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2019-2020年高中化學第1章物質結構元素周期率重難點專題突破：4兩種推測元素在周期表中位置的重要方法新人教版必修 學習元素周期表之后，我們掌握了一種研究物質的重要思想，即“結構決定位置，結構決定性質”。如果我們能夠確定未知元素在周期表中的位置，就可以確定它的結構和性質。下面介紹兩種重要的推測元素在周期表中位置的方法。 1.由原子序數推測周期數和族序數 對于長周期的元素，用原子序數減去比它小且臨近的稀有氣體的原子序數，即為該元素所在的縱列數(如果得到的數值大于18，再減去14即為該元素所在的縱列數)。由縱列數與族數的對應關系可推出族數；被減的那個稀有氣體所在的周期數加上1，即為該元素所在的周期數。 【典例7】　2001年美國科學家宣布他們發(fā)現了核電荷數為116的元素，試推斷該元素在元素周期表中的位置____________，若已知該元素原子核內有155個中子，則其質量數為________。 解析　每周期最多容納的元素數是2、8、8、18、18、32……，數字相加即零族元素的原子序數，例如氦為2號，氖為2＋8＝10號，氬為2＋8＋8＝18號……，由此可知氡為86號，116－86＝30，該周期最多容納32種元素，因此116號元素位于第七周期第ⅥA族。 答案　第七周期第ⅥA族　271 [特例]　如果是114號到117號元素(都是新發(fā)現的元素)，它們都位于第七周期，其原子序數的個位數即為它的主族數，118號元素是0族元素。 2.推測相鄰元素的原子序數 (1)同一周期，根據是否存在副族元素，ⅡA、ⅢA族元素原子序數差可能為1、11、25。 (2)同一主族，相鄰元素原子序數差可能為2、8、18、32。具體規(guī)律是在ⅠA、ⅡA族，同主族相鄰元素原子序數差等于原子序數小的元素所在周期的元素種數。其他族(包含過渡元素和ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0族元素)，同族相鄰元素原子序數差等于原子序數大的元素所在周期的元素種數。 【典例8】　甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數為x，則乙的原子序數不可能是(　　) A.x＋2 B.x＋4 C.x＋8 D.x＋18 答案　B 【典例9】　已知某元素X與35號元素位于同一主族，且位于35號元素的下一個周期。下列關于X元素的說法正確的是(　　) A.X元素的原子序數是52 B.X元素形成的氣態(tài)氫化物比35號元素形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 C.X元素的氣態(tài)氫化物溶于水，比35號元素的氣態(tài)氫化物溶于水酸性強 D.X元素與鐵在一定條件下反應可生成FeX3 解析　首先判斷X元素在周期表中的位置：35＋18＝53，說明35號元素是第ⅦA族元素；18號元素位于第三周期，所以35號元素的周期數是3＋1＝4。綜合以上推斷可知，35號元素是第四周期第ⅦA族的元素，也就是溴元素。它下一周期的同族元素是碘。第ⅦA族相鄰元素原子序數差等于原子序數大的元素所在周期的元素種數。因為碘元素位于第五周期，該周期元素種數為18個，因此溴元素與碘元素的原子序數差為18，所以碘元素的原子序數等于35＋18＝53，故選項A錯誤。根據同族元素性質的遞變規(guī)律，可知選項B錯誤，選項C正確。碘元素與鐵反應只能生成FeI2，故選項D錯誤。 答案　C