2019-2020年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專(zhuān)題三十九 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專(zhuān)題演練.doc
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2019-2020年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專(zhuān)題三十九 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專(zhuān)題演練 1.(xx課標(biāo)全國(guó)Ⅰ,37)碳及其化合物廣泛存在于自然界中,回答下列問(wèn)題: (1)處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用________形象化描述。在基態(tài)14C原子中,核外存在________對(duì)自旋相反的電子。 (2)碳在形成化合物時(shí),其鍵型以共價(jià)鍵為主,原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)CS2分子中,共價(jià)鍵的類(lèi)型有______________________, C原子的雜化軌道類(lèi)型是________,寫(xiě)出兩個(gè)與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5,該化合物熔點(diǎn)為253 K,沸點(diǎn)為376 K,其固體屬于________晶體。 (5)碳有多種同素異形體,其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示: ①在石墨烯晶體中,每個(gè)C原子連接________個(gè)六元環(huán),每個(gè)六元環(huán)占有________個(gè)C原子。 ②在金剛石晶體中,C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán),每個(gè)C原子連接________個(gè)六元環(huán),六元環(huán)中最多有________個(gè)C原子在同一平面。 2.(xx課標(biāo)全國(guó)Ⅱ,37)A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素,A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型:C、D為同周期元素,C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍;D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子?;卮鹣铝袉?wèn)題: (1)四種元素中電負(fù)性最大的是________(填元素符號(hào)),其中C原子的核外電子排布式為_(kāi)_______。 (2)單質(zhì)A有兩種同素異形體,其中沸點(diǎn)高的是________(填分子式),原因是_________________________________________; A和B的氫化物所屬的晶體類(lèi)型分別為_(kāi)_______和________。 (3)C和D反應(yīng)可生成組成比為1∶3的化合物E,E的立體構(gòu)型為_(kāi)_______________,中心原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)_______。 (4)化合物D2A的立體構(gòu)型為_(kāi)_______,中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_(kāi)_______,單質(zhì)D與濕潤(rùn)的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A,其化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。 (5)A和B能夠形成化合物F,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù)a=0.566 nm,F(xiàn)的化學(xué)式為_(kāi)_______;晶胞中A原子的配位數(shù)為_(kāi)_______;列式計(jì)算晶體F的密度(gcm-3 )________。 3.(xx課標(biāo)全國(guó)Ⅱ,37)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同,b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè),c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,d與c同族;e的最外層只有1個(gè)電子,但次外層有18個(gè)電子。回答下列問(wèn)題: (1)b、c、d中第一電離能最大的是________(填元素符號(hào)),e的價(jià)層電子軌道示意圖為_(kāi)_______。 (2)a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中,分子呈三角錐形,該分子的中心原子的雜化方式為_(kāi)_______;分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是________(填化學(xué)式,寫(xiě)出兩種)。 (3)這些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是________;酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是________(填化學(xué)式)。 (4)e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1,則e離子的電荷為_(kāi)_______。 (5)這5種元素形成的一種1∶1型離子化合物中,陰離子呈四面體結(jié)構(gòu);陽(yáng)離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)(如圖2所示)。 該化合物中陰離子為_(kāi)_______,陽(yáng)離子中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有________;該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是________,判斷理由是________________________________________________________________________。 題型集訓(xùn)39 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 一年模擬試題精練 1.(xx濰坊質(zhì)檢)短周期元素A、B、C、D,A元素的原子最外層電子排布式為ms1,B元素的原子價(jià)電子排布式為ns2np2,C元素位于第二周期且原子中p能級(jí)與所有s能級(jí)電子總數(shù)相等,D元素原子的L層的p能級(jí)中有3個(gè)未成對(duì)電子。 (1)C元素原子基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式為_(kāi)_______,若A元素為非金屬元素,A與C形成的化合物中的共價(jià)鍵屬于________鍵(填“σ”或“π”)。 (2)當(dāng)n=2時(shí),B的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的分子構(gòu)型為_(kāi)_______,中心原子的雜化方式為_(kāi)_______,BC2屬于________分子(填“極性”或“非極性”),當(dāng)n=3時(shí),B與C形成的晶體屬于________晶體。 (3)若A元素的原子最外層電子排布式為2s1,B元素的原子價(jià)電子排布式為3s23p2,A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)________________________________________(填元素符號(hào))。 (4)右圖為C元素與鈦、鈣元素形成的某晶體結(jié)構(gòu)中的最小重復(fù)單元,該晶體中每個(gè)鈦原子周?chē)c它最近且距離相等的鈣離子有________個(gè),該晶體的化學(xué)式為_(kāi)__________________________。 2.(xx云南省統(tǒng)測(cè))前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大,已知:X原子的2p軌道為半充滿(mǎn)狀態(tài);Y原子的L層有2個(gè)未成對(duì)電子;Z與Y位于同主族;W的+2價(jià)簡(jiǎn)單離子核外電子層排布與Ar原子相同;R原子的d軌道上有3個(gè)空軌道。請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)R原子的基態(tài)電子排布式為_(kāi)_____________________________。 (2)X、Y原子的第一電離能大小順序?yàn)開(kāi)_______。(用元素符號(hào)表示) (3) X的常見(jiàn)單質(zhì)分子結(jié)構(gòu)中σ鍵數(shù)目為_(kāi)__________________。 (4)Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸根離子空間構(gòu)型為_(kāi)_______________________,中心原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)_______________________。 (5) 某礦物晶體由Y、W、R三種元素組成,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。 則該礦物的化學(xué)式為_(kāi)__________________________, 若已知該晶胞的邊長(zhǎng)為a cm,則該晶胞的密度為_(kāi)_______g/cm3。(用含a、NA的代數(shù)式表示) 3.(xx長(zhǎng)春質(zhì)檢)以氮化鎵(GaN)為代表的第三代半導(dǎo)體材料目前已成為全球半導(dǎo)體研究的前沿和熱點(diǎn)。回答下列問(wèn)題: (1)基態(tài)鎵原子的核外電子排布式為_(kāi)_______________________。 (2)氮所在主族中第一電離能最大的元素是________________________________________________________________________ (填元素符號(hào),下同),鎵所在主族中電負(fù)性最大的元素是________。 (3)傳統(tǒng)的氮化鎵制備方法是采用GaCl3與NH3在一定條件下反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________。 (4)氮化鎵與金剛石具有相似的晶體結(jié)構(gòu),氮化鎵中氮原子與鎵原子之間以________相結(jié)合,氮化鎵屬于________晶體。 (5)如圖是氮化鎵的晶胞模型: ①氮化鎵中鎵原子的雜化方式為_(kāi)_______,氮原子的配位數(shù)為_(kāi)_______。 ②氮化鎵為立方晶胞,氮化鎵的密度為ρ gcm-3。列式計(jì)算氮化鎵晶胞邊長(zhǎng)的表達(dá)式:a=________cm。 4.(xx邯鄲市模擬)氫能的存儲(chǔ)是氫能應(yīng)用的主要瓶頸,目前所采用或正在研究的主要儲(chǔ)氫材料有:配位氫化物、富氫載體化合物、碳質(zhì)材料、儲(chǔ)氫合金、金屬氫化物等。 (1)Ti(BH4)2是一種過(guò)渡元素硼氫化物儲(chǔ)氫材料。 ①Ti2+基態(tài)的電子排布式可表示為_(kāi)__________________。 ②BH的空間構(gòu)型是_______________________________(用文字描述)。 (2)液氨是富氫物質(zhì),是氫能的理想載體,利用N2+3H22NH3實(shí)現(xiàn)儲(chǔ)氫和輸氫。下列說(shuō)法正確的是______(多選)。 A.NH3分子中N原子采用sp3雜化 B.相同壓強(qiáng)時(shí),NH3沸點(diǎn)比PH3高 C.[Cu(NH3)4]2+離子中,N原子是配位原子 D.CN-的電子式為[∶C??N∶]- (3)xx年,Yoon等人發(fā)現(xiàn)Ca與C60(分子結(jié)構(gòu)如下圖甲)生成的Ca32C60能大量吸附H2分子。 ①C60晶體易溶于苯、CS2,C60是________分子(填“極性”或“非極性”)。 ②1 mol C60分子中,含有σ鍵數(shù)目為_(kāi)________________________。 (4)MgH2是金屬氫化物儲(chǔ)氫材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖乙所示,已知該晶體的密度為a gcm-3,則晶胞的體積為_(kāi)_______cm3(用a、NA表示)。 參考答案 題型集訓(xùn)39 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 【兩年高考真題演練】 1.解析 (1)基態(tài)14C原子核外電子排布式為1s22s22p2,2個(gè)s軌道分別存在1對(duì)自旋相反的電子,2p軌道上的2個(gè)電子自旋方向相同。(2)碳原子有4個(gè)價(jià)電子,不易得電子也不易失電子,故鍵型以共價(jià)鍵為主。(3)CS2與CO2互為等電子體,結(jié)構(gòu)式為S===C===S,分子中含2個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵,因此碳原子采用sp雜化。與CS2互為等電子體的分子或離子,與其具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式,可用如下兩種方法尋找其等電子體,一是同主族替換,如CO2、COS,二是“左右移位、平衡電荷”,如SCN-、OCN-等。(4)Fe(CO)5的熔沸點(diǎn)低,為分子晶體。(5)①由圖可知,石墨烯中每個(gè)碳被3個(gè)六元環(huán)所共有,每個(gè)六元環(huán)占有的碳原子數(shù)為6=2。②金剛石晶體中每個(gè)碳原子被12個(gè)環(huán)所共有。六元環(huán)呈船式或椅式結(jié)構(gòu),最多有4個(gè)原子共平面。 答案 (1)電子云 2 (2)C有4個(gè)價(jià)電子且半徑小,難以通過(guò)得或失電子達(dá)到穩(wěn)定電子結(jié)構(gòu) (3)σ鍵和π鍵 sp雜化 CO2、COS、SCN-、OCN-等 (4)分子 (5)①3 2?、?2 4 2.解析 由C元素原子核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍可知,C是磷元素;由A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型,且A、B原子序數(shù)小于15可知,A是氧元素,B是鈉元素;A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)依次增大,C、D為同周期元素,且D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子,因此D是氯元素。(1)元素的非金屬性O(shè)>Cl>P,則電負(fù)性O(shè)>Cl>P,Na是金屬,其電負(fù)性最??;P的電子數(shù)是15,根據(jù)構(gòu)造原理可寫(xiě)出其核外電子排布式。(2)氧元素有O2和O3兩種同素異形體,相對(duì)分子質(zhì)量O3>O2,范德華力O3>O2,則沸點(diǎn)O3>O2。A和B的氫化物分別是H2O和NaH,所屬晶體類(lèi)型分別為分子晶體和離子晶體。(3)PCl3分子中P含有一對(duì)孤電子對(duì),其價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,因此其立體構(gòu)型為三角錐形,中心原子P的雜化軌道類(lèi)型為sp3雜化。(4)Cl2O分子中心原子O原子含有2對(duì)孤電子對(duì),其價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,因此其立體構(gòu)型為V形;根據(jù)電子守恒和質(zhì)量守恒可寫(xiě)出Cl2與濕潤(rùn)的Na2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式。(5)根據(jù)化合物F的晶胞結(jié)構(gòu),利用均攤法可計(jì)算出氧原子個(gè)數(shù):N(O)=8+6=4,鈉原子全部在晶胞內(nèi),N(Na)=8,因此F的化學(xué)式為Na2O;以頂角氧原子為中心,與氧原子距離最近且等距離的鈉原子有8個(gè),即晶胞中A 原子的配位數(shù)為8;晶胞參數(shù)即晶胞的棱長(zhǎng)a=0.566 nm,晶體F的密度===2.27 g/cm3。 答案 (1)O 1s22s22p63s23p3(或[Ne] 3s23p3) (2)O3 O3相對(duì)分子質(zhì)量較大,范德華力較大 分子晶體 離子晶體 (3)三角錐形 sp3雜化 (4)V形 4 2Cl2+2Na2CO3+H2O===Cl2O+2NaHCO3+2NaCl(或2Cl2+Na2CO3===Cl2O+CO2+2NaCl) (5)Na2O 8?。?.27 g/cm3 3.解析 根據(jù)題意經(jīng)推斷可知,a、b、c、d、e依次為H、N、O、S、Cu。 (1)根據(jù)同周期和同主族元素第一電離能的變化規(guī)律和N原子的價(jià)層電子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)(2p軌道半充滿(mǎn)),可知,N、O、S的第一電離能大小順序?yàn)镮(N)>I(O)>I(S);Cu的價(jià)層電子排布式為3d104s1,其價(jià)層電子軌道示意圖為 (2)H與N、O、S形成的二元化合物分別為NH3、N2H4、H2O、H2O2、H2S。其中NH3分子呈三角錐形;中心原子的雜化方式為sp3雜化;根據(jù)分子結(jié)構(gòu)式可知,分子中只含極性共價(jià)鍵的有:NH3、H2O、H2S,既含極性鍵又含非極性鍵的分子有N2H4和H2O2。 (3)這些元素形成的含氧酸有HNO2、HNO3、H2SO4、H2SO3,其中HNO2和HNO3分子中的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=3,H2SO4和H2SO3為=4;SO呈四面體結(jié)構(gòu),SO呈三角錐結(jié)構(gòu)。 (4)晶胞中O原子的個(gè)數(shù)為8+1=2,Cu原子個(gè)數(shù)為4,兩種原子個(gè)數(shù)比Cu∶O=2∶1,其化學(xué)式為Cu2O。銅離子的電荷數(shù)為+1。 (5)H、N、O、S、Cu這五種元素形成離子個(gè)數(shù)比為1∶1型離子化合物中,呈四面體結(jié)構(gòu)的陰離子只有SO;由圖2知該陽(yáng)離子為[Cu(NH3)4(H2O)2]2+,其中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有共價(jià)鍵和配位鍵,由于H2O與Cu2+的配位鍵比NH3與Cu2+的弱,故該化合物加熱時(shí)先失去H2O。 答案 (1)N (2)sp3 H2O2、N2H4 (3)HNO2、HNO3 H2SO3 (4)+1 (5)SO 共價(jià)鍵和配位鍵 H2O H2O與Cu2+的配位鍵比NH3與Cu2+的弱 【一年模擬試題精練】 1.解析 短周期元素A、B、C、D,A元素的原子最外層電子排布式為ms1,則A位于ⅠA族,B元素的原子價(jià)電子排布式為ns2np2,B屬于ⅣA族,C元素位于第二周期且原子中p能級(jí)與所有s能級(jí)電子總數(shù)相等,其原子核外電子排布式為1s22s22p4,故C為氧元素,D元素原子的L層的p能級(jí)中有3個(gè)未成對(duì)電子,則D元素原子電子排布式為1s22s22p3,故D為氮元素。 (1)A位于ⅠA族,若A元素為非金屬元素,則A為氫元素,與氧元素的化合物為H2O、H2O2,化合物中的共價(jià)鍵為σ鍵。 (2)當(dāng)n=2時(shí),B為碳元素,其最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分子式為CH4,為正四面體結(jié)構(gòu),其中心原子雜化方式為sp3雜化;BC2為CO2,CO2為直線(xiàn)形結(jié)構(gòu),分子中正負(fù)電荷中心重合,屬于非極性分子,當(dāng)n=3時(shí),B為Si元素,與氧元素形成的化合物為SiO2,屬于原子晶體。 (3)若A元素的原子最外層電子排布式為2s1,A為鋰元素,B元素的原子價(jià)電子排布式為3s23p2,B為硅元素,同周期元素第一電離能從左往右總體上呈增大趨勢(shì),非金屬性越強(qiáng)其第一電離能越大,但N元素原子2p能級(jí)容納3個(gè)電子,為半充滿(mǎn)狀態(tài),則N元素的第一電離能高于O元素,故四種元素第一電離能大小順序?yàn)椋篘>O>Si>Li。 (4)由晶胞圖可知,每個(gè)鈦原子周?chē)c它最近且距離相等的鈣離子位于體心,故與Ti原子最近且距離相等的鈣離子有8個(gè),根據(jù)均攤法可知,處于頂角的原子同時(shí)為8個(gè)晶胞所共有,每個(gè)原子有1/8屬于該晶胞,處于棱上的原子,同時(shí)被4個(gè)晶胞所共有,每個(gè)原子有1/4屬于該晶胞;處于體心位置的原子則完全屬于該晶胞,所以N(Ca)∶N(Ti)∶N(O)=1∶∶=1∶1∶3,該晶體的化學(xué)式為CaTiO3。 答案 (1)2s22p4 σ (2)正四面體 sp3 非極性 原子 (3)N>O>Si>Li (4)8 CaTiO3 2.解析 由題干信息可知,X、Y、Z、W、R五種元素分別為N、O、S、Ca、Ti。(2)由于N的2p軌道處于半充滿(mǎn)狀態(tài),結(jié)構(gòu)穩(wěn)定,故其第一電離能大于O。(3) N的常見(jiàn)單質(zhì)為N2,兩個(gè)氮原子間通過(guò)三鍵相結(jié)合,其中含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵。(4)S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸根離子為SO,中心硫原子有4對(duì)成鍵電子,故其空間構(gòu)型為正四面體形,中心原子的雜化軌道類(lèi)型為sp3。(5)由晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖,根據(jù)“均攤法”可確定該礦物的一個(gè)晶胞中含有3個(gè)O、1個(gè)Ca和1個(gè)Ti,其化學(xué)式為CaTiO3 ,由晶胞邊長(zhǎng)可知該晶胞的體積為a3 cm3,一個(gè)晶胞的質(zhì)量為136 g/NA,則該晶胞的密度為136/(a3NA g)/cm3。 答案 (1)[Ar]3d24s2 (2)N>O (3)1 (4)正四面體 sp3 (5)CaTiO3 136/(a3NA) 3.解析 (1)Ga核外有31個(gè)電子,其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1。(2)同主族元素從上到下,第一電離能逐漸減小,電負(fù)性也逐漸減小,因此氮所在主族中第一電離能最大的為N。Ga所在主族中,電負(fù)性最大的為B。(3)根據(jù)原子守恒配平化學(xué)方程式。(4)氮化鎵與金剛石具有相似的晶體結(jié)構(gòu),則氮化鎵為原子晶體,Ga原子與N原子之間以共價(jià)鍵相結(jié)合。(5)①1個(gè)Ga與4個(gè)N形成共價(jià)鍵,Ga無(wú)孤電子對(duì),則雜化類(lèi)型為sp3雜化。一個(gè)N周?chē)?個(gè)Ga,N的配位數(shù)為4,②該晶胞中Ga的個(gè)數(shù)為8+1=2,N的個(gè)數(shù)為4+1=2。以該晶胞為研究對(duì)象,則ρa(bǔ)3=,a=cm。 答案 (1)1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1 (2)N B (3)GaCl3+NH3GaN+3HCl (4)共價(jià)鍵 原子 (5)①sp3雜化 4?、? 4.解析 (1)①Ti2+的核外電子排布式,先寫(xiě)Ti原子核外電子排布式,再由外向內(nèi)失電子。②BH中B原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,sp3雜化,空間正四面體構(gòu)型。(2)A項(xiàng),NH3分子中N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為1+3=4,N原子sp3雜化,正確;B項(xiàng),NH3分子間能形成氫鍵,沸點(diǎn)比PH3高,正確;C項(xiàng),NH3是配體,N原子是配位原子,正確;D項(xiàng),CN-與N2是等電子體,結(jié)構(gòu)相似,正確。(3)①CS2是非極性溶劑,根據(jù)相似相溶原理, C60是非極性分子。②每個(gè)碳原子與另外三個(gè)碳原子相連,形成3個(gè)σ鍵,每個(gè)碳原子占有1/2,1 mol C60中σ鍵為90 mol。(4)MgH2晶胞中占有2個(gè)Mg、4個(gè)H原子,ρ=====a,V= cm3。 答案 (1) ①1s22s22p63s23p63d2或[Ar]3d2?、谡拿骟w (2)ABCD (3)①非極性?、?0NA(或906.021023或5.4181025) (4)- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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- 2019-2020年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專(zhuān)題三十九 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專(zhuān)題演練 2019 2020 年高 化學(xué) 復(fù)習(xí) 專(zhuān)題 三十九 物質(zhì) 結(jié)構(gòu) 性質(zhì) 演練
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