2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第六板塊 專題十一 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 跟蹤檢測(三十四)原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì).doc
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2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第六板塊 專題十一 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 跟蹤檢測(三十四)原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì) 1.下列各組原子中,彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是( ) 選項(xiàng) x原子 y原子 A 1s2 1s22s2 B M層上有兩個(gè)電子 N層上有兩個(gè)電子 C 2p能級上有一個(gè)未成對電子 3p能級上有一個(gè)未成對電子 D L層2p能級上只有一個(gè)空軌道 M層3p能級上只有一個(gè)空軌道 解析:選D D項(xiàng),x原子為C,y原子為Si,性質(zhì)應(yīng)相似,正確。 2.已知X、Y元素同周期,且電負(fù)性X>Y,下列說法錯(cuò)誤的是( ) A.最高價(jià)含氧酸的酸性:X對應(yīng)的酸性弱于Y對應(yīng)的 B.第一電離能可能Y小于X C.X與Y形成化合物時(shí),X可以顯負(fù)價(jià),Y顯正價(jià) D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HmY小于HmX 解析:選A 同周期,電負(fù)性大的在右面,則X對應(yīng)的最高價(jià)含氧酸酸性大于Y,A項(xiàng)錯(cuò);電離能從左至右有增大趨勢;化合物中非金屬性強(qiáng)的顯負(fù)價(jià);電負(fù)性大的元素,形成的氫化物穩(wěn)定。 3.如圖是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況,其中正確的是( ) 解析:選D 同一軌道電子自旋狀態(tài)相同,違背泡利不相容原理,A錯(cuò)誤;2p能級有3個(gè)電子,應(yīng)在3個(gè)不同的軌道,違背洪特規(guī)則,B錯(cuò)誤;同能級不同軌道的成單電子自旋狀態(tài)不同,違背了洪特規(guī)則,C錯(cuò)誤,D正確。 4.下列有關(guān)電子排布圖的表述正確的是( ) 解析:選A A.單核10電子粒子基態(tài)時(shí)電子排布式為1s22s22p6,每個(gè)軌道內(nèi)排布2個(gè)電子,自旋狀態(tài)相反,正確;B.此圖違背了洪特規(guī)則,錯(cuò)誤;C.正確的價(jià)電子排布圖為,錯(cuò)誤;D.該電子排布圖中的電子沒有激發(fā)躍遷到能量更高的軌道上,錯(cuò)誤。 5.下列所述的兩個(gè)量,前者一定大于后者的是( ) ①3d軌道的能量和4s軌道的能量;②同一電子層中第一個(gè)p軌道與第二個(gè)p軌道的能量;③2s和3s的軌道半徑;④同一原子的基態(tài)和激發(fā)態(tài)具有的能量;⑤F元素和O元素的電負(fù)性;⑥Mg元素和Al元素的第一電離能;⑦H原子和H+離子的半徑 A.①⑤⑥⑦ B.②③⑤ C.②④⑦ D.全對 解析:選A?、僦熊壍赖哪芰浚?d>4s;②中同一電子層中p軌道的能量相同;③同一能級,隨著電子層數(shù)增大,軌道半徑增大;④同一原子基態(tài)能量低于激發(fā)態(tài);⑤同一周期,從左至右,電負(fù)性增大,故F>O;⑥Mg由于具有全滿的電子層結(jié)構(gòu),故第一電離能大于相鄰的鋁;⑦H+實(shí)為一個(gè)裸露的質(zhì)子,沒有電子層,故半徑小。 6.長式周期表共有18個(gè)縱行,從左到右排為1~18列,即堿金屬為第一列,稀有氣體元素為第18列。按這種規(guī)定,下列說法正確的是( ) A.第9列元素中沒有非金屬元素 B.只有第二列的元素原子最外層電子排布為ns2 C.第4周期第9列元素是鐵元素 D.第10、11列為ds區(qū) 解析:選A A.第9列中元素是第Ⅷ族元素,都是金屬元素,沒有非金屬元素,正確;B.第2列的元素原子最外層電子排布為ns2,此外He核外電子排布是1s2,也符合ns2,錯(cuò)誤;C.第4周期第9列元素是Co元素,錯(cuò)誤;D.第11、12列元素為ds區(qū),錯(cuò)誤。 7.電負(fù)性的大小可以作為判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度。下列關(guān)于電負(fù)性的變化規(guī)律正確的是( ) A.同周期從左到右,元素的電負(fù)性逐漸變大 B.同主族從上到下,元素的電負(fù)性逐漸變大 C.電負(fù)性越大,金屬性越強(qiáng) D.電負(fù)性越小,非金屬性越強(qiáng) 解析:選A 利用同周期從左至右元素電負(fù)性逐漸增大,同主族從上至下元素電負(fù)性逐漸減小的規(guī)律來判斷。電負(fù)性越大,金屬性越弱,非金屬性越強(qiáng)。 8.X、Y、Z三種元素的原子,其最外層電子排布分別為ns1、3s23p1和2s22p4,由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是( ) A.XYZ2 B.X2YZ3 C.X2YZ2 D.X3YZ3 解析:選AD X為ⅠA族元素,為H或堿金屬,化合價(jià)為+1價(jià),Y為Al,Z為O,故化學(xué)式為XAlO2或X3YZ3[即Al(OH)3],故選A、D。 9.下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的是( ) A.Li、Be、B原子的最外層電子數(shù)依次增多 B.P、S、Cl元素的最高化合價(jià)依次升高 C.N、O、F第一電離能依次增大 D.Na、K、Rb電負(fù)性逐漸增大 解析:選CD A項(xiàng),Li、Be、B在同一周期,原子序數(shù)依次增大,原子的最外層電子數(shù)依次增多,正確;B項(xiàng),P、S、Cl在同一周期,原子序數(shù)依次增大,元素的最高化合價(jià)依次升高,正確;C項(xiàng),N、O、F的第一電離能由于N原子最外層處于半充滿狀態(tài),較穩(wěn)定,難以失去電子,故N的第一電離能反常大,即O- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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