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2019-2020年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 真題匯編 B單元 化學(xué)物質(zhì)及其變化 蘇教版 B1 離子反應(yīng)與離子方程式 11．B1 H2[xx北京卷] 在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。 圖0－0 下列分析不正確的是(　　) A．①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線 B．b點，溶液中大量存在的離子是Na＋、OH－ C．c點，兩溶液中含有相同量的OH－ D．a(chǎn)、d兩點對應(yīng)的溶液均顯中性 11．C　[解析] Ba(OH)2與H2SO4反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，Ba(OH)2與NaHSO4溶液反應(yīng)分為兩步：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O，OH－＋H＋===H2O。從反應(yīng)方程式可看出，NaHSO4溶液導(dǎo)電能力下降得慢，故①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線，②代表滴加NaHSO4溶液的變化曲線，A項正確；從圖像可看出，b點為Ba(OH)2與NaHSO4溶液恰好完全沉淀的點，溶液中大量存在未反應(yīng)的Na＋、OH－，B項正確；在c點，曲線①滴入的H2SO4過量，溶液顯酸性，而曲線②滴入的NaHSO4溶液未完全中和溶液中的OH－，溶液顯堿性，故兩溶液中OH－的量不同，C項錯誤；a點是Ba(OH)2與H2SO4恰好反應(yīng)的點，溶液呈中性，d點為NaOH與NaHSO4恰好反應(yīng)的點，溶質(zhì)是Na2SO4，溶液呈中性，D項正確。 5．B1 [xx江蘇卷] 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A．將銅絲插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋H2O B．向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋ C．向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH D．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋ 5．C　[解析] Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO，離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，A項錯誤；B項反應(yīng)前后不符合電荷守恒，B項錯誤；Al(OH)3不溶于氨水，Al2(SO4)3能與過量的氨水反應(yīng)生成Al(OH)3，C項正確； Na2SiO3為可溶性鹽，在離子方程式中不能寫成化學(xué)式，D項錯誤。 12．B1[xx江蘇卷] 制備(NH4)2Fe(SO4)26H2O的實驗中，需對過濾出產(chǎn)品的母液(pH<1)進行處理。常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是(　　) A．通入過量Cl2：Fe2＋、H＋、NH、Cl－、SO B．加入過量NaClO溶液：NH、Fe2＋、H＋、SO、ClO－ C．加入過量NaOH溶液：Na＋、Fe2＋、NH、SO、OH－ D．加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na＋、SO、Cl－、ClO－、OH－ 12．D　[解析] Cl2會氧化Fe2＋，A項錯誤； ClO－會氧化Fe2＋，且H＋會與ClO－結(jié)合成弱電解質(zhì)HClO，B項錯誤； OH－會與Fe2＋反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀，OH－也會與NH反應(yīng)生成NH3H2O，C項錯誤；加入過量的ClO－會氧化Fe2＋生成Fe3＋，過量的OH－會除去Fe3＋和NH ，最終溶液中會留下Na＋和SO，ClO－和OH－均是過量的，而ClO－與Fe2＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)后會生成Cl－，D項正確。 3．B1[xx四川卷] 下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說法正確的是(　　) A．某無色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnO B．pH＝2的溶液中可能大量存在Na＋、NH、SiO C．Fe2＋與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O D．稀硫酸與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O 3．C　[解析] MnO是紫色，無色溶液中一定不存在MnO，A項錯誤；pH＝2的溶液中含有大量的H＋，SiO 和H＋反應(yīng)生成弱酸硅酸且其溶解度較小，二者不能大量共存，B項錯誤；C項滿足電子守恒、電荷守恒且符合實際，正確；稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O, D項錯誤。 4．B1、C2、H3[xx天津卷] 下列實驗的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是(　　) A．室溫下，測得氯化銨溶液pH<7，證明一水合氨是弱堿：NH＋2H2O===NH3H2O＋H3O＋ B．用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ C．用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的羧基： OHCOOH＋2HCO―→O－COO－＋2H2O＋2CO2↑ D．用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnO＋16H＋＋5C2O===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 4．B　[解析] 銨根離子水解的離子方程式為NH＋2H2ONH3H2O＋H3O＋，是“”而不是“===”，故A項錯誤；利用鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而與鎂粉不反應(yīng)的原理除去鋁，不增加新雜質(zhì)，且離子方程式正確，故B項正確；碳酸氫根與羧基反應(yīng)但不與酚羥基反應(yīng)，故C項錯誤；由于草酸為弱酸，離子方程式中草酸應(yīng)寫化學(xué)式，故D項錯誤。 13．D3、D4、B1、B3[xx浙江卷] 為落實“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分)，設(shè)計了如下流程： 圖0－0 下列說法不正確的是(　　) A．固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3 B．X可以是空氣，且需過量 C．捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO D．處理含NH廢水時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH＋NO===N2↑＋2H2O 13．B　[解析] Ca(OH)2與CO2、SO2反應(yīng)生成CaCO3、CaSO3，A項正確；根據(jù)產(chǎn)物NaNO2可知，與NaOH溶液反應(yīng)的氣體為NO和NO2，方程式為NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，所以NO若與過量空氣反應(yīng)生成二氧化氮，再與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaNO3，則不能將銨根離子氧化為氮氣，則空氣不能過量，B項錯誤；氣體2主要為未反應(yīng)的CO、N2等，捕獲劑捕獲的氣體為CO，剩余的為無污染氣體，C項正確；NaNO2溶液與NH 反應(yīng)生成無污染氣體，可知發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物為N2，D項正確。 19．B1 B3 B4 C3 D3[xx上海卷] (雙選)已知：SO＋I2＋H2O===SO＋2I－＋2H＋。某溶液中可能含有Na＋、NH、Fe2＋、K＋、I－、SO、SO，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是(　　) A．肯定不含I－ B．肯定不含SO C．肯定含有SO D．肯定含有NH 19．BC　[解析] 溶液無色，則該溶液不含F(xiàn)e2＋；向溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則溶液中一定存在SO；根據(jù)方程式SO＋I2＋H2O===SO＋2I－＋2H＋可知，還原性SO＞I－，當溶液中同時存在SO和I－時，SO先被氧化，由于溴水少量，故無法判斷溶液中是否存在I－；溶液中所有離子物質(zhì)的量濃度相等，無論是Na＋、NH還是K＋，均只帶有一個單位正電荷，而SO帶兩個單位負電荷，若同時存在SO、SO，則電荷無法守恒，故溶液中必定不存在SO；綜上所述，溶液中一定存在SO，一定不存在SO和Fe2＋，可能存在I－，Na＋、NH、K＋中存在兩種或三種。 20．B1 C2[xx上海卷] 已知NaOH＋Al(OH)3===Na[Al(OH)4]。向集滿CO2的鋁制易拉罐中加入過量NaOH濃溶液，立即封閉罐口，易拉罐漸漸凹癟；再過一段時間，罐壁又重新凸起。上述實驗過程中沒有發(fā)生的離子反應(yīng)是(　　) A．CO2＋2OH－===CO＋H2O B．Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－ C．2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑ D．Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－ 20．D　[解析] 反應(yīng)過程中，并無Al3＋生成，故D項沒有發(fā)生。 四、[xx上海卷] NaCN超標的電鍍廢水可用兩段氧化法處理： (1)NaCN與NaClO反應(yīng)，生成NaOCN和NaCl (2)NaOCN與NaClO反應(yīng)，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2 已知HCN(Ki＝6.310－10)有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價相同。 完成下列填空： 24．B1寫出第二次氧化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。 ________________________________________________________________________ 24．2CNO－＋3ClO－===CO2↑＋CO＋3Cl－＋N2↑ 9．B1、B3、J5[xx天津卷] 水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個指標，通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示，單位mgL－1，我國《地表水環(huán)境質(zhì)量標準》規(guī)定，生活飲用水源的DO不能低于5 mgL－1。某化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計了下列裝置(夾持裝置略)，測定某河水的DO。 圖0－0 1．測定原理： 堿性條件下，O2將Mn2＋氧化為MnO(OH)2：①2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2↓ 酸性條件下，MnO(OH)2將I－氧化為I2：②MnO(OH)2＋I－＋H＋―→Mn2＋＋I2＋H2O(未配平) 用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2：③2S2O＋I2===S4O＋2I－ 2．測定步驟： a．安裝裝置，檢驗氣密性，充N2排盡空氣后，停止充N2。 b．向燒瓶中加入200 mL水樣。 c．向燒瓶中依次迅速加入1 mL MnSO4無氧溶液(過量)、2 mL堿性KI無氧溶液(過量)，開啟攪拌器，至反應(yīng)①完全。 d．攪拌并向燒瓶中加入2 mL H2SO4無氧溶液，至反應(yīng)②完全，溶液為中性或弱酸性。 e．從燒瓶中取出40.00 mL溶液，以淀粉作指示劑，用0.01000 molL－1 Na2S2O3溶液進行滴定，記錄數(shù)據(jù)。 f．…… g．處理數(shù)據(jù)(忽略氧氣從水樣中的逸出量和加入試劑后水樣體積的變化)。 回答下列問題： (1)配制以上無氧溶液時，除去所用溶劑水中氧的簡單操作為______________。 (2)在橡膠塞處加入水樣及有關(guān)試劑應(yīng)選擇的儀器是____________________。 ①滴定管?、谧⑸淦鳌、哿客? (3)攪拌的作用是__________________。 (4)配平反應(yīng)②的方程式，其化學(xué)計量數(shù)依次為______________________________。 (5)步驟f為__________。 (6)步驟e中達到滴定終點的標志為________________。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50 mL，水樣的DO＝________mgL－1(保留一位小數(shù))。作為飲用水源，此次測得DO是否達標：________(填“是”或“否”) (7)步驟d中加入H2SO4溶液反應(yīng)后，若溶液pH過低，滴定時會產(chǎn)生明顯的誤差，寫出產(chǎn)生此誤差的原因(用離子方程式表示，至少寫出2個)________________________________________________________________________。 9．(1)將溶劑水煮沸后冷卻 (2)② (3)使溶液混合均勻，快速完成反應(yīng) (4)1，2，4，1，1，3 (5)重復(fù)步驟e的操作2～3次 (6)溶液藍色褪去(半分鐘內(nèi)不變色)　9.0　是 (7)2H＋＋S2O===S↓＋SO2↑＋H2O　SO2＋I2＋2H2O===4H＋＋SO＋2I－　4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O(任寫其中2個) [解析] (1)除去溶解在水中的氧氣的最簡單方法是加熱煮沸再冷卻。 (2)用滴定管或量筒加水樣或試劑時都需要將橡膠塞打開，從而使空氣進入裝置干擾實驗，而注射器則不需要打開橡膠塞。 (3)攪拌的作用是使溶液混合均勻，使反應(yīng)快速完成。 (4)依據(jù)反應(yīng)質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒可配平化學(xué)方程式： MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O，其化學(xué)計量數(shù)分別為1，2，4，1，1，3。 (5)滴定操作一般要做2～3次實驗，在誤差允許范圍內(nèi)取平均值，故步驟f為重復(fù)步驟e的操作2～3次。 (6)碘使淀粉溶液變藍，當達到滴定終點時碘被消耗盡，藍色褪去且半分鐘內(nèi)不變色。 (7)酸性越強，S2O會發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)硫和SO2，SO2再與碘反應(yīng)從而使實驗誤差增大，并且酸性較強的條件下，較低濃度的O2也會將碘離子氧化，從而產(chǎn)生較大誤差。 28．B1 C5 D2 J4 J5 [xx北京卷] 以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實驗對象，探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性。 (1)經(jīng)檢驗，現(xiàn)象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式解釋現(xiàn)象Ⅰ：________________________________。 (2)經(jīng)檢驗，現(xiàn)象Ⅱ的棕黃色沉淀中不含SO，含有Cu＋、Cu2＋和SO。 已知：Cu＋Cu ＋Cu2＋，Cu2＋CuI↓(白色)＋I2。 ①用稀H2SO4證實沉淀中含有Cu＋的實驗現(xiàn)象是____________________。 ②通過下列實驗證實，沉淀中含有Cu2＋和SO。 圖0－0 a．白色沉淀A是BaSO4，試劑1是________________。 b．證實沉淀中含有Cu2＋和SO的理由是________________________________________________________。 (3)已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。經(jīng)檢驗，現(xiàn)象Ⅲ的白色沉淀中無SO，該白色沉淀既能溶于強酸，又能溶于強堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色。 ①推測沉淀中含有亞硫酸根和________________。 ②對于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設(shè)：i.被Al(OH)3所吸附；ii.存在于鋁的堿式鹽中。對假設(shè)ii設(shè)計了對比實驗，證實了假設(shè)ii成立。 a．將對比實驗方案補充完整。 圖0－0 步驟二：________________________________________(按上圖形式呈現(xiàn))。 b．假設(shè)ii成立的實驗證據(jù)是________________。 (4)根據(jù)實驗，亞硫酸鹽的性質(zhì)有____________________________________________。鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與__________________________________有關(guān)。 28．(1)2Ag＋＋SO===Ag2SO3↓ (2)①析出紅色固體 ②a. HCl和BaCl2溶液 b．在I－的作用下，Cu2＋轉(zhuǎn)化為白色沉淀CuI，SO轉(zhuǎn)化為SO (3)①Al3＋、OH－ ② b．V1明顯大于V2 (4)亞硫酸鹽的溶解性、氧化還原性、在水溶液中的酸堿性　兩種鹽溶液中陰、陽離子的性質(zhì)和反應(yīng)條件 [解析] (1)離子反應(yīng)發(fā)生的條件是生成Ag2SO3沉淀，故離子方程式為2Ag＋＋SO===Ag2SO3↓。(2)①根據(jù)題給信息“棕黃色沉淀中不含SO，含有Cu＋、Cu2＋和SO”知沉淀中含Cu2＋；根據(jù)反應(yīng)Cu＋Cu＋Cu2＋，若沉淀中含有Cu＋，加入稀硫酸會發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cu和Cu2＋，原沉淀中含有Cu2＋，故可根據(jù)有紅色固體生成確定Cu＋的存在。②分析實驗流程知實驗原理為2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，I2＋SO＋H2O===SO＋2I－＋2H＋，SO＋Ba2＋===BaSO4↓，據(jù)此作答。(3)①根據(jù)題意知實驗Ⅲ的白色沉淀中無SO，該白色沉淀既能溶于強酸，又能溶于強堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色，推測沉淀中含有SO、Al3＋、OH－。②為了與步驟一作對比實驗，步驟二用氨水制備Al(OH)3，然后再用NaOH溶液溶解，即步驟二為： 若假設(shè)i SO被Al(OH)3吸附成立，則兩個實驗中消耗的NaOH溶液的體積相等； 若假設(shè)ii SO存在于鋁的堿式鹽中成立，則步驟一比步驟二消耗NaOH溶液的體積多，即V1明顯大于V2。 28．B1、B3、C3、G2、J2[xx全國卷Ⅱ] 某班同學(xué)用如下實驗探究Fe2＋、Fe3＋的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}： (1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1 molL－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是________________________。 (2)甲組同學(xué)取2 mL FeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2＋氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________。 (3)乙組同學(xué)認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學(xué)在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是________________________。 (4)丙組同學(xué)取10 mL 0.1 molL－1KI溶液，加入6 mL 0.1 molL－1 FeCl3溶液混合。分別取 2 mL 此溶液于3支試管中進行如下實驗： ①第一支試管中加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色； ②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀； ③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。 實驗②檢驗的離子是________(填離子符號)；實驗①和③說明：在I－過量的情況下，溶液中仍含有________(填離子符號)，由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為________。 (5)丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________；一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是______________________________，生成沉淀的原因是________________________________________(用平衡移動原理解釋)。 28．(1)防止Fe2＋被氧化 (2)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ (3)隔絕空氣(排除氧氣對實驗的影響) (4)Fe2＋　Fe3＋　可逆反應(yīng) (5)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O　Fe3＋催化H2O2分解產(chǎn)生O2　H2O2分解反應(yīng)放熱，促進Fe3＋的水解平衡正向移動 [解析] (1)FeCl2容易被空氣中的O2氧化為FeCl3，由Fe＋2FeCl3===3FeCl2可知，配制亞鐵鹽溶液時加入少量鐵屑能防止Fe2＋被氧化。(2)氯氣有強氧化性，能將FeCl2氧化為FeCl3，即2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。(3)煤油不溶于水且密度比水小，浮在FeCl2溶液上面的煤油能隔絕空氣，排除氧氣對實驗的影響。(4)Fe2＋與黃色的鐵氰化鉀溶液反應(yīng)生成藍色的鐵氰化亞鐵沉淀，即3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe3[Fe(CN)6]2↓，則實驗②檢驗的離子是Fe2＋；由實驗①推斷，KI與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成物含有I2，實驗③說明I－過量的情況下，溶液中仍含有Fe3＋；由上述現(xiàn)象推斷，F(xiàn)e3＋沒有完全還原為Fe2＋，即KI與FeCl3的氧化還原反應(yīng)是可逆反應(yīng)。(5)H2O2是強氧化劑，能將Fe2＋氧化成Fe3＋，則有2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O；一段時間后，F(xiàn)e3＋能將H2O2氧化成O2，離子方程式為2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋，上述兩步反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為2H2O2===O2↑＋2H2O，F(xiàn)e3＋是該反應(yīng)的催化劑，因而有氣泡出現(xiàn)，且溶液變?yōu)樽攸S色；由于上述反應(yīng)放熱，溫度升高，H2O2反應(yīng)生成水，起到了稀釋作用，增大了溶液的pH，這些因素都能使水解平衡Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋正向移動，因此能生成紅褐色沉淀。 B2 氧化還原反應(yīng)概念 2．B2 O2[xx上海卷] 下列化工生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是(　　) A．海帶提碘 B．氯堿工業(yè) C．氨堿法制堿 D．海水提溴 2．C　[解析] 海帶提碘的過程中，需要用Cl2或H2O2將I－氧化為碘單質(zhì)，A項涉及氧化還原反應(yīng)；電解飽和食鹽水在工業(yè)上被稱為氯堿工業(yè)，B項涉及氧化還原反應(yīng)；氨堿法制堿涉及的反應(yīng)有NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，均為非氧化還原反應(yīng)，C項正確；海水提溴需要將氯氣通入提取粗鹽后的母液中將Br－氧化為Br2，D項涉及氧化還原反應(yīng)。 B3 氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及其應(yīng)用 13．B3 A4[xx上海卷] O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S＋4O2F2―→SF6＋2HF＋4O2，下列說法正確的是(　　) A．氧氣是氧化產(chǎn)物 B．O2F2既是氧化劑又是還原劑 C．若生成4.48 L HF，則轉(zhuǎn)移0.8 mol電子 D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶4 13．D　[解析] 分析反應(yīng)可知，H2S中－2價的S被氧化成＋6價的SF6，O2F2中＋1價的O被還原成0價的O2，故O2F2是氧化劑，H2S是還原劑，SF6為氧化產(chǎn)物，O2為還原產(chǎn)物，且還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶4，D項正確，A、B項錯誤；C項沒有指明標準狀況，故4.48 L的HF并不一定是0.2 mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)也不一定是0.8 mol ，C項錯誤。 19．B1 B3 B4 C3 D3[xx上海卷] (雙選)已知：SO＋I2＋H2O===SO＋2I－＋2H＋。某溶液中可能含有Na＋、NH、Fe2＋、K＋、I－、SO、SO，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是(　　) A．肯定不含I－ B．肯定不含SO C．肯定含有SO D．肯定含有NH 19．BC　[解析] 溶液無色，則該溶液不含F(xiàn)e2＋；向溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則溶液中一定存在SO；根據(jù)方程式SO＋I2＋H2O===SO＋2I－＋2H＋可知，還原性SO＞I－，當溶液中同時存在SO和I－時，SO先被氧化，由于溴水少量，故無法判斷溶液中是否存在I－；溶液中所有離子物質(zhì)的量濃度相等，無論是Na＋、NH還是K＋，均只帶有一個單位正電荷，而SO帶兩個單位負電荷，若同時存在SO、SO，則電荷無法守恒，故溶液中必定不存在SO；綜上所述，溶液中一定存在SO，一定不存在SO和Fe2＋，可能存在I－，Na＋、NH、K＋中存在兩種或三種。 26．A4、B3、D4、H1 [xx全國卷Ⅱ] 聯(lián)氨(又稱肼，N2H4，無色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料?；卮鹣铝袉栴}： (1)聯(lián)氨分子的電子式為______________，其中氮的化合價為________。 (2)實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。 (3)①2O2(g)＋N2(g)===N2O4(l)　ΔH1 ②N2(g)＋2H2(g)===N2H4(l)　ΔH2 ③O2(g)＋2H2(g)===2H2O(g)　ΔH3 ④2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH4＝－1 048.9 kJmol－1 上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為ΔH4＝____________，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為______________________________________________________。 (4)聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似。聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為__________________(已知：N2H4＋H＋N2H的K＝8.7107；KW＝1.010－14)。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為____________________________________________。 (5)聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是______________________________________________。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1 kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2________kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點是________________________________________________________________。 26．(1) ?。? (2)2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O (3)2ΔH3－2ΔH2－ΔH1　反應(yīng)放熱量大、產(chǎn)生大量氣體 (4)8.710－7　N2H6(HSO4)2 (5)固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生　1　N2H4的用量少，不產(chǎn)生其他雜質(zhì)(還原產(chǎn)物為N2和H2O，而Na2SO3產(chǎn)生Na2SO4) [解析] (1)N、H均為非金屬元素，根據(jù)各原子核最外層電子數(shù)分析可知，聯(lián)氨分子含有1個N—N鍵、4個N—H鍵，其電子式為；N2H4是共價化合物，根據(jù)電子式可知氮元素的化合價為－2價，氫元素的化合價為＋1價。(2)由題意可知，次氯酸鈉是強氧化劑，氨是還原劑，氮元素由－3價升高到－2價，失去1個電子，生成聯(lián)氨，氯元素由＋1價降低到－1價，得到2個電子，生成穩(wěn)定的氯化鈉，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O。(3)觀察可知，四個熱化學(xué)方程式關(guān)系式為③2－②2－①＝④，由蓋斯定律可知2ΔH3－2ΔH2－ΔH1＝ΔH4 ；由反應(yīng)④可知，2 mol N2H4(l)和1 mol N2O4(l)反應(yīng)生成3 mol N2(g)和4 mol H2O(g)時，放出1 048.9 kJ熱量，且產(chǎn)生7 mol氣體，由此推斷，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因是反應(yīng)放熱量大、產(chǎn)生大量氣體。(4)由題給信息可知，N2H4＋H＋N2H的K＝＝8.7107，KW＝c(H＋)c(OH－)＝1.010－14，聯(lián)氨在水溶液中的第一步電離平衡為N2H4＋H2ON2H＋OH－，其電離常數(shù)Kb1＝＝＝c(OH－)c(H＋)＝KKW＝8.71071.010－14＝8.710－7；由題意可知，二元弱堿與硫酸中和所得正鹽為N2H6SO4，該正鹽與硫酸繼續(xù)反應(yīng)生成的酸式鹽為N2H6(HSO4)2。(5)由題意可知，聯(lián)氨是還原劑，AgBr是氧化劑，兩者反應(yīng)時，AgBr中銀元素由＋1價降低到0價，生成的單質(zhì)銀或銀粉覆蓋在淡黃色的溴化銀固體表面，聯(lián)氨中氮元素由－2價升高到0價，生成氮氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2H4＋4AgBr ===N2↑＋4Ag＋4HBr(可能還發(fā)生反應(yīng)N2H4＋HBr===N2H5Br)，因此可觀察到淡黃色固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生。由N2H4＋O2===N2↑ ＋2H2O可知，1 mol聯(lián)氨可除去1 mol O2，又因為M(N2H4)＝M(O2)，m＝nM，1 kg聯(lián)氨可除去O2的質(zhì)量為1 kg；用亞硫酸鈉處理水中溶解氧的原理為2Na2SO3＋O2===2Na2SO4，處理等物質(zhì)的量的O2時，消耗聯(lián)氨的物質(zhì)的量僅為消耗亞硫酸鈉的物質(zhì)的量的一半，且聯(lián)氨與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物為N2和H2O，而亞硫酸鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物為Na2SO4。 28．B1、B3、C3、G2、J2[xx全國卷Ⅱ] 某班同學(xué)用如下實驗探究Fe2＋、Fe3＋的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}： (1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1 molL－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是________________________。 (2)甲組同學(xué)取2 mL FeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2＋氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________。 (3)乙組同學(xué)認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學(xué)在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是________________________。 (4)丙組同學(xué)取10 mL 0.1 molL－1KI溶液，加入6 mL 0.1 molL－1 FeCl3溶液混合。分別取 2 mL 此溶液于3支試管中進行如下實驗： ①第一支試管中加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色； ②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀； ③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。 實驗②檢驗的離子是________(填離子符號)；實驗①和③說明：在I－過量的情況下，溶液中仍含有________(填離子符號)，由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為________。 (5)丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________；一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是______________________________，生成沉淀的原因是________________________________________(用平衡移動原理解釋)。 28．(1)防止Fe2＋被氧化 (2)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ (3)隔絕空氣(排除氧氣對實驗的影響) (4)Fe2＋　Fe3＋　可逆反應(yīng) (5)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O　Fe3＋催化H2O2分解產(chǎn)生O2　H2O2分解反應(yīng)放熱，促進Fe3＋的水解平衡正向移動 [解析] (1)FeCl2容易被空氣中的O2氧化為FeCl3，由Fe＋2FeCl3===3FeCl2可知，配制亞鐵鹽溶液時加入少量鐵屑能防止Fe2＋被氧化。(2)氯氣有強氧化性，能將FeCl2氧化為FeCl3，即2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。(3)煤油不溶于水且密度比水小，浮在FeCl2溶液上面的煤油能隔絕空氣，排除氧氣對實驗的影響。(4)Fe2＋與黃色的鐵氰化鉀溶液反應(yīng)生成藍色的鐵氰化亞鐵沉淀，即3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe3[Fe(CN)6]2↓，則實驗②檢驗的離子是Fe2＋；由實驗①推斷，KI與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成物含有I2，實驗③說明I－過量的情況下，溶液中仍含有Fe3＋；由上述現(xiàn)象推斷，F(xiàn)e3＋沒有完全還原為Fe2＋，即KI與FeCl3的氧化還原反應(yīng)是可逆反應(yīng)。(5)H2O2是強氧化劑，能將Fe2＋氧化成Fe3＋，則有2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O；一段時間后，F(xiàn)e3＋能將H2O2氧化成O2，離子方程式為2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋，上述兩步反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為2H2O2===O2↑＋2H2O，F(xiàn)e3＋是該反應(yīng)的催化劑，因而有氣泡出現(xiàn)，且溶液變?yōu)樽攸S色；由于上述反應(yīng)放熱，溫度升高，H2O2反應(yīng)生成水，起到了稀釋作用，增大了溶液的pH，這些因素都能使水解平衡Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋正向移動，因此能生成紅褐色沉淀。 13．D3、D4、B1、B3[xx浙江卷] 為落實“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分)，設(shè)計了如下流程： 圖0－0 下列說法不正確的是(　　) A．固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3 B．X可以是空氣，且需過量 C．捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO D．處理含NH廢水時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH＋NO===N2↑＋2H2O 13．B　[解析] Ca(OH)2與CO2、SO2反應(yīng)生成CaCO3、CaSO3，A項正確；根據(jù)產(chǎn)物NaNO2可知，與NaOH溶液反應(yīng)的氣體為NO和NO2，方程式為NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，所以NO若與過量空氣反應(yīng)生成二氧化氮，再與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaNO3，則不能將銨根離子氧化為氮氣，則空氣不能過量，B項錯誤；氣體2主要為未反應(yīng)的CO、N2等，捕獲劑捕獲的氣體為CO，剩余的為無污染氣體，C項正確；NaNO2溶液與NH 反應(yīng)生成無污染氣體，可知發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物為N2，D項正確。 27．B3、G3、G4、H5[xx全國卷Ⅰ] 元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3＋(藍紫色)、Cr(OH)(綠色)、Cr2O(橙紅色)、CrO(黃色)等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍色固體?；卮鹣铝袉栴}： (1)Cr3＋與Al3＋的化學(xué)性質(zhì)相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________。 (2)CrO和Cr2O在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0 molL－1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O)隨c(H＋)的變化如圖所示。 圖0－0 ①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)________________________________________。 ②由圖可知，溶液酸性增大，CrO的平衡轉(zhuǎn)化率____________(填“增大”“減小”或“不變”)。根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________。 ③升高溫度，溶液中CrO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的ΔH____________0(填“大于”“小于”或“等于”)。 (3)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl－，利用Ag＋與CrO生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當溶液中Cl－恰好完全沉淀(濃度等于1.010－5 molL－1)時，溶液中c(Ag＋)為____________molL－1，此時溶液中c(CrO)等于____________molL－1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.010－12和2.010－10)。 (4)＋6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O還原成Cr3＋，反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________。 27．(1)藍紫色溶液變淺，同時有灰藍色沉淀生成，然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液 (2)①2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O ②增大　1.01014 ③小于 (3)2.010－5　5.010－3 (4)Cr2O＋3HSO＋5H＋2Cr3＋＋3SO＋4H2O [解析] (1)根據(jù)Cr3＋與Al3＋化學(xué)性質(zhì)相似，可知藍紫色的Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液，要先生成灰藍色的Cr(OH)3沉淀，當NaOH溶液過量時，Cr(OH)3溶解得到含有NaCr(OH)4的綠色溶液。(2)①從圖像中可看出在酸性條件下CrO可轉(zhuǎn)化為Cr2O，對應(yīng)的離子反應(yīng)為2CrO＋2H＋===Cr2O＋H2O。②從圖像中可看出溶液中c(H＋)越大，即酸性越強時，CrO的平衡轉(zhuǎn)化率越大，A點對應(yīng)c(H＋)＝1.010－7 mol/L，溶液中c(Cr2O)＝0.25 mol/L，則平衡時溶液中c(CrO)＝1.0 mol/L－2c(Cr2O)＝0.5 mol/L，則根據(jù)①中反應(yīng)可求出A點對應(yīng)的平衡常數(shù)K＝＝1.01014。③升溫時CrO平衡轉(zhuǎn)化率減小，說明升溫平衡逆向移動，則該反應(yīng)ΔH＜0。(3)結(jié)合Ksp(AgCl)和溶液中c(Cl－)＝1.010－5 mol/L，可求出溶液中c(Ag＋)＝＝2.010－5 mol/L。結(jié)合溶液中c(Ag＋)＝2.010－5 mol/L和Ksp(Ag2CrO4)可求出溶液中c(CrO)＝＝5.010－3 mol/L。(4)HSO在反應(yīng)中被氧化為SO，結(jié)合反應(yīng)前后元素化合價變化，利用升降法可寫出并配平該離子方程式。 28．D2、B3、F4、J2[xx全國卷Ⅰ] NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下： 圖0－0 回答下列問題： (1)NaClO2中Cl的化合價為____________。 (2)寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式：____________________________________________________。 (3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2＋和Ca2＋，要加入的試劑分別為__________、__________?！半娊狻敝嘘帢O反應(yīng)的主要產(chǎn)物是__________。 (4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是____________。 (5)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為__________。(計算結(jié)果保留兩位小數(shù)) 28．(1)＋3 (2)2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4 (3)NaOH溶液　Na2CO3溶液　ClO(或NaClO2) (4)2∶1　O2　(5)1.57 [解析] (1)NaClO2中Na和O分別為＋1和－2價，則Cl為＋3價。(2)結(jié)合圖示可知NaClO3與SO2在H2SO4作用下反應(yīng)生成ClO2和NaHSO4，根據(jù)化合價變化可配平該反應(yīng)：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4。(3)可向食鹽水中分別加入NaOH溶液和Na2CO3溶液除去食鹽水中的Mg2＋和Ca2＋。結(jié)合圖示可知陽極生成Cl2，陰極得到的產(chǎn)物為NaClO2。(4)結(jié)合圖示可知尾氣ClO2在反應(yīng)中被還原為ClO，則H2O2被氧化為O2，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等可確定氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1。(5)1 mol NaClO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移4 mol電子，而1 mol Cl2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2 mol電子，根據(jù)＝，解得n(e－)＝3.14 mol，則可確定NaClO2中有效氯含量為3.14 mol2 mol＝1.57。 7．B3、D4、E2、E5、F2[xx天津卷] 下表為元素周期表的一部分。 碳 氮 Y X 硫 Z 回答下列問題 (1)Z元素在周期表中的位置為__________________。 (2)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號)________。 (3)下列事實能說明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的是________； a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁 b．在氧化還原反應(yīng)中，1 mol Y單質(zhì)比1 mol S得電子多 c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高 (4)X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1 mol X的最高價化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687 kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為－69 ℃和58 ℃，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________________________。 (5)碳與鎂形成的1 mol化合物Q與水反應(yīng)，生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烴，該烴分子中碳氫質(zhì)量比為9∶1，烴的電子式為____________。Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。 (6)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成，氣體的相對分子質(zhì)量都小于50。為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價含氧酸鹽，消耗1 L 2.2 molL－1 NaOH溶液和1 mol O2，則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為________________________，生成硫酸銅物質(zhì)的量為________。 7．(1)第三周期第ⅦA族 (2)Si　(3)ac (4)Si(s)＋2Cl2(g)===SiCl4(l)　ΔH＝－687 kJmol－1 (5) 　Mg2C3＋4H2O===2Mg(OH)2＋C3H4↑ (6)NO　0.9 mol；NO2　1.3 mol　2 mol [解析] 根據(jù)元素在周期表中的位置及原子序數(shù)關(guān)系可判斷X為Si，Y為O，Z為Cl。(1)Cl在元素周期表中位于第三周期第ⅦA族。 (2)在元素周期表中同周期主族元素隨著原子序數(shù)的遞增原子半徑逐漸減小，同主族元素原子半徑自上而下逐漸增大，由此可判斷所給元素中X元素即硅元素原子半徑最大。 (3)單質(zhì)的氧化性越強，其元素的非金屬性越強；氫化物的穩(wěn)定性越強，其非金屬性越強；故選ac。 (4)單質(zhì)Si和Cl2發(fā)生化合反應(yīng)生成Si的最高價化合物即SiCl4，根據(jù)熔沸點可判斷常溫下SiCl4為液體，根據(jù)題意可寫出熱化學(xué)方程式為Si(s)＋2Cl2(g)===SiCl4(l)　ΔH＝－687 kJ/mol。 (5)根據(jù)生成的烴分子的碳氫質(zhì)量比為9∶1可推知，碳氫原子個數(shù)比為3∶4，則該烴的分子式為C3H4，即為丙炔，其電子式為；又因為1 mol Q與水反應(yīng)生成2 mol Mg(OH)2和1 mol C3H4，則Q的化學(xué)式為Mg2C3，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg2C3＋4H2O===2Mg(OH)2＋C3H4↑。 (6)銅與硝酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物為NO或NO2或N2O4，但其相對分子質(zhì)量要小于50，則兩種氣體產(chǎn)物為NO和NO2，設(shè)NO的物質(zhì)的量為x，NO2的物質(zhì)的量為y，則依據(jù)原子守恒和得失電子守恒有x＋y＝1 L2.2 mol/L＝2.2 mol和3x＋y＝4 mol，解得x＝0.9 mol，y＝1.3 mol；因為銅失去的電子的物質(zhì)的量等于硝酸根得到的電子的物質(zhì)的量，也等于NO和NO2失去的電子的物質(zhì)的量(又生成硝酸根)，還等于1 mol O2得到的電子的物質(zhì)的量即4 mol，1 mol Cu失去2 mol電子，則需要2 mol Cu失去4 mol 電子生成2 mol Cu2＋，即生成CuSO4 2 mol。 9．B1、B3、J5[xx天津卷] 水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個指標，通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示，單位mgL－1，我國《地表水環(huán)境質(zhì)量標準》規(guī)定，生活飲用水源的DO不能低于5 mgL－1。某化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計了下列裝置(夾持裝置略)，測定某河水的DO。 圖0－0 1．測定原理： 堿性條件下，O2將Mn2＋氧化為MnO(OH)2：①2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2↓ 酸性條件下，MnO(OH)2將I－氧化為I2：②MnO(OH)2＋I－＋H＋―→Mn2＋＋I2＋H2O(未配平) 用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2：③2S2O＋I2===S4O＋2I－ 2．測定步驟： a．安裝裝置，檢驗氣密性，充N2排盡空氣后，停止充N2。 b．向燒瓶中加入200 mL水樣。 c．向燒瓶中依次迅速加入1 mL MnSO4無氧溶液(過量)、2 mL堿性KI無氧溶液(過量)，開啟攪拌器，至反應(yīng)①完全。 d．攪拌并向燒瓶中加入2 mL H2SO4無氧溶液，至反應(yīng)②完全，溶液為中性或弱酸性。 e．從燒瓶中取出40.00 mL溶液，以淀粉作指示劑，用0.01000 molL－1 Na2S2O3溶液進行滴定，記錄數(shù)據(jù)。 f．…… g．處理數(shù)據(jù)(忽略氧氣從水樣中的逸出量和加入試劑后水樣體積的變化)。 回答下列問題： (1)配制以上無氧溶液時，除去所用溶劑水中氧的簡單操作為______________。 (2)在橡膠塞處加入水樣及有關(guān)試劑應(yīng)選擇的儀器是____________________。 ①滴定管?、谧⑸淦鳌、哿客? (3)攪拌的作用是__________________。 (4)配平反應(yīng)②的方程式，其化學(xué)計量數(shù)依次為______________________________。 (5)步驟f為__________。 (6)步驟e中達到滴定終點的標志為________________。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50 mL，水樣的DO＝________mgL－1(保留一位小數(shù))。作為飲用水源，此次測得DO是否達標：________(填“是”或“否”) (7)步驟d中加入H2SO4溶液反應(yīng)后，若溶液pH過低，滴定時會產(chǎn)生明顯的誤差，寫出產(chǎn)生此誤差的原因(用離子方程式表示，至少寫出2個)________________________________________________________________________。 9．(1)將溶劑水煮沸后冷卻 (2)② (3)使溶液混合均勻，快速完成反應(yīng) (4)1，2，4，1，1，3 (5)重復(fù)步驟e的操作2～3次 (6)溶液藍色褪去(半分鐘內(nèi)不變色)　9.0　是 (7)2H＋＋S2O===S↓＋SO2↑＋H2O　SO2＋I2＋2H2O===4H＋＋SO＋2I－　4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O(任寫其中2個) [解析] (1)除去溶解在水中的氧氣的最簡單方法是加熱煮沸再冷卻。 (2)用滴定管或量筒加水樣或試劑時都需要將橡膠塞打開，從而使空氣進入裝置干擾實驗，而注射器則不需要打開橡膠塞。 (3)攪拌的作用是使溶液混合均勻，使反應(yīng)快速完成。 (4)依據(jù)反應(yīng)質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒可配平化學(xué)方程式： MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O，其化學(xué)計量數(shù)分別為1，2，4，1，1，3。 (5)滴定操作一般要做2～3次實驗，在誤差允許范圍內(nèi)取平均值，故步驟f為重復(fù)步驟e的操作2～3次。 (6)碘使淀粉溶液變藍，當達到滴定終點時碘被消耗盡，藍色褪去且半分鐘內(nèi)不變色。 (7)酸性越強，S2O會發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)硫和SO2，SO2再與碘反應(yīng)從而使實驗誤差增大，并且酸性較強的條件下，較低濃度的O2也會將碘離子氧化，從而產(chǎn)生較大誤差。 27．C2、C3、H3、B3、E1、A4[xx浙江卷] Ⅰ.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作環(huán)保型阻燃材料，受熱時按如下化學(xué)方程式分解： 2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑＋10MgO＋3Al2O3 (1)寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)：____________________________________________________________。 (2)用離子方程式表示除去固體產(chǎn)物中Al2O3的原理：______________________________________________。 (3)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化學(xué)方程式表示其原理：____