《2019中考化學總復習 第一部分 系統(tǒng)復習 成績基石 第十單元 酸和堿 第2課時 中和反應及pH課件 新人教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019中考化學總復習 第一部分 系統(tǒng)復習 成績基石 第十單元 酸和堿 第2課時 中和反應及pH課件 新人教版.ppt（30頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第一部分 系統(tǒng)復習 成績基石,,第十單元 酸和堿 第2課時 中和反應及pH,考點梳理過關(guān),考點1 中和反應及其應用 6年6考,特別提醒?(1)中和反應是酸和堿反應生成鹽和水，但生成鹽和水的反應不一定是中和反應，如CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O。 (2)治療胃酸過多癥的藥物很多，但不能用NaOH和Ca(OH)2，因為二者具有強烈的腐蝕性。 (3)改良酸性土壤，處理工廠的酸性廢水，通常用熟石灰而不用氫氧化鈉，因為熟石灰價格便宜。,考點2 溶液的酸堿度與酸堿性 6年6考,想一想? 使用pH試紙測定溶液的酸堿度時，先用水將試紙濕潤，會造成什么后果？ 待測溶液顯中性時，測定結(jié)果無影響；待測溶液顯酸性時，測定結(jié)果偏大；待測溶液顯堿性時，測定結(jié)果偏小。,辨一辨? 1．用pH試紙測得某溶液的pH為5.5。 ( ) 2．pH小于7的雨水為酸雨。 ( ),【例1】[2017襄陽中考]某?；瘜W興趣小組利用數(shù)字化傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應過程，測得燒杯中溶液的pH隨滴加液體體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是( ),A.圖中a點所示溶液中，含有的溶質(zhì)是NaCl和NaOH B．由a點到b點的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應 C.向圖中c點所示溶液中滴加無色酚酞，溶液不變色 D.該實驗是將鹽酸逐滴滴入到盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中,典型例題分析,類型1 中和反應及其應用,B a點時溶液的pH小于7，溶液顯酸性，說明稀鹽酸有剩余，所得溶液中的溶質(zhì)為HCl和NaCl，A錯誤；由a點到b點的pH變化過程，圖像中pH值的變化是從小于7逐漸增大到等于7，溶液由酸性變?yōu)橹行裕f明酸和堿發(fā)生了中和反應，B正確；c點時溶液的pH大于7，溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅色，C錯誤；圖像中pH值的變化是從小于7逐漸增大到大于7，可知原溶液顯酸性，然后不斷加入堿性溶液，使pH增大，說明是把氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中，D錯誤。,解題方法?(1)根據(jù)圖像判斷酸滴堿還是堿滴酸的方法： ①pH開始時的圖像起點小于7——堿滴酸；②pH開始時的圖像起點大于7——酸滴堿。(2)如何判斷滴定終點①當pH＝7時恰好中和完全。如酸滴到加有無色酚酞溶液的堿溶液中，若紅色剛好褪去，溶液呈無色，則恰好完全反應；②如果酸滴堿時最終觀察到溶液變?yōu)闊o色，則有2種結(jié)果，即可能恰好中和，也可能酸過量。(3)酸堿中和反應中pH的變化如圖所示： (下圖中A點表示酸、堿恰好完全反應),注意事項?(1)中和反應一定生成鹽和水，但生成鹽和水的反應不一定是中和反應，例如：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O就不是中和反應。(2)治療胃酸過多不能用熟石灰或燒堿，因為這兩種物質(zhì)腐蝕性強。一般用無腐蝕性的堿，如氫氧化鎂、氫氧化鋁或碳酸氫鈉等。,變式運用?1.[2016濱州中考]某化學興趣小組三位同學在學習鹽酸與氫氧化鈉反應后，分別結(jié)合自己在實驗室中所做的實驗，各從不同方面對其進行圖像描述。圖A是實際操作圖，圖B是反應過程中溶液的酸堿度變化圖，圖C是微觀粒子結(jié)合過程的示意圖。,根據(jù)圖B的曲線變化，回答下列問題： (1)該變化對應的實驗操作是將 氫氧化鈉溶液 滴加到另一種溶液中。 (2)當?shù)稳肴芤旱馁|(zhì)量為a g時，溶液中的溶質(zhì)為 HCl、NaCl (填化學式)。 (3)當溶液的pH＝7時，溶液中的主要離子是 Na＋、Cl－ (填離子符號)。,(4)當加入溶液的質(zhì)量為b g時，向所得溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液是 藍 色。 (5)結(jié)論：從反應前后離子的種類看，有些離子參與了反應，有些離子只是旁觀者，該反應中參與反應的離子是 氫離子、氫氧根離子(或H＋、OH－) 。,【例2】[2017濰坊中考]人體內(nèi)幾種液體的正常pH范圍如下：,類型2 溶液的酸堿性與pH的關(guān)系,下列說法錯誤的是( ) A.血漿顯堿性 B.胃液和膽汁顯酸性 C.胰液比血漿的堿性強 D.胃酸過多的人應少飲碳酸飲料,B 胃液的pH小于7，呈酸性，膽汁的pH大于7，呈堿性。,解題方法?熟悉pH與溶液酸堿性及指示劑的顯色情況：,注意事項?①pH試紙不能直接浸入溶液中，以免污染試劑；②pH試紙不能用水潤濕，否則會導致測量結(jié)果不準確。若該溶液為酸性溶液，則pH偏高；若該溶液為堿性溶液，則pH偏低；若該溶液為中性溶液，則無影響；③在半分鐘內(nèi)顯色讀數(shù)；④用pH試紙測得的pH是整數(shù)不是小數(shù)。,重點實驗突破,實驗10：中和反應的實驗探究,典例分析 【例】[2016德州中考]小紅同學進行酸堿中和反應的實驗(如右圖所示)。她向氫氧化鈉溶液中滴加一定量稀鹽酸后，想起氫氧化鈉溶液中事先沒有滴加指示劑。為了確定鹽酸與氫氧化鈉的反應程度，她從燒杯中取了少量溶液于試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞溶液，振蕩，觀察到試管中液體顏色沒有變化。于是她對燒杯中的溶液進行了以下探究：,(1)小紅認為此時燒杯中的溶液可能有以下三種情況： ①鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應；②氫氧化鈉有剩余；③鹽酸過量。 小明同學卻斷定不可能“氫氧化鈉有剩余”，他的理由是 觀察到溶液為無色，故不可能存在氫氧化鈉，否則，溶液呈堿性，會變?yōu)榧t色 。,(2)他們共同設計了一個實驗方案，欲對上述其他兩種可能情況進行驗證。請根據(jù)相關(guān)內(nèi)容填寫下表：,(3)經(jīng)過討論，他們認為利用下列幾種物質(zhì)代替鋅粒，也可以達到驗證目的，你認為其中不正確的是 C (填序號)。 A.生銹的鐵釘 B．碳酸鈉粉末 C．銅粉 D．氫氧化銅 (4)下列曲線能夠表示小紅所做實驗中溶液pH變化趨勢的是 C (填序號)。,分析?(1)酚酞試液遇到堿性溶液會變紅，因為此溶液加入酚酞試液為無色，故不可能有堿性物質(zhì)存在。(2)因為溶液中一定存在氯化鈉，因此不能根據(jù)是否有氯離子存在來驗證是否有鹽酸存在，為證明是否有鹽酸存在，加入鋅粒，若冒氣泡則證明有鹽酸存在，否則無鹽酸存在。(3)為證明鹽酸的存在，可以選用和鹽酸反應且現(xiàn)象明顯的物質(zhì)，加入生銹的鐵釘后若有鹽酸，則溶液變?yōu)辄S色；加入碳酸鈉粉末后若有鹽酸，則溶液中有氣泡冒出；加入氫氧化銅后若有鹽酸，則溶液變?yōu)樗{色。(4)向氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸，溶液的pH由大于7逐漸減小到7，鹽酸過量會小于7。,命題挖掘?,向滴有幾滴酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應。 (1)上述過程的實驗現(xiàn)象為 溶液由紅色變?yōu)闊o色，靜置半分鐘溶液仍為無色 。 (2)如圖表示該反應前后溶液中存在的主要離子，寫出每種圖形代表的離子。(填離子符號),(3)氨水(NH3H2O)也能使酚酞變色，原因是氨水和氫氧化鈉溶液中均含有一種相同離子，該離子是 OH－ 。(填離子符號),pH值常結(jié)合溶液的酸堿性等其他知識進行命題，考查點主要是pH值的測定方法、pH值與溶液酸堿性的關(guān)系、酸堿反應時溶液pH值的變化等。,六年真題全練 命題點1 溶液的酸堿性和酸堿度,1．[2017臨沂16題2分]類推是化學學習中常用的思維方法。下列類推正確的是( ) A．活潑金屬與酸反應有氣體產(chǎn)生，則與酸反應產(chǎn)生氣體的一定是活潑金屬 B．酸與堿發(fā)生中和反應生成鹽和水，則生成鹽和水的反應一定是中和反應 C．單質(zhì)一定是由同種元素組成的物質(zhì)，則由同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì) D．堿性溶液能使酚酞溶液變紅，則能使酚酞溶液變紅的溶液一定是堿性溶液,D A項，與酸反應產(chǎn)生氣體的物質(zhì)不一定是活潑金屬，如碳酸根能與酸反應產(chǎn)生二氧化碳氣體；B項，生成鹽和水的反應不一定是中和反應，如金屬氧化物與酸反應；C項，由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，如氧氣和臭氧組成的物質(zhì)是混合物。,2．[2015臨沂9題2分]測定人體內(nèi)或排出的液體pH，可以幫助人們了解身體的健康狀況。人體內(nèi)的一些液體的近似pH如下：,下列液體中，堿性最強的是( ) A．胃液 B．胰液 C．膽汁 D．血漿,B 當溶液的pH大于7時，呈堿性，且pH越大，堿性越強，胰液的pH最大，堿性最強。,3．[2014臨沂12題2分]下圖是x、y、z三種液體的近似pH，下列判斷不正確的是( ),A．x顯酸性 B．y一定是水 C．z可能是碳酸鈉溶液 D．z可使無色酚酞溶液變紅,B x的pH為3，小于7，呈酸性，A正確；y的pH為7，所以呈中性，但呈中性的溶液不一定是水，如氯化鈉的溶液也是呈中性的，B錯誤；z的pH為11，大于7，呈堿性，而碳酸鈉溶液顯堿性，C正確；z的pH為11，大于7，呈堿性，因此z可使無色酚酞溶液變紅，D正確。,4．[2013臨沂8題2分]下表是一些物質(zhì)的近似pH，其中酸性最強的是( ),A.蘋果汁 B．雨水 C．西瓜汁 D．雞蛋清,A,關(guān)聯(lián)考題?[2017臨沂15題2分]；[2016臨沂15題2分]；[2012臨沂18題2分],猜押預測?1.根據(jù)下列人體內(nèi)一些體液的正常的pH范圍判斷，其中一定能使石蕊溶液變紅的是( ) A．唾液(6.6～7.1) B．膽汁(7.1～7.3) C．胃液(0.9～1.5) D．血漿(7.35～7.45),C 胃液的pH為0.9～1.5，呈酸性，一定能使石蕊溶液變紅。,中和反應的考查主要集中在中和反應的判斷上，一般以選擇題或填空題的形式出現(xiàn)；中和反應的實質(zhì)常結(jié)合微觀示意圖進行考查；中和反應是否進行以及進行程度的判斷常以實驗探究題的形式出現(xiàn)；中和反應的應用常結(jié)合生產(chǎn)或生活實際進行考查，其中“酸性土壤的中和”是高頻考查點。,命題點2 中和反應,5．[2016臨沂24(3)題 2分]生活中處處有化學，化學與生活密切相關(guān)。 胃酸里含有適量鹽酸，服用含氫氧化鋁[Al(OH)3]的藥物可治療胃酸過多癥，反應的化學方程式為 Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O 。,6．[2016臨沂25(4)④題1分]甲酸(HCOOH)俗名蟻酸，它和醋酸具有相似的化學性質(zhì)，蟻蟲叮咬時能在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸刺激皮膚產(chǎn)生痛癢，當被蟻蟲叮咬時，在叮咬處涂抹下列物質(zhì)中的 C (填序號)會減輕痛癢。 A．食鹽水 B．食醋 C．草木灰水,7．[2015臨沂20題6分]如圖體現(xiàn)了稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的實質(zhì)，請回答有關(guān)問題。,(1)在圖C、D中的圓圈內(nèi)填入適當?shù)幕瘜W式或離子符號：C中 Na＋ 、 Cl－ ，D中 H2O 。 (2)用化學方程式表示圖中所體現(xiàn)的化學反應 HCl＋NaOH===NaCl＋H2O 。 (3)以上變化的反應類型是 復分解反應 。,解析：(1)中和反應的實質(zhì)是氫氧根離子和氫離子反應生成水，氯化鈉是鈉離子和氯離子構(gòu)成的；水是由水分子構(gòu)成的，所以C中是Na＋、Cl－，D中是H2O；(2)氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，化學方程式為HCl＋NaOH===NaCl＋H2O；(3)該反應是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應，屬于復分解反應。,關(guān)聯(lián)考題?[2014臨沂10題2分]；[2014臨沂31題2分]；[2013臨沂17題2分]；[2017臨沂16題2分]；[2012臨沂8題2分],猜押預測?2.如圖所示，燒杯中有10 mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞，溶液瞬間變紅。某學生用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌至完全反應。下列說法不正確的是( ),A．反應后溶液紅色褪去 B．反應后溶液可導電 C．反應后氫氧化鈉溶液pH變小 D．反應后溶液中Na＋數(shù)目減小,D 向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中不斷滴加鹽酸至恰好完全反應時，溶液呈中性，若繼續(xù)滴加鹽酸，溶液呈酸性，故溶液由紅色變?yōu)闊o色，A正確；反應后溶液中仍然存在自由移動的氯離子、鈉離子，因此反應后溶液導電，B正確；向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中不斷滴加鹽酸，氫氧化鈉溶液的堿性越來越弱，因此其pH逐漸變小，C正確；氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生中和反應的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子反應生成水，而對于氯離子、鈉離子沒有影響，因此鈉離子反應后數(shù)目不變，D錯誤。,