2019-2020年高中化學(xué) 模塊綜合測(cè)評(píng) 新人教版必修1.doc
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2019-2020年高中化學(xué) 模塊綜合測(cè)評(píng) 新人教版必修1 一、選擇題(每小題只有一個(gè)正確答案,共16個(gè)小題,共48分) 1.(xx湖北襄陽(yáng)四中、龍泉中學(xué)、荊州中學(xué)高一聯(lián)考)化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( ) A.國(guó)慶期間燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來(lái)的色彩 B.小蘇打是制作饅頭和面包等糕點(diǎn)的膨松劑 C.為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì),常在包裝袋中放入生石灰或硅膠 D.青銅是我國(guó)使用最早的合金材料,目前世界上使用量最大的合金材料是鋼鐵 【解析】 生石灰和硅膠具有吸水性,只作干燥劑。 【答案】 C 2.(xx試題調(diào)研)水是重要的物質(zhì)。有水參加或有水生成的氧化還原反應(yīng)(反應(yīng)條件略)如下: ①2H2O2===2H2O+O2↑ ②2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ ③4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 ④3NO2+H2O===2HNO3+NO ⑤2F2+2H2O===4HF+O2 ⑥2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ ⑦C+H2O(g)===CO+H2 ⑧2H2+O2===2H2O ⑨4HNO3===4NO2↑+O2↑+2H2O ⑩H2+CuO===H2O+Cu 則下列敘述中正確的是( ) A.水只作還原產(chǎn)物的分解反應(yīng)是①⑨⑩ B.水既不作氧化劑又不作還原劑的化合反應(yīng)是②③④⑥ C.水只作氧化劑的反應(yīng)是⑥⑦ D.水只作還原劑的反應(yīng)是②⑤⑧ 【解析】 A項(xiàng),⑨中H2O既不屬于還原產(chǎn)物,也不屬于氧化產(chǎn)物,⑩中H2O是氧化產(chǎn)物,該反應(yīng)是置換反應(yīng);B項(xiàng),反應(yīng)②④⑥不屬于化合反應(yīng);C項(xiàng),H2O作氧化劑,只能是H被還原生成H2,故水只作氧化劑的反應(yīng)是⑥⑦;D項(xiàng),反應(yīng)②中H2O既不是氧化劑,也不是還原劑,反應(yīng)⑧中H2O既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。 【答案】 C 3.下列敘述正確的是( ) A.檢驗(yàn)?zāi)诚∪芤褐惺欠窈蠳O,可先將溶液濃縮,然后加入濃H2SO4和銅片,觀察有無(wú)紅棕色氣體產(chǎn)生 B.鑒別NO2和溴蒸氣可用AgNO3溶液,也可用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙 C.除去NO中的NO2氣體,可通入氧氣 D.檢驗(yàn)溶液中是否含NH,可加入足量NaOH溶液,加熱,再將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙伸入試管,觀察試紙是否變藍(lán) 【解析】 A項(xiàng)正確,利用濃HNO3與Cu反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色氣體的現(xiàn)象檢驗(yàn)NO的存在;B項(xiàng)錯(cuò)誤,因?yàn)镹O2、溴蒸氣均能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán);C項(xiàng)錯(cuò)誤,NO會(huì)與氧氣反應(yīng),不能除去NO2;D項(xiàng)錯(cuò)誤,因?yàn)樵嚰埐荒苌烊朐嚬軆?nèi)。 【答案】 A 4.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是( ) A.NH3使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán) B.向硅酸鈉溶液中滴加適量稀鹽酸,有透明的凝膠形成 C.將NO2通入水中,氣體由紅棕色逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)色 D.向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液,生成紅褐色沉淀 【解析】 A項(xiàng)中,NH3與水反應(yīng)生成NH3H2O,NH3H2O電離出少量OH-使紅色石蕊試紙變藍(lán),未發(fā)生氧化還原反應(yīng);B項(xiàng)、D項(xiàng)發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng);NO2與水反應(yīng)時(shí)氮元素化合價(jià)既升高又降低,則NO2與水發(fā)生了氧化還原反應(yīng),NO2既是氧化劑又是還原劑,答案為C項(xiàng)。 【答案】 C 5.對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ~Ⅳ的實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象判斷正確的是( ) A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ:產(chǎn)生紅褐色沉淀 B.實(shí)驗(yàn)Ⅱ:溶液顏色變紅 C.實(shí)驗(yàn)Ⅲ:放出大量氣體 D.實(shí)驗(yàn)Ⅳ:先出現(xiàn)白色沉淀,后溶解 【解析】 實(shí)驗(yàn)Ⅰ可以制取Fe(OH)3膠體,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Fe2+不能與SCN-離子產(chǎn)生紅色現(xiàn)象,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Mg不能與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣,C項(xiàng)錯(cuò)誤;Al(OH)3為兩性氫氧化物,能夠溶于過(guò)量的NaOH溶液,D項(xiàng)正確。 【答案】 D 6.有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液,某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):取少量此溶液,滴入Ba(NO3)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,充分振蕩后,仍有白色沉淀。下述有關(guān)此實(shí)驗(yàn)的結(jié)論正確的是 ( ) A.Na2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化 B.加入Ba(NO3)2溶液后,生成的沉淀中一定含有BaSO4 C.加硝酸后的白色沉淀不一定是BaSO4 D.此實(shí)驗(yàn)不能確定Na2SO3是否部分被氧化 【解析】 Na2SO3具有還原性,放置在空氣中易被氧化為Na2SO4,取少量溶液加入Ba(NO3)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,可能是BaSO3,可能是BaSO4,亦可能二者兼有,加入足量的稀硝酸,仍有白色沉淀,此時(shí)沉淀為BaSO4;因BaSO3、BaSO4都是白色沉淀,故此實(shí)驗(yàn)不能確定Na2SO3溶液是否部分被氧化,故A、B、C項(xiàng)錯(cuò)誤,D項(xiàng)正確。 【答案】 D 7.(xx福建高考)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是( ) A.只滴加氨水鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液 B.將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體 C.用萃取分液的方法除去酒精中的水 D.用可見(jiàn)光束照射以區(qū)別溶液和膠體 【解析】 A.錯(cuò)誤,氨水與NaCl溶液、Na2SO4溶液都不發(fā)生反應(yīng),無(wú)明顯現(xiàn)象,但與AlCl3溶液、MgCl2溶液反應(yīng)均生成白色沉淀,現(xiàn)象相同,故不能鑒別。B.錯(cuò)誤,NH4Cl受熱易分解,在蒸干NH4Cl溶液過(guò)程中即發(fā)生分解。C.錯(cuò)誤,酒精與水以任意比互溶,應(yīng)該用先加CaO后蒸餾的方法除去水分。D.正確,膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),光束照射時(shí)產(chǎn)生光亮通路,而溶液則不能。 【答案】 D 8.(xx上海高考)將X氣體通入BaCl2溶液,未見(jiàn)沉淀生成,然后通入Y氣體,有沉淀生成,X、Y不可能是( ) 選項(xiàng) X Y A SO2 H2S B Cl2 CO2 C NH3 CO2 D SO2 Cl2 【解析】 A項(xiàng)將SO2通入BaCl2溶液,不反應(yīng),部分SO2溶解在水中后與后來(lái)通入的H2S 發(fā)生反應(yīng)2H2S+SO2===3S↓+2H2O生成S沉淀,B項(xiàng)始終不反應(yīng)無(wú)現(xiàn)象,C項(xiàng)反應(yīng)為2NH3+H2O+CO2+BaCl2===2NH4Cl+BaCO3↓,D項(xiàng)發(fā)生反應(yīng):SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl,因此選B。 【答案】 B 9.(xx山東高考)等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng),放出NO物質(zhì)的量最多的是( ) A.FeO B.Fe2O3 C.FeSO4 D.Fe3O4 【解析】 根據(jù)得失電子守恒,還原劑提供的電子越多,氧化劑硝酸生成的NO的物質(zhì)的量就越多。 1 g題述四種物質(zhì)能提供的電子的物質(zhì)的量為: A.1 mol;B.0;C1 mol;D.1 mol(Fe3O4也可以寫(xiě)為Fe2O3FeO),提供電子的物質(zhì)的量最多的為FeO。 【答案】 A 10.(xx廣東高考)水溶液中能大量共存的一組離子是( ) A.Na+、Ca2+、Cl-、SO B.Fe2+、H+、SO、ClO- C.Mg2+、NH、Cl-、SO D.K+、Fe3+、NO、SCN- 【解析】 逐一分析判斷每個(gè)選項(xiàng)中四種微粒的性質(zhì),如果能生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、絡(luò)合離子或發(fā)生氧化還原反應(yīng)就不能大量共存。A.Ca2+和SO能生成硫酸鈣沉淀,不能大量共存。B.ClO-能氧化Fe2+、SO,H+和SO能生成二氧化硫氣體,H+與ClO-能生成HClO,不能大量共存。C.四種離子之間不發(fā)生反應(yīng),能大量共存。D.Fe3+和SCN-能形成絡(luò)合離子,不能大量共存。 【答案】 C 11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是( ) A.1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA B.56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子 C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L H2O中含有分子的數(shù)目為0.5NA D.在過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中,每生成0.1 mol氧氣,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA 【解析】 B項(xiàng),鐵片投入濃H2SO4鈍化;C項(xiàng),標(biāo)況下H2O為液體;D項(xiàng),生成0.1 mol O2, 轉(zhuǎn)移0.2 mol e-。 【答案】 A 12.(xx江蘇高考)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( ) A.Cu溶于稀HNO3:Cu+2H++NO===Cu2++NO2↑+H2O B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2:Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓ C.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑ D.向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al(OH)3: CO2+AlO+2H2O===Al(OH)3↓+HCO 【解析】 A.Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO,應(yīng)為3Cu+2NO+8H+===3Cu2++2NO↑+4H2O。 B.漏寫(xiě)NH與OH-的反應(yīng),應(yīng)為2NH+Fe2++4OH-===Fe(OH)2↓+2NH3H2O。 C.醋酸為弱電解質(zhì),發(fā)生部分電離,書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)用化學(xué)式表示,應(yīng)為CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O。 D.H2CO3的酸性強(qiáng)于Al(OH)3,NaAlO2溶液中通入CO2氣體可得到沉淀。 【答案】 D 13.(xx江蘇高考)下列各組物質(zhì)中,不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是( ) 物質(zhì) 組別 甲 乙 丙 A Al HCl NaOH B NH3 O2 HNO3 C SiO2 NaOH HF D SO2 Ca(OH)2 NaHCO3 【解析】 A.Al與HCl、NaOH溶液都能反應(yīng)生成H2,HCl溶液與NaOH溶液能發(fā)生中和反應(yīng)。 B.NH3與O2在催化劑、高溫條件下反應(yīng)生成NO和H2O;O2與HNO3不能發(fā)生反應(yīng);NH3與HNO3反應(yīng)生成NH4NO3。 C.SiO2與NaOH溶液、HF溶液分別發(fā)生反應(yīng):SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O、SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O;NaOH溶液與HF溶液發(fā)生中和反應(yīng)。 D.SO2為酸性氧化物,可與Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成鹽;H2SO3的酸性強(qiáng)于H2CO3,SO2可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2;Ca(OH)2溶液可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CaCO3沉淀。 【答案】 B 14.有甲、乙、丙三種溶液,進(jìn)行如下操作: Na2CO3溶液白色沉淀沉淀溶解共產(chǎn)生氣體 產(chǎn)生白色沉淀 則甲、乙、丙三種溶液中的溶質(zhì)可能是 ( ) A.BaCl2、H2SO4、MgCl2 B.CaCl2、HNO3、AgNO3 C.CaCl2、HNO3、NaCl D.BaCl2、HCl、Na2CO3 【解析】 采用逐項(xiàng)實(shí)驗(yàn)分析法即可推出。A中,BaSO4不溶于稀H2SO4;B中,發(fā)生的反應(yīng)依次為:CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl,CaCO3+2HNO3===Ca(NO3)2+H2O+CO2↑,AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3;C中,最后加入NaCl不能產(chǎn)生白色沉淀;D中,由于第二步加入過(guò)量鹽酸,第三步也得不到BaCO3沉淀。 【答案】 B 15.(xx安徽高考)實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略?shī)A持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn),最合理的選項(xiàng)是( ) 選項(xiàng) a中的 物質(zhì) b中的 物質(zhì) c中收集 的氣體 d中的 物質(zhì) A 濃氨水 CaO NH3 H2O B 濃硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH溶液 C 稀硝酸 Cu NO2 H2O D 濃鹽酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液 【解析】 結(jié)合題給裝置圖從反應(yīng)物的選擇、反應(yīng)條件、收集方法以及尾氣吸收方法等方面進(jìn)行逐一的分析判斷,排除不符合要求的選項(xiàng)。 A.可以利用題目提供的試劑制取氨氣,氨氣的密度比空氣的小,收集氨氣時(shí),c中的導(dǎo)管應(yīng)“短進(jìn)長(zhǎng)出”,所以錯(cuò)誤。B.實(shí)驗(yàn)室可以用濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫,且收集裝置和尾氣吸收裝置均正確。C.稀硝酸和銅反應(yīng)生成的是NO而不是NO2,要制取NO2應(yīng)選擇濃硝酸和銅反應(yīng),所以錯(cuò)誤。D.濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)可以制取氯氣,但此反應(yīng)需要加熱,而圖中并沒(méi)有加熱裝置,所以錯(cuò)誤。 【答案】 B 16.將15.6 g Na2O2和5.4 g Al同時(shí)放入一定量的水中,充分反應(yīng)后得到200 mL溶液,再緩慢通入HCl氣體6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),若反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積保持不變,則( ) A.反應(yīng)過(guò)程中得到6.72 L的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況) B.最終得到的溶液中溶質(zhì)為NaCl和NaOH C.最終得到15.6 g沉淀 D.最終得到的溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為1.5 molL-1 【解析】 15.6 g Na2O2與水反應(yīng):2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,生成0.4 mol NaOH和0.1 mol O2;5.4 g Al與NaOH發(fā)生反應(yīng):2Al+2H2O+2NaOH===2NaAlO2+3H2↑,生成0.2 mol NaAlO2,放出0.3 mol H2;反應(yīng)過(guò)程中共得到8.96 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),A項(xiàng)錯(cuò)誤;通入的0.3 mol HCl先與0.2 mol NaOH反應(yīng),剩余的0.1 mol HCl再與NaAlO2發(fā)生反應(yīng):NaAlO2+HCl+H2O===Al(OH)3↓+NaCl,生成0.1 mol即7.8 g沉淀,溶液中的溶質(zhì)為NaCl和NaAlO2,NaCl的物質(zhì)的量為0.3 mol,其物質(zhì)的量濃度為:0.3 mol0.2 L=1.5 molL-1,B項(xiàng)、C項(xiàng)錯(cuò)誤,D項(xiàng)正確。 【答案】 D 二、非選擇題(本題包括6小題,共52分) 17.(8分)(xx廣東高考節(jié)選)化學(xué)實(shí)驗(yàn)有助于理解化學(xué)知識(shí),形成化學(xué)觀念,提高探究與創(chuàng)新能力,提升科學(xué)素養(yǎng)。 在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。 ①下列收集Cl2的正確裝置是________。 C D ②將Cl2通入水中,所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是________。 ③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Cl2和Br2的氧化性,操作與現(xiàn)象是:取少量新制氯水和CCl4于試管中,______________________。 【解析】 運(yùn)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、物質(zhì)制備的原理及方法、非金屬性的比較等知識(shí)分析。 ①氯氣的密度比空氣的大,收集時(shí)采取向上排空氣法,又因?yàn)槁葰庥卸?,所以在收集裝置后要有尾氣處理裝置(NaOH溶液);②氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸(具有較強(qiáng)的氧化性),溶液中溶解的Cl2也具有氧化性;③比較Cl2和Br2的氧化性強(qiáng)弱,可以通過(guò)非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)來(lái)判斷,即把溴化鈉溶液加入到盛有新制氯水以及四氯化碳的試管中,然后振蕩,靜置后可發(fā)現(xiàn)溶液出現(xiàn)分層現(xiàn)象,下層溶液變?yōu)槌壬?說(shuō)明生成了溴單質(zhì)),從而說(shuō)明Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2。 【答案】?、貱?、贖ClO、Cl2、ClO-?、塾媚z頭滴管向試管中滴加溴化鈉溶液,振蕩使其充分反應(yīng),發(fā)現(xiàn)溶液出現(xiàn)分層現(xiàn)象,下層溶液變?yōu)槌壬? 18.(8分)(xx福建高考節(jié)選)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): 實(shí)驗(yàn)一 焦亞硫酸鈉的制取 采用下圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3+SO2===Na2S2O5。 (1)裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________。 (2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體,可采取的分離方法是________。 (3)裝置Ⅲ用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為_(kāi)_______(填序號(hào))。 【解析】 (1)裝置Ⅰ中發(fā)生的是實(shí)驗(yàn)室制備SO2的反應(yīng),采用的原理是強(qiáng)酸制備弱酸,故化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4(濃)===Na2SO4+SO2↑+H2O。 (2)將焦亞硫酸鈉晶體從溶液中分離出來(lái)應(yīng)該采取過(guò)濾的方法。 (3)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的尾氣主要是SO2氣體,a裝置是密閉的環(huán)境,SO2通不進(jìn)去,b裝置中食鹽水吸收SO2的效果不如d好,且易引起倒吸,c裝置濃H2SO4不吸收SO2,SO2是一種酸性氧化物,因此用NaOH溶液吸收最好,且d裝置還不易引起倒吸。 【答案】 (1)Na2SO3+H2SO4(濃)===Na2SO4+SO2↑+H2O(或Na2SO3+2H2SO4(濃)===2NaHSO4+SO2↑+H2O) (2)過(guò)濾 (3)d 19.(8分)已知有如右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件略)。 已知;①X、Y、Z、W均為氧化物。常溫下,X是紅棕色氣體;Y能使澄清石灰水變渾濁但不能使品紅溶液褪色。②相對(duì)分子質(zhì)量:甲<乙。③將甲的濃溶液露置在空氣中一段時(shí)間,質(zhì)量減小濃度降低;將乙的濃溶液露置在空氣中一段時(shí)間,質(zhì)量增加濃度降低。請(qǐng)完成下列空白: (1)Z是(寫(xiě)化學(xué)式):________。 (2)將乙的濃溶液露置在空氣中一段時(shí)間,質(zhì)量增加濃度降低,表明乙的濃溶液具有________性。利用這種性質(zhì)可以進(jìn)行________項(xiàng)(填字母)實(shí)驗(yàn)操作。 A.鈍化鐵片 B.檢驗(yàn)Ba2+ C.干燥氨氣 D.干燥氯氣 (3)在X與Z的反應(yīng)中,被氧化的X與被還原的X的物質(zhì)的量之比是________。 (4)W可用于工業(yè)制溴過(guò)程中吸收潮濕空氣中的Br2,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________。該反應(yīng)很好地解決了環(huán)保問(wèn)題,但給工業(yè)生產(chǎn)帶來(lái)了_______的問(wèn)題。 (5)寫(xiě)出M與甲的濃溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式: ______________。 【解析】 該題考查NO2、SO2、濃硝酸、濃硫酸的性質(zhì),關(guān)鍵是根據(jù)題給已知信息推導(dǎo)出,X為NO2、Y為CO2、Z為H2O、W為SO2,甲為濃硝酸,乙為濃硫酸,M為碳,其余各問(wèn)便很容易解答了。 【答案】 (1)H2O (2)吸水 D (3)2∶1 (4)SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4 強(qiáng)酸對(duì)設(shè)備腐蝕 (5)C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O 20.(10分)(xx新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅰ卷改編)醇脫水是合成烯烴的常用方法,實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下: 可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下: 相對(duì)分 子質(zhì)量 沸點(diǎn)/℃ 溶解性 環(huán)己醇 100 0.961 8 161 微溶于水 環(huán)己烯 82 0.810 2 83 難溶于水 合成反應(yīng): 在a中加入20 g環(huán)己醇和2小片碎瓷片,冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1 mL濃硫酸。b中通入冷卻水后,開(kāi)始緩慢加熱a,控制餾出物的溫度不超過(guò)90 ℃。 分離提純: 反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌,分離后加入無(wú)水氯化鈣顆粒,靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣。最終通過(guò)蒸餾得到純凈環(huán)己烯10 g。 回答下列問(wèn)題: (1)裝置b的名稱是 ________。 (2)加入碎瓷片的作用是________;如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片,應(yīng)該采取的正確操作是________(填正確答案標(biāo)號(hào))。 A.立即補(bǔ)加 B.冷卻后補(bǔ)加 C.不需補(bǔ)加 D.重新配料 (3)分液漏斗在使用前須清洗干凈并________;在本實(shí)驗(yàn)分離過(guò)程中,產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的________(填“上口倒出”或“下口放出”)。 (4)分離提純過(guò)程中加入無(wú)水氯化鈣的目的是________________________。 (5)在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過(guò)程中,不可能用到的儀器有________(填正確答案標(biāo)號(hào))。 A.圓底燒瓶 B.溫度計(jì) C.球形冷凝管 D.接收器 【解析】 (1)b是直形冷凝管。 (2)實(shí)驗(yàn)室中為了防止爆沸,常加入碎瓷片;在加熱過(guò)程中如果發(fā)現(xiàn)忘加碎瓷片,應(yīng)該停止加熱待反應(yīng)液冷卻后再打開(kāi)瓶塞,加入碎瓷片;如果在加熱的狀態(tài)下直接打開(kāi)塞子,則可能造成液體濺出,增加安全隱患。 (3)分液漏斗在使用前應(yīng)該檢查是否漏液;在分液時(shí)密度大的液體從漏斗下口放出,密度小的液體從上口倒出。 (4)無(wú)水氯化鈣具有吸水性,可以除去粗產(chǎn)品中的少量水分。 (5)在環(huán)己烯的蒸餾過(guò)程中,用不到球形冷凝管。 【答案】 (1)直形冷凝管 (2)防止暴沸 B (3)檢查是否漏水 上口倒出 (4)干燥(或除水除醇) (5)C 21.(10分)化學(xué)興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應(yīng),設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),回答相關(guān)問(wèn)題: (1)用“可抽動(dòng)鐵絲”代替“直接投入鐵片”的優(yōu)點(diǎn)是______________。 (2)能說(shuō)明有SO2氣體產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________。 (3)反應(yīng)后,不需要打開(kāi)膠塞,就可使裝置中殘留氣體完全被吸收,應(yīng)當(dāng)采取的操作是_____________。 (4)反應(yīng)一段時(shí)間后,他們對(duì)A中溶液的金屬離子進(jìn)行探究,請(qǐng)完成相關(guān)問(wèn)題: ①提出假設(shè): 假設(shè)1:只含有Fe3+; 假設(shè)2: __________; 假設(shè)3:既有Fe3+,又有Fe3+。 ②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)3, 寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。 限選試劑及儀器:稀硫酸、KMnO4溶液、NaOH溶液、淀粉KI溶液、H2O2溶液 實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 步驟一:用膠頭滴管取A試管中的溶液, 用水稀釋并分裝試管Ⅰ、Ⅱ備用 溶液有顏色 步驟二:往試管Ⅰ中________ 步驟三:________ 【解析】 (1)在加熱的條件下,當(dāng)鐵絲與濃硫酸接觸時(shí)才能反應(yīng),當(dāng)往上抽動(dòng)鐵絲時(shí),鐵絲與硫酸不接觸,反應(yīng)停止,所以用“可抽動(dòng)鐵絲”的優(yōu)點(diǎn)是便于控制反應(yīng)的發(fā)生和停止。(2)SO2具有漂白性,品紅能被二氧化硫漂白,可用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成,所以能說(shuō)明有SO2氣體產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是品紅溶液褪色。(3)從導(dǎo)管D管口向裝置A中鼓入大量空氣,就可使裝置中殘留氣體完全被吹出,氣體經(jīng)過(guò)B時(shí),二氧化硫被吸收,經(jīng)過(guò)C時(shí)已經(jīng)完全吸收。(4)①鐵與濃硫酸反應(yīng),鐵可能被氧化成Fe3+或Fe2+;A中溶液所含的金屬離子,可能有三種情況:只含有Fe3+;只含有Fe2+;既有Fe2+,又有Fe3+。②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)3:須驗(yàn)證Fe3+和Fe2+,步驟一:用膠頭滴管取A試管中的溶液,用水稀釋并分裝試管Ⅰ、Ⅱ備用,二價(jià)鐵離子為淺綠色,三價(jià)鐵離子為棕黃色,所以預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論是溶液有顏色;步驟二:往試管I中滴加少量的淀粉KI溶液,若溶液變藍(lán)色,則說(shuō)明原溶液中含有Fe3+,因?yàn)镕e3+能氧化碘離子,把碘離子氧化成單質(zhì)碘,單質(zhì)碘與淀粉作用顯藍(lán)色;步驟三:往試管Ⅱ中滴加少量的KMnO4溶液,若溶液褪色,則說(shuō)明原溶液中含有Fe2+,因?yàn)镕e2+能還原高錳酸根離子,結(jié)合步驟二溶液變藍(lán),則假設(shè)3正確。 【答案】 (1)便于控制反應(yīng)的發(fā)生和停止 (2)品紅溶液褪色 (3)從導(dǎo)管D管口向A中大量鼓氣 (4)①只含有Fe2+ ② 實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 滴加少量的淀粉KI溶液 若溶液變藍(lán)色,則原溶液中含有Fe3+ 往試管Ⅱ中滴加少量的KMnO4溶液 若溶液褪色(淺紅),則原溶液中含有Fe2+,結(jié)合步驟二溶液變藍(lán),則假設(shè)3正確 22.(8分)Ⅰ.將適量的蔗糖放入燒杯中,加入少量水,攪拌均勻。然后加入適量濃硫酸,迅速攪拌,放出大量的熱,同時(shí)觀察到蔗糖逐漸變黑,體積膨脹,并放出有刺激性氣味的氣體。 (1)生成的黑色物質(zhì)是________(填化學(xué)式)。 (2)“體積膨脹,并放出有刺激性氣味的氣體”,寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。 (3)上述實(shí)驗(yàn)表明,濃硫酸具有________(填序號(hào))。 ①酸性?、谖浴、勖撍浴、軓?qiáng)氧化性 Ⅱ.向80 mL濃硫酸中加入56 g銅片,加熱一段時(shí)間后,至不再反應(yīng)為止實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中共有13.44 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO2生成,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子有________mol。 【解析】?、?(1)蔗糖與濃H2SO4作用,蔗糖脫水生成C。(2)炭黑在大量放熱條件下繼續(xù)與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CO2和有刺激性氣味的SO2氣體,使糊狀炭黑變得疏松多孔,體積膨脹。 (3)濃硫酸使蔗糖脫水炭化表現(xiàn)出脫水性,將硫酸氧化炭黑生成CO2表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性。 Ⅱ.濃硫酸還原為SO2時(shí),S元素由+6→+4價(jià),生成13.44 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO2轉(zhuǎn)移電子2=1.2 mol。 【答案】?、?(1)C (2)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O (3)③④ Ⅱ.1.2- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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