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2019-2020年高考化學一輪復習 專題十 第2講 飲食中的有機化合物 蘇教版 一、選擇題　　　　　　　　　　　　　　　 1．下列說法錯誤的是 (　　)。 A．向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入飽和Na2CO3溶液，振蕩、靜置、分液，除去乙酸乙酯中的少量乙酸 B．用溴水鑒別苯、乙醇、四氯化碳 C．甲烷、乙醇、乙酸、苯都能發(fā)生取代反應 D．可直接用分液法分離乙酸乙酯和乙醇的混合物 解析　除去乙酸乙酯中的乙酸可以用飽和Na2CO3溶液，選項A正確；溴水與乙醇互溶，與苯、CCl4有萃取分層現象，苯的密度小于水，上層橙紅色，下層無色，CCl4的密度大于水，上層無色，下層橙紅色，故可區(qū)別苯和四氯化碳，選項B正確；甲烷、乙醇、乙酸、苯都能發(fā)生取代反應，選項C正確；乙酸乙酯與乙醇互溶，不分層，不能用分液法分離，選項D錯誤。 答案　D 2．某有機物由C、H、O三種元素組成，其比例模型如圖所示，則下列關于該有機物的說法中錯誤的是 (　　)。 A．此有機物的分子式為C2H4O2 B．其水溶液呈酸性，能使紫色石蕊試液變紅 C．此有機物不能與鋅反應 D．此有機物的酸性比碳酸強 解析　該有機物由C、H、O三種元素組成，根據其比例模型可判斷該有機物為乙酸，其分子式為C2H4O2，A項正確；乙酸能電離出氫離子，其水溶液呈酸性，能使紫色石蕊試液變紅，B項正確；乙酸能與鋅反應得到氫氣，C項錯誤；乙酸的酸性比碳酸強，D項正確。 答案　C 3．下列說法正確的是 (　　)。 A．米酒保存不當會變酸，變酸的過程沒有涉及氧化反應 B．蛋白質是結構復雜的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四種元素 C．棉、麻、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O D．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的過程 解析　米酒變酸是乙醇被氧化為乙酸，涉及氧化反應；羊毛是蛋白質，燃燒會產生含氮物質；油脂不是高分子化合物。 答案　B 4．下列說法正確的是(　　) A．淀粉和纖維素的化學式均為(C6H10O5)n，二者互為同分異構體 B．從形式上看，酯化反應也屬于取代反應 C．油脂的相對分子質量都較大，所以屬于高分子化合物 D．乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，二者反應原理相同 答案 B 5．油脂是油與脂肪的總稱，它是多種高級脂肪酸的甘油酯的混合物。油脂既是重要食物，又是重要的化工原料，油脂的以下性質和用途與其含有的不飽和碳碳雙鍵()有關的是(　　) A．適量攝入油脂，有助于人體吸收多種脂溶性維生素和胡蘿卜素 B．利用油脂在堿性條件下的水解，可以生產甘油和肥皂 C．植物油通過氫化可以制造植物奶油(人造奶油) D．脂肪是有機體組織里儲存能量的重要物質 解析 本題要求選出“與其含有的不飽和雙鍵有關”的性質，這是解題的關鍵，也是容易導致出錯的地方。A、B、D三項是油脂的共性，與結構中是否含有雙鍵無關。C項中的“氫化”就是與H2的加成反應，是不飽和雙鍵的特性。 答案 C 6．下列有關基本營養(yǎng)物質的說法錯誤的是 (　　)。 A．葡萄糖的分子式是C6H12O6 B．油脂在堿性條件下發(fā)生的水解反應被稱為皂化反應 C．酶是一類特殊的蛋白質，是生物體內重要的催化劑 D．葡萄糖可以發(fā)生水解反應，蛋白質不能發(fā)生水解反應 解析　油脂在酸性或堿性條件下都能發(fā)生水解反應，在堿性條件下發(fā)生的水解反應又稱為皂化反應，選項B正確；酶是一類特殊的蛋白質，是生物體內重要的催化劑，選項C正確；蛋白質可以發(fā)生水解反應，葡萄糖不能發(fā)生水解反應，選項D錯誤。 答案　D 7．如圖是四種常見有機物分子的比例模型示意圖。下列說法正確的是(　　)。 A．甲能使酸性KMnO4溶液褪色 B．乙可與溴水發(fā)生取代反應使溴水褪色 C．丙中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊的鍵 D．丁在稀硫酸作用下可與乙酸發(fā)生取代反應 解析　甲是甲烷，不能使酸性KMnO4溶液褪色，A錯誤；乙是乙烯，可與溴水發(fā)生加成反應使溴水褪色，B錯誤；丙是苯，苯環(huán)上的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊共價鍵，C正確；丁是乙醇，在濃硫酸作用下與乙酸發(fā)生取代反應(酯化反應)，D錯誤。 答案　C 二、非選擇題 8．生活中的有機物種類豐富，在衣食住行等多方面應用廣泛，其中乙醇和乙酸是比較常見的有機物。 (1)工業(yè)上用乙烯與水反應可制得乙醇，該反應的化學方程式為________________(不用寫反應條件)，原子利用率是________。 (2)乙醇能夠發(fā)生氧化反應： 乙醇在銅作催化劑的條件下可被氧氣氧化為乙醛，反應的化學方程式為___________。 (3)下列關于乙醇的說法正確的是________(選填字母)。 A．乙醇不能和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應 B．交警用橙色的酸性重鉻酸鉀溶液檢查司機是否酒后駕車 C．黃酒中某些微生物使乙醇氧化為乙酸，于是酒就變酸了 (4)做菜時既加醋又加酒可以增加菜的香味，其原因是生成了酯類物質，寫出該反應的化學方程式____________________，該反應的反應類型為_______________________。 答案 (1)CH2===CH2＋H2O―→CH3CH2OH　100% (2)2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O (3)BC　(4)CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O　酯化反應 9．有機物A常用于生產耐腐蝕的聚酯樹脂，其相對分子質量介于100～120之間，其中C、H、O三種元素的質量比為12∶1∶16。 (1)A的分子式為____________________________________________________ (2)1 mol直鏈化合物A能與足量NaHCO3溶液反應放出44.8 L(標準狀況下)CO2，則A的結構簡式為_____________________________________ (3)下列物質中，與A互為同分異構體的是________(填字母)。 A．HOOC—COOH B．CH3CH2CH2COOH (4)在一定條件下，由A聚合得到的高分子化合物的結構簡式為______________________________________________________________。 (5)寫出A與足量乙醇在濃硫酸催化并加熱下反應的化學方程式________________________________________________________________。 解析　(1)由C、H、O三種元素的質量比為12∶1∶16，可知C、H、O原子個數比為1∶1∶1，最簡式為CHO，設分子式為(CHO)n，得100<29n<120，得n＝4，則分子式為C4H4O4。(2)由題可知A中有2個—COOH，剩余2個C、2個H，則A的結構簡式為HOOCCHCHCOOH。(3)同分異構體必須分子式相同而結構不同，選項A中2個碳原子，B中2個氧原子，D中5個碳原子，只有C是A的同分異構體。(4)A通過碳碳雙鍵的加聚獲得高分子化合物。(5)A中有2個—COOH，能與2份乙醇發(fā)生酯化(取代)反應。 答案　(1)C4H4O4　(2)HOOCCHCHCOOH (3)C　(4) (5)HOOCCHCHCOOH＋2CH3CH2OHCH3CH2OCOCHCHCOOCH2CH3＋2H2O 10．生活中的有機物種類豐富，在衣食住行等多方面應用廣泛，其中乙醇是比較常見的有機物。 (1)乙醇是無色有特殊香味的液體，密度比水________。 (2)工業(yè)上用乙烯與水反應可制得乙醇，該反應的化學方程式為______________________________________________________________。 (不用寫反應條件)，原子利用率是________。 (3)下列屬于乙醇的同系物的是________，屬于乙醇的同分異構體的是________。(選填編號) C．乙醚 D．甲醇 E．CH3OCH3 F．HOCH2CH2OH (4)乙醇能夠發(fā)生氧化反應： ①46 g乙醇完全燃燒消耗________mol氧氣。 ②乙醇在銅作催化劑的條件下可被氧氣氧化為乙醛，反應的化學方程式為_________________________________________________________________。 ③下列說法正確的是________(選填字母)。 A．乙醇不能和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應 B．交警用橙色的酸性重鉻酸鉀溶液檢查司機是否酒后駕車 C．黃酒中某些微生物將乙醇氧化為乙酸，于是酒就變酸了 D．陳年的酒很香是因為乙醇和乙醇被氧化生成的乙酸發(fā)生酯化反應生成了乙酸乙酯 答案　(1)小 (2)CH2CH2＋H2O―→CH3CH2OH　100% (3)D　E (4)①3 ②2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O ③BCD 11．為測定某有機化合物A的結構，進行了如下實驗。 【分子式的確定】 (1)將有機物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得：生成5.4 g H2O和8.8 g CO2，消耗氧氣6.72 L(標準狀況)。則該有機物中各元素的原子個數比是________。 (2)該有機化合物的相對分子質量為46，則其分子式是________。 (3)預測A的可能結構并寫出結構簡式__________________________。 【結構簡式的確定】 (4)經測定，有機物A分子內有3種氫原子，則A的結構簡式為___________。 【性質實驗】 (5)A在一定條件下脫水可生成B，請選擇合適的方法用B制備氯乙烷，要求原子利用率為100%，請寫出制備反應的化學方程式：_______________。 解析　(1)n(CO2)＝＝0.2 mol，n(H2O)＝＝0.3 mol，反應中消耗O2的物質的量n(O2)＝＝0.3 mol，則有機物中氧原子的物質的量n(O)＝0.2 mol2＋0.3 mol1－0.3 mol2＝0.1 mol，所以該有機物中C、H、O原子的個數比為0.2 mol∶(0.3 mol2)∶0.1 mol＝2∶6∶1。(2)因其相對分子質量為46，則其分子式為C2H6O。(3)C2H6O的結構簡式可能為CH3CH2OH、CH3OCH3。(4)根據A分子內有3種氫原子，可知其結構簡式為CH3CH2OH。(5)CH3CH2OHCH2CH2↑＋H2O，CH2CH2＋HClCH3CH2Cl。 答案　(1)N(C)∶N(H)∶N(O)＝2∶6∶1 (2)C2H6O　(3)CH3CH2OH、CH3OCH3 (4)CH3CH2OH　(5)CH2CH2＋HCl CH3CH2Cl