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2019-2020年高考化學二輪復習 考前三個月 21題逐題特訓 第4題 常見無機物的性質及應用 [閱卷人的忠告] 1.錯誤地認為鈉在過量氧氣中燃燒生成Na2O2，在適量或少量氧氣中燃燒生成Na2O。 2.錯誤地認為Na2O2與H2O、CO2反應只作氧化劑，但實際既是氧化劑又是還原劑。 3.錯誤地認為鈍化就是不發(fā)生化學變化，鋁、鐵與濃硫酸、濃硝酸不發(fā)生反應。 4.混淆單質硅與二氧化硅在新科技方面的應用。 5.錯誤地認為二氧化碳通入CaCl2或BaCl2溶液中會產(chǎn)生沉淀。 6.錯誤地認為二氧化硫能使石蕊溶液先變紅后褪色，二氧化硫使溴水褪色等是二氧化硫的漂白性。 7.錯誤地認為濃硫酸能氧化SO2、H2、CO等，實際上能用濃硫酸干燥SO2、H2、CO等。 8.錯誤地認為鋁與金屬氧化物都能發(fā)生鋁熱反應。 9.錯誤地認為過量的鐵在氯氣中燃燒產(chǎn)物是FeCl2。 10.錯誤地認為Fe2O3溶于HI的反應為簡單的復分解反應。 11.錯誤地認為硫在足量的氧氣中燃燒生成SO3，事實產(chǎn)物是SO2。 12.錯誤地認為氯氣具有強氧化性，只作氧化劑。 [挑戰(zhàn)滿分](限時20分鐘) 單項選擇題(每小題只有一個選項符合題意) 1.下列說法錯誤的是(　　) A.碳、硫單質在加熱條件下都能與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生反應 B.氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物質 C.二氧化硫具有還原性，因此不能用濃硫酸干燥 D.硅在自然界中主要以氧化物和硅酸鹽的形式存在 2.下列有關元素化合物的性質敘述正確的是(　　) A.SO2、NO2都能與水反應，其反應原理相同 B.Na2O2在空氣中長期放置最終變?yōu)镹aHCO3粉末 C.既能與酸反應，又能與堿反應的物質都是兩性化合物 D.可用KSCN溶液檢驗FeSO4溶液是否氧化變質 3.下列敘述正確的是(　　) A.Al、Fe、Cu在潮濕空氣中放置一段時間后均只生成氧化物 B.金屬Mg與稀硫酸和CO2均能反應，其反應類型相同 C.濃鹽酸和濃硫酸暴露在空氣中濃度都會降低，其原因相同 D.氯氣具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑 4.(xx南京高三模擬)下列有關物質的性質與應用敘述均正確且對應的是(　　) A.SiO2是一種良好的導體，可制光導纖維 B.氯水具有氧化性和漂白性，可用于自來水消毒 C.氨水具有揮發(fā)性，可用于檢驗氯化氫氣體 D.濃H2SO4具有吸水性，可用于干燥硫化氫氣體 5.下列有關物質的性質或應用不相對應的是(　　) A.明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑 B.工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al C.SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿 D.如圖所示，①中為AlCl3溶液、②中為濃氨水，則①中有白色沉淀生成 6.下列敘述中不正確的是(　　) A.水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑 B.碳酸氫銨受熱分解產(chǎn)生的氣體用堿石灰干燥后可得到純凈的氨氣 C.濃硫酸、濃硝酸在常溫下都能與銅較快反應 D.NH4HCO3溶液與NaHCO3溶液均能與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應，且物質的量濃度相同時，NaHCO3溶液的pH大 7.(xx徐州高三模擬)下列有關敘述正確的是(　　) A.鋁和鐵在常溫下遇硫酸或硝酸時發(fā)生鈍化 B.金屬鈉除能保存在煤油中，也可以保存在汽油中 C.濕法冶煉是指金屬在溶液中發(fā)生的置換反應，如金屬鈉置換硫酸銅溶液中的銅 D.制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法 8.五顏六色的顏色變化增添了化學的魅力，對下列有關反應的顏色敘述正確的是(　　) ①新制氯水久置后→淺黃綠色消失　②淀粉溶液遇碘單質→藍色?、勐然F溶液滴入甲苯中→紫色?、軣岬暮谏趸~遇乙醇→紅色 A.①③④ B.①②④ C.②③④ D.①②③④ 9.下列有關物質性質的應用正確的是(　　) 選項 現(xiàn)象或事實 解釋 A 用鈉與TiCl4溶液反應制取鈦 鈉具有很強的還原性 B 可用鋁制貯罐盛裝稀硝酸 鋁表面易形成致密的氧化膜 C 酒精可洗去皮膚表面沾有的苯酚 酒精是良好的有機溶劑 D 硫酸銅可用于給誤食氯化鋇的患者洗胃 硫酸銅能與氯化鋇反應 A.NH3溶于水后顯堿性，在FeCl3飽和溶液中通入足量NH3可制取Fe(OH)3膠體 B.碳酸鈉溶液顯堿性，用熱的碳酸鈉溶液可去除金屬表面的油污 C.次氯酸鈉具有強還原性，可用于配制“84”消毒液 D.銅的金屬活動性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸 11.下列說法正確的是(　　) A.自然界中含有大量的游離態(tài)的硅，純凈的硅晶體可用于制作計算機芯片 B.Si、P、S、Cl相應的最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強 C.工業(yè)上通常用電解鈉、鐵、銅對應的氯化物制得該三種金屬單質 D.金屬鋁、鐵、銅都有一定的抗腐蝕性能，其抗腐蝕的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反應的進一步進行  答案精析 第4題　常見無機物的性質及應用 [挑戰(zhàn)滿分] 1.C　[SO2與濃硫酸不反應。] 2.D　[A項，SO2與水反應生成亞硫酸是非氧化還原反應，而NO2與水反應是氧化還原反應；B項，過氧化鈉最終變成碳酸鈉；C項，NaHCO3既能與酸反應，又能與堿反應，但不是兩性化合物。] 3.B　[A項，銅生成銅銹，其主要成分是堿式碳酸銅；C項，濃度降低分別是因為濃鹽酸揮發(fā)和濃硫酸吸水；D項，氯氣與水、堿發(fā)生反應既是氧化劑又是還原劑。] 4.B　[A項，SiO2不導電；C項，是應用NH3與HCl反應生成NH4Cl白色固體來檢驗HCl；D項，濃H2SO4不能干燥H2S。] 5.C　[漂白紙漿體現(xiàn)SO2的漂白性。] 6.C　[銅與濃硫酸加熱才能反應。] 7.D　[A項中，應是鋁和鐵在常溫下遇濃硫酸或濃硝酸時發(fā)生鈍化，錯誤；汽油易揮發(fā)，不可以用來保存鈉，B錯誤；鈉與硫酸銅溶液反應時，首先與水反應生成氫氧化鈉，C錯誤；直接蒸干時AlCl3、FeCl3、CuCl2均水解生成對應的堿和易揮發(fā)的HCl，故不能直接蒸干，D正確。] 8.B　[新制氯水久置后，生成的HClO分解促進Cl2完全反應，所以淺黃綠色消失，①正確；淀粉溶液遇碘單質會顯藍色，②正確；氯化鐵溶液與甲苯不反應，③錯誤；熱的黑色氧化銅遇乙醇，氧化銅會被還原為紅色的金屬銅，④正確。] 9.C　[鈉與熔融的TiCl4反應制取鈦，在水溶液中鈉與水反應，A項錯誤；鋁的氧化膜與稀硝酸反應，B項錯誤；苯酚易溶于酒精，C項正確；Cu2＋與Ba2＋均有毒，D項錯誤。] 10.B　[A項，制備氫氧化鐵膠體只能用加熱水解的方法，而通入氨氣得到的是氫氧化鐵沉淀，錯誤；B項，加熱促進Na2CO3的水解，堿性增強，去污效果好，正確；C項，次氯酸鈉具有強氧化性，錯誤；D項，濃硝酸與銅在常溫下劇烈反應，而遇鋁則發(fā)生鈍化，錯誤。] 11.B　[A項，硅是親氧元素，自然界中不存在游離態(tài)的硅，錯誤；B項，H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性依次增強，正確；C項，鐵、銅的冶煉均用熱還原法，錯誤；D項，鐵不能形成氧化物薄膜，銅耐腐蝕是因為銅不活潑，錯誤。