2019-2020年高考化學(xué) 考前三月沖刺 第二部分 專題1 考前要點(diǎn)回扣 三 離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng).doc
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2019-2020年高考化學(xué) 考前三月沖刺 第二部分 專題1 考前要點(diǎn)回扣 三 離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng) 1.離子共存的正誤判斷與??键c(diǎn)歸納 (1)H+、I-、SiO、F-不能大量共存(√) 歸納 所有的弱酸根離子:CH3COO-、F-、ClO-、AlO、SiO、CN-等與H+都不能大量共存。 (2)NH、OH-、Cl-、HCO不能大量共存(√) 歸納 酸式弱酸根離子如HCO、HS-、HSO既不能與OH-大量共存,也不能與H+大量共存。 (3)Ca2+、Cl-、Mg2+、SO能夠大量共存() 歸納 有沉淀生成包括有微溶物生成的離子不能大量共存,如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO、CO等大量共存。 (4)①S2-、SO、OH-、Na+能夠大量共存(√) ②Al3+、Cu2+、H+、Fe2+能夠大量共存(√) ③在中性溶液中Fe3+、NO、Na+、Cl-能大量共存() 歸納 一些容易發(fā)生水解的離子,在溶液中的存在是有條件的。如AlO、S2-、CO、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在;如Fe2+、Al3+、Cu2+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在;Fe3+必須在酸性較強(qiáng)的條件下才能在溶液中存在(常溫下,pH=7時(shí)不能存在)。 (5)①H+、Fe2+、NO、Cl-不能大量共存(√) ②Fe3+、I-、Cl-、Na+能夠大量共存() 歸納 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存。如S2-、HS-、SO、I-和Fe3+不能大量共存;MnO(H+)、NO(H+)、ClO-與S2-、HS-、SO、HSO、I-、Fe2+等不能大量共存;SO和S2-在堿性條件下可以大量共存,但在酸性條件下則由于發(fā)生反應(yīng)2S2-+SO+6H+===3S↓+3H2O不能大量共存;H+與S2O不能大量共存。 (6)關(guān)注離子共存的幾種隱含情況 ①含有大量Fe3+的溶液,隱含是酸性溶液,并具有強(qiáng)氧化性。 ②含有大量NO的溶液,注意酸性條件下的強(qiáng)氧化性。 ③含有大量AlO的溶液,隱含是堿性溶液。 ④含有大量S2-、SO的溶液,隱含不是酸性溶液。 (7)關(guān)注離子相互促進(jìn)水解的幾種情況 ①NH與CH3COO-、CO,Mg2+與HCO等組合中,雖然存在相互促進(jìn)水解的情況,但水解程度較小,在溶液中仍然能大量共存。 ②Fe3+、Al3+與CO、HCO、AlO、HS-、S2-相互促進(jìn)水解,生成沉淀或氣體,不能大量共存。 2.氧化還原反應(yīng) (1)幾類特殊的氧化還原反應(yīng) ①歧化反應(yīng) 如:Cl2+2NaOH===_____________________________________________________________、 3NO2+H2O===_________________________________________________________________。 ②歸中反應(yīng) 如:6HCl+KClO3===____________________________________________________________、 2FeCl3+Fe===__________________________________________________________________。 ③部分氧化還原反應(yīng) 如:MnO2+4HCl(濃)______________________________________________________。 答案?、貼aCl+NaClO+H2O 2HNO3+NO?、贙Cl+3Cl2↑+3H2O 3FeCl2?、跰nCl2+2H2O+Cl2↑ (2)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律 ①守恒規(guī)律:對(duì)于一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng),化合價(jià)升、降總數(shù)________,得、失電子總數(shù)________。 ②強(qiáng)弱規(guī)律:氧化性較強(qiáng)的氧化劑與還原性較強(qiáng)的還原劑反應(yīng),生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物。 ③價(jià)態(tài)規(guī)律:元素處于最高價(jià)態(tài),只有________;元素處于最低價(jià)態(tài),只有__________;元素處于中間價(jià)態(tài),既有________又有________,但主要表現(xiàn)其中一種性質(zhì)。 ④難易規(guī)律:一種氧化(還原)劑同時(shí)和幾種還原(氧化)劑相遇時(shí),優(yōu)先與還原(氧化)性最強(qiáng)的還原(氧化)劑發(fā)生反應(yīng)。 ⑤價(jià)態(tài)變化規(guī)律:同一元素不同價(jià)態(tài)發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí),化合價(jià)變化規(guī)律為只靠攏,可相聚,不交叉。 答案 ①相等 相等?、垩趸浴∵€原性 氧化性 還原性 (3)氧化性、還原性強(qiáng)弱的考查 ①根據(jù)氧化還原反應(yīng)方向判斷: 還原劑 +氧化劑 ―→氧化產(chǎn)物 +還原產(chǎn)物 氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物 還原性:還原劑>還原產(chǎn)物 常見氧化劑及氧化性強(qiáng)弱比較: MnO>Cl2>Br2;H2O2>Fe3+>I2>S 常見還原劑及還原性強(qiáng)弱比較: S2->SO>I->Fe2+>Br->Cl- ②根據(jù)物質(zhì)活動(dòng)性順序判斷: a.與水能發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的金屬還原性強(qiáng); b.原電池中,一般負(fù)極材料金屬的還原性強(qiáng),對(duì)應(yīng)離子的氧化性弱。 (4)易錯(cuò)辨析:正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“” ①在氧化還原反應(yīng)中,肯定有一種元素被氧化,另一種元素被還原( ) ②元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí),它可能被氧化,也可能被還原( ) ③有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)( ) ④金屬原子失電子越多,其還原性越強(qiáng)( ) ⑤強(qiáng)氧化劑遇到強(qiáng)還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)( ) ⑥陽(yáng)離子只有氧化性,陰離子只有還原性( ) ⑦含最高價(jià)元素的化合物,一定具有強(qiáng)氧化性( ) ⑧Fe比Cu還原性強(qiáng),所以Cu2+比Fe3+氧化性強(qiáng)( ) 答案 ①?、凇獭、邸、堋、荨獭、蕖、摺、?- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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