2019屆九年級化學(xué)上冊 第五單元 化學(xué)方程式 5.1 質(zhì)量守恒定律 第2課時 化學(xué)方程式課件 新人教版.ppt
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,1 質(zhì)量守恒定律(第二課時),碳+ 氧氣 二氧化碳,,點(diǎn)燃,復(fù)習(xí)提問,請寫出碳在氧氣中燃燒的反應(yīng)文字表達(dá)式,這個文字表達(dá)式能給我們什么信息?學(xué)生在小組內(nèi)討論講解文字表達(dá)式的意義并指出缺點(diǎn)。,一、化學(xué)方程式的定義 用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子),1.表示反應(yīng)物是碳和氧氣,生成物是二氧化碳,反應(yīng)條件是點(diǎn)燃。 2.該反應(yīng)中碳原子、氧分子、二氧化碳分子的個數(shù)比是1:1:1。 3.表示了碳、氧氣和二氧化碳三種物質(zhì)的質(zhì)量比是12:32:44。 由此總結(jié):化學(xué)方程式可以表示的意義: 1.表示反應(yīng)物、生成物是和反應(yīng)條件。 2.該反應(yīng)中微粒的個數(shù)比。 3.表示了物質(zhì)的質(zhì)量比。,歸納總結(jié),C + O2 CO2的意義,點(diǎn)燃,一、化學(xué)方程式的定義 用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子,合作探究,C + O2 CO2,點(diǎn)燃,那么這個方程式可以表示哪些意義 ?請小組內(nèi) 合作完成。,[提出問題],,1.表示反應(yīng)物是水,生成物是氫氣和氧氣,反應(yīng)條件是通電。 2.該反應(yīng)中水分子、氫分子、氧分子的個數(shù)比是2:2:1。 3.表示了水、氫氣和氧氣三種物質(zhì)的質(zhì)量比是36:4:32。,二、化學(xué)方程式的意義,化學(xué)方程式如何讀呢? 以C + O2 CO2 為例,點(diǎn)燃,1.宏觀讀法:碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳。 2.微觀讀法:1個碳原子和1個氧分子生成一個二氧化碳分子。 3.數(shù)量讀法:每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣生成44份質(zhì)量的二氧化碳。,三、化學(xué)方程式的讀法,課堂練習(xí),,1、 對于S+O2 SO2 這個反應(yīng),意義有: ①反應(yīng)物是 ,生成物是 ,反應(yīng)條件是 , ②表示硫原子、氧分子和二氧化硫分子的個數(shù)比是 。 ③表示硫、氧氣和二氧化硫的質(zhì)量比是 。 這個反應(yīng)讀作①宏觀讀法: 。 ②.微觀讀法: 。 ③.數(shù)量讀法: 2、對于4P+ 5O2 2 P2O5這個反應(yīng),意義有: ①反應(yīng)物是 ,生成物是 ,反應(yīng)條件是 , ②表示磷原子、氧分子和五氧化二磷分子的個數(shù)比是 。 ③表示磷、氧氣和五氧化二磷的質(zhì)量比是 。 這個反應(yīng)讀作①宏觀讀法: 。 ②.微觀讀法: 。 ③.數(shù)量讀法: 。,點(diǎn)燃,點(diǎn)燃,本節(jié)課你有哪些收獲?還有什么疑惑嗎?,反思感悟,學(xué)案上的“學(xué)以致用”,作業(yè)布置,- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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