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2019-2020年高二11月月考化學(xué)試題 含答案 考試時間：90分鐘； 總分：100分。 可能用到的相對原子質(zhì)量：H-l Ca-40 N-14 O-16 S-32 Al-27 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108 Pb-207 C-12 第I卷（選擇題，每小題2分，共60分） 1.國際巴黎車展示上，世界各大汽車商紛紛推出環(huán)保動力小汽車,使用的新型環(huán)保電池為 （ ） A、氫氧燃料電池 B、鋅錳電池 C、鎳鎘電池 D、鉛蓄電池 2．某一反應(yīng)物的濃度是1.0mol/L，經(jīng)過20s后，它的濃度變成了0.2mol/L，在這20s內(nèi)它的反應(yīng)速率為 ( ) A、0.04 B、0.04mol / (L.s) C、0.08mol / (L.s) D、0.04mol / L 3.將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是( ) A、 水的離子積變大、pH變小、呈酸性 B、 水的離了積不變、pH不變、呈中性 C 、水的離子積變小、pH變大、呈堿性 D、 水的離子積變大、pH變小、呈中性 4．下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是 （ ） A、碳和二氧化碳 B、1mol碳和3mol碳 C、3mol乙炔（C2H2）和1mol苯 D、淀粉和纖維素 5．已知：C（s）+CO2（g）2CO（g） △H>0。該反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列條件有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行的是 （ ） A．升高溫度和減小壓強 B．降低溫度和減小壓強 C．降低溫度和增大壓強 D．升高溫度和增大壓強 6．汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，放電時的電池反應(yīng)如下： PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4↓+ 2H2O，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確是 （ ） A．PbO2是電池的負(fù)極 B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb + SO42- - 2e - = PbSO4↓ C．PbO2得電子，被氧化 D．電池放電時，溶液酸性增強 7、下列說法正確的是?。ā　。? A．鋼鐵發(fā)生電化腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe－2e－=== Fe2＋ B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2 ＋2H2O ＋4e-=== 4OH－ C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅 D．用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl－-2e－===Cl2↑ 8. 氨水中所含有的分子和離子有（ ） ① ②H2O ③NH3 ④NH3H2O ⑤H+ ⑥OH- A.①②③ B.②③④⑤ C.②③④⑤⑥ D.①②③④⑤⑥ 9.一種新型燃料電池，以鉑板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通乙烷和氧氣，電極反應(yīng)為C2H6 + 18OH-=2CO + 12H2O + 14e-； 14H2O + 7O2 + 28e-=28 OH-，有關(guān)推斷錯誤的是 （ ） A．通氧氣的電極為正極 B．在電解質(zhì)溶液中CO向正極移動 C．放電一段時間后，KOH的物質(zhì)的量濃度將下降 D．參加反應(yīng)的氧氣和乙烷的物質(zhì)的量之比為7:2 10.一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進(jìn)行反應(yīng)： 2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60 s達(dá)到平衡，生成0.3 mol Z，下列說法正確的是 （ ） A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol/(Ls) B．將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2 C．若升高溫度Y的轉(zhuǎn)化率減小，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) D．達(dá)到平衡時，X與Y 的濃度相等 11.25℃時，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH-；ΔH＞0，下列敘述正確的是（ ） A、 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH―)降低 B、 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw不變 C、 向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H＋)降低 D、 將水加熱，Kw增大，pH不變 12.在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ,下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ） A.CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725.8 kJ/mol B.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/mol C.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8 kJ/mol D.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol 13．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促進(jìn)醋酸電離，且氫離子濃度增大，應(yīng)采取的措施是（ ） A. 升溫 B. 降溫 C. 加入NaOH溶液 D. 加入稀HCl 14．在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中Q2 > Q1的是（ ） A、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH== - Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH== - Q2 B、S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH== - Q1 S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH== - Q2 C、C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH== - Q1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH== - Q2 D、H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH== - Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)= HCl(g) ΔH== - Q2 15. 以下現(xiàn)象與電化腐蝕無關(guān)的是（ ） A 黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠（銅銹） B 生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）容易生銹 C 鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹 D 銀質(zhì)獎牌久置后表面變暗 16．用鉑電極電解下列溶液時，陰極和陽極上的主要產(chǎn)物分別為H2和O2的是（?。? A、稀NaOH溶液 　 B、HCl溶液　 C、CuSO4溶液 　 D、AgNO3溶液 17．某原電池總反應(yīng)離子方程式為.2Fe3++Fe=3Fe2+ ，不能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是(　　) A．正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl3 溶液 B．正極為C，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)3 溶液 C．正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3 溶液 D．正極為Ag,負(fù)極為Fe,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液 18.下列變化過程，屬于吸熱反應(yīng)的是（ ） (1) 液氨汽化 (2) 將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?(3) 濃硫酸稀釋 (4) 氨催化氧化生成一氧化氮 (5) 酸堿中和生成水 (6) NH4Cl與Ba(OH)2.8H2O A.(1) (2) (6) B.(1) (2) (4) (6) C.(2) (6) D.(2) (4) (6) 19.已知：H2(g)＋F2(g) === 2HF(g) △H＝－270kJ/mol，下列說法正確的是（ ） A．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應(yīng)生成2個氟化氫分子放出270kJ B．1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJ C．相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的總能量 D．2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣和1mol的氟氣放出270kJ熱量 20.已知反應(yīng)CO(g)=C(s)+ O2(g)的△H為正值，△S為負(fù)值。設(shè)、△H和△S不隨溫度改變，下列說法中正確的是 （ ） A、低溫下能自發(fā)進(jìn)行 B、高溫下能自發(fā)進(jìn)行 C、低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，高溫下能自發(fā)進(jìn)行D、任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行 21.右圖是溫度和壓強對X+Y2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。 下列敘述正確的是（ ） A．上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng) B．X、Y、Z均為氣態(tài) C．X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài) D．上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的△H＞0 22.把 0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L的密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng) 3X（g）+ Y（g）nZ（g）+ 2W（g），5min末已生成 0.2molW ，若測知以 Z 表示的平均反應(yīng)速率為 0.01molL-1min-1，則 n是( ) A.2 B. 4 C.1 D .3 23.已知：298K時，2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；△H = —Q1 KJ/mol，在相同溫度下，向密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達(dá)到平衡時放出熱量Q2KJ，則下列關(guān)系式正確的是 （ ） A． 無法比較 B．Q1＜Q2 C．Q1＝Q2 D．Q1＞Q2 24.可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （ ） A．υ正（N2）＝υ逆（NH3） B． 3υ正（N2）＝υ正（H2） C．2υ正（H2）＝3υ逆（NH3） D．υ正（N2）＝3υ逆（H2） 25.已知反應(yīng)A2（g）＋2B2（g）2AB2（g）的△H＜0，下列說法正確的是（ ） A．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時間 B．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小 C．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動 D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動 26.某溫度下的定容密閉容器中，進(jìn)行可逆反應(yīng)：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時： ①混合氣體的密度 ②容器內(nèi)氣體的壓強 ③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 ④B的物質(zhì)的量濃度 則能表明該反應(yīng)一定已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （ ） A．只有④ B．②③ C．②③④ D．①③④ 27.電子表所用的某種紐扣電池的電極材料為Zn和Ag2O，電解質(zhì)溶液是KOH溶液。電池總反應(yīng)式為：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag, 下列說法錯誤的是 （ ） A．該電池的正極是Zn，負(fù)極是Ag2O B．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Zn+2OH——2e—=ZnO+H2O C．理論上該電池工作一段時間后，溶液中KOH的濃度不變 D．該電池工作時，電解質(zhì)中的陰離子向負(fù)極移動 28.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（ ） A．CH3CH2COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO2 29．下列電離方程式書寫正確的是（ ） A．HS－在水溶液中的電離方程式：HS－＋H2OH3O＋＋S2－ B．H3PO4在水溶液中的電離方程式：H3PO43H＋＋PO C．NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4＝Na＋＋HSO4－ D．CaCO3在水溶液中的電離方程式：CaCO3 Ca2+＋CO32－ 30．反應(yīng)H2（g）+I2（g） 2HI（g）在450℃時，化學(xué)平衡常數(shù)是49。則反應(yīng)HI（g） H2（g）+I2(g)在450℃時的化學(xué)平衡常數(shù)是（ ） A． B． C．7 D． 第II卷（非選擇題，共40分） 31.（11分）全球氣候變暖已經(jīng)成為全世界人類面臨的重大問題，溫家寶總理在“哥本哈根會議”上承諾到2020年中國減排溫室氣體40%。 ⑴ 地球上的能源主要源于太陽，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO2以減緩溫室效應(yīng)，主要過程可以描述分為下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）： Ⅰ、H2O(l)＝2H＋(aq)＋1/2O2(g)＋2e－ △H＝＋284kJ/mol Ⅱ、CO2(g)＋C5(s)＋2H＋(aq)＝2C3＋(s) △H＝＋396kJ/mol Ⅲ、12C3＋(s)＋12e－＝C6H12O6(葡萄糖、s)＋6C5(s)＋3O2(g)△H＝-1200kJ/mol 寫出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學(xué)方程式 。 c(mol/L) 0.75 1.00 0.50 0.25 0 3 10 t(min) CO2 CH3OH ⑵ 降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗，在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0kJ/mol 。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。 ① 從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率 v(H2)＝___________mol/(Lmin)； ② 氫氣的轉(zhuǎn)化率＝ ； ③ 該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 （保留小數(shù)點后2位）； ④ 下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。 A．升高溫度 B．充入He(g)，使體系壓強增大 C．將H2O(g)從體系中分離出去 D．再充入1mol CO2和3mol H2 ⑤ 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，H2的物質(zhì)的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應(yīng)再一次達(dá)到平衡后，H2的物質(zhì)的量濃度為c2。則c1 c2的關(guān)系（填＞、＜、＝）。 ⑶ 減少溫室氣體排放的關(guān)鍵是節(jié)能減排，大力開發(fā)利用燃料電池就可以實現(xiàn)這一目標(biāo)。如圖所示甲烷燃料電池就是將電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定。將其插入KOH溶液從而達(dá)到吸收CO2的目的。請回答： O2出口 O2進(jìn)口 CH4出口 CH4進(jìn)口 a b KOH溶液 ① 通入甲烷一極的電極反應(yīng)式為 ； ② 隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）。 ③通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率 （填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃燒的能量利用率。 32.．（14分）下圖表示一個電解池，裝有電解質(zhì)溶液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題： （1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則 ①Y電極上的電極反應(yīng)式 。 ②在X電極附近觀察到的現(xiàn)象是 。 （2）若X、Y都是惰性電極，a是濃度均為2molL－1的AgNO3與Cu(NO3)2的混合溶液1L，電解一段時間后，X電極上有3.2g銅析出，寫出電解過程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式 此時直流電源已輸出 mol電子。 （3）如果要用電解的方法精煉粗銅（含有Fe、Zn、Pt、C等雜質(zhì)），電解質(zhì)溶液a選用CuSO4溶液，則： ①X電極的材料是 ， 電極反應(yīng)式 。 ②精煉完成后，硫酸銅溶液的濃度 （填“變大”、“變小”或“不變”） （4）鉛蓄電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。若以鉛蓄電池為電源，用惰性電極電解CuSO4溶液，在電解過程中生成11.2LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則鉛蓄電池中消耗的硫酸的物質(zhì)的量為 。 33.（9分）鋁和氫氧化鈉都是重要的工業(yè)產(chǎn)品。請回答： (1)工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式是 ________________ 。 (2)可用陽離子交換膜法電解飽和食鹽水制NaOH，其工作原理如左下圖所示。 ①請寫出A、B兩處物質(zhì)的名稱：A___________________、B____________________ ②請寫出電解食鹽水的離子方程式__________________________________________ (3)以鎂條、鋁片為電極，以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液設(shè)計的原電池如上中圖。 ①負(fù)極材料為________(填Mg或Al)。 ②該原電池的總反應(yīng)式為____________________________________________ 34．(6分)在5 L的密閉容器中充入2 mol A氣體和1 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)，10min后達(dá)平衡時，在相同溫度下測得容器內(nèi)混合氣體的物質(zhì)的量是反應(yīng)前的5/6，試計算: （1）A的轉(zhuǎn)化率 （2）平衡常數(shù)K （3）10min內(nèi)生成物C的反應(yīng)速率 化學(xué)答案 1-5 ABDBA 6-10 BDDBA 11-15 BBAAD 16-20 ADCCD 21-25CCDCA 26-30 DADAB 31.（11分） ⑴ 6CO2(g)＋6H2O(l)＝C6H12O6(葡萄糖、s)＋6O2(g) △H＝＋2880kJ/mol（2分） ⑵ ① 0.225 ② 75% ③ 5.33 ④ C、D ⑤＜ ⑶ ① CH4－8e－＋10OH－＝CO32－＋7H2O （2分） ② 減小 ③ 大于 32．（14分）（1）①2Cl－-2e-=Cl2↑（2分） ②有氣泡產(chǎn)生，溶液變紅色（2分） 通電 （2）4Ag++2H2O 4Ag+O2↑+4H+（1分） 通電 2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+（1分） 2.1（2分） （3）①銅（或純銅）（1分）Cu2++2e－=Cu（2分） ②變小（1分） （4）2mol（2分）（漏掉單位扣1分） 33. （9分） 通電 （1）2Al2O3 4Al+3O2↑ (2)①A:飽和食鹽水 B：氫氧化鈉溶液 通電 ②2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑ (3)①Al ②2Al+2H2O+2NaOH 2NaAlO2|+3H2↑ 34.(6分，每小題2分) （1）50% （2）10 （3）0.02mol/(Lmin)