2019-2020年高一5月月考化學(xué)試題 缺答案(II).doc
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2019-2020年高一5月月考化學(xué)試題 缺答案(II) 一、選擇題(本題共18小題。每小題3分,共54分。) 1.已知反應(yīng)在某段時間內(nèi)以的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速度為,則此段時間表內(nèi)以的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為( ) A. B. C. D. 2.一定溫度下,反應(yīng):,達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標志是( ) A. B.、和的質(zhì)量分數(shù)不再改變 C.與的物質(zhì)的量之和是的物質(zhì)的量的2倍 D.單位時間內(nèi)每增加,同時增加 3.在密閉容器中進行的反應(yīng),其、、的起始濃度依次為、、,當反應(yīng)達平衡時,各物質(zhì)的濃度有可能的是( ) A. B.或 C. D.或 4.往一個體積不變的密閉容器中充入和發(fā)生反應(yīng) ,當達到平衡后,時改變某一條件(混合氣體物質(zhì)的量不變),且造成容器內(nèi)壓強增大,下列說法正確的是( ) A.容器內(nèi)氣體顏色不變,平均相對分子質(zhì)量不變 B.平衡不移動,混合氣體密度增大 C.的轉(zhuǎn)化率增大,平衡濃度變小 D.改變條件前后,速率圖象如圖 5.向某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體和,一定溫度下發(fā)生反應(yīng),達到平衡后,只改變反應(yīng)的一個條件,測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間變化如下圖所示。下列說法中正確的是( ) A.時降低溫度,時升高溫度 B.前的平均反應(yīng)速率為 C.反應(yīng)方程式中的,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) D.~間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4 6.在一恒溫恒容密閉容器中充入和,一定條件下發(fā)生反應(yīng): 測得和的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法錯誤的是( ) A.該密閉容器的體積為 B.從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的轉(zhuǎn)化率為0.75 C.從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的確平均反應(yīng)速率為 D.該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為 7.可逆反應(yīng):(氣)(?)+(?);,隨著溫度升高,氣體平均相對分子質(zhì)量有變小趨勢,則下列判斷正確的是( ) A.和可能都是固體 B.和一定都是氣體 C.若為氣體,則一定是固體 D.和可能都是氣體 8.密閉容器中進行的可逆反應(yīng):在不同溫度(和)及壓強(和)下,混合氣體中的質(zhì)量分數(shù)與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是( ) A.,,,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B.,,,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) C.,,,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) D.,,,正反應(yīng)為放熱反應(yīng) 9.向某密閉容器中加入、和一定量的三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖甲所示[~階段未畫出]。附圖乙為時刻后改變條件平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況,且四個階段都各改變一種不同的條件并且所用條件均不同。已知,~階段為使用催化劑。下列說法正確的是( ) A.若,生成物在~時間段的平均反應(yīng)速率為 B.~階段改變的條件為降低反應(yīng)溫度 C.的起始物質(zhì)的量為 D.~階段容器內(nèi)的物質(zhì)的量減少,而此過程中容器與外界的熱交換總量為,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 10.時,某一氣態(tài)平衡體系中含有、、、四種物質(zhì),此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為:,有關(guān)該平衡體系的說法正確的是( ) A.升高溫度,平衡常數(shù)一定增大 B.升高溫度,若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小,則正反應(yīng)是放熱反應(yīng) C.增大壓強,質(zhì)量分數(shù)增加 D.增大濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動 11.現(xiàn)有下列四個圖像: 下列反應(yīng)中全部符合上述圖像的反應(yīng)是( ) A. B. C. D. 12.下列說法中有明顯錯誤的是( ) A.對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng),增大壓強(體系體積減?。?,可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加,因而反應(yīng)速率增大 B.升高溫度,一般可使活化分子的百分數(shù)增大,因而反應(yīng)速率增大 C.活化分子之間發(fā)生的碰撞一定有效碰撞 D.加入適宜的催化劑,可使活化分子的百分數(shù)大大增加,從而成千上萬倍地增大化學(xué)反應(yīng)的速率 13.已知和可以相互轉(zhuǎn)化: 。現(xiàn)將一定量的和混合氣體通入體積為的恒溫密閉容器中,兩種物質(zhì)的濃度隨時間的變化關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是( ) A.圖中兩條曲線和,其中表示濃度隨時間的變化 B.四個點中,表示化學(xué)反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是和 C.反應(yīng)進行至?xí)r,曲線變化的原因是加入了 D.若要達到與相同的平衡狀態(tài),在時還能采取的措施的縮小容器的體積 14.某溫度下,體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應(yīng) 。下列敘述中,正確的是( ) A.加入少量,逆反應(yīng)速率增大 B.當容器中大氣壓強不變時,反應(yīng)達到平衡 C.升高溫度,平衡逆向移動 D.改變條件,又達新平衡,此時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)值一定增大 15.有一化學(xué)平衡,如圖表示的是的轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度的關(guān)系。下列敘述正確的是( ) A.正反應(yīng)的放熱反應(yīng): B.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng): C.正反應(yīng)是放熱反應(yīng): D.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng): 16.高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為:下列敘述不正確的是( ) A.放電時負極反應(yīng)為: B.放電時正極反應(yīng)為: C.放電時每轉(zhuǎn)移電子,正極有被氧化 D.放電時負極附近溶液的堿性減弱 17.化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中,正確的是( ) A.用惰性電極電解飽和食鹽水時,陽極的電極反應(yīng)式為 B.氫氧燃料電池的負極反應(yīng)式: C.粗銅精煉時,與電源正極相連的是純銅,陽極反應(yīng)式為 D.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式: 18.已知蓄電池在充電時作電解池,放電時作原電池。鉛蓄電池上有兩個接線柱,一個接線柱旁標有“+”,另一個接線柱旁標有“”。關(guān)于標有“+”的接線柱,下列說法中正確的是( ) A.充電時作陽極,放電時作負極 B.充電時作陽極,放電時作正極 C.充電時作陽極,放電時作負極 D.充電時作陰極,放電時作正極 二、非選擇題(本題包括4小題,共46分。) 19.(10分)在某個容積為的密閉容器內(nèi),在時按下圖1所示發(fā)生反應(yīng): (為最簡比例的整數(shù))。 (1)根據(jù)圖1所示,反應(yīng)開始至達到平衡時,用表示該反應(yīng)速率為__________;方程式中____________________。 (2)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為____________________(保留至一位小數(shù)); (3)下列措施能增大的轉(zhuǎn)化率的是__________ A.升高溫度 B.保持體積不變通入 C.體質(zhì)體積不變移出部分物質(zhì) D.將容器的容積增大為原來的2倍 E.保持體積不變通入 (4)能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__________ A.恒容恒溫時容器中氣體壓強保持不變 B.混合氣體中濃度不變 C. D.恒容時容器中氣體密度不變 20.(8分)高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為:已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下: 溫度 1000 1150 1300 平衡常數(shù) 4.0 3.7 3.5 請回答下列問題: (1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式__________,__________0(填“>”、“<”或“=”); (2)在一個容積為的密閉容器中,時加入、、、各,反應(yīng)經(jīng)過后達到平衡。求該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率__________、的平衡轉(zhuǎn)化率=_______ __________; (3)欲提高(2)中的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是__________。 A.減少的量 B.增加的量 C.移出部分 D.提高反應(yīng)溫度 E.減小容器的容積 F.加入合適的催化劑 21.(14分)如圖是一個電化學(xué)過程的示意圖。 請回答下列問題: (1)通入的電極的電極反應(yīng)式為______________________________。 (2)丙池是在鐵表面鍍銅,則電極的材料是__________,燒杯中盛放的溶液是__________,極反應(yīng)式______________________________。 (3)丁池中滴有酚酞,實驗開始后觀察到的現(xiàn)象________________________________________,丁池的總反應(yīng)方程式______________________________。 (4)若甲、乙兩個電池氧氣通入量均為(標準狀況),且反應(yīng)完全,則理論上通過丁池的電量為______________________________(法拉第常數(shù)列式計算),丁池最多能產(chǎn)生氣體的總體積為__________(標準狀況)。 22.(14分)甲醇被稱為21世紀的新型燃料,工業(yè)上通過下列反應(yīng)①和②,用和為原料來制備甲醇。 ① ② 將和通入容積為的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)①,達到平衡時,的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖。 (1)溫度不變,縮小體積,增大壓強,①的反應(yīng)速率__________(填“增大”、“減小”或“不變”)平衡向____________________方向移動。 (2)時的平衡常數(shù)值是____________________。 (3)利用和合成二甲醚的三步反應(yīng)如下: ① ② ③ 總反應(yīng):的__________; (4)已知反應(yīng)②某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下,在密閉容器中加入,反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下: 物質(zhì) 濃度 0.44 0.6 0.6 ①比較此時正、逆反應(yīng)速率的大小:__________(填“>”、“<”或“=”)。 ②若加入后,經(jīng)反應(yīng)達到平衡,此時__________;該時間內(nèi)反應(yīng)速率__________。- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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