2019-2020年高考化學總復習 專題八 鐵、銅及其化合物專題演練.doc
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2019-2020年高考化學總復習 專題八 鐵、銅及其化合物專題演練 1.(xx上海化學，7)檢驗用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可選用的試劑是( ) A．NaOH B．KMnO4 C．KSCN D．苯酚 2．(xx浙江理綜，13)某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質)制備七水合硫酸亞鐵(FeSO47H2O)，設計了如下流程： 下列說法不正確的是( ) A．溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉 B．固體1中一定有SiO2，控制pH是為了使Al3＋轉化為Al(OH)3進入固體2 C．從溶液2得到FeSO47H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解 D．若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結晶分離也可得到FeSO47H2O 3．(xx課標全國Ⅰ，8)化學與社會、生活密切相關。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是( ) 選項 現(xiàn)象或事實 解釋 A 用熱的燒堿溶液洗去油污 Na2CO3可直接與油污反應 B 漂白粉在空氣中久置變質 漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應生成CaCO3 C 施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用 K2CO3與NH4Cl反應生成氨氣會降低肥效 D FeCl3溶液可用于銅質印刷線路板制作 FeCl3能從含Cu2＋的溶液中置換出銅 A．該溶液中，K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存 B．和KI溶液反應的離子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2 C．和Ba(OH)2溶液反應的離子方程式：Fe3＋＋SO＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓ D．1 L 0.1 molL－1該溶液和足量的Zn充分反應，生成11.2 g Fe 5．(xx上?；瘜W，17)用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得的溶液中加入鐵粉，對加入鐵粉充分反應后的溶液分析合理的是( ) A．若無固體剩余，則溶液中一定有Fe3＋ B．若有固體存在，則溶液中一定有Fe2＋ C．若溶液中有Cu2＋，則一定沒有固體析出 D．若溶液中有Fe2＋，則一定有Cu析出 6．(xx天津理綜，9)廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物，其中銅的含量達到礦石中的幾十倍。濕法技術是將粉碎的印刷電路板經(jīng)溶解、萃取、電解等操作得到純銅等產(chǎn)品。某化學小組模擬該方法回收銅和制取膽礬，流程簡圖如下： 回答下列問題： (1)反應Ⅰ是將Cu轉化為Cu(NH3)，反應中H2O2的作用是________。寫出操作①的名稱：________。 (2)反應Ⅱ是銅氨溶液中的Cu(NH3)與有機物RH反應，寫出該反應的離子方程式：________________________________________________ ________________________________________________________________________。 操作②用到的主要儀器名稱為________，其目的是(填序號)________。 a．富集銅元素 b．使銅元素與水溶液中的物質分離 c．增加Cu2＋在水中的溶解度 (3)反應Ⅲ是有機溶液中的CuR2與稀硫酸反應生成CuSO4和________。若操作③使用右圖裝置，圖中存在的錯誤是________。 (4)操作④以石墨作電極電解CuSO4溶液。陰極析出銅，陽極產(chǎn)物是________。操作⑤由硫酸銅溶液制膽礬的主要步驟是________________________________________________________________________。 (5)流程中有三處實現(xiàn)了試劑的循環(huán)使用，已用虛線標出兩處，第三處的試劑是________。循環(huán)使用的NH4Cl在反應Ⅰ中的主要作用是________________________________________________________________________。 考點專練8 鐵、銅及其化合物 一年模擬試題精練 1.(xx蘭州質檢，5)某同學通過系列實驗，探究Cu及其化合物的性質，下列操作正確且能達到目的的是( ) A．將銅粉和硫粉混合均勻加熱以制取CuS B．將Cu片放入過量濃硫酸中，一段時間后加水以觀察CuSO4溶液的顏色 C．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液，過濾洗滌并收集沉淀，加熱以制取CuO D．設計Cu－Al－濃硝酸原電池，以證明金屬活動性：Cu
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