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2019-2020年高考化學(xué)主干核心知識一輪復(fù)習(xí) 專題十六 以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算教案 新人教版 【主干知識整合】 一、網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建 1．基本概念和重要定律 2．物質(zhì)的量和其它物理量之間的關(guān)系： 二、關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的理解與綜合應(yīng)用 阿伏加德羅常數(shù)問題主要有： （1）一定質(zhì)量的物質(zhì)中所含原子數(shù)、電子數(shù)，其中考查較多的是H2O、N2、O2、H2、NH3、P4等。 （2）一定體積的物質(zhì)中所含原子數(shù)、分子數(shù)，曾考過的物質(zhì)有Cl2、NH3、CH4、O2、N2、CCl4、C8H10等 （3）一定量的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，曾考過的有Na、Mg、Cu等。 （4）一定體積和一定物質(zhì)的量濃度溶液中所含電解質(zhì)離子數(shù)、分子數(shù)，如稀硫酸、硝酸鎂等。 （5）某些典型物質(zhì)中化學(xué)鍵數(shù)目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。 （6）細(xì)微知識點(diǎn)（易出錯(cuò)）：狀態(tài)問題，水、CCl4、C8H10等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體或固體；D2O、T2O、18O2等物質(zhì)的摩爾質(zhì)量；Ne、O3、白磷等物質(zhì)分子中原子個(gè)數(shù)等。 三、物質(zhì)的量在化學(xué)計(jì)算中的典型應(yīng)用 1．物質(zhì)的量與其他化學(xué)常用計(jì)量間的相互求算，是重要的基本化學(xué)計(jì)算。其解題關(guān)鍵是熟練掌握下列恒等式： n==cV（aq） 式中n為物質(zhì)的量，單位為mol;m為物質(zhì)質(zhì)量，單位為g;M為摩爾質(zhì)量，單位為gmol-1; V(g)為氣體體積，單位為L；Vm為標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積，單位為Lmol-1;N為粒子個(gè)數(shù)；NA為阿伏加德羅常數(shù)6.021023mol-1;Q為物質(zhì)的反應(yīng)熱，單位為J或kJ;ΔH為摩爾反應(yīng)熱，單位為kJmol-1;c為物質(zhì)的量濃度，單位為molL-1;V(aq)為溶液體積，單位為L；x為飽和溶液的質(zhì)量，單位為g;S為溶解度，單位為g。 2．c、%、ρ之間的計(jì)算關(guān)系 （1）計(jì)算關(guān)系： （2）使用范圍：同一種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算 （3）推斷方法：①根據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義表達(dá)式 ②溶質(zhì)的物質(zhì)的量用計(jì)算 ③注意溶液體積的單位 四、有關(guān)氣體定律的計(jì)算 1．氣體摩爾體積的計(jì)算 對標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體有n= 2．確定氣體的分子組成 一般思路是：根據(jù)阿伏加德羅定律，由體積比推導(dǎo)出粒子、分子個(gè)數(shù)比，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定化學(xué)式。如2體積氣體Ax與1體積氣體By恰好完全反應(yīng)生成2體積A2B，由阿伏加德羅定律可知：氣體的分子數(shù)之比等于其體積比，即Ax∶By∶A2B=2∶1∶2，所以兩氣體反應(yīng)物為雙原子分子，即A2和B2。 3．氣體的相對分子質(zhì)量的計(jì)算方法 ①已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度ρ，M=ρ22.4 Lmol-1，Mr=M gmol-1。 ②根據(jù)阿伏加德羅定律計(jì)算：（同T、p、V）。 五、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 1．儀器：容量瓶，容量瓶有各種不同的規(guī)格，一般有100mL、250mL、500mL和1000mL等幾種。 2．步驟： ①計(jì)算：計(jì)算所需固體溶質(zhì)質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積。 ②用托盤天平稱量固體溶質(zhì)或用量筒量取液體體積。 ③溶解：將溶質(zhì)加入小燒杯中，加適量水溶解。 ④移液洗滌：將已溶解而且冷卻的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，再洗滌燒杯和玻璃棒2—3次，將洗滌液倒入容量瓶中。 ⑤定容：緩緩向容量瓶中注入蒸餾水，直到容量瓶液面接近刻度線1cm-2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切，蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻。最后將容量 瓶中溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中備用 【專題訓(xùn)練】 1．下列敘述正確的是 （ ） A．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定 B．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少決定 C．氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積為22.4 L D．不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等 2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是 （ ） ①18g D2O含有的電子數(shù)為10NA ②同溫、同壓下，相同體積的氟氣和氬氣所含的原子數(shù)相等 ③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NA ④在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3的物質(zhì)的量為1mol ⑤4℃時(shí)5.4mL的水所含的原子總數(shù)為0.9NA ⑥0.1molOH－含0.1NA個(gè)電子 ⑦1mol Na2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA A．③⑤⑥⑦ B．③⑤ C．①②④⑦ D．③④⑤⑥ 3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于0.2molL-1的Ba(NO3)2溶液正確的說法是（ ） A．2L溶液中有陰、陽離子總數(shù)為0.8NA B．500mL溶液中NO3-離子濃度為0.2molL-1 C．500mL溶液中Ba2+離子濃度為0.2molL-1 D．500mL溶液中含NO3-離子總數(shù)為0.4NA 4．密度為1.45 g／cm3的硫酸中，逐漸滴入BaCl2溶液直到沉淀完全為止，測得沉淀質(zhì)量與原硫酸溶液質(zhì)量相等，則原硫酸溶液物質(zhì)的量濃度為（ ） A．6.22 mol/L B．12.22 mol/L C．15.8 mol/L D．16.8 mol/L 5．設(shè)NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（ ） ①常溫常壓下，17g 甲基（―14CH3）所含的中子數(shù)為9NA ②常溫常壓22.4L NO氣體的分子數(shù)小于NA ③ 64g的銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去2NA個(gè)電子 ④常溫常壓下，100mL 0.5mol?L-1的乙酸溶液中，乙酸的分子數(shù)目小于0.05NA ⑤標(biāo)況時(shí)，22.4L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為NA ⑥常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為 4NA A．①② B．③④ C．②④ D．⑤⑥ 6．向20mL 0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中通入CO2，當(dāng)?shù)玫?.001molBaCO3沉淀時(shí)，通入CO2的物質(zhì)的量是（ ） A．0.001mol B．0.002mol C．0.003mol D．0.004mol 7．實(shí)驗(yàn)室只有36.5%（d＝1.19）的濃鹽酸，現(xiàn)需配制100mL10%(d＝1.08)的鹽酸，需36.5%的濃鹽酸__________mL。在配制過程中，用到的儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要____________。定容時(shí)，如果眼睛仰視刻線，配制的溶液的濃度將__________（填偏高，偏低，無影響），10%的鹽酸逐滴加入到純堿溶液中，反應(yīng)的離子方程式為 ； 。 8．現(xiàn)有硫酸和鹽酸的混合溶液20mL，在該溶液中滴入0.05mol/L的Ba(OH)2溶液時(shí),生成BaSO4的質(zhì)量和溶液的pH得到如圖所示的結(jié)果，試求： ⑴最初混合液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為_______；鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_________； ⑵A點(diǎn)溶液的pH=_______________。 9．往某Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸產(chǎn)生CO2的過程： ⑴寫出a點(diǎn)以前發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 ； ⑵寫出a點(diǎn)到b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式 。 10．白色粉末A由Na2SO3、Na2SO4 和NaCl等物質(zhì)中的二種或三種混合而成，取一定量A樣品，投入100 mL 2.2 molL－1 鹽酸中，充分反應(yīng)后過濾，最終得到100 mL含H+ 的物質(zhì)的量濃度為1 molL－1 的濾液。若將此濾液蒸干，只得到8.19g純凈物B。 （1）B的化學(xué)式 ； （2）則所取的A樣品中含有的各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為 ；該樣品與投入的鹽酸反應(yīng)后生成氣體的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況） 。