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2019-2020年高考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 化學(xué)平衡練習(xí) 1、溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應(yīng)PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表： t / s 0 50 150 250 350 n(PCl3) / mol 0 0. 16 0. 19 0. 20 0. 20 下列說法正確的是 （ ） A.反應(yīng)在前50 s 的平均速率v(PCl3)= 0. 0032 molL-1s-1 B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)= 0. 11 molL-1，則反應(yīng)的H<0 C.相同溫度下，起始時向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3 和0. 20 mol Cl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前：v(正)>v(逆) D.相同溫度下，起始時向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2，達(dá)到平衡時，PCl3 的轉(zhuǎn)化率小于80% 2、在一定條件下， 甲酸甲酯與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： 甲實驗：在溫度T1下，在2L恒容密閉系中各組分的起始物質(zhì)的量如下表： 達(dá)平衡時，甲酸甲酯的濃度為3.00mol/L。 乙實驗：在溫度T1下，在2L恒容密閉系中只加入3.00molHCOOCH3和3.00molH2O 下列說法不正確的是 ( ) A．甲實驗達(dá)到平衡時，反應(yīng)吸收的熱量為81.6kJ B．乙實驗中當(dāng)HCOOCH3、H2O的濃度分別為1.00mo/L、1.00mo/L時反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài) C．乙實驗中甲酸甲酯的平衡轉(zhuǎn)化率大于甲實驗中甲酸甲酯的平衡轉(zhuǎn)化率 D．若要使達(dá)到平衡時甲實驗和乙實驗的混合氣體中甲酸的百分含量相同，可采取的措施是降低甲的溫度 3、在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充人10 L恒容密閉容搖中，發(fā)生反應(yīng) X(g)+Y(g)=2Z(g)；△H <0，一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表： t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 下列說法正確的是 ( ) A、反應(yīng)前2 min的平均速率ν(Z)=2.010－3mol/(Lmin)) B、其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν(逆)> ν(正) C、該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44 D、其他條件不變，再充人0.2 mol Z，平衡時X的體積分?jǐn)?shù)增大 4、在一定條件下，將4.0molPCl3(g)和2.0molCl2(g)充入體積不變的2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：PCl3(g)+ Cl2(g) PCl5(g) △H＝－419.4 kJ/mol 5min末達(dá)到平衡，且c（PCl3）=1.6mol/L。下列判斷正確的是 ( ) A．反應(yīng)5min內(nèi)，（PCl3）=0.06 mol/(L?min) B．達(dá)平衡時，反應(yīng)放出的熱量為1677.6kJ C．平衡后，移走2.0mol PCl3和1.0mol Cl2，在相同條件下再達(dá)平衡時，c（PCl5）＜0.2 mol/L D．若保持溫度不變，將2.0mol PCl3(g)和1.0mol Cl2(g)充入體積不變的2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)容器中 Cl2為0.8mol時，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) 5、向甲、乙、丙三個恒容容器中充人一定量X和Y，發(fā)生反應(yīng)X(g)+ay(g) 2Z(g)。各容器中溫度、反應(yīng)物的起始量如下表，反應(yīng)過程中Z的濃度隨時問變化如圖。 下列說法正確的是 ( ) A．20 min內(nèi)，甲容器反應(yīng)速率v(x)=0.075molL-1min-1 B．該反應(yīng)溫度升高．平衡常數(shù)增大 C．其它條件不變，若縮小乙的體積，Y的轉(zhuǎn)化率不變 D．10min時，向丙容器中再加入2mol Z．達(dá)新平衡前，v(正)、v(逆)均逐漸增大 6、在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表： 實驗 編號 溫度/℃ 起始時物質(zhì)的量/mol 平衡時物質(zhì)的量/mol n(X) n(Y) n(M) ① 700 0.40 0.10 0.090 ② 800 0.10 0.40 0.080 ③ 800 0.20 0.30 a ④ 900 0.10 0.15 b 下列說法正確的是 ( ) A．實驗①中，若5min時測得n(M)＝0.050mol，則0至5min時間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率υ(N)＝1.010－2mol/(Lmin) B．實驗②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.0 C．實驗③中，達(dá)到平衡是，X的轉(zhuǎn)化率為60% D．實驗④中，達(dá)到平衡時，b＞0.060 7、一定溫度下,在三個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) 容器 編號 溫度 (℃) 起始物質(zhì)的量(mol) 平衡物質(zhì)的量(mol) CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g) Ⅰ 387 0.20 0.080 0.080 Ⅱ 387 0.40 Ⅲ 207 0.20 0.090 0.090 下列說法正確的是　 (　 　) A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B.達(dá)到平衡時,容器Ⅰ中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的小 C.容器Ⅰ中反應(yīng)到達(dá)平衡所需時間比容器Ⅲ中的長 D.若起始時向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH30.15 mol和H2O 0.10 mol,則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行 8、工業(yè)上正在研究利用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料，該方法的化學(xué)方程式為CO2(g)+3 H2(g) CH3 OH(g)+H2 O(g) AH=-49．0kJ／mol，一定溫度下，在三個容積均為3．0L的恒容密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)： 容器 起始物質(zhì)的量／mol 平衡物質(zhì)的量／mol 編號 溫度／cIC CO2(g)’ H2(g) CH3 OH(g) H2 O(g) I T1 3 4 O．5 O．5 Ⅱ T1 1.5 2 Ⅲ T2 3 4 O．8 O．8 下列有關(guān)說法不正確的是 ( ) A.由表數(shù)據(jù)可知T1>T2 B．若經(jīng)過2min容器I中反應(yīng)達(dá)平衡，則2min內(nèi)平均速率V(H2)=O．25 mol／(Lmin) C．達(dá)到平衡時，容器I中CO2轉(zhuǎn)化率的比容器Ⅱ的大 D．達(dá)到平衡時，容器Ⅲ中反應(yīng)放出的熱量比容器Ⅱ的2倍少 5．某化學(xué)反應(yīng)2A（g）B(g)＋D(g)在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為零，反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表： 下列說法不正確的是 ( ) A、在實驗2，A的初始濃度c2為1.0mol/L。 B、設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為v3，實驗1的反應(yīng)速率為v1，則v3＞v1且c3＞1.0mol/L C、從表數(shù)據(jù)可推測該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) D、第四組實驗達(dá)平衡后，在定溫的條件下使A、B、D的濃度都變?yōu)?.3mol/L，則新平衡中C(A)為0.1mol/L