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2019-2020年高中化學(xué)專題六物質(zhì)的定量分析單元綜合測試蘇教版 一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分。每小題有1個選項符合題意) 1．下列關(guān)于鍍鋅鐵皮的敘述不正確的是 A．鍍層破損后浸入食鹽水中，發(fā)生吸氧腐蝕 B．鍍層破損后浸入食醋中，發(fā)生析氫腐蝕 C．若發(fā)生吸氧腐蝕，鐵先溶解 D．若發(fā)生析氫腐蝕，鋅先溶解 2．用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸滴定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，下列操作中正確的是 A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸 B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，先用待測液潤洗，再加入一定體積的未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液 C．滴定時，沒有逐出滴定管尖嘴的氣泡 D．讀數(shù)時，視線與滴定管內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平 3．用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定未知物質(zhì)的量濃度的醋酸，下列說法正確的是 A．用酚酞作指示劑，滴定至溶液由無色變?yōu)榉奂t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色 B．用甲基橙作指示劑，滴定至溶液由紅色開始變?yōu)槌壬? C．用石蕊作指示劑，滴定至溶液由紅色開始變?yōu)樽仙? D．在滴定過程中，用玻璃棒蘸取試液，涂抹在pH試紙上，至混合液pH為8 4．以下儀器，用蒸餾水洗凈后便可立即使用而不會對實驗結(jié)果造成誤差的是 ①中和滴定用的錐形瓶?、谥泻偷味ㄓ玫牡味ü堋、廴萘科俊、芘渲埔欢课镔|(zhì)的量濃度的NaOH溶液，用于稱量的小燒杯?、轀y定硫酸銅結(jié)晶水含量用的坩堝　⑥量筒(量濃硫酸用) A．①②⑥ B．①③ C．①③⑤ D．②④⑤⑥ 5．下列有關(guān)實驗操作、原理和現(xiàn)象錯誤的是 A．紙層析法通常以濾紙作為惰性支持物，濾紙所吸附的水作為固定相 B．減壓過濾不宜用于過濾膠狀沉淀，過濾液具有強(qiáng)酸性時，可用玻璃纖維代替濾紙 C．牙膏中含有氫氧化鋁作增稠劑，用新制Cu(OH)2可檢驗牙膏中的甘油 D．在處理鐵釘鍍鋅的鍍件時，最后要將鐵釘放入V(濃硝酸)∶V(水)＝1∶100的稀硝酸中浸泡3～5 s，取出、洗凈 6．常溫下，有甲、乙兩份體積均為1 L，濃度均為0.1 molL－1的氨水，其pH為11。 ①甲用蒸餾水稀釋100倍后，溶液的pH將為a；②乙與等體積、濃度為0.2 molL－1的HCl溶液混合，在混合溶液中：n()＋n(H＋)－n(OH－)＝b mol。 a、b正確的答案組合是 A．9～11之間；0.1 B．9～11之間；0.2 C．12～13之間；0.2 D．13；0.1 7．在前一種分散系中慢慢滴加后一種試劑，能觀察到先出現(xiàn)沉淀后變澄清的是 ①氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液　②偏鋁酸鈉溶液中加鹽酸?、蹥溲趸c溶液中滴加氯化鋅溶液?、艿鞍踪|(zhì)溶液中滴入硫酸銅溶液　⑤氯化鋁溶液中滴加氨水?、尴跛徙y溶液中滴加氨水?、邭溲趸F膠體中滴加稀硫酸 A．①②⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①②④⑥ D．③④⑤⑥ 8．某種含有Mg2＋和Zn2＋的溶液，欲將其中的Zn2＋沉淀出來，應(yīng)該采取的正確方法是 A．加入過量的NaOH溶液 B．加入過量的氨水 C．加入過量NaOH溶液，過濾，在濾液中通入過量CO2 D．加入過量的氨水，過濾，在沉淀中加入過量鹽酸 9．鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物a g與一定量的某濃度的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，蒸發(fā)水分后得固體(不含結(jié)晶水)b g，則反應(yīng)中生成的氫氣為 A．(b－a)/48 g B．(b－a)/49 g C．(b＋a)/98 g D．無法計算 10．下列物質(zhì)與反應(yīng)的分類正確的是 A．純堿、醋酸鈉分別屬于堿和鹽 B．鋼和目前流通的硬幣都是金屬單質(zhì) C．氯水和氨水都屬于弱電解質(zhì) D．鋅與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) 11．下列實驗中，由于錯誤操作導(dǎo)致所測出的數(shù)據(jù)一定偏低的是 A．用量筒量取一定體積液體時，俯視讀出的讀數(shù) B．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗，所測出的堿液的濃度值 C．同一滴定實驗，一般要做三次，取三次實驗的平均值進(jìn)行計算，但某同學(xué)只做了一次 D．達(dá)到滴定終點時，俯視讀數(shù) 12．利用維生素C能使淀粉—碘溶液褪色的性質(zhì)，通過實驗(如圖所示)比較加入蘋果汁和橙汁的多少來確定它們中維生素C含量的多少。要得出正確結(jié)論，在實驗時需要控制的條件是 A．實驗時必須向兩燒杯中同時滴加液體 B．淀粉—碘溶液的體積和濃度必須相等 C．膠頭滴管滴出的果汁的滴數(shù)必須相等 D．膠頭滴管滴出的每滴果汁的體積不用相等 第Ⅱ卷(非選擇題，共52分) 二、非選擇題(本題包括4小題，共52分) 13．(15分)用已知濃度的強(qiáng)酸滴定未知濃度的強(qiáng)堿時，下列操作對測定結(jié)果的影響，用“偏低、偏高、不影響”填空。 (1)酸式滴定管，用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗__________________________； (2)堿式滴定管，用蒸餾水潤洗后，未用待測液潤洗__________________________； (3)滴定前酸式滴定管尖嘴處未充滿溶液，滴定后充滿_________________________； (4)取待測堿液時，堿式滴定管尖嘴處未充滿溶液，滴定后充滿__________________； (5)錐形瓶用蒸餾水洗凈后，未把水倒凈，就直接用來盛放待測堿液________________； (6)錐形瓶用蒸餾水洗凈后，又用待測液潤洗___________________________________； (7)滴定過程中振蕩錐形瓶時濺出了一些待測的堿液______________________________； (8)滴定剛達(dá)終點時立即讀數(shù)_________________________________________________； (9)滴定完畢后，滴定管下端尖嘴處留有液滴__________________________； (10)讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積時，滴定前仰視，滴定后俯視_____________________________ ________________________________________________________________________； (11)用酚酞作指示劑，當(dāng)紅色褪成無色，又滴一滴NaOH溶液，無顏色變化_____________。 14．(15分)某學(xué)習(xí)小組用DIS系統(tǒng)(DIS系統(tǒng)即數(shù)字化信息系統(tǒng)，它由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機(jī)組成)測定食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度，以溶液的導(dǎo)電能力來判斷滴定終點。實驗步驟如下： (1)用__________(填儀器名稱)量取10.00 mL食用白醋，在__________(填儀器名稱)中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100 mL的__________(填儀器名稱)中定容，然后將稀釋后的溶液倒入試劑瓶中。 (2)量取20.00 mL上述溶液倒入燒杯中，連接好DIS系統(tǒng)，向燒杯中滴加濃度為0.100 0 molL－1的氨水，計算機(jī)屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力隨氨水體積變化的曲線(見上圖)。 ①用滴定管盛氨水前，滴定管要用__________潤洗2～3遍，潤洗的目的是______________。 ②氨水與醋酸反應(yīng)的離子方程式是________。 ③食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度是____________________。 15．(12分)為了探究鍍鋅薄鐵板上鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(Zn)和鍍層厚度，查詢得知鋅易溶于強(qiáng)堿：Zn＋2NaOH＋2H2O===Na2[Zn(OH)4]＋H2↑。據(jù)此，截取面積為S的雙面鍍鋅薄鐵板試樣，剪碎、稱得質(zhì)量為m1 g。用固體燒堿和水作試劑，擬出下列實驗方案并進(jìn)行相關(guān)實驗。可選用的儀器裝置如下圖。 方案甲：通過測量試樣與堿反應(yīng)生成的氫氣體積來實現(xiàn)探究目標(biāo)。 (1)選用B和______(填儀器標(biāo)號)兩個裝置進(jìn)行實驗。 (2)測得充分反應(yīng)后生成氫氣的體積為V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，w(Zn)＝__________。 (3)計算鍍層厚度，還需檢測的一個物理量是__________。 (4)若裝置B中的恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗，測量結(jié)果將__________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。 方案乙：通過稱量試樣與堿反應(yīng)前后的質(zhì)量實現(xiàn)探究目標(biāo)。選用儀器C做實驗，試樣經(jīng)充分反應(yīng)，濾出不溶物、洗滌、烘干，稱得其質(zhì)量為m2 g。 (5)w(Zn)＝__________。 方案丙：通過稱量試樣與堿反應(yīng)前后儀器、試樣和試劑的總質(zhì)量(其差值即為H2的質(zhì)量)實現(xiàn)探究目標(biāo)。實驗同樣使用儀器C。 (6)從實驗誤差角度分析，方案丙__________(填“優(yōu)于”“劣于”“等同于”)方案乙。 16．(10分)鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成[Zn(NH3)4]2＋。完成下列問題： (1)單質(zhì)鋁溶于氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為__________(用化學(xué)式表示)。 (2)寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。 (3)下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實驗方法即可鑒別的是____________。 ①硫酸鋁和氫氧化鈉　②硫酸鋁和氨水?、哿蛩徜\和氫氧化鈉　④硫酸鋅和氨水 (4)寫出可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)的離子方程式______________________。試解釋在實驗室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)制備氫氧化鋅的原因____________________________。 參考答案 1. 答案：C　解析：發(fā)生吸氧腐蝕或析氫腐蝕，都是鋅先溶解。 2. 答案：D　解析：滴定管未潤洗就直接加入標(biāo)準(zhǔn)液，會導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液物質(zhì)的量濃度偏低，耗用體積偏大，代入計算公式，導(dǎo)致所求待測液物質(zhì)的量濃度偏高；錐形瓶不用潤洗，因為待測液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量一定，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的物質(zhì)的量就一定；滴定時沒逐出尖嘴處的氣泡，會導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積的讀數(shù)偏大，代入計算公式，導(dǎo)致所求待測液物質(zhì)的量濃度偏高；讀數(shù)時視線應(yīng)平視。 3. 答案：A　解析：滴定終點的判斷直接取決于指示劑的選擇。常見指示劑及變色范圍有：甲基橙(3.1～4.4)，石蕊(5～8)，酚酞(8～10)，由于此實驗是用標(biāo)準(zhǔn)堿滴定弱酸，到達(dá)滴定終點時，強(qiáng)堿弱酸鹽呈弱堿性，故用酚酞作指示劑最好。當(dāng)?shù)斡蟹犹拇姿嵊脴?biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時，溶液由無色轉(zhuǎn)變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明到達(dá)滴定終點。 4. 答案：B　解析：①③有水存在不影響測量結(jié)果，因?qū)嶒炦^程中還需加水。②④⑤⑥有水影響實驗結(jié)果。 5. 答案：C　解析：牙膏中含有氫氧化鋁作摩擦劑。 6. 答案：B　解析：由于NH3H2O為弱電解質(zhì)，將其溶液稀釋，電離平衡向右移動：NH3H2O＋OH－，使OH－濃度降低幅度小，所以稀釋100倍后，溶液的pH在9～11之間；由電荷守恒可知：n()＋n(H＋)＝n(OH－)＋n(Cl－)，所以n()＋n(H＋)－n(OH－)＝n(Cl－)＝0.2 molL－11 L＝0.2 mol。 7. 答案：A　解析：①首先發(fā)生反應(yīng)Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，則Al(OH)3溶解，反應(yīng)方程式為Al(OH)3＋OH－=== ＋2H2O；②鹽酸少量時，反應(yīng)為＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓，繼續(xù)滴加鹽酸，Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；③是氫氧化鈉過量，一開始沒有沉淀，發(fā)生反應(yīng)：Zn2＋＋4OH－===[Zn(OH)4]2－，繼續(xù)滴加，會產(chǎn)生沉淀，Zn2＋＋[Zn(OH)4]2－===2Zn(OH)2↓；④蛋白質(zhì)的變性，不恢復(fù)；⑤發(fā)生反應(yīng)：Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3，沉淀不溶于氨水；⑥銀氨溶液的制備，先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶于氨水，得到銀氨溶液；⑦首先是膠體的凝聚，得到氫氧化鐵的沉淀，然后沉淀溶于酸。 8. 答案：C　解析：Mg2＋和Zn2＋都能與NaOH溶液或氨水反應(yīng)生成沉淀，但當(dāng)NaOH溶液過量時，氫氧化鋅沉淀與過量的NaOH反應(yīng)生成鋅酸鹽，向其溶液中通入CO2可重新得到氫氧化鋅沉淀。 9. 答案：A　解析：鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物a g最后得固體(不含結(jié)晶水)b g即為相應(yīng)金屬的硫酸鹽，(b－a)g為的質(zhì)量，綜合電荷守恒和電子守恒“～2H＋～H2”，m(H2)＝(b－a)/48 g。 10. 答案：D　解析：A項中純堿、醋酸鈉都屬于鹽，A錯誤；B項中鋼和目前流通的硬幣都是合金，B錯誤；C項中氯水和氨水都是混合物，不是電解質(zhì)，C錯誤。 11. 答案：D　解析：用量筒量取液體時，俯視讀數(shù)使數(shù)據(jù)偏大；酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗，所測出的堿液的濃度值偏高；只做了一次滴定實驗，實驗結(jié)果不一定偏低；達(dá)到滴定終點時，俯視讀數(shù)一定使實驗結(jié)果偏低。 12. 答案：B　解析：因為要比較加入蘋果汁和橙汁的多少來確定它們中維生素C含量的多少，所以不必同時加入，滴數(shù)也不必相等，但碘的量要相等，每滴果汁的體積也必須相等才能進(jìn)行比較。 13. 解析：(1)酸式滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接盛入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，勢必使滴定管中標(biāo)準(zhǔn)鹽酸被沖稀，滴定待測堿液時消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積數(shù)增大，因而測出待測堿液的濃度偏大。 (2)堿式滴定管水洗后直接盛裝待測堿液，則待測堿液被沖稀，因而滴定待測堿液時消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積減少，故測出待測堿液濃度偏小。 (3)酸式滴定管尖嘴處的氣體未排出就去滴定待測堿液，導(dǎo)致多算了標(biāo)準(zhǔn)鹽酸消耗的體積，這樣測出的待測堿液濃度偏大。 (4)量取待測堿液的滴定管尖嘴處氣體未排出就直接取待測堿液，使實際上取出待測堿液的體積偏小，所以滴定時所用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積數(shù)減小，測出待測堿液的濃度偏低。 (5)錐形瓶內(nèi)水未倒凈就直接用來盛放待測堿液，雖使堿液濃度變稀，但錐形瓶內(nèi)NaOH的物質(zhì)的量并沒有改變，所以滴定時所用鹽酸的體積不變，故對待測堿液的濃度無影響。 (6)錐形瓶水洗后用待測堿液潤洗，再倒入量取的待測堿液。這樣實際的待測堿液量多于應(yīng)取的量。因此滴定時用去標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積數(shù)增大，測出待測堿液濃度偏高。 (7)滴定過程中搖動錐形瓶時液體外濺，待測堿液損失，所以滴定用的標(biāo)準(zhǔn)酸液量少于應(yīng)取的量，使所求堿液濃度偏高。 (8)滴定剛達(dá)終點時立即讀數(shù)，由于附在滴定管內(nèi)壁的標(biāo)準(zhǔn)液尚未完全流下，會使讀數(shù)偏大，使記錄的用去標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積數(shù)大于真實的用去標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積數(shù)，所以導(dǎo)致測出待測堿液濃度偏高。 (9)滴定完畢后，滴定管下端尖嘴處留有滴液，使V標(biāo)的記錄值大于真實值，導(dǎo)致測出的待測堿液濃度偏高。 (10)滴定前仰視時視線偏低，初讀數(shù)偏大，滴定后俯視的視線偏高，終讀數(shù)偏小，V標(biāo)的記錄值小于真實值，所以待測堿液濃度偏低。 (11)滴定終點加入的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸比實際需要用量多，使待測堿液濃度偏高。 答案：(1)偏高　(2)偏低　(3)偏高　(4)偏低　(5)無影響　(6)偏高　(7)偏低　(8)偏高　(9)偏高　(10)偏低(11)偏高 14. 解析：量取10.00 mL食用白醋用酸式滴定管(或移液管)，倒入燒杯中稀釋，再轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中，然后定容。只要用滴定管，都要用待盛的溶液潤洗，目的是避免誤差。 CH3COOH＋NH3H2O===CH3COO－＋＋H2O 由反應(yīng)原理和坐標(biāo)圖可知：導(dǎo)電性最強(qiáng)時即醋酸與氨水正好完全反應(yīng)生成CH3COONH4時，氨水體積為20 mL，所以所配制的醋酸溶液濃度為0.100 0 molL－1，則食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度為1.000 molL－1。 答案：(1)酸式滴定管(或移液管)　燒杯　容量瓶 (2)①0.100 0 molL－1的氨水　確保反應(yīng)時氨水的濃度為0.100 0 molL－1 ②CH3COOH＋NH3H2O===CH3COO－＋＋H2O ③1.000 molL－1 15. 解析：(1)A裝置可收集氣體，但不能測量氣體的體積；B為制取氣體的反應(yīng)裝置，而C不能作為制取氣體的反應(yīng)裝置；D為量氣裝置。 (2)根據(jù)化學(xué)方程式，氫氣的物質(zhì)的量就是Zn的物質(zhì)的量，故m(Zn)＝65 gmol－1，則w(Zn)＝m(Zn)/m1＝。 (3)已知面積，計算出體積即可計算其厚度，所以還需要知道鋅的密度。 (4)將恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗，則氣體發(fā)生裝置中的氣壓高于大氣壓，則D裝置讀數(shù)偏大。 (5)兩次質(zhì)量差即為反應(yīng)的Zn的質(zhì)量，則w(Zn)＝。 (6)方案丙中由于H2會帶出部分水蒸氣，從而致使測定結(jié)果誤差較大。 答案：(1)D　(2) (或等其他合理答案) (3)金屬鋅的密度(或其他合理答案)　(4)偏大 (5) (或其他合理答案)　(6)劣于 16. 解析：(1)Al和NaOH發(fā)生反應(yīng)：2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑。溶液中鋁元素以[Al(OH)4]－的形式存在。 (2)仿照Al和NaOH的反應(yīng)，可以寫出方程式：Zn＋2NaOH＋2H2O===Na2[Zn(OH)]4＋H2↑ (3)①Al2(SO4)3溶液滴入NaOH溶液中沒有沉淀，生成；NaOH溶液滴入Al2(SO4)3溶液中開始就產(chǎn)生沉淀。②Al2(SO4)3溶液滴入氨水中有沉淀；氨水滴入Al2(SO4)3溶液中也有沉淀。③ZnSO4溶液滴入NaOH溶液中沒有沉淀，生成[Zn(OH)4]2－；NaOH溶液滴入ZnSO4溶液中一開始就有沉淀。 ④ZnSO4溶液滴入氨水中沒有沉淀，生成[Zn(NH3)4]2＋；氨水滴入ZnSO4溶液中一開始就有沉淀。 所以，用相互滴加的實驗方法能鑒別的有①③④。 (4)根據(jù)給出信息，寫出方程式：Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3。 可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)產(chǎn)生的Zn(OH)2可溶于過量氨水中，生成[Zn(NH3)4]2＋。所以實驗過程中加入氨水的用量不易控制。 答案：(1) (2)Zn＋2NaOH＋2H2O===Na2[Zn(OH)4]＋H2↑ (3)①③④ (4)Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3　可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)產(chǎn)生的Zn(OH)2可溶于過量氨水中，生成[Zn(NH3)4]2＋，氨水的用量不易控制