《2019-2020年高中化學(xué)《選修四 化學(xué)反應(yīng)原理》電解池優(yōu)質(zhì)課觀摩評比暨教學(xué)改革研討會(huì)說課稿.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高中化學(xué)《選修四 化學(xué)反應(yīng)原理》電解池優(yōu)質(zhì)課觀摩評比暨教學(xué)改革研討會(huì)說課稿.doc（4頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高中化學(xué)《選修四 化學(xué)反應(yīng)原理》電解池優(yōu)質(zhì)課觀摩評比暨教學(xué)改革研討會(huì)說課稿 各位領(lǐng)導(dǎo)、評委、各位同行： 我今天說課的題目是：《選修四 化學(xué)反應(yīng)原理》第四章第三節(jié)電解池的第一課時(shí)，我主要從六個(gè)方面對本節(jié)課進(jìn)行闡述 一、教材的地位和作用 電解原理是中學(xué)化學(xué)重要基本理論之一，既涉及到電化學(xué)的理論知識(shí)，又與元素化合物知識(shí)、氧化還原反應(yīng)等密切相關(guān)，故占有重要的地位。在此之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置——原電池，通過對電解池的學(xué)習(xí)之后，學(xué)生將形成一個(gè)將氧化還原反應(yīng)、能量轉(zhuǎn)換、元素化合物知識(shí)、電解質(zhì)溶液、原電池和電解原理和有關(guān)計(jì)算等知識(shí)聯(lián)系起來的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，對培養(yǎng)學(xué)生從實(shí)踐到理論，又從理論到實(shí)踐的認(rèn)知規(guī)律的提高有很大的作用 二、教學(xué)目標(biāo) 根據(jù)本教材的結(jié)構(gòu)和內(nèi)容分析，結(jié)合著高二年級(jí)學(xué)生他們的認(rèn)知結(jié)構(gòu)及其心理特征，我制定了以下的教學(xué)目標(biāo)： 知識(shí)與技能（知識(shí)目標(biāo)）：1．理解認(rèn)識(shí)電解原理。 2．理解電解質(zhì)溶液、電極對電解的影響 過程與方法（能力目標(biāo)）： 通過學(xué)習(xí)活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手操作能力，通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析和推理，培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、分析問題和解決問題的科學(xué)探究精神和創(chuàng)新能力。 情感態(tài)度與價(jià)值觀（情感目標(biāo)）： 使學(xué)生親身經(jīng)歷“實(shí)踐－認(rèn)識(shí)－再實(shí)踐－再認(rèn)識(shí)”的認(rèn)知過程，幫助學(xué)生牢固樹立理論聯(lián)系實(shí)際的學(xué)風(fēng)；培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真完成實(shí)驗(yàn)、仔細(xì)觀察現(xiàn)象、合理分析實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度，培養(yǎng)學(xué)生與他人合作、交流的意識(shí)和能力，提高辯證思維的能力 三、教學(xué)的重、難點(diǎn) 教學(xué)重點(diǎn)：理解電解的基本原理 教學(xué)難點(diǎn)：理解電解質(zhì)溶液、電極材料對間接的影響 四、 教法 通過實(shí)驗(yàn)與多媒體的有機(jī)結(jié)合，進(jìn)行問題探究、實(shí)驗(yàn)探究、分組討論，歸納總結(jié)，體現(xiàn)“以問題為引導(dǎo)，學(xué)生為主體”的新課改精神 五、學(xué)法指導(dǎo) 指導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用實(shí)驗(yàn)觀察、分析、比較、討論、概括、練習(xí)等學(xué)習(xí)手段，通過親自動(dòng)手參與實(shí)驗(yàn)，分析討論實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出結(jié)論的過程培養(yǎng)其探索精神及分析問題、解決問題的能力。同時(shí)，也能夠培養(yǎng)學(xué)生的主體性與合作精神 六、教學(xué)過程 教學(xué)流程： 問題引入——活動(dòng)探究1——學(xué)習(xí)電解理論——活動(dòng)探究2、活動(dòng)探究3——完善電解原理——課堂小結(jié)——學(xué)習(xí)反饋（固化能力，形成學(xué)科思想和學(xué)科能力） 本節(jié)課的容量大，我在本節(jié)課的教學(xué)中注意突出重點(diǎn)，條理清晰，緊湊合理。各項(xiàng)活動(dòng)的安排也注重互動(dòng)、交流，最大限度的調(diào)動(dòng)學(xué)生參與課堂的積極性、主動(dòng)性 1、創(chuàng)設(shè)情景，引入新課（2-3分鐘） 直接提出問題“電解質(zhì)溶液為什么能夠?qū)щ?？電解質(zhì)溶液導(dǎo)電有沒有發(fā)生化學(xué)變化？”引入新課 2、學(xué)習(xí)電解原理（38-40分鐘分鐘） 探究活動(dòng)1：（P79實(shí)驗(yàn)4-2）提示學(xué)生觀察電解質(zhì)溶液、兩極有什么變化？ 活動(dòng)匯報(bào)：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 與電源正極相連的碳棒上有能使淀粉KI溶液變藍(lán)的刺激性氣味的氣體產(chǎn)生——Cl2 與電源負(fù)極相連的碳棒上有紅色物質(zhì)析出——Cu 設(shè)疑：CuCl2溶液在電流的作用下為什么會(huì)分解生成Cu和Cl2呢？ 問題1：通電前，氯化銅溶液中含有哪些微粒?問題2：在通電時(shí)這些微粒各向什么區(qū)移動(dòng)？ 思考3：通電后在陽極和陰極各會(huì)發(fā)生什么樣的電極反應(yīng)？ 多媒體演示通電前后溶液里離子移動(dòng)情況 【小結(jié)】1、電解池：將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置 2、電極名稱：陽極——與電源正極相連 陰極——與電源負(fù)極相連 3、電解本質(zhì)：陽極：2Cl-+2e-=Cl2 (發(fā)生氧化反應(yīng)) 陰極：Cu2++2e-=Cu（發(fā)生還原反應(yīng)） 4、能量變化：電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能 5、電解工作原理 探究活動(dòng)2：探究電解質(zhì)溶液對電解的影響（分組實(shí)驗(yàn)） 實(shí)驗(yàn)器材：反應(yīng)容器（U型管） 、直流電源、導(dǎo)線、 電極（碳棒） 第一組：NaCl溶液 第二組：CuSO4溶液 第三組：Na2SO4溶液 活動(dòng)匯報(bào)：第一組：陽極：Cl2 陰極：H2 第二組：陽極：O2 陰極：Cu 第三組：陽極：O2 陰極：H2 【小結(jié)】溶液中離子放電順序： 陽離子：Ag+＞Cu2+＞H+＞Fe2+＞Zn2+ ＞ Al3+ ＞ Mg2+ ＞ Na+ ＞ K+ 陰離子：S2-＞I -＞Br -＞Cl - ＞OH -＞含氧酸根 【設(shè)疑】不同電極材料對電解的影響[ 給出電極：銅棒、碳棒如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證電極材料對電解的影響 【學(xué)生討論】對比實(shí)驗(yàn)（電解質(zhì)溶液不變，只改變電極） 【探究活動(dòng)3】電解質(zhì)溶液：Na2SO4溶液（觀察電極的變化） 第一組：陽極Cu 陰極Cu 第二組：陽極碳 陰極Cu 第三組：陽極Cu 陰極碳 【活動(dòng)匯報(bào)】第一組第三組的陽極本身參加了反應(yīng) 【小結(jié)】金屬電極做陽極，金屬本身被氧化（金、鉑除外） 3、課堂小結(jié)，固化知識(shí)（2-3分鐘） 原電池 電解池 電極名稱 電極反應(yīng) 電子移動(dòng) 能量變化 反應(yīng)是否自發(fā)[ 4、布置作業(yè) （1）、以碳棒為電極，電解下列物質(zhì)的水溶液時(shí)，在陰、陽兩極上分別是什么離子放電？總結(jié)有什么特點(diǎn)或規(guī)律？ 第一組：HCl、CuCl2 第二組：NaCl、CuSO4 第三組：Na2SO4、H2SO4、NaOH[（2）、以小組為單位，將下發(fā)的“銀白色”鑰匙變成“銅”鑰匙 （3）選作：查閱資料，設(shè)計(jì)一套簡單的家用簡易消毒器 七、板書設(shè)計(jì) 電解池 一、電解原理 1、電解原理 CuCl2 ＝Cu2+＋2Cl- 陰極：Cu2+＋2e－=Cu?。ㄟ€原反應(yīng)） 陽極：2Cl－ － 2e－=Cl2↑（氧化反應(yīng)） 電解 總反應(yīng)：CuCl2==Cu＋Cl2↑ 使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極上引起氧化還原反應(yīng)的過程叫做電解。把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置叫做電解池或電解槽。 ２、電解池的兩極 陰極：與電源負(fù)極相連的電極。（發(fā)生還原反應(yīng)） 陽極：與電源正極相連的電極。（發(fā)生氧化反應(yīng)） 3、能量轉(zhuǎn)換：電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 4、電子和離子的移動(dòng) 電子從電源負(fù)極流出，從正極流入 陰離子移向陽極，陽離子移向陰極 二、放電順序（常見） 陽離子放電順序：Ag+＞Hg2+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+＞Al3+＞Na+＞K+ 陰離子放電順序：S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH－＞含氧酸根 金屬電極做陽極，金屬本身被氧化（金、鉑除外） 八、教學(xué)反思 1、提前布置預(yù)習(xí)，學(xué)生提前設(shè)計(jì)方案，上課時(shí)直接提交實(shí)驗(yàn)方案，其它組的學(xué)生進(jìn)行評價(jià) 2、要大膽的放手讓學(xué)生去完成學(xué)習(xí)任務(wù) 3、要有合理的評價(jià)體系 各位領(lǐng)導(dǎo)、老師們，本節(jié)課我根據(jù)高二年級(jí)學(xué)生的心理特征及其認(rèn)知規(guī)律，采用活動(dòng)探究等教學(xué)方法，以“教師為主導(dǎo)，學(xué)生為主體”，教師的“導(dǎo)”立足于學(xué)生的“學(xué)”，以學(xué)法為重心，放手讓學(xué)生自主探索的學(xué)習(xí)，主動(dòng)地參與到知識(shí)形成的整個(gè)思維過程，力求使學(xué)生在積極、愉快的課堂氛圍中提高自己的知識(shí)水平，從而達(dá)到預(yù)期的教學(xué)效果。 我的說課完畢，謝謝大家。