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2019-2020年高中化學專題1化學家眼中的物質世界第一單元第2課時物質的量教學案蘇教版 —————————————————————————————————————— [課標要求] 1．了解物質的量的單位——摩爾。 2．認識物質的量及摩爾質量的含義。 3．掌握物質的量與NA、質量、微粒數的關系。, 　1．物質的量表示含有一定數目微粒的集合體的物理量，其符號為n，單位為摩爾。 2．阿伏加德羅常數是指0.012 kg C12中所含的原子數，符號為NA，單位為mol－1，NA近似為6.021023 mol－1。 3．摩爾質量是指單位物質的量的物質所具有的質量，在以gmol－1為單位時，其數值等于相對分子質量或相對原子質量。 4．物質的微粒數、質量與物質的量的關系：n＝＝。 5．化學方程式中各物質的化學計量數之比等相應物質的微粒數之比和物質的量之比。 1．物質的量 (1)含義：表示含有一定數目微觀粒子的集合體，符號為n。物質的量是國際單位制中的7個基本物理量之一。 (2)意義：物質的量把一定數目的微觀粒子與可稱量的宏觀物質聯(lián)系起來。 [特別提醒] “物質的量”是一個專有名詞，是一個整體，不能拆開來理解，不能說成“物質量”或“物質的質量”等。 2．摩爾：摩爾是物質的量的單位，如同米是長度的單位一樣。摩爾簡稱摩，符號為mol。 3．阿伏加德羅常數 (1)概念：0.012_kg C12中所含的原子數稱為阿伏加德羅常數，符號為NA，其近似為6.021023_mol－1。 (2)1 mol的標準：1 mol某種微粒集合體中所含的微粒數與0.012_kg_C12中所含的原子數相同。 (3)物質的量(n)、阿伏加德羅常數(NA)與微粒數(N)之間的關系：N＝nNA。 4．摩爾質量 (1)概念：單位物質的量的物質所具有的質量，符號：M，單位：gmol－1。 (2)數值：當微粒的摩爾質量以gmol－1為單位時，在數值上等于該微粒的相對分子(或原子)質量。 (3)關系：物質的量(n)、物質的質量(m)與摩爾質量(M)之間存在的關系為n＝m/M。 1．1 mol H,1 mol H＋，1 mol H2的涵義一樣嗎？為什么？ 提示：涵義不同，盡管都是1 mol微粒，但微粒種類不同，它們分別表示1 mol氫原子，1 mol氫離子，1 mol氫分子。 2．阿伏加德羅常數就是6.021023嗎？ 提示：不是；阿伏加德羅常數是指0.012 kg C12所含有的原子數，其近似為6.021023 mol－1。 3．0.5 mol H2O中含有的分子數是多少？含有的氫原子數是多少？ 提示：0.5NA；NA。 1．使用物質的量時，必須指明微粒的種類，表述要確切。 如：“1 mol O”表示1 mol氧原子，“1 mol O2”表示1 mol 氧分子，“1 mol O2－”表示1 mol氧離子，而不能說“1 mol 氧”。因為“氧”是元素名稱，而不是微粒名稱。 2．用“摩爾”可以計量所有的微觀粒子(包括原子、分子、離子、質子、中子、電子、原子團等)，但不能表示宏觀物質，如不能說“1 mol大米”。 3．NA指1 mol任何微粒的微粒數，一定要明確指出是何種微粒，如1 mol CH4含有的分子數為NA，原子總數為5NA。 4．涉及稀有氣體時要注意He、Ne、Ar為單原子分子，O2、N2、H2等為雙原子分子，臭氧(O3)為三原子分子等。 1．下列說法中正確的是(　　) A．1 mol H2中含有6.021023個H B．1 mol氧含有6.021023個O2 C．1 mol NaCl中含有1 mol離子 D．1 mol H＋中含有H＋數為NA 解析：選D　A選項，應為1 mol H2中含有6.021023個H2；B選項應為1 mol氧氣含有6.021023個O2；C選項未指明離子的種類；D選項正確。 2．下列說法中正確的是(　　) A．硫酸的摩爾質量是98 g B．18 g水中含有水分子數為NA C．O2的摩爾質量等于其相對分子質量 D．1 mol CO的質量為28 gmol－1 解析：選B　摩爾質量的單位是gmol－1，A項錯誤；18 g水的物質的量為1 mol，其分子數為NA，B項正確；摩爾質量的單位是gmol－1，相對分子質量單位為“1”，二者只是在數值上相等，C項錯誤；質量的單位是g，1 mol CO的質量為28 g，而不是28 gmol－1，D項錯誤。 3．O2、SO2、SO3三者的質量比為2∶4∶5時，它們的物質的量之比為(　　) A．2∶4∶5　　　　　　　 　B．1∶2∶3 C．1∶1∶1 D．2∶2∶3 解析：選C　由題意可設O2、SO2、SO3的質量分別為2 g、4 g、5 g，又知O2、SO2、SO3的摩爾質量分別為32 gmol－1,64 gmol－1、80 gmol－1，由m＝nM，得n＝m/M，三種物質的物質的量分別為：2 g32 gmol－1， 4 g64 gmol－1,5 g80 gmol－1，其比值為1∶1∶1。 1．物質的量與微粒數、質量之間的關系 計算公式 (公式) 主要應用 注意事項 n＝ 在n、N和NA中，已知任意兩項可求第三項 ①NA有單位：mol－1 ②求n或N時，概念性問題用NA；數字性問題用6.021023 mol－1 n＝ ①在M、n和m中，已知任意兩項可求第三項 ②先求M，后求Mr M的單位取gmol－1時，m的單位取g ＝n＝ ①在m、M、NA和N中，已知任意三項可求第四項 ②以n恒等列代數方程式解答較復雜的問題 與N有關的問題莫忽視微粒的組成和種類 [特別提醒] 物質的量是物質的質量和微粒數目之間計算的橋梁，已知物質的質量求其微粒數目或已知物質的微粒數目求其質量都是先轉換成物質的量，再計算微粒數或質量。 2．物質的量在化學方程式計算中的應用 (1)推導過程(以H2與O2反應生成H2O為例) 　　　　　 　 2H2 ＋ O2 2H2O 質量之比 4 g ∶ 32 g ∶ 36 g 計量數之比 2 ∶ 1 ∶ 2 微粒數之比 2 ∶ 1 ∶ 2 擴大NA倍 2NA ∶ NA ∶ 2NA 物質的量之比 2 mol ∶ 1 mol ∶ 2 mol (2)結論：化學方程式中，各物質的化學計量數之比等于相應物質的微粒數之比，也等于物質的量之比。 (3)應用：根據化學方程式中物質的化學計量數之比等于相應物質的物質的量之比，可以列比例式計算各反應物或生成物的物質的量。 1．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是(　　) A．18 g水中含有的氫原子數為2NA B．46 g二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子數均為3NA C．2 mol硝酸鎂固體中含有的硝酸根離子數為4NA D．1 mol氧中含有的氧原子數為2NA 解析：選D　A項，18 g H2O為1 mol，含H原子數為2NA，正確；B項，依據化學式進行計算，正確；C項，Mg(NO3)2===Mg2＋＋2NO，2 mol Mg(NO3)2中含有NO 4 mol，正確；D項，未指明是哪種微粒，不正確。 2．完全中和0.10 mol NaOH，需要硫酸的物質的量為(　　) A．1 mol　　　　　　 　B．0.10 mol C．0.50 mol D．0.05 mol 解析：選D　2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O 　　　　2 mol　　1 mol 　　　0.10 mol　n(H2SO4) n(H2SO4)＝＝0.05 mol。 3．已知16 g A和20 g B恰好完全反應生成0.04 mol C和31.76 g D，則C的摩爾質量為________________________________________________________________________。 解析：16 g A和20 g B恰好完全反應生成31.76 g D，則由質量守恒定律知，生成C的質量m(C)＝16 g＋20 g－31.76 g＝4.24 g，而生成C的物質的量n(C)＝0.04 mol，由m＝nM得M(C)＝m(C)/n(C)＝4.24 g0.04 mol＝106 gmol－1。 答案：106 gmol－1 [方法技巧] 摩爾質量的三種計算方法 (1)M＝m/n (2)Mr＝m/m(C12)，M＝Mr gmol－1 (3)M＝m(粒子)NA [三級訓練節(jié)節(jié)過關]　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．下列說法中，正確的是(　　) A．物質的量就是物質的數量或質量 B．1 mol氫約含有6.021023個微粒 C．水的摩爾質量是它的相對分子質量 D．1 mol CO2含有1 mol碳原子和2 mol氧原子 解析：選D　物質的量和質量是兩個不同的基本物理量，A項錯誤；使用物質的量時必須指明微粒的種類(如分子、原子、離子、質子、中子、電子等)，B項中“氫”指代不明，錯誤；摩爾質量與相對分子質量不同，摩爾質量的單位是gmol－1，而相對分子質量單位為“1”，C項錯誤。 2．設NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是(　　) A．2.3 g Na變成Na＋時，失去的電子數為0.2NA B．0.2NA個H2SO4與19.6 g H3PO4含有相同的氧原子數 C．28 g N2所含的原子數為NA D．NA個O2與NA個H2的質量比為8∶1 解析：選B　A項，2.3 g Na的物質的量為0.1 mol ，由N→N＋時，失去的電子數為0.1NA，錯誤；B項，19.6 g H3PO4的物質的量為0.2 mol，等物質的量的H2SO4與H3PO4含有相同的氧原子數，正確；C項，28 g N2的物質的量為1 mol，含2NA個N原子，錯誤；D項，NA個O2的質量為32 g，NA個H2的質量為2 g，則其質量比為16∶1，錯誤。 3．下列說法中，正確的是(　　) A．KOH的摩爾質量是56 g B．一個碳原子的質量就是其相對原子質量 C．硫原子的質量就是硫的相對原子質量 D．氦氣的摩爾質量當以gmol－1為單位時在數值上等于它的相對原子質量 解析：選D　摩爾質量的單位是gmol－1，而不是g，A不正確；碳原子的相對原子質量是指一個碳原子質量除以一個C12原子質量的1/12所得的比值，B不正確；硫原子的質量除以一個C12原子質量的1/12所得的比值才是硫的相對原子質量，C不正確。 4．用NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是(　　) A．0.5 mol Al3＋含有電子數為NA B．0.2 mol H2O所含的H數為0.2NA C．0.1 mol NH3所含的電子數為10NA D．28 g N2和CO的混合物含有的分子數為NA 解析：選D　0.5 mol Al3＋含有5 mol電子，即電子數為5NA，A錯誤；0.2 mol H2O中含H 0.4NA，B錯誤；1 mol NH3含10 mol電子，故0.1 mol NH3所含電子數為NA，C錯誤；N2和CO的摩爾質量均為28 gmol－1，故28 g兩者的混合物，其物質的量等于1 mol，D正確。 5．147 g H2SO4的物質的量是____________；0.5 mol H2SO4的質量是__________g，其中含有__________mol H，含有________mol O；2 mol H2SO4中含有硫酸分子數為________個，含氫原子數為________個。 解析：n(H2SO4)＝＝＝1.5 mol；0.5 mol H2SO4的質量為49 g，其中含20.5 mol H；40.5 mol O；按N＝nNA得2 mol H2SO4中有H2SO4分子數為2 mol6.021023 mol－1＝1.2041024，同理可得氫原子數為2.4081024。 答案：1.5 mol　49　1　2　1.2041024　2.4081024 1．下列結論中，正確的是(　　) A．摩爾是七個基本物理量之一 B．每摩爾物質都含有NA個指定微粒 C．1 mol H就是指1 mol氫 D．18 g H2O中含有6.021023個原子 解析：選B　物質的量是七個基本物理量之一，摩爾是其單位。1 mol H表示1摩爾氫原子，但如果說“1摩爾氫”就違反了使用準則，因為“氫”是元素名稱，不是微粒名稱，也不是微粒的符號或化學式，不符合要求。1 mol水的質量在數值上等于其相對分子質量，18 g H2O就是1 mol H2O，一個H2O分子中含有2個氫原子和1個氧原子，故18 g H2O中應含有3 mol原子。 2．下列說法中正確的是(　　) A．1 mol H2SO4的質量為98 gmol－1 B．SO2的摩爾質量為64 gmol－1 C．SO2的摩爾質量與SO2的相對分子質量相等 D．1 mol氧的質量為32 g 解析：選B　A中1 mol H2SO4的質量是98 g；C中兩者數值相等，單位不同；D中1 mol氧指代不明。 3．下列有關阿伏加德羅常數的說法，不正確的是(　　) A．6.021023就是阿伏加德羅常數，其符號是NA B．0.012 kg C12含有的原子數就是阿伏加德羅常數 C．含有阿伏加德羅常數個微粒的物質的量是1 mol D．0.1 mol H2中約含有6.021022個氫分子 解析：選A　0.012 kg C12中所含的原子數為阿伏加德羅常數，其符號是NA,6.021023 mol－1是NA的近似值，而不是準確值，A錯誤，B、C正確；0.1 mol H2中含有的氫分子數為0.1 mol6.021023mol－1＝ 6.021022，D正確。 4．下列說法正確的是(　　) A．1 mol H2的質量是1 g B．1 mol HCl的質量是36.5 gmol－1 C．Cl2的摩爾質量等于它的相對分子質量 D．硫酸根離子的摩爾質量是96 gmol－1 解析：選D　1 mol H2的質量為1 mol2 gmol－1＝2 g，A不正確；質量的單位是g，B不正確；摩爾質量以gmol－1為單位時，其在數值上等于該物質的相對分子質量或原子質量，C不正確，D正確。 5．下列關于摩爾質量的說法正確的是(　　) A．水的摩爾質量是18 g B．2 mol水的摩爾質量是1 mol水摩爾質量的2倍 C．任何物質的摩爾質量都等于它的相對分子質量或相對原子質量 D．水的摩爾質量是氫氣摩爾質量的9倍 解析：選D　A項，摩爾質量的單位是gmol－1；B項，摩爾質量的數值取決于物質的種類，而與物質的多少無關；C項，物質的摩爾質量只有以gmol－1為單位時數值上才等于該物質的相對分子質量或相對原子質量；D項，水的摩爾質量為18 gmol－1，H2的摩爾質量為2 gmol－1，所以D正確。 6．下列有關說法正確的是(　　) A．12 g碳所含的原子數就是阿伏加德羅常數 B．物質的量既表示微粒個數，又表示物質的質量 C．CO2的摩爾質量為44 g D．NA的數值約為6.021023，單位為mol－1 解析：選D　作為阿伏加德羅常數標準的碳原子是C12，即0.012 kg C12中所含的原子數稱為阿伏加德羅常數，A錯誤；物質的量是一個物理量，不表示個數或質量，B錯誤；摩爾質量的單位為gmol－1，C錯誤。 7．下列說法正確的是(　　) A．含NA個H的H2的物質的量為1 mol B．NA個CO和1 mol N2所含分子數相等 C．NA個H2SO4和1 mol H3PO4中所含氫原子的個數比為1∶1 D．0.1 mol C中含1.2NA個電子 解析：選B　含NA個H，即H的物質的量為1 mol，則H2的物質的量為0.5 mol，A項錯誤；NA個H2SO4中含有2NA個H,1 mol H3PO4中含有3NA個H，C項錯誤；1個C中含6個電子，0.1 mol C中含0.6NA個電子，D項錯誤。 8．用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法中，正確的是(　　) A．2.4 g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數為0.1NA B．2 g氫氣中含有的原子數為NA C．3.011023個氮分子中含有的原子數為2NA D．17 g氨氣中含有的電子數為10NA 解析：選D　2.4 g Mg的物質的量為0.1 mol，而1 mol Mg變成Mg2＋時失去2 mol電子，2.4 g Mg應失去0.2 mol電子，即為0.2NA，A項錯誤；H2為雙原子分子，2 g氫氣即1 mol H2，應含有2 mol H，原子個數為2NA，B項錯誤；N2為雙原子分子，3.011023個氮分子為0.5 mol，其中氮原子為1 mol，即所含原子數應為NA，C項錯誤；17 g NH3的物質的量為1 mol，含有的電子數為10NA，D項正確。 9．填寫下列表格： 物質 分子數 質量 物質的量 摩爾質量 氧氣 16 g 硫酸 3.011023 水 2 mol 答案： 物質 分子數 質量 物質的量 摩爾質量 氧氣 3.011023 0.5 mol 32 gmol－1 硫酸 49 g 0.5 mol 98 gmol－1 水 1.2041024 36 g 18 gmol－1 10.在一定條件下，有下列物質： ①8 g CH4，②6.021023個HCl分子，③2 mol O2。 按由小到大的順序填寫下列空白(填寫序號)： (1)摩爾質量_______________________________________________________； (2)物質的量_______________________________________________________； (3)分子數目_______________________________________________________； (4)原子數目_______________________________________________________； (5)質量___________________________________________________________。 解析：(1)摩爾質量分別是16 gmol－1,36.5 gmol－1，32 gmol－1，故順序是①<③<②。 (2)8 g CH4的物質的量： n(CH4)＝＝＝0.5 mol， 6．021023個HCl分子的物質的量： n(HCl)＝＝＝1 mol， 故順序是：①<②<③。 (3)分子數目與物質的量成正比，故順序同(2)。 (4)原子的物質的量：①中，0.5 mol5＝2.5 mol；②中，1 mol2＝2 mol；③中，2 mol2＝4 mol。故順序是②<①<③。 (5)1 mol HCl的質量是36.5 g,2 mol O2的質量是64 g，故順序是①<②<③。 答案：(1)①<③<②　(2)①<②<③　(3)①<②<③　(4)②<①<③　(5)①<②<③ 1．下列有關物質的量的說法正確的是(　　) A．物質的量就是指物質的多少 B．原子、質子、中子、桌子都可以用物質的量來描述 C．物質的量是用來描述微觀粒子的物理量 D．相同物質的量的SO2和SO3中含有的原子數相等 解析：選C　物質的量表示的是一定數目微觀粒子的集合體，并不是指物質的多少，A項錯誤；物質的量只適用于微觀粒子，而不能用來描述桌子等宏觀物質，B項錯誤，C項正確；等物質的量的SO2和SO3中所含的分子數相等，但1 mol SO2中含有3 mol原子、1 mol SO3中含有4 mol原子，D項錯誤。 2．下列關于摩爾質量的描述或應用中正確的是(　　) A．1 mol OH－的質量是17 B．二氧化碳的摩爾質量是44 g C．鐵原子的摩爾質量等于它的相對原子質量 D．一個鈉原子的質量約為 g 解析：選D　1 mol OH－的質量為m(OH－)＝n(OH－)M(OH－)＝1 mol17 gmol－1＝17 g，A項錯誤；摩爾質量的單位為gmol－1，B項錯誤；摩爾質量的單位為gmol－1，而相對分子質量或相對原子質量的單位為1，二者不能建立等式關系，C項錯誤；1 mol Na的質量為23 g，故1個鈉原子的質量約為 g，D項正確。 3．下列各組物質中，組成物質微粒的物質的量最多的是(　　) A．0.4 mol O2 B．4 ℃時5.4 mL水(水的密度為1 gcm－3) C．10 g氖氣 D．6.021023個硫酸分子 解析：選D　將上述物質的質量和物質中微粒數換算成物質的量再進行比較。4 ℃時水的密度為1 gcm－3，5.4 mL水即5.4 g，相當于0.3 mol H2O；Ne的摩爾質量是20 gmol－1,10 g Ne的物質的量為0.5 mol；6.021023個硫酸分子相當于1 mol H2SO4分子。 4．下列說法正確的是(　　) A．18 g水中所含電子的物質的量為10 mol B．N2和CO的摩爾質量相等，都是28 C．H2O中氫和氧的物質的量之比為2∶1 D．1 mol CO2的質量為44 gmol－1 解析：選A　18 g水的物質的量為1 mol，而1個H2O分子中含有10個電子，1 mol水中含有10 mol電子，A項正確；摩爾質量的單位為gmol－1，B項錯誤；H2O分子中含有氫原子和氧原子，而選項中未說明微粒種類，C項錯誤；質量單位應為g，而不是gmol－1，D項錯誤。 5．相等物質的量的CO和CO2相比較，下列有關敘述中正確的是(　　) ①它們所含的分子數目之比為1∶1　②它們所含的O原子數目之比為1∶2?、鬯鼈兯脑涌倲的恐葹?∶3?、芩鼈兯腃原子數目之比為1∶1　⑤它們所含的電子數目之比為7∶11 A．①④　　　　　　　 　B．②③ C．④⑤ D．全部 解析：選D　題中CO和CO2的物質的量相同，所含有的CO和CO2的分子數目也相同，①正確；又因CO和CO2分子中的O原子數分別為1和2，相同物質的量的CO和CO2，所含的O原子數目之比為1∶2，②正確；CO和CO2的分子中原子總數之比為2∶3，③正確；相同物質的量的CO和CO2，C原子數目之比也是1∶1，④正確；CO和CO2分子中電子總數分別為14和22，相同物質的量的CO和CO2電子總數之比為14∶22＝7∶11，⑤正確。 6．下列敘述正確的是(　　) ①常溫常壓下，14 g由N2和CO組成的混合氣體含有的原子數目為NA　②常溫常壓下，8 g O2含有4NA個電子?、鄯肿涌倲禐镹A的NO2和CO2混合氣體中含有氧原子數為2NA?、?8 g H2O中含的電子數為10NA A．①③④ B．①②③④ C．①②③ D．②③④ 解析：選B　由于N2和CO的摩爾質量相等，都為28 gmol－1，14 g混合氣體的物質的量為0.5 mol，原子總數為NA，①正確；一個O2分子中含16個電子，8 g O2中含電子數：16NA＝4NA，②正確；NO2、CO2分子中均含2個氧原子，故氧原子數必為分子總數的2倍，③正確；1個H2O分子中含10個電子，則18 g H2O中電子數為10NA＝10NA，④正確。 7．若1 g N2中含有x個原子，則阿伏加德羅常數是(　　) A. mol－1 B. mol－1 C．14x mol－1 D．28x mol－1 解析：選C　若阿伏加德羅常數為NA，根據題意，2NA＝x，得NA＝ mol－1＝14x mol－1。 8．偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料，燃燒產生的巨大能量可作為航天運載火箭的推動力。下列敘述正確的是(　　) A．偏二甲肼(C2H8N2)的摩爾質量為60 g B．6.021023個偏二甲肼(C2H8N2)分子的質量約為60 g C．1 mol偏二甲肼(C2H8N2)的質量為60 gmol－1 D．6 g偏二甲肼(C2H8N2)含有NA個偏二甲肼(C2H8N2)分子 解析：選B　A項，摩爾質量的單位是gmol－1，錯；B項，6.021023個分子就是1 mol，其質量為1 mol60 gmol－1＝60 g，正確；C項，質量的單位為g，錯；D項，6 g偏二甲肼的物質的量為0.1 mol，分子個數0.1NA。 9．(1)我國自主研制成功的第一臺低溫超導除鐵器，xx年11月2日在北京通過了技術鑒定。以Y2O3、BaCO3和CuO為原料，經研磨燒結可合成一種高溫超導物質YBa2Cu3Ox。欲合成0.5 mol此超導物質，理論上需取Y2O3、BaCO3和CuO的物質的量(mol)分別是________。 A．0.50、0.50、0.50 B．0.50、1.0、1.5 C．0.25、1.0、1.5 D．1.0、0.25、0.17 (2)日本筑波材料科學國家實驗室一個研究小組發(fā)現首例帶結晶水的晶體在5 K下呈現超導性。據報道，該晶體的化學式為Na0.35CoO21.3H2O。試計算：該晶體的相對分子質量是________；鈷原子與氧原子的物質的量之比是______；鈷原子與氧原子的個數之比是________；1 mol該晶體中含有的氧原子數目是________。(比值可以用小數表示，Co的相對原子質量為59) 解析：(1)據Y元素守恒，要制得0.5 mol YBa2Cu3Ox，需要Y2O3的物質的量為0.25 mol，所以選C項。 (2)計算氧原子數時注意結晶水中也含有氧原子。 答案：(1)C (2)122.45　1∶3.3　1∶3.3　1.9871024 10．(1)綠色植物是空氣天然的“凈化器”，在家里科學選種一些綠色植物，可以達到凈化空氣、吸收有害物質的作用?？茖W研究發(fā)現，1公頃柳杉每月可以吸收160 kg SO2，則1公頃柳杉每月吸收的SO2的物質的量為________。 (2)鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質按照不同的比例加以混合、壓制，就可以制成不同型號的鉛筆芯。如果某鉛筆芯質量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗的質量約為1 mg。那么一個鉛筆字含有的碳原子數約為________。 (3)吸食“搖頭丸”會嚴重破壞人體的中樞神經，“搖頭丸”的化學式為C9H13N，請計算： ①“搖頭丸”的摩爾質量為________； ②某毒梟被查獲帶有270 g“搖頭丸”，該毒梟所帶的“搖頭丸”的物質的量為__________。 解析：(1)n(SO2)＝160103 g/64 gmol－1＝2 500 mol。 (2)1 mg鉛筆芯中含有石墨的質量為0.5 mg，即510－4 g，一個鉛筆字中碳原子數為6.021023 mol－1≈2.51019。 (3)質量的單位為克時，摩爾質量的數值與其相對分子質量相等，故其摩爾質量M＝(129＋13＋14)gmol－1＝135 gmol－1；270 g“搖頭丸”的物質的量為n＝＝＝2 mol。 答案：(1)2 500 mol　(2)2.51019 (3)①135 gmol－1?、? mol