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2019-2020年高中化學 2.3化學平衡 第2課時練習 新人教版選修4
1．下列說法正確的是 ( )
A．可逆反應的特征是正反應速率和逆反應速率相等
B．在其他條件不變時，使用催化劑只能改變反應速率，而不能改變化學平衡狀態(tài)
C．在其他條件不變時，升高溫度可以使平衡向放熱反應方向移動
D．在其他條件不變時，增大壓強一定會破壞氣體反應的平衡狀態(tài)
【解析】 可逆反應的特征是反應過程中，任何物質都不能完全轉化，A錯；催化劑改變反應的途徑，降低反應所需的活化能，從而改變(主要是增大)反應速率，縮短達到平衡的時間，但不能影響化學平衡，B正確；在其他條件不變時，升高溫度可以使平衡向吸熱反應方向移動，C錯；增大壓強對于非等體積可逆反應來說，一定會破壞氣體反應的平衡狀態(tài)，但無氣體參加的反應或等體積的可逆反應，均無影響，D錯。
【答案】 B
2．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是 ( )
A．用排飽和食鹽水法收集Cl2
B．加壓有利于合成氨反應
C．冰鎮(zhèn)的啤酒打開后泛起泡沫
D．對2HIH2＋I2(g)平衡體系增加壓強使顏色變深
【解析】 勒夏特列原理適合解釋平衡的移動，A項氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸是個可逆反應，在飽和食鹽水中其平衡左移，減小了氯氣的溶解；B項加壓使得合成氨的反應右移；C項減小壓強使CO2＋H2OH2CO3向左移動，使CO2的溶解度減小，使得溶解的二氧化碳逸出；D項平衡沒有發(fā)生移動，只是濃度大了顏色加深。
【答案】 D
3．反應A(g)＋3B(g)2C(g) ΔH<0達平衡后，將反應體系的溫度降低，下列敘述中正確的是 ( )
A．正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動
B．正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動
C．正反應速率和逆反應速率都減小，平衡向正反應方向移動
D．正反應速率和逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動
【解析】 降低溫度，v(正)、v(逆)均減小，平衡向放熱反應方向移動，即平衡正向移動。
【答案】 C
4．已知化學反應2A(？)＋B(g)2C(？)達到平衡，當增大壓強時，平衡向逆反應方向移動，則下列情況可能的是 ( )
A．A是氣體，C是固體 B．A、C均為氣體
C．A、C均為固體 D．A是固體，C是氣體
【解析】 增大壓強、平衡逆向移動說明逆反應是氣體物質的量減小的反應，故C為氣體，A為非氣態(tài)(如固體)。
【答案】 D
5．某可逆反應的正反應是放熱反應，則溫度對此反應的正、逆反應速率影響的曲線(如圖所示)中，正確的是( )
【解析】 本題考查的是外界條件的改變對可逆反應正、逆反應速率的影響。速率曲線交叉點即平衡狀態(tài)，由于這個可逆反應的正反應是放熱反應，升高溫度，逆反應速率加快的幅度大于正反應速率加快的幅度，故正確答案為B項。
【答案】 B
6．(雙選)在一定溫度下的可逆反應：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，生成物C的體積分數(shù)與壓強p1和p2、時間t1和t2的關系如圖所示，則下列關系正確的是( )
A．p1>p2 B．p1
p＋q D．m＋nt1，說明p2時化學反應速率快，先達到平衡，所以壓強p2>p1，從縱坐標看，c1>c2，說明加壓將使平衡向逆反應方向移動，即p＋q>m＋n。
【答案】 BD
7．現(xiàn)有反應：mA(g)＋nB(g)pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數(shù)也減小，則：
(1)該反應的逆反應為________熱反應，且m＋n__p
(填“>”“＝”或“<”)。
(2)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)若B是有色物質，A、C均無色，平衡后加入C(體積不變)時混合物顏色________(填“變深”、“變淺”或“不變”)；若維持容器內壓強不變，充入氖氣時，平衡__
移動(填“向左”、“向右”或“不”)。
【解析】 (1)升高溫度(向吸熱反應方向移動)，B的轉化率增大(向正反應方向移動)，所以正反應為吸熱反應，則逆反應為放熱反應；減小壓強(向氣體體積增大的方向移動)，C的質量分數(shù)減小(向逆反應方向移動)，所以逆反應為氣體體積增大的反應，即m＋n>p。
(2)加入催化劑，平衡不發(fā)生移動，故混合氣體的總物質的量不變化。
(3)若向密閉容器中加入C(體積不變)，相當于將原混合物加壓而減小體積，盡管平衡向右移動，但各成分濃度均增大，混合氣體顏色加深；若保證壓強不變，當充入氖氣時，容器體積增大，平衡向左移動。
【答案】 (1)放 > (2)不變 (3)變深 向左
8．可逆反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖像錯誤的是( )
壓強
SO2 的轉化率%
溫度/℃
p1(MPa)
p2(MPa)
400 ℃
99.6
99.7
500 ℃
96.9
97.8
【解析】 從表中數(shù)據(jù)可知，升高溫度，轉化率降低，故正反應放熱，ΔH<0；增大壓強，平衡正向移動，轉化率增大，故有p1v(逆)，錯誤；D項，升高溫度，正逆反應速率均增大，平衡逆向移動，正確。
【答案】 C
9．(xx江蘇高考)(雙選)一定溫度下，在三個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)
容器編號
溫度(℃)
起始物質的量(mol)
平衡物質的量(mol)
CH3OH(g)
CH3OCH3(g)
H2O(g)
Ⅰ
387
0.20
0.080
0.080
Ⅱ
387
0.40
Ⅲ
207
0.20
0.090
0.090
下列說法正確的是( )
A．該反應的正反應為放熱反應
B．達到平衡時，容器Ⅰ中的CH3OH體積分數(shù)比容器Ⅱ中的小
C．容器Ⅰ中反應到達平衡所需時間比容器Ⅲ中的長
D．若起始時向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol和H2O 0.10 mol，則反應將向正反應方向進行
【解析】 A．根據(jù)表格中數(shù)據(jù)，容器Ⅰ和容器Ⅲ中起始物質的量都是0.20 mol，溫度在387 ℃時，達到平衡時CH3OCH3的物質的量為0.080 mol，而溫度在207 ℃時，達到平衡時CH3OCH3的物質的量為0.090 mol，說明該反應的正反應為放熱反應，A選項正確。
B．由于該反應是一個反應前后氣體體積相等的反應，因此容器Ⅰ和容器Ⅱ的平衡為等效平衡，故CH3OH的體積分數(shù)一樣大，B選項錯誤。
C．容器Ⅰ的溫度高，反應速率快，達到平衡所用的時間短，C選項錯誤。
D．容器Ⅰ中的K＝＝4，而此時的Qc＝≈0.67，因此Qc
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