2019-2020年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題二十一 金屬的腐蝕與防護(hù)專題演練.doc
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2019-2020年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題二十一 金屬的腐蝕與防護(hù)專題演練 1.(xx上?;瘜W(xué),14)研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如右圖所示。 下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( ) A.d為石墨,鐵片腐蝕加快 B.d為石墨,石墨上電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-―→4OH- C.d為鋅塊,鐵片不易被腐蝕 D.d為鋅塊,鐵片上電極反應(yīng)為:2H++2e-―→H2↑ 2.(xx江蘇化學(xué),11)下列說法正確的是( ) A.若H2O2分解產(chǎn)生1 mol O2,理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為46.021023 B.室溫下,pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合,溶液pH>7 C.鋼鐵水閘可用犧牲陽(yáng)極或外加電流的陰極保護(hù)法防止其腐蝕 D.一定條件下反應(yīng)N2+3H22NH3達(dá)到平衡時(shí),3v正(H2)=2v逆(NH3) 3.(xx重慶理綜,11)我國(guó)古代青銅器工藝精湛,有很高的藝術(shù)價(jià)值和歷史價(jià)值。但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕,故對(duì)其進(jìn)行修復(fù)和防護(hù)具有重要意義。 (1)原子序數(shù)為29的銅元素位于元素周期表中第________周期。 (2)某青銅器中Sn、Pb的質(zhì)量分別為119 g、20.7 g,則該青銅器中Sn和Pb原子的數(shù)目之比為________。 (3)研究發(fā)現(xiàn),腐蝕嚴(yán)重的青銅器表面大都存在CuCl。關(guān)于CuCl在青銅器腐蝕過程中的催化作用,下列敘述正確的是________。 A.降低了反應(yīng)的活化能 B.增大了反應(yīng)的速率 C.降低了反應(yīng)的焓變 D.增大了反應(yīng)的平衡常數(shù) (4)采用“局部封閉法”可以防止青銅器進(jìn)一步被腐蝕。如將糊狀A(yù)g2O涂在被腐蝕部位,Ag2O與有害組分CuCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),該化學(xué)方程式為________________________________________。 (5)如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖。 ①腐蝕過程中,負(fù)極是________(填圖中字母“a”或“b”或“c”); ②環(huán)境中的Cl-擴(kuò)散到孔口,并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl,其離子方程式為________________________________________________________________________; ③若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl,則理論上耗氧體積為________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。 4.(xx安徽理綜,28)某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕類型的影響因素,將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部,塞上瓶塞(如圖1)。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液,同時(shí)測(cè)量容器中的壓強(qiáng)變化。 圖1 (1)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格): 編號(hào) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 碳粉/g 鐵粉/g 醋酸/% ① 為以下實(shí)驗(yàn)作參照 0.5 2.0 90.0 ② 醋酸濃度的影響 0.5 36.0 ③ 0.2 2.0 90.0 (2)編號(hào)①實(shí)驗(yàn)測(cè)得容器中壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖2。t2時(shí),容器中壓強(qiáng)明顯小于起始?jí)簭?qiáng),其原因是鐵發(fā)生了________腐蝕,請(qǐng)?jiān)趫D3中用箭頭標(biāo)出發(fā)生該腐蝕時(shí)電子流動(dòng)方向;此時(shí),碳粉表面發(fā)生了________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng),其電極反應(yīng)式是________________________________________________________________________。 (3)該小組對(duì)圖2中0~t1時(shí)壓強(qiáng)變大的原因提出了如下假設(shè),請(qǐng)你完成假設(shè)二: 假設(shè)一:發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體; 假設(shè)二:________; …… (4)為驗(yàn)證假設(shè)一,某同學(xué)設(shè)計(jì)了檢驗(yàn)收集的氣體中是否含有H2的方案。請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)一,寫出實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論。 考點(diǎn)專練21 金屬的腐蝕與防護(hù) 一年模擬試題精練 1.(xx貴陽(yáng)調(diào)研,4)在世界海運(yùn)史上曾發(fā)生過這樣一個(gè)悲?。阂凰颐小鞍⒛羌{號(hào)”的貨輪滿載著精銅砂,在向日本海岸行駛時(shí)突然發(fā)生大面積漏水,最終沉沒。堅(jiān)硬的鋼制船體為什么會(huì)突然漏水呢?事后的事故調(diào)查結(jié)果表明導(dǎo)致沉船的原因與船上的精銅砂密切相關(guān)。下列對(duì)此調(diào)查結(jié)論的理解正確的是( ) A.精銅砂裝載過多導(dǎo)致沉船 B.運(yùn)輸途中銅與空氣中的氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)導(dǎo)致質(zhì)量增大超過船的承載能力 C.在潮濕的環(huán)境中,船體與銅構(gòu)成了原電池,加速了作為負(fù)極的船體的腐蝕 D.在潮濕的環(huán)境中,船體與銅構(gòu)成了電解池,鋼制船體作陽(yáng)極而被氧化腐蝕 2.(xx山東煙臺(tái)期末,6)下列金屬防護(hù)的方法不正確的是( ) A.對(duì)健身器材涂油漆以防止生銹 B.對(duì)某些工具的“機(jī)械轉(zhuǎn)動(dòng)部位”選用刷油漆的方法來防銹 C.用犧牲鋅塊的方法來保護(hù)船身 D.自行車的鋼圈上鍍上一層鉻防銹 3.(xx大連質(zhì)檢,7)關(guān)于銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕的下列說法中,不正確的是( ) A.正極電極反應(yīng)式為:2H++2e-===H2↑ B.此過程中還涉及到反應(yīng):4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3 C.此過程中銅并不被腐蝕 D.此過程中電子從Fe移向Cu 4.(xx云南大理期末,8)圖中燒杯中盛的是天然水,鐵腐蝕的速率由快到慢的順序是( ) A.⑤>②>①>③>④ B.③>②>①>⑤>④ C.⑤>②>③>④>① D.③>④>⑤>②>① 5.(xx北京西城區(qū)期末,14)食品保鮮所用的“雙吸劑”,是由還原鐵粉、生石灰、氯化鈉、炭粉按一定比例組成的混合物,可吸收氧氣和水。下列分析不正確的是( ) A.“雙吸劑”中的生石灰有吸水作用 B.“雙吸劑”吸收氧氣時(shí),發(fā)生了原電池反應(yīng) C.吸收氧氣的過程中,鐵作原電池的負(fù)極 D.炭粉上發(fā)生的反應(yīng)為O2+4e-+4H+===2H2O 6.(xx江西吉安二模)下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法,正確的是( ) A.圖1中,插入海水中的鐵棒,越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重 B.圖2中,插入溶液中的鐵棒容易溶解,主要是發(fā)生電化學(xué)腐蝕 C.圖3中,燃?xì)庠畹闹行牟课蝗菀咨P,主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕 D.圖4中,用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕,鎂塊相當(dāng)于原電池的陰極 7.(xx河南開封期末,17)鋼鐵很容易生銹而被腐蝕,每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。 (1)鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕,該腐蝕過程中的電極反應(yīng)式為________________________________________________________________________。 (2)為了降低某水庫(kù)鐵閘門被腐蝕的速率,可以采用圖甲所示的方案,其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用________。(填寫字母序號(hào)) A.銅 B.鈉 C.鋅 D.石墨 (3)圖乙所示的方案也可以減慢鐵閘門的腐蝕速率,其中鐵閘門應(yīng)該連接在直流電源的________極。 參考答案 考點(diǎn)專練21 金屬的腐蝕與防護(hù) 【兩年高考真題演練】 1.D 2.C [A項(xiàng),,生成1 mol O2,理論轉(zhuǎn)移2 mol電子,錯(cuò)誤;B項(xiàng),醋酸是弱酸,兩者等體積混合后,醋酸過量較多,溶液呈酸性,pH<7,錯(cuò)誤;D項(xiàng),達(dá)到平衡時(shí),=,錯(cuò)誤。] 3.解析 (1)銅的原子序數(shù)為29,介于18和36之間,所以在周期表第四周期。(2)N(Sn)∶N(Pb)=∶=10∶1。(3)催化劑是降低了反應(yīng)的活化能,使更多分子成為活化分子,增大了反應(yīng)的速率。(4)“復(fù)分解反應(yīng)”說明相互之間交換成分,所以生成物為AgCl、Cu2O。(5)①“青銅器的腐蝕”,如圖銅為負(fù)極被腐蝕生成Cu2+,正極氧氣發(fā)生吸氧腐蝕生成OH-。②正極反應(yīng)產(chǎn)物為OH-,負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物為Cu2+與Cl-作用生成Cu2(OH)3Cl。③n[Cu2(OH)3Cl]==0.02 mol,所以有0.04 mol Cu被氧化,根據(jù)電子得失守恒n(O2)==0.02 mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下V(O2)=0.02 mol22.4 Lmol-1=0.448 L。 答案 (1)四 (2)10∶1 (3)A、B (4)Ag2O+2CuCl===2AgCl+Cu2O (5)①c?、?Cu2++ 3OH-+Cl-===Cu2(OH)3Cl↓?、?.448 4.解析 (1)根據(jù)控制變量法可知,在探究影響鐵粉腐蝕的因素時(shí),需控制其他條件不變,只改變某一個(gè)條件,探究這一條件對(duì)鐵粉腐蝕的影響。②探究醋酸濃度的影響時(shí),要控制碳粉、鐵粉的質(zhì)量與參照實(shí)驗(yàn)①相同改變醋酸的濃度;③中碳粉的質(zhì)量與參照實(shí)驗(yàn)①不同,而其他條件相同,故③的實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑樘骄刻挤酆康挠绊憽? (2)根據(jù)圖2知,0~t1壓強(qiáng)增大,則發(fā)生析氫腐蝕,t1后壓強(qiáng)減小,則發(fā)生吸氧腐蝕。發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí),F(xiàn)e失去電子,電子沿導(dǎo)體由Fe流向C,碳作正極,碳粉表面發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-===4OH-。 (3)使密閉容器內(nèi)氣壓增大的原因有:一是通過化學(xué)反應(yīng)生成了氣體;二是化學(xué)反應(yīng)過程中放出了熱量,使容器內(nèi)溫度升高,氣體膨脹,壓強(qiáng)增大。 答案 (1) 編號(hào) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 碳粉/g 鐵粉/g 醋酸/% ② 2.0 ③ 碳粉含量的影響 (2)吸氧 還原 2H2O+O2+4e-===4OH-(或4H++O2+4e-===2H2O) (3)反應(yīng)放熱,溫度升高 (4)實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論(不要求寫具體操作過程): ①藥品用量和操作同編號(hào)①實(shí)驗(yàn)(增加多孔橡皮塞進(jìn)、出導(dǎo)管); ②通入氬氣排凈瓶?jī)?nèi)空氣; ③滴入醋酸溶液,同時(shí)測(cè)量瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變化(也可測(cè)溫度變化、檢驗(yàn)Fe2+等)。 如果瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大,假設(shè)一成立。否則假設(shè)一不成立。(本題屬于開放性試題,合理答案均給分) 【一年模擬試題精練】 1.C [精銅即使在潮濕的環(huán)境中與空氣的反應(yīng)也很慢,但當(dāng)它與鐵、水膜(溶解有O2)形成原電池時(shí)會(huì)加快反應(yīng)速率,使得作為負(fù)極的船體加速被腐蝕。] 2.B [B項(xiàng)中應(yīng)選用潤(rùn)滑油來達(dá)到防銹的目的。] 3.A [鐵鉚釘發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),負(fù)極為鐵,反應(yīng)為:2Fe-4e-===2Fe2+,正極為銅,反應(yīng)為:2H2O+O2+4e-===4OH-,總反應(yīng)為2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2,生成的Fe(OH)2繼續(xù)被空氣中的O2氧化成Fe(OH)3,反應(yīng)為4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3,反應(yīng)中電子從負(fù)極Fe移向正極Cu,銅不被腐蝕。] 4.B [認(rèn)真觀察裝置圖,分析各圖中發(fā)生反應(yīng)的原理,然后才能比較鐵腐蝕的速率快慢。③④是電解池裝置,在③池中Fe是陽(yáng)極,鐵失去電子,鐵腐蝕最快。在④池中,F(xiàn)e是陰極,受到很好的保護(hù),鐵腐蝕最慢。②⑤是原電池裝置,在②池中Fe是負(fù)極,腐蝕較快(比③慢,比①快)。在⑤池中Fe是正極,腐蝕較慢(比①②慢,比④快)。綜上所述,鐵被腐蝕的速率由快到慢為③>②>①>⑤>④。] 5.D [A項(xiàng),“雙吸劑”中的生石灰(CaO)易與水反應(yīng);B項(xiàng),“雙吸劑”吸收氧氣時(shí),發(fā)生的是鐵的吸氧腐蝕;C項(xiàng),在鐵的吸氧腐蝕中,鐵作原電池的負(fù)極,炭粉作正極;D項(xiàng),鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-===4OH-。] 6.C [A項(xiàng),水面附近的鐵容易腐蝕。因?yàn)榧扔兴?,又有空氣,錯(cuò)誤;B項(xiàng),鐵為陰極受保護(hù),不容易腐蝕,錯(cuò)誤;C項(xiàng),高溫下鐵被氧化,正確;D項(xiàng),鎂塊為原電池的負(fù)極,一般用鋅塊,因?yàn)殒V容易形成致密氧化膜,錯(cuò)誤。] 7.解析 (1)發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),負(fù)極上Fe失電子,正極上O2得電子。(2)鐵閘門上連接一塊比鐵活潑的金屬如鋅,則鋅會(huì)失去電子而溶解,F(xiàn)e被保護(hù),屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法。(3)屬于外加電流的陰極保護(hù)法,需把被保護(hù)的鐵閘門連接在直流電源的負(fù)極。 答案 (2)2Fe-4e-===2Fe2+(負(fù)極),O2+2H2O+4e-===4OH-(正極) (2)C (3)負(fù)- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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