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2019-2020年高中化學(xué) 專題3 從礦物到基礎(chǔ)材料 第一單元鋁的氧化物和氫氧化物教案（2） 蘇教版必修1 教學(xué)過(guò)程： 〖教師導(dǎo)課〗回憶下列流程 CO2 灼燒 溶解過(guò)濾 過(guò)濾 NaOH 鋁土礦 濾液 沉淀 Al2O3 通過(guò)酸、堿、鹽、氧化物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系實(shí)現(xiàn)鋁及鋁的化合物之間的轉(zhuǎn)變?？勺魅缦潞?jiǎn)化： Al ←---- Al2O3 ----→NaAlO2 -----→ Al(OH)3 -----→ ? 〖教師設(shè)問(wèn)〗：如何實(shí)現(xiàn)鋁到氧化鋁？鋁到偏鋁酸鈉？氫氧化鋁到氯化鋁呢？ 〖教師板書(shū)〗二、鋁的氧化物及氫氧化物 （一）三氧化二鋁（Al2O3） 〖學(xué)生活動(dòng)〗：學(xué)生閱讀P66頁(yè)《資料卡》，作如下歸納 1． 存在：鋁土礦、剛玉、紅寶石、藍(lán)寶石。 2． 物理性質(zhì)：難溶；難熔；高硬度 l 結(jié)合上節(jié)內(nèi)容中的工藝流程，思考有關(guān)結(jié)論的來(lái)源 〖教師引課〗：分析Al2O3在物質(zhì)分類(lèi)中的類(lèi)別，猜測(cè)可能具有的化學(xué)性質(zhì) 〖教師板書(shū)〗： 3. 化學(xué)性質(zhì)-------既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng) Al2O3 + 2 OH-- === AlO2-- + H2O Al2O3 + 6H+ === 2Al3+ + 3H2O 〖師生互動(dòng)〗：* 學(xué)生改寫(xiě)離子方程式 * 兩性氧化物：既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物 * 如何分離氧化鋁和氧化鐵的混合物？ 〖教師過(guò)渡〗：Al2O3對(duì)應(yīng)的水化物是Al(OH)3，實(shí)驗(yàn)室如何制Al(OH)3？Al(OH)3是否具有類(lèi)似氧化物的性質(zhì)呢？ 〖教師板書(shū)〗：（二）氫氧化鋁 〖教師設(shè)問(wèn)〗：復(fù)分解反應(yīng)的條件是什么？分析Al(OH)3的組成，學(xué)會(huì)從物質(zhì)的組成上摸索 物質(zhì)的制法，請(qǐng)寫(xiě)出生成Al(OH)3的化學(xué)方程式，并將其改為離子方程式。 〖實(shí)驗(yàn)探究〗：P66頁(yè)《活動(dòng)與探究》 學(xué)生演示 〖教師評(píng)價(jià)〗： 1。制取------通常選用的方法 AlCl3 + 3 NH3H2O === Al(OH)3 ↓ + 3 NH4Cl Al3+ + 3 NH3H2O === Al(OH)3 ↓ + 3 NH4+ (可溶性鋁鹽溶液) 〖教師過(guò)渡〗：從不選用燒堿出發(fā)，結(jié)合探究實(shí)驗(yàn)中的有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象歸納其性質(zhì)。 2．化學(xué)性質(zhì)-----既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng) Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH - == AlO2- + 2H2O 〖師生互動(dòng)〗：氫氧化鋁能否與弱酸反應(yīng)呢？（醋酸。寫(xiě)離子方程式） 氫氧化鋁能否與弱堿反應(yīng)呢？ 向偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳能否反應(yīng)？寫(xiě)出反應(yīng)的方程式？ 兩性氫氧化物：既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物。 〖拓展思維〗：工業(yè)制鋁的流程中為什么用二氧化碳而不用鹽酸？ 如何除去混在三價(jià)鐵離子中的鋁離子？ 畫(huà)出下列情況下的圖象（縱軸---沉淀物質(zhì)的量；橫軸---氫氧化鈉或鹽酸） （1）向氯化鋁溶液中逐滴滴入氫氧化鈉溶液 （2）向偏鋁酸鈉溶液中逐滴滴入鹽酸 〖課堂練習(xí)〗：向的溶液中加入溶液，充分反應(yīng)后得到克沉淀。求溶液的物質(zhì)的量濃度。 要求運(yùn)用常規(guī)解法和圖表法兩種方法運(yùn)算，并從中作比較。 〖學(xué)生活動(dòng)〗：教師評(píng)析如下： 常規(guī)法：略 圖表法：作圖----找關(guān)系----直接作答 〖學(xué)生閱讀〗：P67頁(yè)《資料卡》 展示明礬晶體的樣品 〖復(fù)習(xí)鞏固〗：構(gòu)建鋁及其化合物的部分知識(shí)網(wǎng)絡(luò) 〖作業(yè)布置〗：略 〖教學(xué)反思〗：