高考化學(xué)一輪專(zhuān)題復(fù)習(xí) 第三章 第4講 用途廣泛的金屬材料課件 新人教版.ppt
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,,第4講 用途廣泛的金屬材料,,,,考點(diǎn)突破題型透析,,,學(xué)科素養(yǎng)技能提升,,考點(diǎn)二 銅、銀、金及化合物,考綱要求,第三章 金屬及其化合物,,考點(diǎn)三 金屬礦物的開(kāi)發(fā)和利用,,備選素材,,,考 綱 要 求,,1.了解常見(jiàn)金屬的活動(dòng)順序及金屬冶煉的一般方法。 2.了解合金的概念及重要應(yīng)用。 3.知道銅及其重要化合物的性質(zhì)。 4.了解化學(xué)科學(xué)發(fā)展對(duì)自然資源開(kāi)發(fā)利用的作用。,考點(diǎn)一 金屬材料,知識(shí)梳理 思維深化,1.合金 (1)概念: 合金是指兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有______________的物質(zhì)。 (2)性能: ①多數(shù)合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的熔點(diǎn)____; ②合金的硬度一般比它的各成分金屬的硬度____。,金屬特性,低,大,,知識(shí)梳理 思維深化,考點(diǎn)一 金屬材料,2.常見(jiàn)金屬材料 (1)黑色金屬材料——鋼鐵: ①____是用量最大,用途最廣的合金。,,,鋼,,知識(shí)梳理 思維深化,考點(diǎn)一 金屬材料,(2)有色金屬材料——銅和鋁: ①我國(guó)使用最早的合金是________,常見(jiàn)的銅合金有________和_________。 ②鋁合金:,,青銅,黃銅,白銅,考點(diǎn)一 金屬材料,(1)構(gòu)成合金的成分不一定是兩種或兩種以上的金屬,也可以是金屬與非金屬,合金中一定含金屬元素。 (2)合金的性質(zhì)不是各成分金屬的性質(zhì)之和。合金具有許多良好的物理、化學(xué)和機(jī)械性能,在許多方面不同于各成分金屬,不是簡(jiǎn)單加合;但在化學(xué)性質(zhì)上,一般認(rèn)為合金體現(xiàn)的是各成分金屬的化學(xué)性質(zhì)。 (3)并非所有的金屬都能形成合金,兩種金屬形成合金,其前提是兩種金屬在同一溫度范圍內(nèi)都能熔化,若一種金屬的熔點(diǎn)大于另一種金屬的沸點(diǎn),則二者不能形成合金。 (4)合金一定是混合物。,,知識(shí)梳理 思維深化,考點(diǎn)一 金屬材料,由銅鋅合金制成的“假金”常常能欺騙善良的人們,原因是銅鋅合金的外觀和黃金相似,鑒別銅鋅合金和真金的物理方法是測(cè)其密度,密度小的是____________________;化學(xué)方法是用稀硝酸溶解,不溶解的是________,能溶解的是______________________。 提示:銅鋅合金 真金 銅鋅合金,,知識(shí)梳理 思維深化,1.鈦和鈦的合金被譽(yù)為“21世紀(jì)最有發(fā)展前景的金屬材料”,它們具有很多優(yōu)良的性能,如熔點(diǎn)高、密度小、可塑性好、易于加工、耐腐蝕等,尤其是鈦合金與人體器官具有很好的“生物相容性”。根據(jù)它們的主要性能,下列用途不切合實(shí)際的是( ) A.用來(lái)做保險(xiǎn)絲 B.用來(lái)制造航天飛機(jī) C.用于制造人造骨 D.用于家庭裝修,做鈦合金裝飾門(mén),由于鈦和鈦的合金密度小、可塑性好,因此可用于航天領(lǐng)域,B正確;由于鈦和鈦合金與人體器官具有很好的“生物相容性”,可與人體的組織相容,不引起排異反應(yīng),因此可以用來(lái)制造人造骨,C正確;由于其密度小、可塑性好、易于加工,因此可用于家庭裝修,做鈦合金裝飾門(mén),D正確;只有A錯(cuò)誤,由于其熔點(diǎn)高,不適合做保險(xiǎn)絲。,題組設(shè)計(jì) 思維建模,題組一 合金的性能特點(diǎn)及應(yīng)用,解析,答案,A,2.新型鎂合金被大量應(yīng)用于制造筆記本電腦的外殼、競(jìng)賽自行車(chē)的框架等,這些實(shí)際應(yīng)用充分體現(xiàn)了下列哪些鎂合金的優(yōu)異性能( ) ①熔點(diǎn)低 ②硬度大 ③延展性好 ④導(dǎo)電性強(qiáng) ⑤密度小(質(zhì)地輕盈) ⑥耐腐蝕 A.①②③ B.②③④ C.①③⑥ D.②③⑤⑥,題組一 合金的性能特點(diǎn)及應(yīng)用,題組設(shè)計(jì) 思維建模,答案,D,3.某課外活動(dòng)小組,收集了一種合金進(jìn)行研究(已知Cu的焰色反應(yīng)為綠色)。 (1)外觀暗灰色,表面光滑; (2)在酒精燈上灼燒,火焰呈綠色;合金片熔化,但不滴落; (3)取刮去表皮的金屬10.0 g,放入足量稀硫酸溶液中,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 9.96 L; (4)另取刮去表皮的金屬10.0 g,放入足量NaOH溶液中,也收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 9.96 L。,題組二 有關(guān)合金成分的分析與計(jì)算,題組設(shè)計(jì) 思維建模,試據(jù)此判斷,合金中一定含有的元素是________(寫(xiě)元素符號(hào));下列元素可能含有的是________(填選項(xiàng)編號(hào))。 a.Ag B.Mg c.Pb D.Fe 如果該合金中,只含兩種元素,它們的質(zhì)量比是_________________________。,解析,題組二 有關(guān)合金成分的分析與計(jì)算,題組設(shè)計(jì) 思維建模,Cu、Al,a,m(Al)∶m(Cu)=4∶1,,正誤判斷,正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“”。 (1)(2012天津高考,1D)鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物,可作儲(chǔ)氫材料( ) (2)(2012廣東高考,7D)新型復(fù)合材料使手機(jī)、電腦等電子產(chǎn)品更輕巧、實(shí)用和新潮( ),題組二 有關(guān)合金成分的分析與計(jì)算,高考真題 明確考向,√,√,考點(diǎn)二 銅、銀、金及化合物,知識(shí)梳理 思維深化,1.銅及其化合物 (1)銅的物理性質(zhì) 銅是硬度較小的________色金屬,具有良好的延展性、導(dǎo)電導(dǎo)熱性,因其具有良好的導(dǎo)電性而廣泛應(yīng)用于電器和電子工業(yè)中。 (2)銅的化學(xué)性質(zhì) ①與非金屬的反應(yīng) 分別寫(xiě)出Cu與O2、S、Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式: _________________________________________________________。,紫紅,考點(diǎn)二 銅、銀、金及化合物,知識(shí)梳理 思維深化,②與酸反應(yīng):與銀相似,銅不能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng),但卻能溶解在硝酸等強(qiáng)氧化性酸中。 分別寫(xiě)出Cu與濃硝酸、稀硝酸、濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________________,考點(diǎn)二 銅、銀、金及化合物,知識(shí)梳理 思維深化,③與鹽溶液的反應(yīng) 寫(xiě)出Cu與FeCl3溶液、AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式: ____________________________________________________ ④銅的銹蝕:銅在干燥空氣中性質(zhì)穩(wěn)定,但在潮濕空氣中會(huì)被腐蝕,在其表面逐漸形成一層綠色的銅銹:_____________________________________________。 (3)銅的常見(jiàn)化合物顏色、溶解性 CuO——黑色、難溶;Cu2O——磚紅色、難溶:Cu2S——黑色、難溶;CuSO4——白色、易溶;CuSO45H2O——藍(lán)色、易溶;Cu2(OH)2CO3——綠色、難溶;Cu(OH)2——藍(lán)色、難溶。,Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+、Cu+2Ag+===2Ag+Cu2+,2Cu+O2+H2O+CO2===Cu2(OH)2CO3,考點(diǎn)二 銅、銀、金及化合物,知識(shí)梳理 思維深化,(4)氧化銅和氧化亞銅,Cu2++H2O,考點(diǎn)二 銅、銀、金及化合物,知識(shí)梳理 思維深化,(5)氫氧化銅 ①物理性質(zhì) 藍(lán)色不溶于水的固體。 ②化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用 (6)CuSO45H2O CuSO45H2O為藍(lán)色晶體,俗稱(chēng)藍(lán)礬、膽礬。無(wú)水CuSO4為白色粉末,遇水變藍(lán)色(生成CuSO45H2O),可作為水的檢驗(yàn)依據(jù)。,,考點(diǎn)二 銅、銀、金及化合物,知識(shí)梳理 思維深化,2.金、銀的性質(zhì) 金、銀、銅的活動(dòng)性依次增強(qiáng),其中金不能被硝酸等強(qiáng)氧化性酸氧化,但金可溶解在王水中,在電化學(xué)中常做惰性電極。銀雖然不能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng),但卻能溶解在硝酸等強(qiáng)氧化性酸中,如:Ag+2HNO3(濃)===_______________________________;3Ag+4HNO3(稀)===____________________________________。,AgNO3+NO2↑+H2O,3AgNO3+NO↑+2H2O,(1)溶液中的Cu2+常為藍(lán)色(濃CuCl2溶液為綠色,稀CuCl2溶液為藍(lán)色),可作為Cu2+的鑒別依據(jù)。如CuSO4溶液呈藍(lán)色。 (2)Cu2+與堿反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀[Cu(OH)2],這是鑒定Cu2+的原理之一。 (3)Cu2+作為重金屬離子能使蛋白質(zhì)變性,此性質(zhì)可用來(lái)配制農(nóng)藥,如波爾多液就是由硫酸銅、生石灰和水按一定比例配成的天藍(lán)色膠狀懸濁液。 (4)CuSO4溶液可除去H2S氣體CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4,考點(diǎn)二 銅、銀、金及化合物,知識(shí)梳理 思維深化,,考點(diǎn)二 銅、銀、金及化合物,知識(shí)梳理 思維深化,,,考點(diǎn)二 銅、銀、金及化合物,知識(shí)梳理 思維深化,,,1.下表中,對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無(wú)因果關(guān)系的判斷都正確的是( ),題組設(shè)計(jì) 思維建模,題組一 銅及其化合物的性質(zhì),解析,答案,D,稀鹽酸可以與Cu2(OH)2CO3反應(yīng),而且稀鹽酸不能與Cu反應(yīng),所以可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠Cu2(OH)2CO3,Ⅰ、Ⅱ有因果關(guān)系,A錯(cuò)誤;銅表面不能形成致密的氧化膜,銅與濃硫酸在一定溫度下能發(fā)生反應(yīng),所以不能用銅制容器盛裝濃硫酸,B錯(cuò)誤;硫酸銅與氨水生成Cu(OH)2,Cu(OH)2受熱分解生成黑色CuO,Ⅰ、Ⅱ均正確,但沒(méi)有因果關(guān)系,C錯(cuò)誤;藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化,CuSO4可用作消毒劑,但與前者沒(méi)有因果關(guān)系,D正確。,2.已知酸性條件下可發(fā)生反應(yīng):2Cu+===Cu2++Cu。由于反應(yīng)溫度不同,用氫氣還原氧化銅時(shí),可能產(chǎn)生Cu或Cu2O,兩者都是紅色固體。一同學(xué)對(duì)某次用氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)所得的紅色固體產(chǎn)物作了驗(yàn)證,實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下: 由此推出本次氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物是( ) A.Cu B.Cu2O C.一定有Cu,可能有Cu2O D.一定有Cu2O,可能有Cu,解析,題組一 銅及其化合物的性質(zhì),題組設(shè)計(jì) 思維建模,答案,D,因?yàn)槭羌t色固體,所以排除未反應(yīng)的CuO(黑色)的存在。根據(jù)加入稀H2SO4產(chǎn)生藍(lán)色溶液,所以一定有Cu2O存在,根據(jù)后續(xù)現(xiàn)象,也可能有Cu生成。,3.某課外研究小組,用含有較多雜質(zhì)的銅粉,通過(guò)不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬。其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程為: (1)雜銅中含有大量的有機(jī)物,可采用灼燒的方法除去有機(jī)物,灼燒時(shí)將瓷坩堝置于________上(用以下所給儀器的編號(hào)填入,下同),取用坩堝應(yīng)使用________,灼燒后的坩堝應(yīng)放在________上,不能直接放在桌面上。,題組二 銅及其化合物的制備,題組設(shè)計(jì) 思維建模,,(1)因加熱坩堝時(shí)溫度較高,應(yīng)放在泥三角上進(jìn)行加熱,且取用坩堝時(shí)要用坩堝鉗,并且為防止坩堝炸裂和燒壞桌面,燒后的坩堝要在石棉網(wǎng)上冷卻,不能直接放在桌面上。,解析,c,e,b,實(shí)驗(yàn)所用儀器: a.蒸發(fā)皿 b.石棉網(wǎng) c.泥三角 d.表面皿 e.坩堝鉗 f.試管夾 (2)雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物,灼燒后含有少量銅的可能原因是________。 a.灼燒過(guò)程中部分氧化銅被還原 b.灼燒不充分銅未被完全氧化 c.氧化銅在加熱過(guò)程中分解生成銅 d.該條件下銅無(wú)法被氧氣氧化,題組二 銅及其化合物的制備,題組設(shè)計(jì) 思維建模,,(2)灼燒后含有少量銅,其原因可能是灼燒不充分,銅未被完全氧化,也可能是灼燒過(guò)程中部分氧化銅被還原。,解析,a、b,解析,題組二 銅及其化合物的制備,題組設(shè)計(jì) 思維建模,,(3)通過(guò)途徑Ⅱ?qū)崿F(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬,必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟:酸溶、加熱通氧氣、過(guò)濾、________、冷卻結(jié)晶、________、自然干燥。 (4)由粗制氧化銅通過(guò)兩種途徑制取膽礬,與途徑Ⅰ相比,途徑Ⅱ有明顯的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是 ①_______________________________、 ②_______________________________。,蒸發(fā),過(guò)濾,產(chǎn)生等量膽礬途徑Ⅱ消耗硫酸少,途徑Ⅱ不會(huì)產(chǎn)生污染大氣的氣體,,,題組二 銅及其化合物的制備,,,題組設(shè)計(jì) 思維建模,,,題組二 銅及其化合物的制備,,,題組設(shè)計(jì) 思維建模,,1.正誤判斷,正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“” (1)(2014高考課標(biāo)Ⅱ卷,9A)氫氣通過(guò)灼熱的CuO粉末,固體質(zhì)量增加( ) (2)(2014高考課標(biāo)Ⅱ卷,9D)將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液中,固體質(zhì)量增加( ),高考真題 明確考向,題組二 銅及其化合物的制備,,,,高考真題 明確考向,題組二 銅及其化合物的制備,(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈紅色,說(shuō)明溶液中存在________(填離子符號(hào)),檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2+的方法是________(注明試劑、現(xiàn)象)。 (3)由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)________________________________________。,,解析,題組二 銅及其化合物的制備,高考真題 明確考向,答案,,,高考真題 明確考向,題組二 銅及其化合物的制備,(1)步驟(ⅰ)中Cu2(OH)2CO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。 (2)步驟(ⅱ)所加試劑起調(diào)節(jié)pH作用的離子是________(填離子符號(hào))。 (3)在步驟(ⅲ)發(fā)生的反應(yīng)中,1molMnO2轉(zhuǎn)移2mol電子,該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________。,,解析,題組二 銅及其化合物的制備,高考真題 明確考向,答案,,考點(diǎn)三 金屬礦物的開(kāi)發(fā)和利用,知識(shí)梳理 思維深化,1.金屬在自然界中存在的形態(tài) 除了______、______等極少數(shù)金屬外,絕大多數(shù)金屬以___________的形式存在于自然界中。在這些金屬化合物中,金屬元素都顯_____化合價(jià)。 2.金屬冶煉的實(shí)質(zhì) 使金屬化合物中的金屬離子_____電子被______為金屬單質(zhì)的過(guò)程:Mn++ne-===M。,化合物,金,鉑,正,還原,得,3.金屬冶煉的一般步驟,知識(shí)梳理 思維深化,考點(diǎn)三 金屬礦物的開(kāi)發(fā)和利用,,4.金屬冶煉的方法,知識(shí)梳理 思維深化,考點(diǎn)三 金屬礦物的開(kāi)發(fā)和利用,2Hg+O2↑,2Fe+3CO2,W+3H2O,3Mn+2Al2O3,知識(shí)梳理 思維深化,考點(diǎn)三 金屬礦物的開(kāi)發(fā)和利用,,4Al+3O2↑,Mg+Cl2↑,考點(diǎn)三 金屬礦物的開(kāi)發(fā)和利用,(1)電解法冶煉活潑金屬使用的是熔融的金屬鹽或金屬氧化物,而不是鹽溶液。 (2)銅除了用熱還原法冶煉外,還可以用濕法煉銅或用電解法進(jìn)行冶煉。 (3)鋁是地殼中含量最高的金屬元素,但人類(lèi)對(duì)鋁的使用比鐵、銅晚得多,是因?yàn)殇X的金屬活動(dòng)性比鐵、銅強(qiáng),難于冶煉,古代技術(shù)條件達(dá)不到,不能冶煉鋁。 (4)鐵的冶煉也可通過(guò)置換反應(yīng)得到,如鋁熱反應(yīng)。,,知識(shí)梳理 思維深化,考點(diǎn)三 金屬礦物的開(kāi)發(fā)和利用,1.鋁熱反應(yīng)的本質(zhì)是利用鋁的還原性,將難熔金屬?gòu)钠溲趸镏兄脫Q出來(lái),關(guān)于鋁熱反應(yīng)思考下列問(wèn)題: (1)是否所有的金屬氧化物都能和鋁發(fā)生鋁熱反應(yīng)? 提示:否,判斷鋁熱反應(yīng)能否發(fā)生,應(yīng)首先看金屬的活動(dòng)性。例如MgO和Al不能發(fā)生鋁熱反應(yīng)。 (2)在鋁熱反應(yīng)中,鎂條、KClO3起________作用。 提示:引燃,,知識(shí)梳理 思維深化,考點(diǎn)三 金屬礦物的開(kāi)發(fā)和利用,(3)做鋁熱反應(yīng),應(yīng)注意哪些事項(xiàng)? 提示:①要保證紙漏斗重疊時(shí)四周均為四層,且內(nèi)層紙漏斗一定要用水潤(rùn)濕,以防止高溫物質(zhì)從四周濺出,同時(shí)損壞紙漏斗。 ②蒸發(fā)皿中的細(xì)沙要適量,既要防止蒸發(fā)皿炸裂,又要防止熔融的液體濺出傷人。 ③實(shí)驗(yàn)裝置不要距人群太近,應(yīng)遠(yuǎn)離易燃物。 2.能否用電解AlCl3和MgO的方法冶煉Al、Mg? 提示:不能。因?yàn)锳lCl3是共價(jià)化合物,熔融時(shí)無(wú)法電離出自由移動(dòng)的離子,不導(dǎo)電;而MgO雖是離子化合物,但其熔點(diǎn)太高,熔融會(huì)消耗大量電能,成本較高。,,知識(shí)梳理 思維深化,考點(diǎn)三 金屬礦物的開(kāi)發(fā)和利用,3.“沙里淘金”體現(xiàn)了什么冶煉方法?此方法體現(xiàn)了物理變化還是化學(xué)變化? 提示:“沙里淘金”指的是“富集”,此過(guò)程是物理變化。,,知識(shí)梳理 思維深化,1.下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中正確的是( ) A.制鈦:用金屬鈉置換氯化鈦(TiCl4)溶液中的鈦 B.煉鐵:用焦炭和空氣反應(yīng)產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石中鐵的氧化物 C.制鈉:用海水為原料制得精鹽,再電解純凈的NaCl溶液 D.煉銅:用黃銅礦經(jīng)電解精煉得到純度為99.9%的銅,A中不能用TiCl4溶液,要用熔融態(tài)的TiCl4;電解NaCl溶液得到NaOH、Cl2和H2;電解法精煉銅的原料是粗銅。,題組設(shè)計(jì) 思維建模,題組一 金屬的冶煉原理,解析,答案,B,2.(2015石家莊模擬)下列制備金屬單質(zhì)的方法或原理正確的是( ) A.在高溫條件下,用H2還原MgO制備單質(zhì)Mg B.在通電條件下,電解熔融Al2O3制備單質(zhì)Al C.在通電條件下,電解飽和食鹽水制備單質(zhì)Na D.加強(qiáng)熱,使CuO在高溫條件下分解制備單質(zhì)Cu,,解析,題組一 金屬的冶煉原理,題組設(shè)計(jì) 思維建模,答案,B,3.被稱(chēng)為“國(guó)防金屬”的鎂,60%來(lái)自于海洋,從海水中提取鎂的正確方法是( ),解析,題組一 金屬的冶煉原理,題組設(shè)計(jì) 思維建模,答案,D,由MgCl2溶液制備無(wú)水MgCl2應(yīng)在HCl氛圍中加熱,電解熔融MgCl2(不是MgO)制取Mg。,根據(jù)金屬活動(dòng)順序表選擇冶煉方法 (1)電解法K~Al (2)熱還原法Zn~Cu (3)熱分解法Hg~Ag (4)富集法Pt~Au,題組一 金屬的冶煉原理,,,題組設(shè)計(jì) 思維建模,,,題組二 金屬冶煉的重要實(shí)驗(yàn)——鋁熱反應(yīng),題組設(shè)計(jì) 思維建模,,(1)該同學(xué)推測(cè),鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。這種推測(cè)有一定的道理,理由是_________________________________________。 (2)設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案,證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實(shí)驗(yàn)所用試劑是______________,當(dāng)觀察到________________的現(xiàn)象時(shí),說(shuō)明熔融物中含有金屬鋁。 (3)實(shí)驗(yàn)室溶解該熔融物,最好選用下列試劑中的________(填序號(hào))。 A.濃硫酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 D.氫氧化鈉溶液,(1)該反應(yīng)溫度下鋁已熔化,未反應(yīng)的鋁可與生成的鐵熔合在一起,形成合金 (2)NaOH溶液 有氣泡生成 (3)B,題組二 金屬冶煉的重要實(shí)驗(yàn)——鋁熱反應(yīng),題組設(shè)計(jì) 思維建模,答案,,題組二 金屬冶煉的重要實(shí)驗(yàn)——鋁熱反應(yīng),,,題組設(shè)計(jì) 思維建模,,,題組二 金屬冶煉的重要實(shí)驗(yàn)——鋁熱反應(yīng),,,題組設(shè)計(jì) 思維建模,,,高考真題 明確考向,題組二 金屬冶煉的重要實(shí)驗(yàn)——鋁熱反應(yīng),,,√,√,,2.(2013高考山東卷節(jié)選)由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是________。 a.Fe2O3 B.NaCl c.Cu2S D.Al2O3,題組二 金屬冶煉的重要實(shí)驗(yàn)——鋁熱反應(yīng),高考真題 明確考向,答案,b、d,- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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