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2019-2020年高三化學(xué)一輪 兩年經(jīng)典雙基題09 1． 選擇題。(本大題共5小題) 1．下列關(guān)于氧化物的敘述中不正確的是(　　) ①酸性氧化物均可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸　②非金屬氧化物肯定是酸性氧化物?、蹓A性氧化物肯定是金屬氧化物　④金屬氧化物都是堿性氧化物?、莶荒芨岱磻?yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng) A．①②④⑤　　　　　　　 B．①②③④⑤ C．②③④　　 D．③⑤ 解析：二氧化硅不與水反應(yīng)；一氧化碳不是酸性氧化物；氧化鋁是兩性氧化物；一氧化碳既不能跟酸反應(yīng)也不能跟堿反應(yīng)。 答案：A 2．在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是(　　) A．HCl→H2　　　　　　 B．CO2→CO C．Fe2O3→Fe　　 D．Br－→Br2 解析：A項(xiàng)，HCl→H2氫元素化合價(jià)降低，需要加入還原劑，如活潑金屬單質(zhì)等；B項(xiàng)，CO2→CO，碳元素化合價(jià)降低，需要加入還原劑，如碳單質(zhì)等；C項(xiàng)，F(xiàn)e2O3→Fe，鐵元素化合價(jià)降低，需要加入還原劑，如碳單質(zhì)等；D項(xiàng)，Br－→Br2，溴元素化合價(jià)升高，需要加入氧化劑，如Cl2等。 答案：D 3．下列能正確表示氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫過程中能量變化的示意圖是(　　) 解析：化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，形成化學(xué)鍵要放出能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。 答案：B 4．少量鐵粉與100 mL 0.01 mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的(　　) ①加H2O　②加NaOH固體?、鄣稳霂椎螡恹}酸　④加CH3COONa固體?、菁覰aCl溶液　⑥滴入幾滴硫酸銅溶液?、呱邷囟?不考慮鹽酸揮發(fā))?、喔挠?0 mL 0.1 mol/L鹽酸 A．①⑥⑦　　 B．③⑤⑧ C．③⑦⑧　　 D．⑤⑦⑧ 解析：本題考查的是改變反應(yīng)速率的方法。由于要使反應(yīng)速率加快，同時(shí)不改變氫氣的產(chǎn)量，所以不能減少鐵粉的量，可以采取增大鹽酸的濃度或升高溫度的方法，達(dá)到這一效果。 答案 C 5．在t℃時(shí)，Ag2CrO4(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知AgCl的Ksp＝1.810－10。下列說法不正確的是(　　) A．t℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為110－8 B．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)閄點(diǎn) C．t℃時(shí)，Y點(diǎn)和Z點(diǎn)時(shí)Ag2CrO4的Ksp相等 D．t℃時(shí)，將0.01 molL－1AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 molL－1KCl和0.01 molL－1K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀 解析：由圖中數(shù)據(jù)可計(jì)算Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)c(CrO)＝1.010－13，可知A項(xiàng)錯(cuò)誤；在Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，c(CrO)增大，則c(Ag＋)降低，而X點(diǎn)與Y點(diǎn)的c(Ag＋)相同，所以B項(xiàng)正確；Y點(diǎn)、Z點(diǎn)溶液的溫度相同，則Ksp相同，C項(xiàng)正確；由AgCl的Ksp計(jì)算此條件下AgCl沉淀時(shí)的c(Ag＋)＝1.310－5molL－1，由Ag2CrO4的Ksp計(jì)算c(Ag＋)＝1.210－4molL－1，可知Cl－優(yōu)先沉淀，D項(xiàng)正確。 答案：A 二．非選擇題。 1.A、B、C、D、E為短周期元素，AE原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，E是地殼中含量最多的金屬元素。 (1)B元素在周期表中的位置為__________________________________________________； (2)將D的單質(zhì)投入A2C中，反應(yīng)后得到一種無色溶液。E的單質(zhì)在該無色溶液中反應(yīng)的離子方程式為 __________________________________________________； (3)元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成氫化物DA，熔點(diǎn)為800 ℃。DA能與水反應(yīng)放出氫氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________________________________。 (4)廢印刷電路版上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解。現(xiàn)改用A2C2和稀硫酸浸泡既達(dá)到了上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________ __________________________________________________。 解析：由A、C形成兩種液態(tài)化合A2C和A2C2可知，A為H，C為O，又由短周期元素中，A、D同主族，則D為Na。E為地殼中含量最多的金屬元素，可知E為Al，再根據(jù)五種元素的質(zhì)子數(shù)之和為40，可知B的原子序數(shù)為7，則為N。 (3)DA即為NaH與H2O生成H2，說明發(fā)生氧化還原反應(yīng)，NaH＋H2O===NaOH＋H2↑。 (4)Cu和稀硫酸不反應(yīng)，但加入強(qiáng)氧化劑H2O2可生成CuSO4。 答案：(1)第二周期 ⅤA族 (2)2Al＋2H2O＋2OH－===2AlO＋3H2↑ (3)NaH＋H2O===H2↑＋NaOH (4)H2O2＋H2SO4＋Cu===CuSO4＋2H2O