2019-2020年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題二十九 電解質(zhì)溶液中粒子濃度的關(guān)系專題演練.doc
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2019-2020年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題二十九 電解質(zhì)溶液中粒子濃度的關(guān)系專題演練 1.(xx安徽理綜,13)25 ℃時(shí),在10 mL濃度均為0.1 mol/LNaOH和NH3H2O混合溶液中滴加0.1 mol/L的鹽酸,下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是( ) A.未加鹽酸時(shí):c(OH-)>c(Na+)=c(NH3H2O) B.加入10 mL鹽酸時(shí):c(NH) +c(H+)=c(OH-) C.加入鹽酸至溶液pH=7時(shí):c(Cl-)=c(Na+) D.加入20 mL鹽酸時(shí): c(Cl-) =c(NH) +c(Na+) 2.(xx四川理綜,6)常溫下,將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶體,過濾,所得濾液pH<7。下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是( ) A.<1.010-7 mol/L B.c(Na+)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3) C.c(H+)+c(NH)=c(OH-)+c(HCO)+2c(CO) D.c(Cl-)>c(NH)>c(HCO)>c(CO) 3.(xx山東理綜,13) 室溫下向10 mL 0.1 molL-1NaOH溶液中加入0.1 molL-1的一元酸HA,溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( ) A.a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA) B.a(chǎn)、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同 C.pH=7時(shí),c(Na+)=c(A-)+c(HA) D.b點(diǎn)所示溶液中c(A-)>c(HA) 4.(xx江蘇化學(xué),14)室溫下,向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7(通入氣體對(duì)溶液體積的影響可忽略),溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( ) A.向0.10 molL-1 NH4HCO3溶液中通CO2:c(NH)=c(HCO)+c(CO) B.向0.10 molL-1 NaHSO3溶液中通NH3:c(Na+)>c(NH)>c(SO) C.向0.10 molL-1 Na2SO3溶液中通SO2:c(Na+)=2[c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)] D.向0.10 molL-1 CH3COONa溶液中通HCl:c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-) 5.(xx課標(biāo)全國(guó)Ⅱ,11)一定溫度下,下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是( ) A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=110-5 molL-1 B.pH=a的氨水溶液,稀釋10倍后,其pH=b,則a=b+1 C.pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O) D.pH相同的①CH3COONa?、贜aHCO3?、跱aClO三種溶液的c(Na+):①>②>③ 6.(xx天津理綜,5)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是( ) A.pH=1的NaHSO4溶液:c(H+)=c(SO ) +c(OH-) B.含有AgCl和AgI固體的懸濁液:c(Ag+)>c(Cl-)=c(I-) C.CO2的水溶液:c(H+)>c(HCO)=2c(CO) D.含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:3c(Na+)=2[c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)] 7.(xx四川理綜,6)下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 ( ) A.0.1 molL-1 NaHCO3溶液與0.1 molL-1 NaOH溶液等體積混合,所得溶液中: c(Na+ )>c(CO )>c(HCO )>c(OH- ) B.20 mL 0.1 molL-1 CH3COONa溶液與10 mL 0.1 molL-1 HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO- )>c(Cl- )>c(CH3COOH)>c(H+) C.室溫下,pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合,所得溶液中: c(Cl-)+c(H+)>c(NH)+c(OH-) D.0.1 molL-1 CH3COOH溶液與0.1 molL-1 NaOH溶液等體積混合,所得溶液中: c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH) 8. (xx安徽理綜,11)室溫下,下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是( ) A.Na2S溶液:c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S) B.Na2C2O4溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4) C.Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(OH-) D.CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-) 題型集訓(xùn)29 電解質(zhì)溶液中粒子 濃度的關(guān)系 一年模擬試題精練 1.(xx鄭州聯(lián)考)下列說法正確的是( ) A.0.020 molL-1的HCN(aq)與0.020 molL-1 NaCN(aq)等體積混合得到的堿性混合溶液中:c(Na+)>c(CN-) B.某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中:c(H+)+c(A2-)=c(OH-)+c(H2A) C.在物質(zhì)的量濃度均為0.01 molL-1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01 molL-1 D.c(NH)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液:c[(NH4)2SO4]>c(NH4HCO3)>c(NH4Cl) 2.(xx河南十校聯(lián)考)現(xiàn)有濃度均為0.10 molL-1的①Na2CO3溶液和②NaHCO3溶液。下列說法不正確的是( ) A.①中有:c(Na+)>c(CO)>c(HCO)>c(OH-)>c(H+) B.②中有:c(Na+)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3) C.①和②混合溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH-) D.①或②中都有:c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)=0.10 molL-1 3.(xx石家莊質(zhì)檢)25 ℃時(shí),將a molL-1的氨水與b molL-1鹽酸等體積混合,下列有關(guān)推論不正確的是( ) A.若混合后溶液pH=7,則c(NH)=c(Cl-) B.若b=2a,則c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-) C.若a=2b,則c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) D.若混合后溶液滿足c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O),則可推出a=b 4.(xx臨沂質(zhì)檢)常溫下,向20 mL 0.2 molL-1 H2A溶液中滴加0.2 molL-1 NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-)。根據(jù)圖示判斷,當(dāng)V(NaOH)=20 mL時(shí),溶液中各粒子濃度的大小順序正確的是( ) A.c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H2A)>c(H+)>c(A2-) B.c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)>c(H2A) C.c(Na+)>c(H+)>c(HA-)>c(A2-)>c(OH-)>c(H2A) D.c(Na+)>c(OH-)>c(HA-)>c(H2A)>c(H+)>c(A2-) 5.(xx四川南充適應(yīng)性測(cè)試)常溫下,下列溶液中各微粒的濃度大小關(guān)系正確的是( ) A.等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中:c(NH)=c(K+)=c(Ba2+) B.將10 mL 0.1 molL-1Na2CO3溶液逐滴滴入10 mL 0.1 molL-1鹽酸中:c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO)>c(CO) C.向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7:c(NH)+c(Na+)=c(HCO)+c(CO) D.0.2 molL-1某一元弱酸HA溶液和0.1 molL-1NaOH溶液等體積混合后的溶液:2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA) 6.(xx鄭州預(yù)測(cè))下列溶液中微粒的濃度關(guān)系不正確的是( ) A.NaClO溶液中:c(Na+)=c(HClO)+c(ClO-) B.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合,所得溶液中:c(Na+)>c(X-)>c(H+)>c(OH-) C.將25 mL 0.2 mol/L的鹽酸與100 mL 0.1 mol/L的氨水混合,所得溶液中:c(NH)>c(Cl-)>c(NH3H2O)>c(OH-)>c(H+) D.將0.1 mol/L的Na2S溶液與0.1 mol/L的NaHS溶液等體積混合,所得溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-) 7.(xx日照聯(lián)考)T ℃時(shí),某濃度醋酸鈉溶液的pH=10,下列說法一定正確的是( ) A.溶液中由水電離出的OH-離子濃度c(OH-)=110-10 molL-1 B.溶液中存在:c(H+)c(OH-)=l10-14mol2L-2 C.溶液中存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)>c(CH3COOH) D.溶液中存在:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Na+) 8.(xx邯鄲模擬)下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是( ) A.0.1 molL-1的HCOOH溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+) B.等濃度、等體積的Na2CO3和NaHCO3混合:> C.0.1 molL-1的NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH-) D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-) 參考答案 題型集訓(xùn)29 電解質(zhì)溶液中粒子濃度的關(guān)系 【兩年高考真題演練】 1.B [A項(xiàng),未加鹽酸時(shí),由于NH3H2O的部分電離,所以c(OH-)>c(Na+) >c(NH3H2O),錯(cuò)誤;B項(xiàng),加入10 mL鹽酸時(shí),c(Cl-) =c(Na+),再由電荷守恒可知c(NH) +c(H+) =c(OH-),正確;C項(xiàng),由電荷守恒得:c(Na+)+c(NH) +c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),pH=7時(shí),c(H+)=c(OH-) ,所以有c(Cl-) >c(Na+),錯(cuò)誤;D項(xiàng),當(dāng)加入20 mL鹽酸時(shí)溶質(zhì)為NaCl、 NH4Cl,溶液呈酸性,即c(H+)>c(OH-),再根據(jù)電荷守恒可得:c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH)+c(Na+),則c(Cl-)>c(NH) +c(Na+),錯(cuò)誤。] 2.C [A項(xiàng),由于常溫下濾液的pH<7,故c(OH-)=Kw/c(H+)<110-7 mol/L,正確;B項(xiàng),等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合析出部分NaHCO3晶體后,溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3和NH4Cl,且n(NH4Cl)>n(NaHCO3),HCO發(fā)生電離生成CO,發(fā)生水解生成H2CO3,根據(jù)NaHCO3的物料守恒可知:c(Na+)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3),正確;C項(xiàng),根據(jù)電荷守恒有:c(H+)+c(Na+)+c(NH)=c(OH-)+c(HCO)+2c(CO)+c(Cl-),錯(cuò)誤;D項(xiàng),由于c(NH4Cl)>c(NaHCO3),NH發(fā)生水解,HCO發(fā)生微弱的電離,故離子濃度關(guān)系為c(Cl-)>c(NH)>c(HCO)>c(CO),正確。] 3.D [A項(xiàng),a點(diǎn)NaOH與HA恰好完全反應(yīng),溶液的pH為8.7,呈堿性,說明HA為弱酸,NaA發(fā)生了水解反應(yīng),則溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+),錯(cuò)誤;B項(xiàng),a點(diǎn)NaA發(fā)生了水解反應(yīng),促進(jìn)了水的電離,b點(diǎn)主要由于HA的電離而使溶液呈酸性,抑制了水的電離,所以a點(diǎn)水的電離程度大于b點(diǎn),錯(cuò)誤;C項(xiàng),根據(jù)電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),pH=7,則c(H+)=c(OH-),可得c(Na+)=c(A-),錯(cuò)誤;D項(xiàng),b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量NaA和HA,溶液呈酸性,說明HA的電離程度大于NaA的水解程度,所以c(A-)>c(HA),正確。] 4.D [A項(xiàng),根據(jù)電荷守恒可知:c(NH)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO)+2c(CO),溶液呈中性,則c(H+)=c(OH-),故c(NH)=c(HCO)+2c(CO),錯(cuò)誤;B項(xiàng),根據(jù)電荷守恒可知:c(NH)+c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO)+2c(SO),根據(jù)物料守恒可知:c(Na+)=c(H2SO3)+c(HSO)+c(SO),溶液呈中性,則c(H+)=c(OH-),三式聯(lián)立可得:c(H2SO3)+c(NH)=c(SO),則c(NH)- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問題本站不予受理。
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