《2019-2020年高中化學(xué) 第4章 電化學(xué)基礎(chǔ) 第3節(jié) 電解池（第2課時(shí)）電解原理的應(yīng)用習(xí)題 新人教版選修4.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高中化學(xué) 第4章 電化學(xué)基礎(chǔ) 第3節(jié) 電解池（第2課時(shí)）電解原理的應(yīng)用習(xí)題 新人教版選修4.doc（8頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高中化學(xué) 第4章 電化學(xué)基礎(chǔ) 第3節(jié) 電解池（第2課時(shí)）電解原理的應(yīng)用習(xí)題 新人教版選修4 一、選擇題 1．關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是(　　) A．電解時(shí)在陽(yáng)極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉 B．若在陽(yáng)極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈黃色 C．若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無(wú)色 D．電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行? 解析：用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，發(fā)生的反應(yīng)是2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，故電解一段時(shí)間后電解液呈堿性。電解時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)：2Cl－－2e－===Cl2↑，在陽(yáng)極附近的溶液中滴入KI溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)2I－＋Cl2===2Cl－＋I(xiàn)2，故溶液呈黃色；陰極發(fā)生還原反應(yīng)：2H＋＋2e－===H2↑，因而陰極附近的溶液呈堿性，滴入酚酞試液變紅。 答案：B 2．關(guān)于電解法精煉銅的下列說(shuō)法正確的是(　　) A．粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，硫酸銅為電解質(zhì)溶液 B．純銅作陽(yáng)極，粗銅作陰極，硫酸銅為電解質(zhì)溶液 C．電解結(jié)束后，溶液中Cu2＋濃度不變 D．電解結(jié)束后，溶液中Cu2＋濃度變大 解析：電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，CuSO4為電解質(zhì)溶液，因粗銅中活潑金屬失電子形成的陽(yáng)離子如Zn2＋，會(huì)逐漸代替Cu2＋，故c(Cu2＋)將會(huì)有所減小。 答案：A 3．某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)甲、乙、丙三種裝置(C1、C2、C3均為石墨)。下列敘述正確的是(　　) A．甲、丙中是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽抑惺请娔苻D(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能 B．C1、C2分別是陽(yáng)極、陰極，鋅片、鐵片上都發(fā)生氧化反應(yīng) C．C1上和C3上放出的氣體相同，銅片上和鐵片上放出的氣體也相同 D．甲中溶液的pH逐漸升高，丙中溶液的pH逐漸減小 解析：本題考查原電池和電解池，考查考生結(jié)合實(shí)驗(yàn)裝置判斷電池類(lèi)型和根據(jù)電極反應(yīng)式分析問(wèn)題的思維能力。難度中等。 A項(xiàng)，甲圖為原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，乙、丙為電解池，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；B項(xiàng)，C1、C2分別做電解池的陽(yáng)極和陰極，原電池中Zn和Cu分別為負(fù)極和正極，分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)；C項(xiàng)，C1和C3上均為Cl－失電子被氧化生成Cl2，甲中Cu片和丙中Fe片上均生成H2；D項(xiàng)，甲中不斷消耗H＋，溶液的pH升高，丙中生成NaOH溶液，pH也逐漸升高。 答案：C 4．Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖如圖所示，電解總反應(yīng)為2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。 下列說(shuō)法正確的是(　　) A．石墨電極上產(chǎn)生氫氣 B．銅電極發(fā)生還原反應(yīng) C．銅電極接直流電源的負(fù)極 D．當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1 mol Cu2O生成 解析：石墨作陰極，陰極上是溶液中的H＋反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H＋＋2e－===H2↑，A選項(xiàng)正確；由電解總反應(yīng)可知，Cu參加了反應(yīng)，所以Cu作電解池的陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；陽(yáng)極與電源的正極相連，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；陽(yáng)極反應(yīng)為2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O，當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.05 mol Cu2O生成，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：A 5．以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池，電鍍過(guò)程是該原電池的充電過(guò)程 B．因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，電鍍時(shí)通過(guò)的電量與鋅的析出量無(wú)確定關(guān)系 C．電鍍時(shí)保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應(yīng)速率 D．鍍鋅層破損后對(duì)鐵制品失去保護(hù)作用 解析：電鍍過(guò)程中Zn與電源正極相連，若給原電池充電，則Zn應(yīng)接電源負(fù)極，A錯(cuò)誤；導(dǎo)線中通過(guò)的電子，在陰極均被Zn2＋得到，所以通過(guò)的電子與鋅析出的物質(zhì)的量成正比，B錯(cuò)誤；只要電流恒定，陰陽(yáng)極得失電子的速率不變，所以電解反應(yīng)速率不變，C正確；鍍鋅層破損后，Zn比鐵活潑，Zn作負(fù)極，F(xiàn)e作正極，F(xiàn)e被保護(hù)，D錯(cuò)誤。 答案：C 6．取一張用飽和NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓，內(nèi)圓為白色，外圓呈淺紅色。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．b電極是陰極 B．a(chǎn)電極與電源的正極相連接 C．電解過(guò)程中，水是氧化劑 D．b電極附近溶液的pH變小 解析：a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓，內(nèi)圓為白色，外圓呈淺紅色，說(shuō)明a極附近產(chǎn)生了Cl2，所以a極與電源的正極相連，即a為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－===Cl2↑，b為陰極，電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，所以b極附近的pH增大。 答案：D 7．(xx全國(guó)大聯(lián)考)Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，用作制造整流器的材料，還可以用于制船底防污漆(殺死低級(jí)海生動(dòng)物)、農(nóng)作物的殺菌劑。在實(shí)驗(yàn)室里可模擬工業(yè)過(guò)程制取Cu2O，總反應(yīng)式是2Cu＋H2OCu2O＋H2↑，其裝置如圖，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(　　) A．該實(shí)驗(yàn)符合綠色化學(xué)的設(shè)計(jì)理念 B．圖中的虛線框內(nèi)需連接直流電源，且正極與石墨相連 C．CuO高溫加熱分解也可以得到Cu2O D．上述裝置中，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O 解析：利用電解反應(yīng)制取Cu2O時(shí)，銅被氧化，應(yīng)用銅作陽(yáng)極，連直流電源的正極；石墨是電解池的陰極，與電源的負(fù)極相連。 答案：B 8．如下圖所示是根據(jù)圖甲的電解池進(jìn)行電解時(shí)某個(gè)量(縱坐標(biāo)x)隨時(shí)間變化的函數(shù)圖象(各電解池都用石墨作電極，不考慮電解過(guò)程中溶液濃度變化對(duì)電極反應(yīng)的影響)，這個(gè)量x表示 (　　) A．各電解池析出氣體的體積 B．各電解池陽(yáng)極質(zhì)量的增加量 C．各電解池陰極質(zhì)量的增加量 D．各電極上放電的離子總數(shù) 解析：電解NaCl溶液時(shí)陰、陽(yáng)極都產(chǎn)生氣體，電解AgNO3溶液時(shí)陰極上產(chǎn)生單質(zhì)銀，電解CuSO4溶液時(shí)陰極上產(chǎn)生單質(zhì)銅，所以隨著電解的進(jìn)行，陰極質(zhì)量的增加量有如題中圖示的變化。 答案：C 9．某溶液中含有溶質(zhì)NaCl和H2SO4，它們的物質(zhì)的量之比為3∶1。用石墨作電極電解溶液時(shí)，根據(jù)電極產(chǎn)物，可明顯分為三個(gè)階段。下列敘述不正確的是(　　) A．陰極只析出H2 B．陽(yáng)極先析出Cl2，后析出O2 C．電解最后階段為電解水 D．溶液pH不斷增大，最后為7 解析：電解質(zhì)溶液中，n(Na＋)∶n(Cl－)∶n(SO)＝3∶3∶1，開(kāi)始電解產(chǎn)生H2和Cl2，同時(shí)生成OH－中和H2SO4，且生成OH－多，最后相當(dāng)于電解水，因而pH>7，陰極只生成H2。三個(gè)階段分別為電解HCl、NaCl、H2O。 答案：D 10．(xx山東19所名校調(diào)研)某興趣小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先斷開(kāi)K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，斷開(kāi)K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)描述正確的是 (　　) A．?dāng)嚅_(kāi)K2，閉合K1時(shí)，銅電極為陽(yáng)極 B．?dāng)嚅_(kāi)K2，閉合K1時(shí)，石墨電極附近溶液變紅 C．?dāng)嚅_(kāi)K1，閉合K2時(shí)，銅電極發(fā)生還原反應(yīng) D．?dāng)嚅_(kāi)K1，閉合K2時(shí)，石墨電極作正極 解析：由題意斷開(kāi)K2，閉合K1時(shí)，兩極均有氣泡生成，確定電源左側(cè)為正極，右側(cè)為負(fù)極，石墨為陽(yáng)極，Cu為陰極，陽(yáng)極的電極反應(yīng)為2Cl－－2e－===Cl2↑，不能使酚酞變紅，故A、B選項(xiàng)都錯(cuò)；斷開(kāi)K1，閉合K2時(shí)，形成原電池，Cu為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，H2－2e－＋2OH－===2H2O，石墨為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，Cl2＋2e－===2Cl－，故C項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。 答案：D 二、非選擇題 11．如圖所示中的A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點(diǎn)顯紅色，請(qǐng)?zhí)羁眨? (1)電源A上的a為_(kāi)_______極。 (2)濾紙B上發(fā)生的總化學(xué)反應(yīng)方程式為：______________________________________。 (3)欲在電鍍槽中實(shí)現(xiàn)在鐵上鍍鋅，接通K點(diǎn)，使c、d兩點(diǎn)短路，則電極e上發(fā)生的反應(yīng)為_(kāi)_______，電極f上發(fā)生的反應(yīng)為_(kāi)_______，槽中盛放的電鍍液可以是________溶液或________溶液(只要求填兩種電解質(zhì)溶液)。 解析：根據(jù)c點(diǎn)酚酞變紅，則該極的反應(yīng)為2H＋＋2e－===H2↑，即該極為陰極，與電源的負(fù)極相連，所以a點(diǎn)是正極。(2)濾紙B上發(fā)生的總反應(yīng)方程式為2NaCl＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2NaOH。(3)c、d兩點(diǎn)短路后，e為陽(yáng)極，反應(yīng)為Zn－2e－===Zn2＋。陰極上鍍鋅，則陰極反應(yīng)為Zn2＋＋2e－===Zn。電解液用含鍍層離子的電解質(zhì)，所以可用ZnSO4溶液或Zn(NO3)2溶液等。 答案：(1)正 (2)2NaCl＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2NaOH (3)Zn－2e－===Zn2＋　Zn2＋＋2e－===Zn ZnSO4　Zn(NO3)2 12．現(xiàn)在工業(yè)上主要采用離子交換膜法電解飽和食鹽水制取H2、Cl2、NaOH。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)在電解過(guò)程中，與電源正極相連的電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________。 (2)電解之前食鹽水需要精制，目的是除去粗鹽中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO等雜質(zhì)離子，使用的試劑有： a．Na2CO3溶液 b．Ba(OH)2溶液 c．稀鹽酸 其合理的加入順序?yàn)開(kāi)_______(填試劑序號(hào))。 (3)如果在容積為10 L的離子交換膜電解槽中，1 min內(nèi)在陽(yáng)極可產(chǎn)生11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2，這時(shí)溶液的pH是(設(shè)體積維持不變)________________________。 解析：(1)與電源正極相連的電極為陽(yáng)極，Cl－放電。 (2)為了除盡雜質(zhì)，除雜劑要稍過(guò)量，所以要考慮后加的試劑能夠?qū)⑶懊婕尤氲倪^(guò)量試劑也除去，最后加入的物質(zhì)可依靠其特性如揮發(fā)性而除去。 (3)由2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑可知： n(NaOH)＝2n(Cl2)＝2＝1 mol， c(OH－)＝c(NaOH)＝＝0.1 mol/L所以溶液的pH＝13。 答案：(1)2Cl－－2e－===Cl2↑ (2)bac (3)13 13．25 ℃時(shí)，用石墨電極電解2.0 L 0.5 molL－1 CuSO4溶液。5 min后，在一個(gè)石墨電極上有6.4 g Cu生成。 試回答下列問(wèn)題： (1)發(fā)生氧化反應(yīng)的是________極，電極反應(yīng)為_(kāi)______________________。 (2)若電解后溶液的體積不變，則電解后溶液的pH為_(kāi)_______。 (3)若將溶液恢復(fù)到與電解前一樣，則需加入________mol的________。 (4)若用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解后兩銅片的質(zhì)量相差________g，電解液的pH________(填“變小”、“變大”或“不變”)。 解析：(1)n(CuSO4)＝2.0 L0.5 molL－1＝1.0 mol，而在陰極析出的Cu為＝0.1 mol，故CuSO4未完全電解，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑。 (2)總反應(yīng)： 2CuSO4＋2H2O2Cu?。2↑　＋　2H2SO4 2 2 2 1 2 0.1 mol 0.1 mol 0.1 mol 0.05 mol 0.1 mol 所以電解后c(H＋)＝＝0.1 molL－1。 故pH＝－lg0.1＝1。 (3)電解后生成的0.1 mol Cu和0.05 mol O2脫離該體系，即相當(dāng)于0.1 mol CuO，因此若將溶液復(fù)原，則應(yīng)加入0.1 mol CuO。 (4)此時(shí)為電鍍池，陽(yáng)極：Cu－2e－===Cu2＋，陰極：Cu2＋＋2e－===Cu，因此若陰極上析出6.4 g銅，則陽(yáng)極溶解6.4 g銅，電解后兩銅片質(zhì)量差為6.4 g＋6.4 g＝12.8 g，而電解液的pH不變。 答案：(1)陽(yáng)　4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ (2)1 (3)0.1　CuO (4)12.8　不變 14．(xx溫州中學(xué)測(cè)試)右圖由莫菲滴管改裝成的微型電解裝置。 (1)若用該裝置來(lái)電解含3 mol NaCl和1 mol H2SO4的混合溶液，已知a、b兩極均為石墨。當(dāng)從導(dǎo)管口收集到44.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氫氣時(shí)，陽(yáng)極生成的氣體及對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量________。 (2)若b極是銅鋅合金，a極是純銅，電解質(zhì)溶液中含有足量的Cu2＋，通電一段時(shí)間后，若b極恰好全部溶解，此時(shí)a極質(zhì)量增加7.68 g，溶液質(zhì)量增加0.03 g，則合金中Cu、Zn的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。 解析：(1)生成44.8 L H2，轉(zhuǎn)移4 mol電子，則陽(yáng)極將生成1.5 mol Cl2和0.25 mol O2。 (2)a極增加7.68 g Cu，其物質(zhì)的量為0.12 mol，由得失電子守恒可知，b極Cu、Zn的物質(zhì)的量之和為0.12 mol，溶液中部分Cu2＋變成Zn2＋，即： Cu2＋　～　Zn2＋　　Δm 64 g 65 g 1 g 溶液質(zhì)量增加0.03 g，可知Zn的物質(zhì)的量為0.03 mol，所以Cu、Zn的物質(zhì)的量之比為0.09∶0.03，即3∶1。 答案：(1)1.5 mol Cl2,0.25 mol O2 (2)3∶1 15．(xx江門(mén)模擬)蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置，有一種蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2，用該蓄電池電解(陰、陽(yáng)極均為惰性電極)M(NO3)x溶液時(shí)，若此蓄電池工作一段時(shí)間后消耗0.36 g水。 (1)電解時(shí)，電解池的陽(yáng)極應(yīng)連接________(填序號(hào))。 A．NiO2　　　　　　　　 B．Fe C．Fe(OH)2 D．Ni(OH)2 (2)電解M(NO3)x溶液時(shí)某一極質(zhì)量增加了m g，金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算式為_(kāi)_______(用m、x表示)。 (3)此蓄電池電解含有0.01 mol CuSO4和0.01 mol NaCl的混合溶液100 mL，轉(zhuǎn)移相同量的電子時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生氣體________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，電解后溶液加水稀釋至1 L，溶液的pH為_(kāi)_______。 解析：(1)電解池的陽(yáng)極應(yīng)連原電池的正極，故連NiO2。 (2)蓄電池工作時(shí)，消耗0.36 g水，通過(guò)0.02 mol電子，由電子守恒知＝0.02，M＝50mx。 (3)通過(guò)電子0.02 mol，首先產(chǎn)生0.005 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.01 mol，然后發(fā)生4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，產(chǎn)生O2為＝0.0025 mol，V氣＝(0.002 5 mol＋0.005 mol)22.4 L/mol＝0.168 L。產(chǎn)生n(H＋)＝0.0025 mol4＝0.01 mol，c(H＋)＝0.01 mol/L，pH＝2。 答案：(1)A (2)50mx (3)0.168　2