2019-2020年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題五 氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律專題演練.doc
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2019-2020年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題五 氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律專題演練 1.(xx海南化學(xué),1)化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是( ) A.明礬凈化水 B.純堿去油污 C.食醋除水垢 D.漂白粉漂白織物 2.(xx四川理綜,1)下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時(shí),起還原作用的是( ) A.明礬作凈水劑 B.甘油作護(hù)膚保濕劑 C.漂粉精作消毒劑 D.鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑 3.(xx山東理綜,7)下表中對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是( ) A CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl +HCl CH2===CH2+HCl―→CH3CH2Cl 均為取代反應(yīng) B 由油脂得到甘油 由淀粉得到葡萄糖 均發(fā)生了水解反應(yīng) C Cl2+2Br-===2Cl-+Br2 Zn+Cu2+===Zn2++Cu 均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng) D 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑Cl2+H2O===HCl+HClO 均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng) A.2Na2O2+2CO2―→2Na2CO3+O2 B.2Na2O2+2SO3―→2Na2SO4+O2 C.Na2O2+H2SO4―→Na2SO4+H2O2 D.3Na2O2+Cr2O3―→2Na2CrO4+Na2O 5.(xx北京理綜,28)為探討化學(xué)平衡與氧化還原反應(yīng)規(guī)律的聯(lián)系,某同學(xué)通過(guò)改變濃度研究“2Fe3++2I-2Fe2++I(xiàn)2”反應(yīng)中Fe3+和Fe2+的相互轉(zhuǎn)化。實(shí)驗(yàn)如下: (1)待實(shí)驗(yàn)Ⅰ溶液顏色不再改變時(shí),再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ,目的是使實(shí)驗(yàn)Ⅰ的反應(yīng)達(dá)到________。 (2)ⅲ是ⅱ的對(duì)比實(shí)驗(yàn),目的是排除ⅱ中________造成的影響。 (3)ⅰ和ⅱ的顏色變化表明平衡逆向移動(dòng),F(xiàn)e2+向Fe3+轉(zhuǎn)化。用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋原因:_____________________________________。 (4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律,該同學(xué)推測(cè)ⅰ中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因:外加Ag+使c(I-)降低,導(dǎo)致I-的還原性弱于Fe2+,用下圖裝置(a,b均為石墨電極)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。 ①K閉合時(shí),指針向右偏轉(zhuǎn),b作________極。 ②當(dāng)指針歸零(反應(yīng)達(dá)到平衡)后,向U型管左管中滴加0.01 mol/L AgNO3溶液,產(chǎn)生的現(xiàn)象證實(shí)了其推測(cè)。該現(xiàn)象是________________________________________________________________________。 (5)按照(4)的原理,該同學(xué)用上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),證實(shí)ⅱ中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因。 ①轉(zhuǎn)化的原因是________。 ②與(4)實(shí)驗(yàn)對(duì)比,不同的操作是________。 (6)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中,還原性:I->Fe2+;而實(shí)驗(yàn)Ⅱ中,還原性Fe2+>I-。將(3)和(4)、(5)作對(duì)比,得出結(jié)論是________。 6.[xx課標(biāo)全國(guó)Ⅰ,27(2)(3)]次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品,具有較強(qiáng)還原性,回答下列問(wèn)題: (1)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀,從而可用于化學(xué)鍍銀。 ①H3PO2 中,P元素的化合價(jià)為_(kāi)_______。 ②利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1,則氧化產(chǎn)物為_(kāi)_______(填化學(xué)式)。 ③NaH2PO2 為_(kāi)_______(填“正鹽”或“酸式鹽”),其溶液顯 ________(填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)。 (2)H3PO2的工業(yè)制法是:將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2,后者再與H2SO4反應(yīng)。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________________ ________________________________________________________________________。 考點(diǎn)專練5 氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律 一年模擬試題精練 1.(xx遼寧沈陽(yáng)期末,3)下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是( ) A.當(dāng)反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí),一定有另一種元素被還原 B.反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化 C.某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài),該元素一定被氧化 D.氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物,不是氧化劑就一定是還原劑 2.(xx四川成都調(diào)研,5)如圖所示,兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內(nèi)物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng),其中屬于氧化還原反應(yīng),但水既不作氧化劑也不作還原劑的是( ) A.甲 B.乙 C.丙 D.丁 3.(xx廣東六校三次聯(lián)考,10)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是( ) A.氨氣具有氧化性,用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道是否泄漏 B.銅的金屬活潑性比鐵的弱,可在鐵閘上裝若干銅塊以減緩其腐蝕 C.二氧化硫具有還原性,用二氧化硫水溶液吸收溴蒸氣 D.二氧化錳具有較強(qiáng)的氧化性,可作H2O2分解的氧化劑 4.(xx濰坊期末,3)雙氧水是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種綠色試劑,下列反應(yīng)中H2O2表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)與H2O2+SO2===H2SO4中H2O2表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)相同的是( ) A.2H2O22H2O+O2↑ B.H2O2+Cl2+2OH-===O2+2Cl-+2H2O C.2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O D.5H2O2+2MnO+6H+===2Mn2++5O2↑+8H2O 5.(xx湖南株洲一次質(zhì)檢,13)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng):O2+PtF6===O2(PtF6),已知O2(PtF6)為離子化合物,Pt為+5價(jià),下列說(shuō)法正確的是( ) A.O和F無(wú)正化合價(jià) B.1 mol O2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移1 mol e- C.上述反應(yīng)中O2作氧化劑 D.上述反應(yīng)屬于加成反應(yīng) 6.(xx北京海淀期中)下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法中,正確的是( ) A.NO2溶于水發(fā)生了氧化還原反應(yīng) B.Na2O2與CO2反應(yīng)時(shí),Na2O2只作氧化劑 C.SO2使酸性KMnO4溶液褪色,體現(xiàn)了SO2的漂白性 D.濃HNO3與C反應(yīng)時(shí),體現(xiàn)了HNO3的強(qiáng)氧化性和酸性 7.(xx河南八市聯(lián)考,10)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑,是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)、無(wú)二次污染的綠色水處理劑。工業(yè)制高鐵酸鈉的方法有如下兩種:濕法制備的主要離子反應(yīng)為2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-===2FeO+3Cl-+5H2O,干法制備的主要反應(yīng)方程式為2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( ) A.高鐵酸鈉中鐵顯+6價(jià) B.濕法中FeO是氧化產(chǎn)物 C.干法中每生成1 mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移4 mol電子 D.Na2FeO4可氧化水中的H2S、NH3,生成的Fe(OH)3膠體還能吸附懸浮雜質(zhì) 8.(xx山東濰坊期末,17)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的微型化可有效地減少污染,實(shí)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化的要求。某同學(xué)按下列操作做一個(gè)實(shí)驗(yàn):在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 molL-1的KBr溶液、KI(含淀粉)溶液、NaOH(含酚酞)溶液、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴,每種液滴彼此分開(kāi),圍成半徑小于表面皿的圓形(如圖所示),在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體,向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸,再立即將表面皿蓋好。[已知:2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O] (1)e處反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________________________。 (2)b處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_______________,d處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_______________。 (3)c處反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________________。 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,當(dāng)有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。 (4)通過(guò)該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊癖容^Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱?________(填“能”或“不能”),若能,其氧化性由強(qiáng)到弱的順序是________________。 參考答案 考點(diǎn)專練5 氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律 【兩年高考真題演練】 1.D [A項(xiàng),明礬凈水是利用Al3+水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附能力,錯(cuò)誤;B項(xiàng),純堿去油污是利用碳酸鈉水解溶液呈堿性,錯(cuò)誤;C項(xiàng),食醋除水垢是利用醋酸的酸性,能與碳酸鈣反應(yīng)而除去,錯(cuò)誤;D項(xiàng),因漂白粉具有強(qiáng)氧化性而用于漂白織物,正確。] 2.D [A項(xiàng),明礬作凈水劑是因?yàn)樗苡谒傻腁l(OH)3膠體具有較大的表面積,能夠吸附水中的懸浮物而沉降,錯(cuò)誤;B項(xiàng),甘油作護(hù)膚保濕劑是因?yàn)樗哂形鼭裥?,錯(cuò)誤;C項(xiàng),漂粉精作消毒劑是因?yàn)樗哂袕?qiáng)氧化性,能夠殺死水中的細(xì)菌和病毒,錯(cuò)誤;D項(xiàng),鐵粉作食品袋中的脫氧劑是因?yàn)殍F粉具有還原性,能夠和氧氣發(fā)生反應(yīng),降低食品袋中的氧氣濃度,正確。] 3.B [A項(xiàng),CH2===CH2與HCl的反應(yīng)屬于加成反應(yīng),錯(cuò)誤;B項(xiàng),油脂屬于酯類,水解生成甘油和高級(jí)脂肪酸(或鹽),淀粉水解得到葡萄糖,正確;C項(xiàng),Zn與Cu2+的反應(yīng)中單質(zhì)Zn被氧化,錯(cuò)誤;D項(xiàng),兩個(gè)反應(yīng)中,H2O既不作氧化劑,也不作還原劑,錯(cuò)誤。] 4.D [氧化還原反應(yīng)Na2O2+SO2―→Na2SO4中,Na2O2是氧化劑,SO2是還原劑;A項(xiàng),2Na2O2+2CO2―→2Na2CO3+O2反應(yīng)中,Na2O2既是氧化劑也是還原劑,錯(cuò)誤;B項(xiàng),2Na2O2+2SO3―→2Na2SO4+O2反應(yīng)中,Na2O2既是氧化劑也是還原劑,錯(cuò)誤;C項(xiàng),Na2O2+H2SO4―→Na2SO4+H2O2屬于非氧化還原反應(yīng),錯(cuò)誤;D項(xiàng),3Na2O2+Cr2O3―→2Na2CrO4+Na2O反應(yīng)中,Na2O2是氧化劑,正確。] 5.解析 (1) 待實(shí)驗(yàn)Ⅰ溶液顏色不再改變,說(shuō)明其中的可逆反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)。(2) 實(shí)驗(yàn)ⅲ中加入1 mL水,目的是排除ⅱ中因加入FeSO4溶液對(duì)原溶液稀釋,造成溶液顏色變化。(3)ⅰ中加入 AgNO3溶液,Ag+與I-生成AgI黃色沉淀,c(I-)減小,平衡2Fe3++2I-2Fe2++I(xiàn)2逆向移動(dòng)。ⅱ中加入 FeSO4溶液,c(Fe2+)增大,平衡也是逆向移動(dòng),c(I2)減小,溶液變淺。(4) ①U型管左管中I-具有強(qiáng)還原性,易發(fā)生氧化反應(yīng),a極為原電池的負(fù)極。U型管右管中Fe3+具有強(qiáng)氧化性,易發(fā)生還原反應(yīng),b極為原電池的正極。②在U型管左管中滴加AgNO3溶液后,Ag+與 I-生成 AgI 黃色沉淀,I-濃度降低,I-的還原性降低,U型管右管新生成的Fe2+還原性比I-強(qiáng),從而U型管右管易發(fā)生氧化反應(yīng),作負(fù)極,故電流表的指針向左偏轉(zhuǎn)。(5)①按照(4)的離子濃度大小影響離子的還原性的原理,該同學(xué)利用原電池裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),證實(shí)了 ⅱ 中Fe2+濃度增大,還原性增強(qiáng),使Fe2+還原性強(qiáng)于I-。②實(shí)驗(yàn)ⅱ與實(shí)驗(yàn)(4)相比較,實(shí)驗(yàn)(4)當(dāng)指針歸零后,可采取向 U 型管右管中滴加 1 molL-1 FeSO4溶液,以增加Fe2+的濃度,使c(Fe2+)大于c(I-)。(6) 根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ中c(Fe2+)和c(I-)的濃度不同知,在其他條件不變時(shí),物質(zhì)的氧化性和還原性與濃度有關(guān),在平衡時(shí),通過(guò)改變物質(zhì)的濃度,可以改變物質(zhì)的氧化、還原能力,導(dǎo)致平衡移動(dòng)。 答案 (1) 化學(xué)平衡狀態(tài) (2) 因溶液稀釋使溶液顏色變化 (3) 加入 Ag+發(fā)生反應(yīng): Ag++I(xiàn)-===AgI↓,c(I-)降低;或增大c(Fe2+),平衡均逆向移動(dòng) (4) ①正?、谧蠊墚a(chǎn)生黃色沉淀,指針向左偏轉(zhuǎn) (5) ①Fe2+濃度增大,還原性增強(qiáng),使Fe2+還原性強(qiáng)于I-?、谙蛴夜苤械渭?1 molL-1 FeSO4溶液 (6)該反應(yīng)為可逆反應(yīng),在平衡時(shí),通過(guò)改變物質(zhì)的濃度,可以改變物質(zhì)的氧化、還原能力,并影響平衡移動(dòng) 6.解析 (1)①設(shè)P的化合價(jià)為x,根據(jù)化合價(jià)的代數(shù)和為零,則有13+x=22,x=+1;②反應(yīng)中氧化劑為Ag+,其還原產(chǎn)物為Ag;還原劑為H3PO2,設(shè)其氧化產(chǎn)物中P的化合價(jià)為y,根據(jù)題意有:41=1(y-1),y=+5,故其氧化產(chǎn)物為H3PO4;③由于H3PO2為一元酸,故NaH2PO2為正鹽;又由于H3PO2為弱酸,故H2PO水解使溶液顯弱堿性。(2)根據(jù)題意可知反應(yīng)物和生成物,然后根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒配平,即可得到白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:6H2O+2P4+3Ba(OH)2===2PH3↑+3Ba(H2PO2)2。 答案 (1)①+1?、贖3PO4?、壅} 弱堿性 (2)6H2O+2P4+3Ba(OH)2===2PH3↑+3Ba(H2PO2)2 【一年模擬試題精練】 1.B [氧化還原反應(yīng)中,化合價(jià)升降的元素可以是同一種元素,也可以是兩種或多種元素,A錯(cuò);某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài),可能被氧化,也可能被還原,C錯(cuò);氧化還原反應(yīng)有多種反應(yīng)物,某種反應(yīng)物元素化合價(jià)可能不發(fā)生變化,如Cl2+H2OHCl+HClO中的H2O,D錯(cuò)。] 2.C [甲:SO3+H2O===H2SO4,乙:C+H2O(g)CO+H2,丙:3NO2+H2O===2HNO3+NO,?。?Na+2H2O===2NaOH+H2↑,故C項(xiàng)正確。] 3.C [NH3具有還原性,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;鐵閘上裝若干銅塊,形成鐵銅原電池時(shí),鐵比銅活潑,加快鐵腐蝕,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;MnO2作H2O2分解的催化劑,D選項(xiàng)錯(cuò)誤。] 4.C [在H2O2+SO2===H2SO4中,H2O2只作氧化劑。A項(xiàng),H2O2作氧化劑和還原劑;B項(xiàng),H2O2作還原劑;C項(xiàng),H2O2作氧化劑;D項(xiàng),H2O2作還原劑。本題選C。] 5.B [根據(jù)題給條件,“O2(PtF6)為離子化合物,Pt為+5價(jià)”可知“O2”整體顯+1價(jià)。F無(wú)正價(jià),O有正價(jià),A選項(xiàng)錯(cuò)誤;1 mol O2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol e-,B選項(xiàng)正確;題述反應(yīng)中氧元素的化合價(jià)升高,O2作還原劑,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;題述反應(yīng)屬于化合反應(yīng),也屬于氧化還原反應(yīng),不屬于加成反應(yīng),D選項(xiàng)錯(cuò)誤。] 6.A [NO2溶于水時(shí)發(fā)生反應(yīng):3NO2+H2O===2HNO3+NO,反應(yīng)中N一部分從NO2中的+4價(jià)升高到HNO3中的+5價(jià),另一部分從NO2中的+4價(jià)降低到NO中的+2價(jià),該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)中的歧化反應(yīng),A項(xiàng)正確;Na2O2與CO2發(fā)生反應(yīng):2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2,Na2O2中的O顯-1價(jià),在反應(yīng)中部分升高到O2中的0價(jià),部分降低到Na2CO3中的-2價(jià),所以Na2O2既作氧化劑,又作還原劑,B項(xiàng)錯(cuò)誤;SO2使酸性KMnO4溶液褪色是因?yàn)镾O2有還原性,與強(qiáng)氧化劑KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng),而不是因?yàn)镾O2的漂白性,C項(xiàng)錯(cuò)誤;酸參加反應(yīng)生成未變價(jià)的鹽和水的時(shí)才表現(xiàn)出酸性,C與濃HNO3反應(yīng)生成CO2、NO2和H2O,HNO3只表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性,沒(méi)有表現(xiàn)出酸性,D項(xiàng)錯(cuò)誤。] 7.C [高鐵酸鈉中鈉元素顯+1價(jià),氧元素顯-2價(jià),由此可知鐵元素顯+6價(jià),A項(xiàng)正確。濕法中,F(xiàn)e(OH)3中的鐵元素的化合價(jià)升高,得到的FeO是氧化產(chǎn)物,B項(xiàng)正確。干法中,鐵元素和Na2O2中部分氧元素的化合價(jià)升高,每生成1 mol Na2FeO4的同時(shí)生成0.5 mol O2,所以每生成1 mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移電子0.5 mol21+14 mol=5 mol,C項(xiàng)錯(cuò)誤。Na2FeO4有強(qiáng)氧化性,可被H2S、NH3還原為Fe3+,然后Fe3+水解得到Fe(OH)3膠體,D項(xiàng)正確。] 8.解析 表面皿圓心處KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2,a處發(fā)生反應(yīng):Cl2+2Br-===2Cl-+Br2;b處發(fā)生反應(yīng):Cl2+2I-===2Cl-+I(xiàn)2,淀粉遇I2變藍(lán)色;d處發(fā)生反應(yīng):2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-,F(xiàn)e3++3SCN-===Fe(SCN)3,溶液變紅色;c處發(fā)生反應(yīng):,當(dāng)0.01 mol Cl2被NaOH溶液吸收時(shí),轉(zhuǎn)移0.01 mol電子,由e處反應(yīng)知氧化性:KMnO4>Cl2,由d處反應(yīng)知,氧化性Cl2>FeCl3,因此氧化性KMnO4>Cl2>FeCl3。 答案 (1)2MnO+16H++10Cl-===2Mn2++5Cl2↑+8H2O (2)溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色 溶液變?yōu)榧t色 (3)Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 0.01 (4)能 KMnO4>Cl2>FeCl3- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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