的半徑均大于Al3＋的半徑，A項錯誤；原子半徑：Na(或Mg)>Al> Si，B項正確；N2常溫下為氣態(tài)，其熔、沸點很低，熔點：Si>Na(或Mg)>N2，C項錯誤；最高正價：N>Al>Na(或Mg)，D項錯誤。
答案：B
7．(xx江西八校聯考)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大。其中W的陰離子的核外電子數與其他三種元素原子的內層電子數相同。X、Y均能與Z分別形成原子個數比為1∶1、1∶2的氣態(tài)化合物。根據以上敘述，下列說法不正確的是( )
A．上述氣態(tài)化合物分子中所有原子最外層電子數均為8
B．X、Y、Z都可與W形成既有極性共價鍵又有非極性共價鍵的化合物
C．化合物W4XY2Z可能是離子化合物，也可能是共價化合物
D．沸點：W2Z>YW3>XW4
解析：本題考查了物質結構、元素周期律知識，意在考查考生對所學知識的記憶、理解能力以及遷移應用能力。由題意可推出W、X、Y、Z分別為H、C、N、O。NO、NO2分子中所有原子最外層電子數不可能均為8，A選項錯誤；C2H6、N2H4、H2O2中均既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵，B選項正確；W4XY2Z可以是CO(NH2)2，其為共價化合物，也可以是NH4CNO，其為離子化合物，C選項正確；因為H2O分子間、NH3分子間均存在氫鍵，所以沸點：H2O>NH3>CH4，D選項正確。
答案：A
8．(xx鄭州二檢)下圖是部分短周期元素原子序數與最外層電子數之間的關系圖，下列說法中正確的是( )
A．元素對應的離子半徑：Z>M>R>W
B．簡單氫化物的沸點：W>R>Y>X
C．M、N、R、W的簡單離子均能促進水的電離
D．Z、X、R、W的最高價氧化物對應的水化物均能與N的單質反應
解析：本題考查元素周期表和元素周期律的相關知識，意在考查考生對元素周期表和元素周期律知識的綜合分析能力。根據題中圖象分析可知，X為N，Y為O，Z為Na，M為Mg，N為Al，R為S，W為Cl。元素對應的離子半徑：R>W>Z>M，A項錯誤；簡單氫化物的沸點：Y>X>W>R，B項錯誤；W的簡單離子(Cl－)不能促進水的電離，C項錯誤；N的單質為Al，其既可以與酸反應，又可以與堿反應，D項正確。
答案：D
9．(xx山西質檢)已知W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z同周期，W、Z同主族，其中X、Y為金屬元素，W與Y的原子序數相差5。下列說法正確的是( )
A．X離子的氧化性大于Y離子
B．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱
C．含Y的鹽溶液一定顯酸性
D．X離子的半徑小于W離子
解析：本題考查了元素周期表的結構與元素周期律，意在考查考生的綜合分析與應用能力。由題意可知W、X、Y、Z四種元素在周期表中的相對位置為，W、X、Y、Z可以分別為N、Na、Mg、P或O、Mg、Al、S。金屬性：X>Y，故氧化性：X離子Z，故W的氣態(tài)氧化物的穩(wěn)定性大于Z的，B項錯誤；若Y為Al，NaAlO2溶液因AlO水解而呈堿性，C項錯誤；X離子和W離子核外電子排布相同，W離子的核電荷數小，半徑大，D項正確。
答案：D
10．(xx寶雞一模)下表是元素周期表中短周期的一部分，B、D兩元素原子核內質子數之和為25。下列有關說法中正確的是( )
A
B
C
D
A．原子半徑：D>C>B>A
B．B和D的簡單陰離子都能促進水的電離
C．最高價氧化物對應水化物的酸性：A>C>D
D．DB6分子中各原子最外層均滿足8電子結構
解析：本題考查了元素周期表的結構與元素周期律，意在考查考生對元素周期表和元素周期律知識的綜合應用能力。設B的原子序數為a，則D的原子序數為a＋7，由題意得a＋(a＋7)＝25，解得a＝9，即B為F，根據各元素在周期表中的相對位置，可知A、C、D分別為N、P、S。同一周期主族元素，從左到右，原子半徑依次減小，故原子半徑：P>S>N>F，A項錯誤；F－和S2－均能水解，促進水的電離，B項正確；非金屬性：S>P，最高價氧化物對應水化物的酸性：H2SO4>H3PO4，C項錯誤；S的最外層電子數為6，F的最外層電子數為7，故SF6中S原子最外層不滿足8電子結構，D項錯誤。
答案：B
11．(xx南昌一模)已知aX、bY是元素周期表中除稀有氣體外的短周期元素，且a－b＝3，X、Y能形成化合物M，下列說法不正確的是( )
A．若X和Y處于同一周期，則X的原子半徑肯定小于Y的原子半徑
B．若M屬于離子化合物，則該化合物中只存在離子鍵，且每個原子均達到8電子穩(wěn)定結構
C．若最外層電子數X>Y>2，則X的非金屬性一定比Y的非金屬性強
D．若X和Y處于同一周期，且M屬于共價化合物，則分子中原子個數比可能為1∶2
解析：本題考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生對“位—構—性”關系的理解與應用能力。a－b＝3說明X的原子序數大于Y的原子序數，若二者處于同一周期，由于原子序數越大，原子半徑越小，故原子半徑：Y>X，A項正確；離子化合物Na2O2中既含離子鍵又含共價鍵，B項錯誤；若X、Y分別為第三、第二周期元素，且最外層電子數X>Y>2，則不可能存在a－b＝3，故滿足最外層電子數X>Y>2且a－b＝3時X、Y只能是同周期元素，而同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，即X的非金屬性比Y的強，C項正確；若X為F，Y為C，則CF2===CF2，分子中C和F原子個數比為1∶2，D項正確。
答案：B
12．(xx云南一檢)W、X、Y、Z、R為五種短周期主族非金屬元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列關于五種元素的說法正確的是( )
W
X
R
Y
Z
A．粒子半徑：原子半徑最大的是W，簡單陰離子半徑最小的是R
B．單質：氧化性最強的是Z，還原性最強的是Y
C．最高價氧化物對應水化物：酸性最強的是Z，水溶性最差的是Y
D．最簡單氫化物：沸點最高的是X，穩(wěn)定性最差的是W
解析：本題考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生的分析判斷能力。根據題意可知，W、X、Y、Z、R分別為N、O、Si、Cl、F。根據元素周期律，同周期主族元素，隨著原子序數遞增，原子半徑逐漸減小，同主族元素，隨著原子序數遞增，原子半徑逐漸增大，知Y的原子半徑最大，A項錯誤；根據元素周期律，同周期主族元素，隨著原子序數遞增，元素的非金屬性逐漸增強，同主族元素，隨著原子序數遞增，元素的非金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性越強，其對應的單質的氧化性越強，知氧化性最強的是R的單質，B項錯誤；O、F沒有最高價含氧酸，故酸性最強的是HClO4(Z的最高價氧化物對應的水化物)，水溶性最差的是H2SiO3(Y的最高價氧化物對應的水化物)，C項正確；Si的非金屬性最弱，故SiH4的穩(wěn)定性最差(Y的最簡單氫化物)，D項錯誤。
答案：C
二、填空題
13．(xx南昌零模，6分)A、B、C、D、E為原子序數依次增大的5種短周期元素，已知：
①A、B、C同周期，C、E同主族
②A原子最外層電子數是次外層電子數的2倍
③C與氫元素能組成10電子的X－，D的單質是生活中常見的一種金屬
請回答下列問題：
(1)AC2分子的結構式為________；
(2)寫出X－的電子式：________；
(3)D的某種化合物可用于凈水，其凈水原理是(用離子方程式表示)：________________。
(4)將EC2氣體通入BaCl2與B的最高價氧化物對應水化物的稀溶液的混合液中，其反應的離子方程式為：__________________________________。
解析：本題考查元素推斷及結構式、電子式、離子方程式的書寫，意在考查考生的分析判斷能力。A原子最外層電子數是次外層電子數的2倍，則A為碳元素；C與A同周期且C與氫元素能形成10電子的負一價陰離子，則C為氧元素，該陰離子為OH－，從而推出B為氮元素；又因C、E同主族，則E為硫元素；D的單質是生活中常見的一種金屬，且D的原子序數大于8，小于16，故D為鋁元素。(1)CO2為直線形分子，其結構式為O===C===O。(2)OH－的電子式為[∶ ∶H－]。(3)Al3＋水解生成的Al(OH)3膠體可以吸附水中的雜質，常用來凈水，Al3＋水解的方程式為：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。(4)HNO3具有強氧化性，在水溶液中能將SO2氧化為SO，SO與BaCl2反應生成BaSO4沉淀，反應的離子方程式為：3SO2＋3Ba2＋＋2NO＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋。
答案：(1)O==C==O
(2)[∶∶H－]
(3)Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋
(4)3SO2＋3Ba2＋＋2NO＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋
14．(xx日照調研，12分)已知兩種相鄰周期、相鄰主族的短周期非金屬元素X、Y，其最高價氧化物對應的水化物均為強酸。根據下圖轉化關系(反應條件及部分產物已略去)，回答下列問題：
(1)若A、B、C、D均為含X元素的化合物，且A和F的分子均為10電子微粒，則：
①F屬于________(填“離子化合物”或“共價化合物”)。
②反應Ⅰ的化學方程式為______________________________。
③將1.92 g銅粉與一定量的D的濃溶液反應，當銅完全反應時收集到氣體1.12 L(標準狀況)，則反應耗的D的物質的量為________mol。
(2)若A、B、C、D均為含Y元素的化合物，其中A由兩種元素組成，且A的摩爾質量為34 gmol－1，則：
①將銅粉與D的濃溶液反應所得溶液加熱蒸干，得的白色固體物質為________(填化學式)。
②將少量Na2Y溶液滴加到次氯酸鈉溶液中發(fā)生應，無沉淀生成，請寫出該反應的離子方程式______________________________。在該反中若有74.5 g NaClO被還原，則轉移電子的物質量為________mol。
解析：本題為推斷題，考查了部分元素及其化合物之間的轉化、微粒結構與化學鍵、氧化還原反應等知識，意在考查考生運用所學知識分析、解決問題的能力。(1)由圖中A→B→C的轉化過程中均有E參加反應知，反應Ⅰ和反應Ⅱ可能為連續(xù)氧化過程，結合A、F為10電子微粒，且X的最高價氧化物對應的水化物為強酸，可推出A為NH3，B為NO，C為NO2，E為O2，F為H2O，D為HNO3。③銅與濃硝酸反應，銅的物質的量為0.03 mol，則生成0.03 mol Cu2＋，起酸作用的硝酸的物質的量為0.06 mol，起氧化劑作用的硝酸的物質的量等于生成的NO和NO2混合氣體的物質的量，為＝0.05 mol，故消耗硝酸的物質的量為0.06 mol＋0.05 mol＝0.11 mol。(2)由Y元素與X(N)元素處于相鄰周期和相鄰主族，且Y的最高價氧化物對應的水化物為強酸，推出Y為S，結合A的摩爾質量為34 gmol－1，可知A為H2S。則B、C、D、E、F分別為SO2、SO3、H2SO4、O2、H2O。①加熱蒸干CuSO4溶液，開始時雖促進Cu2＋水解，但由于H2SO4為難揮發(fā)性酸，故加熱蒸干時得到的白色固體為CuSO4。②沒有沉淀生成，說明沒有硫單質生成，則S2－被氧化為SO，ClO－被還原為Cl－，反應的離子方程式為S2－＋4ClO－===SO＋4Cl－。ClO－Cl－，74.5 g NaClO的物質的量為1 mol，全部被還原時轉移2 mol電子。
答案：(1)①共價化合物
②4NH3＋5O24NO＋6H2O
③0.11
(2)①CuSO4?、赟2－＋4ClO－===SO＋4Cl－ 2
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