2019-2020年高考化學總復習 專題二十八 鹽類的水解、難溶電 解質的溶解平衡專題演練.doc
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2019-2020年高考化學總復習 專題二十八 鹽類的水解、難溶電 解質的溶解平衡專題演練 1.(xx課標全國Ⅰ,11)溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是( ) A.溴酸銀的溶解是放熱過程 B.溫度升高時溴酸銀溶解速度加快 C.60 ℃時溴酸銀的Ksp約等于610-4 D.若硝酸鉀中含有少量溴酸銀,可用重結晶方法提純 2.(xx廣東理綜,12)常溫下,0.2 molL-1的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示,下列說法正確的是 ( ) A. HA為強酸 B. 該混合液pH=7 C. 圖中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+ D.該混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+) 3.(xx福建理綜,10)下列關于0.10 molL-1 NaHCO3溶液的說法正確的是 ( ) A.溶質的電離方程式為NaHCO3===Na++H++CO B.25 ℃時,加水稀釋后,n(H+)與n(OH-)的乘積變大 C.離子濃度關系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO)+c(CO) D.溫度升高,c(HCO)增大 4.[xx課標全國Ⅰ,28(2)]濃縮液中主要含有I-、Cl-等離子,取一定量的濃縮液,向其中滴加AgNO3溶液,當AgCl開始沉淀時,溶液中為________________,已知Ksp(AgCl)=1.810-10,Ksp(AgI)=8.510-17。 (2)[xx海南化學,15(2)]已知Ksp(AgCl)=1.810-10,若向50 mL 0.018 molL-1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 molL-1的鹽酸,混合后溶液中Ag+的濃度為________molL-1,pH為________。 (3)[xx江蘇化學,18(2)]已知:Ksp[Al(OH)3]=110-33,Ksp[Fe(OH)3]=310-39,pH=7.1時Mn(OH)2開始沉淀。室溫下,除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其濃度均小于110-6 molL-1),需調節(jié)溶液pH范圍為________。 5.(xx天津理綜,10)FeCl3具有凈水作用,但腐蝕設備,而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑,處理污水比FeCl3高效,且腐蝕性小。請回答下列問題: (1)FeCl3凈水的原理是_______________________________。 FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設備,除H+作用外,另一主要原因是(用離子方程式表示)__________________________________________。 (2)為節(jié)約成本,工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3。 ①若酸性FeCl2廢液中c(Fe2+)=2.010-2 molL-1,c(Fe3+)=1.010-3 molL-1,c(Cl-)=5.310-2 molL-1,則該溶液的pH約為________。 ②完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式: ClO+Fe2++________===Cl-+Fe3++________ (3)FeCl3在溶液中分三步水解: Fe3++H2OFe(OH)2++H+K1 Fe(OH)2++H2OFe(OH)+H+K2 Fe(OH)+H2OFe(OH)3+H+K3 以上水解反應的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是________________。通過控制條件,以上水解產(chǎn)物聚合,生成聚合氯化鐵,離子方程式為: xFe3++yH2OFex(OH)+yH+ 欲使平衡正向移動可采用的方法是(填序號)________。 a.降溫 b.加水稀釋 c.加入NH4Cl d.加入NaHCO3 室溫下,使氯化鐵溶液轉化為高濃度聚合氯化鐵的關鍵條件是________________。 (4)天津某污水處理廠用聚合氯化鐵凈化污水的結果如下圖所示。由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以Fe(mgL-1)表示]的最佳范圍約為________mgL-1。 考點專練28 鹽類的水解、難溶電 解質的溶解平衡 一年模擬試題精練 1.(xx昆明質檢)下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關的是( ) A.純堿溶液去油污 B.鐵在潮濕的環(huán)境下生銹 C.加熱氯化鐵溶液顏色變深 D.濃硫化鈉溶液有臭味 2.(xx江西景德鎮(zhèn)質檢)向三份0.1 molL-1CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固體(忽略溶液體積變化),則CH3COO-濃度的變化依次為( ) A.減小、增大、減小 B.增大、減小、減小 C.減小、增大、增大 D.增大、減小、增大 3.(xx遼寧錦州期末)對滴有酚酞試液的下列溶液,操作后顏色變深的是( ) A.明礬溶液加熱 B.CH3COONa溶液加熱 C.氨水中加入少量NH4Cl固體 D.小蘇打溶液中加入少量NaCl固體 4.(xx烏魯木齊診斷)下列說法正確的是( ) A.在一定溫度下,AgCl水溶液中,Ag+和Cl-濃度的乘積是一個常數(shù) B.在一定溫度下,AgCl的Ksp=1.810-10,則在任何含AgCl固體的溶液中c(Ag+)=c(Cl-),且Ag+與Cl-濃度的乘積都等于1.810-10 C.溫度一定時,當溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積等于Ksp值時,此溶液為AgCl的飽和溶液 D.向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸,Ksp值變大 5.(xx寶雞質檢)同溫度下的四種溶液,當NH濃度相同時,溶液的物質的量濃度最大的是( ) A.NH4Al(SO4)2 B.NH4Cl C.NH3H2O D.CH3COONH4 6.(xx長春調研) 常溫下,稀釋0.1 molL-1NH4Cl溶液,右圖中的橫坐標表示加水的量,則縱坐標可以表示的是( ) A.NH水解的平衡常數(shù) B.溶液的pH C.溶液中NH數(shù) D.溶液中c(NH) 7.(xx荊州質檢)室溫下,下列圖像與實驗過程相符合的是( ) A.鹽酸加水稀釋 B.Mg(OH)2懸濁液中滴加NH4Cl溶液 C.NH4Cl稀溶液加水稀釋 D.NH3通入醋酸溶液中 8.(xx南昌調研)化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2+:Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq) 下列有關敘述中正確的是( ) ①MnS的Ksp大于CuS的Ksp ②達到平衡時c(Mn2+)=c(Cu2+) ③溶液中加入少量Na2S固體后,溶液中c(Cu2+)、c(Mn2+)保持不變 ④該反應平衡常數(shù)K= A.①④ B.②③ C.①②③ D.②③④ 9.(xx商丘統(tǒng)考)已知25 ℃時,CH3COONH4溶液呈中性。 Ⅰ.將0.1 molL-1的CH3COOH溶液與0.1 molL-1的NaOH溶液等體積混合(混合溶液的體積變化忽略不計),測得混合溶液的pH=9。回答下列問題: (1)用離子方程式表示混合溶液的pH=9的原因________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)混合后溶液中c(CH3COOH)=________________molL-1(填寫精確值)。 (3)相同溫度相同濃度的下列四種溶液:①(NH4)2CO3?、贑H3COONH4 ③(NH4)2SO4 ④NH4Cl,pH由大到小的排列順序為________________(填序號)。 Ⅱ.Mg(OH)2沉淀可溶解于NH4Cl溶液。同學對有關該反應的原理的解釋如下:甲同學認為是NH4Cl水解,溶液呈酸性,H+中和了Mg(OH)2電離出的OH-導致沉淀溶解;乙同學認為是NH與Mg(OH)2電離出的OH-反應生成弱電解質NH3H2O,導致沉淀溶解。 (4)丙同學不能肯定哪位同學的解釋合理,于是選用下列一種試劑來驗證甲、乙兩同學的觀點,他選用的試劑是( ) A.NH4NO3 B.CH3COONH4 C.Na2CO3 D.NH3H2O (5)丙同學選擇該試劑的理由是:________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (6)丙同學將所選試劑滴加到Mg(OH)2懸濁液中,Mg(OH)2溶解,由此可知:________(填“甲”或“乙”)的解釋更合理。Mg(OH)2沉淀與NH4Cl溶液反應的離子方程式為:__________________________。 (7)現(xiàn)有Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀的混合物,若除去Mg(OH)2得到純凈的Al(OH)3,可用________(填寫所用試劑的化學式,試劑從本題涉及的試劑中選取,下同);若除去Al(OH)3得到純凈的Mg(OH)2,可用________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 參考答案 考點專練28 鹽類的水解、難溶電解質的溶解平衡 【兩年高考真題演練】 1.A [由題給曲線知,升高溫度,AgBrO3的溶解度增大,說明升高溫度,AgBrO3的溶解平衡AgBrO3(s)Ag+(aq)+BrO(aq)向右移動,故AgBrO3的溶解是吸熱過程,A錯誤;溫度越高,物質的溶解速度越快,B正確;60 ℃時飽和AgBrO3溶液的濃度c[AgBrO3(aq)]=c(Ag+)=c(BrO)≈molL-1≈0.025 molL-1,故Ksp(AgBrO3)=c(Ag+)c(BrO)=0.0250.025≈610-4,C正確;KNO3中混有少量AgBrO3,因KNO3溶解度受溫度影響很大,故可用重結晶方法提純,D正確。] 2.D [混合后的溶液為0.1 molL-1 NaA溶液,由題圖知,c(A-)<0.1 molL-1,所以A-發(fā)生了水解,所以HA是弱酸,A錯誤;A-水解,溶液呈堿性,B錯誤;根據(jù)電解質溶液中的三個守恒知:在NaA中,c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+),由上述分析知,Y是HA分子,C錯誤;根據(jù)物料守恒得c(A-)+c(HA)=c(Na+),D正確。] 3.B [NaHCO3的電離方程式為NaHCO3===Na++HCO,故A項錯誤;根據(jù)電荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO)+2c(CO),故C錯誤;溫度升高,促進HCO水解,c(HCO)減小,故D錯誤。] 4.解析 (1)AgI的溶度積小于AgCl,當?shù)渭覣gNO3溶液時,AgI沉淀先生成,AgCl開始沉淀時,AgI已經(jīng)沉淀完全,則===4.710-7。(2)根據(jù)反應中HCl和AgNO3的物質的量可知HCl過量,則剩余的氯離子的物質的量濃度為(0.02-0.018)mol/L/2=0.001mol/L,根據(jù)AgCl的溶度積即可計算出c(Ag+);因為該反應中氫離子未參加反應,溶液的體積變?yōu)?00 mL時,則氫離子的濃度為0.01 mol/L,則pH=2;(3)使Al3+完全除去時c(OH-)===110-9(molL-1),此時溶液pH=5,使Fe3+完全除去時c(OH-)==≈1.410-11(molL-1),此時溶液pH≈3.1;而pH=7.1時Mn(OH)2開始沉淀,所以調節(jié)溶液的pH范圍為5.0- 配套講稿:
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