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2019-2020年高二化學(xué) 第37課時(shí)《第二節(jié) 鐵和鐵的化合物》（四）習(xí)題課 新人教版 [目 標(biāo)] 通過(guò)練習(xí)，加深對(duì)本部分知識(shí)中的重點(diǎn)和難點(diǎn)的認(rèn)識(shí)，并形成解決問(wèn)題的思路。 [過(guò) 程] [例1]證明溶液中是否有Fe2+，其操作可以是①加少許KMnO4溶液②加少許氯水③滴加少許KSCN溶液，其正確的操作順序是 A.①② B.②③ C.①②③ D.③② [例2]在100ml的FeBr2溶液中，通入2.24L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2充分反應(yīng)后，溶液中有1/3的Br-被氧化為溴單質(zhì)。求原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度。 [練習(xí)] 1.寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式 （1） FeSO4溶液中滴入氯水 （2） FeSO4溶液中滴入稀HNO3 （3） FeSO4溶液中加稀硫酸酸化再滴入H2O2溶液 （4） FeCl3溶液中加過(guò)量Zn粉 （5） FeCl3溶液中滴入KI溶液 （6） FeCl3溶液中通入足量H2S （7） FeCl3溶液中加足量Na2S溶液 （8） Na2S溶液滴入FeCl3溶液中 （9） FeBr2溶液中，通入足量的Cl2 2.將鐵屑溶于過(guò)量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)含有三價(jià)鐵生成的是 A.硫酸 B.氯水 C.硝酸鋅 D.氯化銅 3.要除去FeCl2中含有的Fe3+、Cu2+、H+應(yīng)選擇的試劑有[ ] A.氯氣 B. NaOH C.鐵粉 D.氨水 4.某強(qiáng)酸性溶液中，含有大量的Fe2+、Ba2+、K+，則此溶液中不可能存在的離子是 [ ] A. MnO4- B. Fe3+ C.NO3- D. Cu2+ 5.在含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的溶液中加入鐵粉充分反應(yīng)后，固體殘?jiān)名}酸處理，有氣體放出，則與鐵粉反應(yīng)后的溶液中離子最多的是 [ ] A. Fe3+ B. Fe2+ C. Cu2+ D.OH- 6.能與Fe3+作用，且可證明Fe3+具有氧化性的微粒是①SCN-②Fe ③Fe2+④I-⑤H2S⑥OH- [ ] A.②④⑤ B. ①③⑥ C. ①②④⑤⑥ D. ①②⑥ 7.下列反應(yīng)中，與Fe3+水解直接有關(guān)的是 [ ] A.FeCl3溶液與鎂反應(yīng)放出氣體 B. FeCl3溶液與銅反應(yīng) C. FeCl3溶液與燒堿溶液反應(yīng) D. FeCl3溶液與NaHCO3溶液反應(yīng) 8.在2LFe2（SO4）3和CuSO4混合溶液中，加入30g純鐵粉，最后得到2L0.25molL-1的FeSO4溶液以及26g固體沉淀物。求原混合溶液中CuSO4和Fe2（SO4）3的物質(zhì)的量濃度。