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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第八章 第25講 難溶電解質(zhì)的溶解平衡課時作業(yè) 一、單項選擇題 1．(xx新課標(biāo)Ⅱ卷)室溫時，M(OH)2(s)M2＋(aq)＋2OH－(aq)　Ksp＝a；c(M2＋)＝b molL－1時，溶液的pH等于(　　) A．lg B．lg C．14＋lg D．14＋lg 【答案】C 【解析】由于c(M2＋)c2(OH－)＝a，則c2(OH－)＝，再算出c(H＋)即可得到pH。 2．(xx天津卷)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是(　　) A．pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－) B．含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－) C．CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCO)＝2c(CO) D．含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液： 3c(Na＋)＝2[c(HC2O)＋c(C2O)＋c(H2C2O4)] 【答案】A 【解析】A．根據(jù)電荷守恒，pH＝1的NaHSO4溶液存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(OH－)，因為c(Na＋)＝c(SO)，所以c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)，正確；B．含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag＋)>c(Cl－)>c(I－)，錯誤，C．H2CO3的第一步電離大于第二步電離，所以c(H＋)>c(HCO)>c(CO)，但c(HCO)不等于2c(CO)，錯誤：D．NaHC2O4和Na2C2O4的物質(zhì)的量相等，NaHC2O4中根據(jù)物料守恒可得：c(Na＋)＝c(HC2O)＋c(C2O)＋c(H2C2O4)，Na2C2O4根據(jù)物料守恒可得：c(Na＋)＝2[c(HC2O)＋c(C2O)＋c(H2C2O4)]，所以溶液中2c(Na＋)＝3[c(HC2O)＋c(C2O)＋c(H2C2O4)]，錯誤。 3．一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時，其平衡常數(shù)Ksp＝cm(An＋)cn(Bm－)，稱為難溶電解質(zhì)的溶度積。已知下表數(shù)據(jù)： 物　質(zhì) Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Ksp/25 ℃ 8.010－16 2.210－20 4.010－38 完全沉淀時的pH范圍 ≥9.6 ≥6.4 3～4 對含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說法不科學(xué)的是(　　) A．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀 B．該溶液中c(SO)∶[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]>5∶4 C．向該溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH到3～4后過濾，可獲得純凈的CuSO4溶液 D．在pH＝5的溶液中Fe3＋不能大量存在 【答案】C 【解析】根據(jù)溶度積常數(shù)，可判斷A項正確；由于c(Cu2＋)、c(Fe2＋)、c(Fe3＋)在溶液中均發(fā)生水解反應(yīng)而使金屬陽離子濃度減小，因此B項正確；由選項C的操作，可知溶液中還有Cl－，即溶液中還存在CuCl2，C錯誤；由表中數(shù)據(jù)知，F(xiàn)e3＋在pH＝3～4的環(huán)境中已沉淀完全，因此選項D正確。 4．(xx邯鄲質(zhì)檢)已知某溫度下，Ksp(AgCl)＝1.5610－10 mol2L－2，Ksp(Ag2CrO4)＝1.1210－12 mol3L－3，下列敘述正確的是(　　) A．向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液，氯化銀的Ksp減小 B．向2.010－4 molL－1的K2CrO4溶液中加入等體積的2.010－4 molL－1 AgNO3溶液，則有Ag2CrO4沉淀生成 C．將一定量的AgCl和Ag2CrO4固體混合物溶于蒸餾水中，充分溶解后，靜置，上層清液中Cl－的物質(zhì)的量濃度最大 D．將0.001 molL－1的AgNO3溶液逐滴滴入0.001 molL－1的KCl和0.001 molL－1的K2CrO4的混合溶液中，則先產(chǎn)生AgCl沉淀 【答案】D 【解析】AgCl的Ksp只與溫度有關(guān)，向AgCl的濁液中加入氯化鈉溶液，雖然溶解平衡向逆方向移動，但Ksp不變，故A錯誤；Q＝c2(Ag＋)c(CrO)＝()2＝1.010－12＜Ksp(Ag2CrO4)＝1.1210－12 mol3L－3，所以沒有沉淀生成，故B錯誤；AgCl和Ag2CrO4固體混合物溶于蒸餾水中，AgCl和Ag2CrO4都會產(chǎn)生銀離子，所以銀離子濃度最大，故C錯誤；根據(jù)Ksp(AgCl)、Ksp(Ag2CrO4)，則當(dāng)Cl－開始沉淀時c(Ag＋)＝＝1.810－7molL－1，當(dāng)CrO開始沉淀時c(Ag＋)＝＝4.3610－5 molL－1，故先產(chǎn)生AgCl沉淀，故D正確。 5．向Cr2(SO4)3的水溶液中加入NaOH溶液，當(dāng)pH＝4.6時，開始出現(xiàn)Cr(OH)3沉淀，隨著pH的升高，沉淀增多；但當(dāng)pH>13時，沉淀消失，出現(xiàn)亮綠色的亞鉻酸根離子(CrO)，其平衡關(guān)系如下： Cr3＋＋3OH－Cr(OH)3CrO＋H＋＋H2O。 (紫色) (灰綠色) (亮綠色) 向50 mL 0.05 mol/L的Cr2(SO4)3溶液中，加入 50 mL 1.0 mol/L NaOH溶液，充分反應(yīng)后，溶液中可觀察到的現(xiàn)象是(　　) A．溶液為紫色 B．溶液中有灰綠色沉淀 C．溶液為亮綠色 D．無法判斷 【答案】C 【解析】c(Cr3＋)＝0.1 mol/L，n(Cr3＋)＝0.1 mol/L0.05 L＝0.005 mol Cr3＋　 ＋ 　4OH－　===　CrO?。?H2O 0.005 mol 0.02 mol n(OH－)剩余＝0.03 mol，c(OH－)剩余＝0.3 mol/L，求得pH＝13.5>13，所以溶液為亮綠色。 6．(xx新課標(biāo)Ⅰ卷)已知Ksp(AgCl)＝1.5610－10，Ksp(AgBr)＝7.710－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.010－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO濃度均為0.010 molL－1，向該溶液中逐滴加入 0.010 molL－1 的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為(　　) A．Cl－、Br－、CrO　　 B．CrO、Br－、Cl－ C．Br－、Cl－、CrO D．Br－、CrO、Cl－ 【答案】C 【解析】同類型難溶物的Ksp越小，越容易沉淀，Br－比Cl－先沉淀。已知Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)c(CrO)，CrO沉淀所需的c(Ag＋)最大，CrO最后沉淀。故3種離子沉淀的先后順序為Br－、Cl－、CrO，C項正確。 7．(xx長沙聯(lián)考)下列敘述錯誤的是(　　) A．在加熱攪拌條件下加入MgO，可除去MgCl2溶液中的Fe3＋ B．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍 C．常溫下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中(pH＝7)：c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－) D．常溫下，Cd(OH)2和Co(OH)2的混合懸濁液中，c(Cd2＋)是c(Co2＋)的3.5倍{已知：Ksp[Cd(OH)2]＝7.210－15，Ksp[Co(OH)2]＝1.810－15} 【答案】D 【解析】加熱攪拌條件下加入MgO，溶液pH上升，F(xiàn)e3＋ 形成沉淀析出，A項正確；pH＝－lgc(H＋)，則c(H＋)＝10－pH，可以推知B項正確；CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中(pH＝7)，此時c(H＋)＝c(OH－)，CH3COOH以電離為主，由電荷守恒可知C項正確；常溫下，Cd(OH)2和Co(OH)2的混合懸濁液中，c(OH－)相等，所以c(Cd2＋)、c(Co2＋)離子濃度之比等于Ksp之比，c(Cd2＋)是c(Co2＋)的4倍，D項錯誤。 8．(xx湖北七市聯(lián)考)常溫下，取一定量的PbI2固體配成飽和溶液，T時刻改變某一條件，離子濃度變化如下圖所示，下列有關(guān)說法正確的是(　　) A．常溫下，PbI2的Ksp為210—6 B．溫度不變，向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，PbI2的溶解度不變，Pb2＋的濃度不變 C．t時刻改變的條件是由于升高溫度，PbI2的Ksp增大 D．常溫下，Ksp[PbS]＝810—28，向PbI2的懸濁液中加入Na2S溶液PbI2(s)＋S2— (aq)PbS(s)＋2I— (aq)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為51018 【答案】D 【解析】由Ksp(PbI2)＝c(Pb2＋)c2(I－)＝410－9，A錯誤；溫度不變，向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，PbI2的溶解度不變，但Pb2＋的濃度增大，B錯誤；由圖可以看出改變條件瞬間c(Pb2＋)不變，c(I－)增大，說明改變的條件是加入了含I－的鹽，而不是升高溫度，C錯誤；由PbI2(s)＋S2—(aq)PbS(s)＋2I－ (aq)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝c2(I－)/c(S2－)＝Ksp(PbI2)/Ksp(PbS)＝51018 ，D正確。 9．(xx江南十校聯(lián)考)已知：Fe(OH)3的Ksp＝2.7910－39，Al(OH)3的Ksp＝1.310－31?，F(xiàn)將20 mL 0.05 mol/L FeCl3和20 mL 0.05 mol/L AlCl3混合，再向溶液中逐滴加入0.10 mol/L NaOH溶液，測定溶液的pH變化如下圖所示，則下列說法不正確的是(　　) A．a(chǎn)點處，Al3＋水解程度比Fe3＋水解程度大 B．bc段主要產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀 C．de段主要反應(yīng)：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ D．向f點所得溶液中通入足量CO2，沉淀的質(zhì)量會變大 【答案】A 【解析】A項中由Ksp知Fe3＋水解程度大，錯誤；D項中f點處Al(OH)3已部分溶解生成AlO，此時通入足量CO2，會再一次產(chǎn)生沉淀，正確。 二、非選擇題 10．(xx福建卷節(jié)選)二氧化氯(ClO2)是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2方法。用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2＋、Mg2＋、SO等雜質(zhì)。某次除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的________(填化學(xué)式)，至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO，其原因是______________________________________[已知：Ksp(BaSO4)＝1.110－10，Ksp(BaCO3)＝5.110－9]。 【答案】BaCl2　BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，當(dāng)溶液中存在大量CO時，BaSO4(s)會部分轉(zhuǎn)化為BaCO3(s)(或其他合理答案) 【解析】根據(jù)提純的流程，可知先加入的試劑是除去雜質(zhì)SO，在不引入新的雜質(zhì)的前提下，滴加的試劑是BaCl2。根據(jù)所給的Ksp(BaSO4)和Ksp(BaCO3)，二者相差不大，又由于溶液中存在大量的CO，所以會導(dǎo)致BaSO4(s)轉(zhuǎn)化為BaCO3(s)，這時溶液中就出現(xiàn)了SO。 11．已知常溫下，Cu(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝210－20。 (1)某CuSO4溶液中，c(Cu2＋)＝0.02 molL－1，若要生成沉淀，則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH大于________。 (2)要使c(Cu2＋)＝0.2 molL－1的CuSO4溶液中Cu2＋沉淀較為完全(使Cu2＋濃度降至原來的千分之一)，則應(yīng)向溶液中加入NaOH溶液，使溶液的pH為______。 【答案】(1)5　(2)6 【解析】(1)根據(jù)信息：當(dāng)c(Cu2＋)[c(OH－)]2＝210－20時開始出現(xiàn)沉淀，則c(OH－)＝10－9 molL－1，pH＝5。 (2)要使Cu2＋濃度降至原來的千分之一，則c(Cu2＋)＝210－4 molL－1，c(OH－)＝10－8 molL－1，pH＝6。 12．(xx海南卷)在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下： Ⅰ：向廢液中投入過量鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體和濾液。 Ⅱ：向濾液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，同時鼓入足量的空氣。 已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.010－38。 回答下列問題： (1)FeCl3蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為______________________________。 (2)過程Ⅰ加入鐵屑的主要作用是________，分離得到固體的主要成分是__________，從固體中分離出銅需采用的方法是____________________。 (3)過程Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。 (4)過程Ⅱ中調(diào)節(jié)溶液的pH為5，金屬離子濃度為_____________________ (列式計算)。 【答案】(1)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ (2)回收銅　Cu和Fe　加鹽酸反應(yīng)后過濾 (3)FeCl2＋Ca(OH)2===Fe(OH)2↓＋CaCl2， 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 (4)c(Fe3＋)＝＝4.010－11 molL－1 13(xx湛江質(zhì)檢)活性氧化鋅用作橡膠硫化的活性劑、補(bǔ)強(qiáng)劑。以氧化鋅粗品為原料制備活性氧化鋅的生產(chǎn)工藝流程如下： 一些陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表： 沉淀物 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Zn(OH)2 Fe(OH)2 pH 3.2 6.7 8.0 9.7 (1)“溶解”前將氧化鋅粗品粉碎成細(xì)顆粒，目的是___________________。 (2)“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、SO，另含有Fe2＋、Cu2＋等雜質(zhì)。先加入________(填“Na2CO3”或“H2SO4”)調(diào)節(jié)溶液的pH至5.4，然后加入適量KMnO4，F(xiàn)e2＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，同時KMnO4轉(zhuǎn)化為MnO2。經(jīng)檢測溶液中Fe2＋的濃度為0.009 molL－1，則每升溶液中至少應(yīng)加入______mol KMnO4。 (3)雜質(zhì)Cu2＋可利用置換反應(yīng)除去，應(yīng)選擇的試劑是__________。 (4)“沉淀”得到ZnCO32Zn(OH)2H2O，“煅燒”在450～500 ℃下進(jìn)行，“煅燒”反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________。 (1)增大固液接觸面積，加快溶解時的反應(yīng)速率 (2)Na2CO3　0.003 (3)鋅粉 (4)ZnCO32Zn(OH)2H2O3ZnO＋CO2↑＋3H2O 【解析】溶解后得到酸性溶液，要調(diào)節(jié)溶液的pH至5.4需要升高pH，故應(yīng)加入Na2CO3。