2019-2020年高中化學(xué)《從實驗學(xué)化學(xué)》全章復(fù)習(xí)與鞏固提高訓(xùn)練 新人教版必修1.doc
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2019-2020年高中化學(xué)《從實驗學(xué)化學(xué)》全章復(fù)習(xí)與鞏固提高訓(xùn)練 新人教版必修1 【鞏固練習(xí)】 一、 選擇題 (每小題有一或二個選項符合題意) 1.瓦斯中甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1∶4時極易爆炸,此時甲烷與氧氣的體積比為( ) A.1∶4 B.1∶2 C.1∶1 D.2∶1 2.物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液,當(dāng)它們的體積比為3∶2∶1時,3種溶液中Cl-的物質(zhì)的量之比為( ) A.1∶1∶1 B.1∶2∶3 C.3∶2∶1 D.3∶4∶3 3.某無土栽培用的營養(yǎng)液,要求KCl、K2SO4和NH4Cl三種固體原料的物質(zhì)的量之比為1∶4∶8。若配制該營養(yǎng)液,取428 g NH4Cl,則需KCl和K2SO4的質(zhì)量分別為( ) A.53.5 g和214 g B.74.5 g和348 g C.74.5 g和696 g D.149 g和696 g 4.現(xiàn)有三組溶液:①汽油和氯化鈉溶液 ②75%的乙醇溶液 ③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液(分離出溴單質(zhì)),分離以上各混合液的正確方法依次是( ) A.分液、萃取、蒸餾 B.萃取、蒸餾、分液 C.分液、蒸餾、萃取 D.蒸餾、萃取、分液 5.要除掉粗鹽中含有的氯化鎂、硫酸鎂等雜質(zhì)。現(xiàn)設(shè)計一個除雜質(zhì)的方案:把鹽溶液溶于水,過濾成澄清溶液,再進(jìn)行下列各步驟的處理:①加入氯化鋇溶液至沉淀完全;②用鹽酸調(diào)節(jié)pH至溶液呈微酸性;③加入NaOH溶液至沉淀完全;④過濾廢棄濾出的沉淀;⑤加入碳酸鈉溶液至沉淀完全;⑥蒸發(fā)濃縮使NaCl晶體析出。對上述各處理步驟的順序安排合理的是( ) A.①②③④⑤⑥ B.③①⑤④②⑥ C.②①③④⑤⑥ D.②③⑤④①⑥ 6.下列各組溶液,不用其他試劑就可以將它們區(qū)別開的是( ) A.HCl、KOH、K2SO4、K2CO3 B.NaNO3、BaCl2、Na2CO3、NaOH C.BaCl2、CaCl2、Na2SO4、KNO3 D.KOH、K2CO3、MgSO4、H2SO4 7.除去下列溶液中的雜質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)),下列做法不正確的是(?。? A.NaCl溶液(BaCl2),加Na2SO4溶液,過濾 B.KNO3溶液(AgNO3),加NaCl溶液,過濾 C.NaCl溶液(I2),加酒精,分液 D.KNO3溶液(I2),加四氯化碳,分液 8.根據(jù)阿伏加德羅定律,下列敘述中正確的是( ) A.同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比 B.同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比 C.同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比 D.同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比 9.0.25 mol A的質(zhì)量是16 g,A的相對分子質(zhì)量(或相對原子質(zhì)量)是( ) A.32 gmol―1 B.64 gmol―1 C.32 D.64 10.20℃時,飽和KCl溶液的密度為1.174gcm―3,物質(zhì)的量濃度為4.0 molL-1,則下列說法中不正確的是( ) A.25℃時,飽和KCl溶液的濃度大于4.0 molL-1 B.此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 C.20℃時,密度小于1.174 gcm―3的KCl溶液是不飽和溶液 D.將此溶液蒸發(fā)部分水,再恢復(fù)到20℃,溶液密度一定大于1.174 gcm―3 11.配制250 mL 0.10 molL―1的NaOH溶液時,下列實驗操作會使配得的溶液濃度偏大的是( ) A.轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容 B.在容量瓶中進(jìn)行定容時仰視刻度線 C.在容量瓶中進(jìn)行定容時俯視刻度線 D.定容后把容量瓶倒置搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度,再補充幾滴水至刻度線 12.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%和5a%的H2SO4溶液按等體積混合,混合溶液中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( ) A.3a% B.6a% C.>3a% D.<3a% 二 填空題 1.20℃時,在100 g水中溶解11.1 g K2SO4恰好達(dá)到飽和,此飽和溶液的密度為1.08 gcm―3。若將350 mL此溫度下K2SO4飽和溶液用水稀釋至500 mL。計算稀釋后溶液中K2SO4的物質(zhì)的量濃度。 2.選擇下列實驗方法分離物質(zhì),將分離方法的序號填在橫線上。 A.萃取分液法 B.加熱分解法 C.結(jié)晶法 D.分液法 E.蒸餾法 F.過濾法 ?。?)________分離飽和食鹽水與沙子的混合的。 ?。?)________從KNO3和NaCl的混合溶液中獲得KNO3。 ?。?)________分離水和汽油的混合物。 ?。?)________分離四氯化碳(沸點76.75℃)和甲苯(沸點110.6℃)的混合物。 (5)________從碘的水溶液里提取碘。 (6)________從NaCl與NH4HCO3固體混合物中得到NaCl。 3.實驗室用固體燒堿配制500 mL 0.1 molL―1的NaOH溶液。 (1)需稱量________g的燒堿固體,它應(yīng)該盛放在________中進(jìn)行稱量。 ?。?)配制過程中,不需要使用的儀器是(填寫代號)________。 A.燒杯 B.量筒 C.1000 mL容量瓶 D.托盤天平 E.藥匙 F.500 mL容量瓶 G.膠頭滴管 H.漏斗 ?。?)除上述可使用的儀器,還缺少的儀器是_________,它在實驗中的作用為________________。 ?。?)敘述定容過程中的操作___________________________________________________。 (5)要配制濃度約為2 molL―1 NaOH溶液100 mL,下列操作正確的是________。 ?、俜Q取8 g NaOH固體,放入250 mL燒杯中,用100 mL量筒量取100 mL蒸餾水,加入燒杯中,同時不斷攪拌至固體溶解。 ②稱取8 g NaOH固體,放入100 mL量筒中,邊攪拌,邊慢慢加入蒸餾水,待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100 mL。 ③稱取8 g NaOH固體,放入100 mL容量瓶中,加入適量蒸餾水,振蕩容量瓶使固體溶解,再加水至刻度線,塞好瓶塞,反復(fù)搖勻。 ?、苡?00 mL量筒量取40 mL 5 molL―1 NaOH,倒入250 mL燒杯中,再用同一量筒量取60 mL蒸餾水,不斷攪拌下,慢慢倒入燒杯中。 4.有一包白色粉末,其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3,現(xiàn)做以下實驗: ?、賹⒉糠址勰┘尤胨校袷幱邪咨恋砩?。 ②向①的懸濁液中加入過量稀硝酸,白色沉淀消失,并有氣泡產(chǎn)生。 ?、廴∩倭竣诘娜芤?,滴加稀硫酸,有白色沉淀生成。 ?、芰砣∩倭竣诘娜芤海渭覣gNO3溶液,有白色沉淀生成。 請回答: (1)根據(jù)上述實驗現(xiàn)象,判斷原白色粉末的組成成分是___________(填寫名稱)。 (2)寫出①—④中涉及的化學(xué)方程式: ?、賍_____________________________ ②_____________________________ ③______________________________ ④_____________________________ 【參考答案與解析】 1.B 【解析】在相同條件下(等壓等溫)氣體的體積比等于物質(zhì)量之比,質(zhì)量/摩爾質(zhì)量=物質(zhì)的量;甲烷的物質(zhì)的量=1g/16 g/mol=1/16mol;氧氣的物質(zhì)的量=4g/32g/mol=1/8mol;甲烷與氧氣的物質(zhì)的量比是1:2;所以體積比也是1:2。 2.D 【解析】本題考查物質(zhì)的量濃度的計算。設(shè)三種溶液的物質(zhì)的量濃度為C,則三種溶液中Cl―的物質(zhì)的量濃度分別為C、2C、3C,所以三個溶液中Cl―的物質(zhì)的量之比為: (C3)∶(2C2)∶(3C1)=3∶4∶3。 提示:要充分運用物質(zhì)的量濃度的定義表達(dá)式:,同時注意物質(zhì)的組成。 3.C 【解析】本題考查物質(zhì)的量的計算。428 g NH4Cl的物質(zhì)的量 ,所以需要n (KCl)=1 mol,n (K2SO4)=4 mol, 其質(zhì)量分別為m (KCl)=n (KCl)M (KCl)=1 mol74.5 gmol-1=74.5 g; m (K2SO4)=n (K2SO4)M (K2SO4)=4 mol174gmol-1=696 g。 4.C 【解析】本題考查物質(zhì)分離方法。汽油與氯化鈉溶液相互不溶解,可用分液法;分離75%的乙醇溶液應(yīng)選用蒸餾;從NaCl水溶液中分離出單質(zhì)溴的方法,可用萃取。 5.B 【解析】本題考查物質(zhì)的除雜。要除去NaCl中的MgCl2、MgSO4等雜質(zhì),需加入NaOH除去Mg2+,加入BaCl2除去SO42-;并且為了保證雜質(zhì)離子除凈,加入試劑應(yīng)過量,所以需加入Na2CO3除去過量的Ba2+,還需加入適量的鹽酸除去過量的CO32-,所以合理順序為①③⑤④②⑥或③①⑤④②⑥。 6.D 【解析】 本題考查物質(zhì)的檢驗。A中四種物質(zhì)間的反應(yīng)只有HCl和Na2CO3產(chǎn)生氣體,所以無法區(qū)別四種物質(zhì);B中也只有BaCl2和Na2CO3產(chǎn)生白色沉淀,也無法區(qū)別四種物質(zhì);C中BaCl2、CaCl2都與Na2SO4產(chǎn)生白色沉淀,可以區(qū)別開Na2SO4、KNO3,而BaCl2、CaCl2區(qū)別不開;D中KOH、K2CO3與MgSO4分別產(chǎn)生MgCO3、Mg(OH)2白色沉淀,而H2SO4又能與K2CO3產(chǎn)生氣體,由此可區(qū)別開四種物質(zhì)。 提示:不用其它試劑的區(qū)別題,很顯然要用物質(zhì)間的相互反應(yīng),但必須要有明顯的現(xiàn)象。 7.B、C 【解析】本題考查物質(zhì)的除雜和分離加Na2SO4溶液,可使BaCl2轉(zhuǎn)化為BaSO4和NaCl,過濾除去BaSO4即可得到NaCl溶液,A正確;B中加入NaCl溶液使AgNO3轉(zhuǎn)化為AgCl和NaNO3,過濾除去AgCl后,KNO3溶液中會含有NaNO3,B錯誤;酒精與水互溶,不能作為I2的萃取劑,C錯誤;四氯化碳將I2萃取出來,分液后可得KNO3溶液,D正確。 提示:除雜原則為:“不增(新雜質(zhì))、不減(主要物質(zhì))、安全易分離。” 8.C、D 【解析】本題考查阿伏加德羅定律。由可推知:在同溫同壓下,對兩種氣體而言: ,,所以A、B錯誤,C正確;在同溫同體積下:,D正確。 提示:學(xué)會運用數(shù)學(xué)公式進(jìn)行分析,是一種理性思維,可避免大量的枯燥記憶。 9.D 【解析】本題考查摩爾質(zhì)量與相對分子(或原子)質(zhì)量的關(guān)系。 根據(jù)摩爾質(zhì)量的定義表達(dá)式:, 所以A的相對分子(或原子)質(zhì)量為64。 提示:摩爾質(zhì)量以gmol―1為單位時,數(shù)值上等于相對分子(或原子)質(zhì)量。 10.D 【解析】本題考查飽和溶液的理解。25℃時,KCl的溶解度更大,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度也都增大,A正確;20℃,飽和溶液的密度最大并且保持不變,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度也都最大且不變,所以C正確,D錯誤,飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ,B正確。 提示:某溫度下,某物質(zhì)的飽和溶液是其最大溶解限度。 11.C 【解析】本題考查溶液配制過程中誤差分析。由公式可以n增大或V減小都可使C偏大。A中 使n減小,B中使V增大,C中使V減小,D中使V增大,所以C的操作會使?jié)舛菴偏大。 提示:在容量瓶定容時,不同的視線角度對體積變化如圖: 12.C 【解析】本題考查溶液混合后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化。設(shè)a%、5a%的H2SO4溶液的密度為、, 則可知,所以兩種溶液混合后,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 提示: ?。?)兩種不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液等體積混合,若溶液的密度大于1 gcm―3,則混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于它們和的一半;若溶液的密度小于1 gcm―3,則混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于它們和的一半。 ?。?)無論溶液的密度大于1 gcm―3,還是小于1 gcm―3,等質(zhì)量混合時,混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都等于它們和的一半。 二 填空題 1.【解析】本題考查溶液稀釋及物質(zhì)的量濃度的計算。 11.1 g K2SO4溶液于100 g水中形成K2SO4的飽和溶液。 因此 由稀釋定律C (稀)V (稀)=C (濃)V (濃)知 提示:計算數(shù)值雖然麻煩,但只要抓住定義表達(dá)式細(xì)心運算,就可得到正確結(jié)果。 2.(1)F (2)C (3)D (4)E (5)A (6)B 3.(1)2.0 小燒杯 ?。?)C、H ?。?)玻璃棒 溶解NaOH時,攪拌加速NaOH溶解 轉(zhuǎn)移溶液時,引流,防止液體濺失。 ?。?)用玻璃棒引流,加蒸餾水至離刻度1~2 cm處,改用膠頭滴管逐滴滴加,使溶液凹液面、刻度線、視線相平。 (5)①④ 4.(1)硝酸鋇、氯化鈣、碳酸鉀 ?。?)①Ba(NO3)2+K2CO3==BaCO3↓+2KNO3 CaCl2+K2CO3==CaCO3↓+2KCl ②BaCO3+2HNO3==Ba(NO3)2+CO2↑+H2O CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+CO2↑+H2O ?、跙a(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 ④KCl+AgNO3==KNO3+AgCl↓ 【解析】本題考查物質(zhì)的檢驗。由題中實驗的明顯實驗現(xiàn)象,由①②可推知一定含有K2CO3,Ba(NO3)2、 CaCl2中至少含有一種;由③可推知②的溶液中含有Ba2+,證明原物質(zhì)含有Ba(NO3)2;由④可推知②的溶液中含有Cl―,證明原物質(zhì)含有CaCl2,由明顯的現(xiàn)象推斷出某離子后,還應(yīng)分析這種離子是原物質(zhì)中的,還是加入新試劑帶入的。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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