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2019-2020年高二化學上學期期中試題 理(V) 考試時間90分鐘 滿分100分 可能用到的原子量：：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Zn 65 一、選擇題(單選題，本題包括18小題，每小題3分，共54分) 1、下列與化學反應能量變化相關(guān)的敘述中不正確的是 ( ) A．化學反應除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化 B．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變 C．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH相同 D．在101kPa時，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ 熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)+02(g)=2H20(l)；ΔH =+285．8 kJmol-1 2、已知熱化學方程式： 4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)　ΔH1 ① 4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)　ΔH2 ② 3O2(g)===2O3(g)　ΔH3 ③ 則正確的是(　　) A．ΔH1－ΔH2＝ΔH3 B．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3 C．ΔH2－ΔH1＝ΔH3 D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝0 3、有A、B、C、D四種金屬，已知：D投入水中可與水劇烈反應；用A和C作電極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池時，C為正極；B和C的離子共存于電解液中，以石墨為電極電解時陰極析出B。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序是 A．C>D>B>A 　　 B．B>D>C>A　　 C．D>A>C>B　　 D．D>C>A>B 4、銅鋅原電池（如右圖）工作時，下列敘述正確的是（ ） A．正極反應為：Zn—2e-=Zn2+ B．Cu為負極，發(fā)生還原反應 C．鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液 D．在外電路中，電子從負極流向正極 5、下列描述中，不符合生產(chǎn)實際的是 A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極 B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極 C．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極 D．在鍍件上電鍍銅，用銅作陽極 6、下列敘述正確的是 (　 ) ①足量鋅跟一定量的稀硫酸反應時，加入少量硫酸銅溶液能加快反應速率且不影響產(chǎn)氣量 ②鍍層破損后，白鐵(鍍鋅的鐵)比馬口鐵(鍍錫的鐵)更易腐蝕 ③電鍍時，應把鍍件置于電解槽的陰極 ④冶煉鋁時，可以電解熔融態(tài)的AlCl3 ⑤鋼鐵表面常易銹蝕生成Fe2O3nH2O A．②④ B．①③⑤ C．①②③⑤ D．①②③④⑤ 7、對于反應A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應速率，其中反應進行得最快的是 (　　) A．v(A)＝0.01 mol/(L?s) B．v (B)＝0.02 mol/(L?s) C．v (B)＝0.60mol/(L?min) D．v (C)＝1.0mol/(L?min) 8、一定條件下，在一恒容密閉容器中，發(fā)生反應 X(g) ＋ 2Y(g) 2Z(g) 下列能表示反應達到平衡狀態(tài)的是：①容器中氣體的密度不再發(fā)生變化 ②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化 ③ 容器中的壓強不再發(fā)生變化 ④ 單位時間內(nèi)生成n mol Z，同時生成2n mol Y A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 9、有一處于平衡狀態(tài)的反應A(g) + 3B(g) 2C(g) △H<0,為了使平衡向生成C的方向移動，應選擇的條件是(　　) ①升高溫度 ②降低溫度 ③　增大壓強 ④降低壓強 ⑤加入催化劑 ⑥分離出C A．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．②④⑥ 10、在1 L密閉容器中，把1 mol A和1 mol B混合發(fā)生如下反應： 3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，當反應達到平衡時，生成0.4 mol D，并測得C的平衡濃度為0.4 mol/L，下列敘述中不正確的是（ ） A．x的值為2 B．A的轉(zhuǎn)化率為40% C．B的平衡濃度為0.8 mol/L D．D的體積分數(shù)為20% 11、反應：A(氣)+3B(氣) 2C(氣) △H＜0達平衡后，將氣體混和物的溫度降低，下列敘述中正確的是（ ） A.正反應速率加大，逆反應速率變小，平衡向正反應方向移動 B．正反應速率變小，逆反應速率加大，平衡向逆反應方向移動 C．正反應速率和逆反應速率都變小，平衡向正反應方向移動 D．正反應速率和逆反應速率都變小，平衡向逆反應方向移動 12、反應C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是(　　) ①增加C的量 ②將容器的體積縮小一半 ③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大 ④保持壓強不變，充入N2使容器體積變大 A．①④　　　B．②③　　　 C．①③　　　D．②④ 13、右圖曲線b表示放熱反應 X（g）+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s) 進行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應過程按a曲線進行，可采取的措施是 （ ） A．升高溫度 B．加大X的投入量 C．加催化劑 D．增大體積 14、合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)過多步反應制得，其中的一步反應為：CO(g)＋H2O(g)錯誤！未找到引用源。CO2(g)＋H2(g) △H< 0 反應到達平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是 A．增加壓強 B．降低溫度 C．增大CO的濃度 D．更換催化劑 15、一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是(　　) A．反應開始到10 s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0% B．反應的化學方程式為X(g)＋Y(g) Z(g) C．反應開始到10 s時，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 molL－1 D．反應開始到10 s時，用Z表示的反應速率為0.158 molL－1s－1 16、已知反應①：CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)和反應②：H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下 反應③：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是 A．反應①的平衡常數(shù)K1＝ B．反應③的平衡常數(shù)K＝ C．對于反應③，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，則該反應的△H＞0 D．對于反應③，恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小 17、銀器的保護主要是維持它的原貌，對于輕微腐蝕蒙有硫化銀的銀器，可將其和鋁片一起接觸浸泡在稀NaOH溶液中，經(jīng)一定時間污跡消失，取出后用水洗于凈，再用軟布或棉團擦光。有關(guān)敘述正確的是 A．溶液中的OH-離子向正極移動 B．在銀表面上的反應為:Ag2S — 2e-== 2Ag+S2- C．在鋁表面的反應為:Al —3e- == Al3+ D．在鋁表面的反應為:Al+4OH—-3e-== — 18、密閉容器中進行的可逆反應：aA(g)＋bB(g) cC(g)在不同溫度(T1和T2)及壓強(p1和p2)下，混合氣體中B的質(zhì)量分數(shù)w(B)與反應時間(t)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是 (　　) A．T1c，正反應為吸熱反應 B．T1>T2，p1p2，a＋bT2，p1>p2，a＋b>c，正反應為放熱反應 第Ⅱ卷（非選擇題，共46分） 二、非選擇題(本題包括5小題，共46分) 19、(4分)(1)0.3 mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5 kJ熱量，其熱化學方程式為________________________。 (2)已知： △； △ 則 △= 。 20、（6分）如圖，水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察。 （1）若試管內(nèi)液面上升，發(fā)生 腐蝕， 正極的電極反應式： ； （2）若試管內(nèi)液面下降，則發(fā)生 腐蝕， 負極的電極反應式： 。 （3）利用圖示裝置，可以模擬鐵的電化學防護。 若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應該置于處。 若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學防護法稱為 。 21、（12分）（1）右圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池。 ①若甲池利用電解原理在鐵上鍍銅， 則Ａ的電極反應式　　 　??； ②若Ａ極增重1.28g，則乙槽中 陽極上的電極反應式　　 　　 　??； 陰極上放出的氣體在標準狀況下的體積是　　 　mL； 乙電解池中反應的離子方程式　　 　　。 （2）右圖是某筆記本電腦用乙醇燃料電池工作時示意圖。乙池中的兩個電極均為石墨電極，盛有CuSO4溶液。 則①N的電極反應式為 。 ②通入乙醇的電極的電極反應為_________。 22、（10分）化學反應原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應用。 Ⅰ、利用“化學蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應： TaS2（s）+2I2（g） TaI4（g）+S2（g）△H﹥0 （I） （1）反應（I）的平衡常數(shù)表達式K= ， （2）若K=1，向某恒容密閉容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為 。 Ⅱ、恒溫下，在容積為2 L的恒容密閉容器A中通入1 mol N2與1mol H2的混合氣體，發(fā)生如下反應：N2 (g) + 3 H2(g)2NH3(g)，△Ｈ＜0，一段時間后，達到平衡，若平衡時氨氣的物質(zhì)的量為0.4mol。 （1）此溫度時該反應的K值為____ 。 （2）若在此溫度下，向另一容積為1 L的恒容容器B中按物質(zhì)的量分別為2 mol 、1 mol 、1 mol充入N2、H2、NH3，此時,該反應是否處于平衡狀態(tài)______(填“是”或“否”)， 此時若沒有達平衡，反應向 方向進行（填“正”或“逆”）。 23、（6分）在溫度為373K時，將0.100 mol無色的N2O4氣體通入1 L抽空的密閉容器中，立刻出現(xiàn)紅棕色，直至建立N2O4 2NO2的平衡。右圖是隔一定時間測定到的N2O4的濃度（縱坐標為N2O4的濃度，橫坐標為時間） （1）該反應在60S內(nèi)用NO2的表示的反應速率為 。 （2）下表是不同溫度下測定得到的該反應的化學平衡常數(shù)。 T/ K 323 373 K值 0.022 ？ 據(jù)此可推測該反應（生成NO2）是 反應（填“吸熱”或“放熱”）。 升高溫度，平衡向 方向移動（填“正反應”或“逆反應”）。 24、（8分）工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。 （1）下列各項中，不能夠說明該反應已達到平衡的是______________（填序號）。 a. 恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化 b. 一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等 c. 一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變 d. 一定條件下，單位時間內(nèi)消耗1 mol CO，同時生成1 mol CH3OH （2） 右圖是該反應在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。 ① 該反應的焓變ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。 ② T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1_________K2 ③ 若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是_____________。 a. 升高溫度 b. 將CH3OH(g)從體系中分離 c. 使用合適的催化劑 d. 充入He，使體系總壓強增大 高二期中化學（理）答題紙（xx.11） 第Ⅱ卷（非選擇題，共46分） 二、非選擇題(本題包括6小題，共46分) 19、(4分)(1) ________________ _____ 。 (2)△= 。 20、（6分） （1）　　 ， 　?。? （2）　　 ， 　　。 （3）　　 。 　　。 21、（12分） （1）①　　 　?。? ②　　 　　 　??；　　 　mL； 　　 　　。 （2）① 。 ② 　　。 22、（10分） Ⅰ、（1）K= ，（2） 。 Ⅱ、（1）____ 。 （2）______， （填“正”或“逆”）。 23、（6分) (1) (2) 。 24、（8分） （1） 。 （2）① ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。 ②K1_________K2 ③ 。 高二期中化學（理）參考答案（xx.11） 第Ⅱ卷（非選擇題，共46分） 一、選擇題(單選題，本題包括18小題，每小題3分，共54分) 1-5DACDA 6-10BABCB 11-15CCDB A 16-18.BDB 二、非選擇題(本題包括5小題，共46分) 19、（4分）(1)B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(l) ΔH＝－2165 kJmol－1 (2) －1530.0 kJmol－1 20、（6分）（1）吸氧， O2+2H2O+4e－=4OH－ （2）析氫，F(xiàn)e - 2 e－= Fe2+ （3）N；犧牲陽極的陰極保護法（或：犧牲陽極保護法） 21、（12分）（1）①Cu2＋＋2e－===Cu　 ②2Cl— —2e--- == Cl2↑ ；448mL； （2）4OH-－4e-=2H2O+O2 ↑； 22、（10分）Ⅰ、（1） 2 ；（2）66.7% Ⅱ、（1）12.5。（2）否，正。 23、（6分）（1）0. 002 molL－1s－1（2）吸熱；正反應 24、（8分）（1）d（2）①＜ ②＞③b