滬科版化學(xué)高二上10.3《酸堿滴定法》 試題及答案.doc
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中小學(xué)教育資源站(http://www.edudown.net),百萬(wàn)免費(fèi)教育資源當(dāng)下來(lái),無(wú)須注冊(cè)! 第三章 酸堿滴定法 思考題 1.寫(xiě)出下列酸的共軛堿: H2C2O4;NH4+; H2PO4-; 答:上述酸對(duì)應(yīng)的共軛堿分別為: HC2O4- ;NH3 ;HPO42-; 2.寫(xiě)出下列堿的共軛酸: HCO3-;H2O;AsO43-;AsO2-;C5H5N; 答:上述堿對(duì)應(yīng)的共軛酸分別為: H2CO3;H3O+;HAsO42-;HAsO2;C5H5NH+; 3.在pH=2的H3P04溶液中存在哪些型體,以哪種型體為主?在pH=12的H3P04溶液中存在哪些型體,以哪種型體為主? 答:在pH=2的H3PO4溶液中存在的型體有:H3PO4、H2PO,以H3PO4為主;在pH=12的 H3PO4 溶液中存在的型體有:HPO、PO,以PO為主。(參考H3PO4的δ-pH圖解答此題) 4.對(duì)一元弱酸來(lái)說(shuō),在什么情況下 c-[H+]≈c 答:Kac>20Kw,且c>20[H+]或Ka/c<2.510-3。 5.下列說(shuō)法是否正確?不對(duì)的應(yīng)如何更正? (1) 對(duì)二元弱酸,pKa1+pKb1=pKw。 答:不正確。應(yīng)為:對(duì)二元弱酸,pKa1+pKb2=pKw。 (2)衡量KHC2O4酸性的是Ka2,衡量KHC2O4堿性的是Kb2。 答:正確。 (3)配制pH=4的緩沖溶液選擇HCOOH-HCOO-或酒石酸(H2A)-酒石酸氫鈉(HA-)較為合適, 配制pH=7的緩沖溶液選擇H2PO4—HPO42-或檸檬酸(H3A)的H2A –HA2-較為合適。 答:不正確。應(yīng)為:配制pH=4的緩沖溶液選擇HCOOH-HCOO-較為合適,配制pH=7的緩 沖溶液選擇H2PO4—HPO42-較為合適。 6.化學(xué)計(jì)量點(diǎn)、指示劑變色點(diǎn)、滴定終點(diǎn)有何聯(lián)系,又有何區(qū)別? 答:化學(xué)計(jì)量點(diǎn)是指當(dāng)?shù)渭拥臉?biāo)準(zhǔn)溶液與待測(cè)組份恰好反應(yīng)完全時(shí)的一點(diǎn);指示劑變色點(diǎn)是 指pH=pKHin一點(diǎn),即指示劑的堿式濃度等于酸式濃度時(shí)的pH值,滴定終點(diǎn)是指在指示 劑變色時(shí)停止滴定的一點(diǎn)。 7.強(qiáng)堿滴定弱酸或強(qiáng)酸滴定弱堿,caKa或cbKb大于10-8就可以滴定,如果用Kt表示滴定反應(yīng)的完全程度,那未可以滴定的反應(yīng)的cKt值應(yīng)是多少? 答:強(qiáng)堿滴定弱酸:HA+OH-A-+H2O Kt== caKa= caKwKt= caKt10-14>10-8 ∴ caKt>106 強(qiáng)酸滴定弱堿:B+H+HB+ Kt=== ∴ cbKt>106 8.下列各物質(zhì)能否用酸堿滴定法直接滴定?若能滴定,應(yīng)選用什么標(biāo)準(zhǔn)溶液?選用哪種指示劑?指示劑的顏色變化如何? ⑴HAc;⑵NaAc;⑶NH3;⑷NH4Cl;⑸C5H5N;⑹C5H5NHCl。 答:⑴HAc的Ka=1.810-5>10-7,能用酸堿滴定法直接滴定,用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液; ⑵NaAc的Kb=5.510-10<10-7,不能用酸堿滴定法直接滴定; ⑶NH3的Kb=1.810-5>10-7,能用酸堿滴定法直接滴定; ⑷NH4Cl的 Ka=5.510-10<10-7,不能用酸堿滴定法直接滴定; ⑸C5H5N的Kb=1.910-9<10-7,不能用酸堿滴定法直接滴定; ⑹C5H5NHCl的 Ka=5.910-6>10-7,能用酸堿滴定法直接滴定。 9.下列各物質(zhì)能否用酸堿滴定法直接滴定?滴定到哪一級(jí)?選用什么滴定劑?選用哪種指示劑? ⑴H3PO4;⑵KH2PO4;⑶K2HPO4;⑷K3PO4。 答:Ka1=10-2.12,Ka2=10-7.20,Ka3=10-12.36,Kb1=10-1.64,Kb2=10-6.80,Kb3=10-11.88。 ⑴Ka1/ Ka2>105,Ka2/ Ka3>105,且Ka1=10-2.12>10-7, Ka2=10-7.20≈10-7, Ka3=10-12.36<10-7,故可以用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定H3PO4,第一步滴定到H2PO,用甲基橙作指示劑;第二步滴定到HPO,用百里酚酞作指示劑;但不能滴定第三級(jí)。 ⑵KH2PO4作為酸,其酸性以Ka2衡量,Ka2=10-7.20≈10-7,又Ka2/ Ka3>105,而Ka3=10-12.36<10-7,故可以用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定KH2PO4,滴定到HPO,用百里酚酞作指示劑。 KH2PO4作為堿,其堿性以Kb3衡量,Kb3=10-11.88<10-7,故不能被酸滴定。 ⑶K2HPO4作為酸,其酸性以Ka3衡量,Ka3=10-12.36<10-7,故不能被堿滴定。 K2HPO4作為堿,其堿性以Kb2衡量,Kb2=10-6.80>10-7,Kb3=10-11.88<10-7,Kb2/Kb3>105,故可以用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定K2HPO4,滴定到H2PO,用甲基橙作指示劑。 ⑷Kb1/Kb2>105,Kb2/Kb3>105,且Kb1>10-7, Kb2>10-7, 而Kb3<10-7,故可以用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定K3PO4,第一步滴定到HPO,用酚酞作指示劑;第二步滴定到H2PO,用甲基橙作指示劑;但不能滴定第三級(jí)。 10.下列各多元酸或混合酸能否用酸堿滴定法測(cè)定?能否分步滴定或分別滴定?滴定到哪一級(jí) (不計(jì)算)? ⑴H2C2O4;⑵H2S;⑶檸檬酸(簡(jiǎn)寫(xiě)為H3A);⑷0.1mol/L HAc+0.001rnol/L H3BO3; ⑸0.1rnol/L H2SO4+0.1mol/L H3BO3;⑹0.lmol/L H2SO4+0.1mol/L HCl ⑴答:已知H2C2O4的Ka1=10-1.22,Ka2=10-4.19,且Ka1> Ka2>10-7,而Ka1/ Ka2<105,故能用酸堿 滴定法測(cè)定H2C2O4,但不能分步滴定,只測(cè)得其總量。 ⑵答:已知H2S的Ka1=10-7.04≈10-7,Ka2=10-11.96<10-7,且Ka1/ Ka2≈105,故可以分步滴定, 但不能滴定第二級(jí)。 ⑶答:檸檬酸的Ka1=10-3.15,Ka2=10-4.77,Ka3=10-6.39,由于Ka1> Ka2> Ka3>10-7,Ka1/ Ka2<105,Ka2/ Ka3<105,因此不能分步滴定,可以滴定到第三級(jí),測(cè)得檸檬酸的總量。 ⑷答:HAc的Ka=10-4.75,H3BO3的Ka1=10-9.14,由于Ka>10-7,Ka1<10-7,Ka/ Ka1>105,故可以 分別滴定,只能滴定HAc,但不能滴定H3BO3。 ⑸答:H2SO4的Ka2=10-1.92,H3BO3的Ka1=10-9.14,由于Ka2>10-7,Ka1<10-7,Ka2/ Ka1>105,故 可以分別滴定,只能滴定H2SO4,但不能滴定H3BO3。 ⑹答:H2SO4的Ka2=10-1.92,可以用酸堿滴定法測(cè)定,但不能分別滴定。 11.為什么一般都用強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液作酸、堿標(biāo)準(zhǔn)溶液?為什么酸、堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度常采用0.05~0.2mol/L,很少用更濃或更稀的溶液? 答:突躍大,Kt大;濃度太小,突躍范圍小,濃度太大,浪費(fèi)。 12.今欲測(cè)定一未知HC1溶液(約0.lmol/L)的準(zhǔn)確濃度。實(shí)驗(yàn)室備有下列標(biāo)準(zhǔn)溶液,1.060mol/LNaOH;0.0101mol/L NaOH,0.1002mol/L Na2CO3,0.1034mol/L KOH,0.0993mol/L KOH,試說(shuō)明哪幾種標(biāo)準(zhǔn)溶液可直接測(cè)定HCl溶液的濃度?選用哪種指示劑? 答:0.1002mol/L Na2CO3,0.1034mol/L KOH,0.0993mol/L KOH。 13.如何獲得下列物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)溶液? ⑴HCl;⑵NaOH;⑶H2C2O42 H2O。 答:⑴、⑵標(biāo)定法,⑶直接法。 14.用H2C2O42 H2O標(biāo)定NaOH溶液的濃度。若H2C2O42 H2O ⑴部分風(fēng)化;⑵帶有少量濕存水;⑶含有不溶性雜質(zhì),問(wèn)標(biāo)定所得的濃度偏高,偏低還是準(zhǔn)確?為什么? 答:⑴偏低,⑵偏高,⑶偏高。 15.以Na2B4O710H2O作基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定HCl溶液的濃度。若Na2B4O710H2O因保存不當(dāng)部分潮解,標(biāo)定所得HCl溶液的濃度偏高還是偏低?若再以此HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定NaOH溶液,則標(biāo)定所得NaOH溶液的濃度又是如何? 答:HCl溶液的濃度偏高;NaOH溶液的濃度偏高。 16.?dāng)M定下列混合物的測(cè)定方案,選用什么滴定劑?選用哪種指示劑?(溶液濃度約為0.1mol/L)。 ⑴HAc+ H3BO3測(cè)定HAc; ⑵NH4++H2BO2-測(cè)定H2BO2-; ⑶Na2CO3+NaHCO3; ⑷NaH2PO4+Na2HPO4。 答:⑴滴定劑NaOH,指示劑為酚酞。 ⑵滴定劑HCl,指示劑用甲基紅。 ⑶滴定劑HCl,指示劑用酚酞、甲基橙。 ⑷滴定劑NaOH,指示劑百里酚酞、酚酞。 17.滴定時(shí)為什么不能加入過(guò)多量的指示劑,如果加入了過(guò)多量指示劑,對(duì)滴定結(jié)果有什么影響? 答:見(jiàn)課本P39。 習(xí)題 1. 從附錄一查出下列各酸的pKa 值。(1)計(jì)算各酸的Ka值,并比較各酸的相對(duì)強(qiáng)弱;(2)寫(xiě)出各相應(yīng)的共軛堿的化學(xué)式,計(jì)算共軛堿的pKb值,并比較各堿的相對(duì)強(qiáng)弱。 HNO2;CH2ClCOOH;H2C2O4;H3PO4。 解: H2C2O4 H3PO4 CH2ClCOOH HNO2 查表pKa值 1.23 2.12 2.85 3.34 計(jì)算Ka值 5.9010-2 7.5210-3 1.4010-3 4.610-4 各酸的相對(duì)強(qiáng)弱 強(qiáng)—————————————————弱 相應(yīng)的共軛堿 HC2O H2PO CH2ClCOO NO 計(jì)算Kb值 12.77 11.88 11.15 10.66 各堿的相對(duì)強(qiáng)弱 弱----------------------------------------------------強(qiáng) 2.從附錄一查出下列各堿的pKb值,(1)比較各堿的相對(duì)強(qiáng)弱;(2)寫(xiě)出各相應(yīng)共軛酸的化學(xué)式,計(jì)算共軛酸的pKa值,并比較各酸的相對(duì)強(qiáng)弱。 NH2OH;NH3;H2NCH2CH2NH2;(CH2)6N4。 解: H2NCH2CH2NH2 NH3 NH2OH (CH2)6N4 查表pKb值 3.29 4.75 7.97 8.87 各堿的相對(duì)強(qiáng)弱 強(qiáng)————————————————弱 相應(yīng)的共軛酸 H2NCH2CH2NH3+ NH4+ NH3+OH (CH2)6N4H+ 計(jì)算pKa值 10.71 9.25 6.03 5.13 各酸的相對(duì)強(qiáng)弱 弱------------------------------------------------強(qiáng) 3.從附錄一查出H2CO3,H2S,H3PO4的pKa值,并比較下列各物質(zhì)的堿性強(qiáng)弱。 Na2CO3;NaHCO3;Na2S;NaHS;Na2HPO4;NaH2PO4。 解:查表得: H2CO3 H2S H3PO4 PKa1 6.37 7.04 2.12 PKa2 10.25 11.96 7.21 PKa3 12.36 計(jì)算得: S2- CO32- HPO42- HS- HCO3- H2PO4- 計(jì)算pKb值 2.04 3.75 6.79 6.96 7.63 11.88 各堿的相對(duì)強(qiáng)弱 強(qiáng)————————————————弱 ∴堿性強(qiáng)弱:Na2S>Na2CO3>Na2HPO4>NaHS>NaHCO3>NaH2PO4 4.計(jì)算pH=3時(shí),0.10mol/L H2C2O4溶液中的[H2C2O4],[HC2O4-]和[C2O42-]。 解:查表知H2C2O4的Ka值為:Ka1=5.9010-2,Ka2=6.4010-5。 PH=3時(shí),[H+]=1.010-3mol/L。 根據(jù)分布分?jǐn)?shù) = =0.0157 = =0.925 = =0.0592 ∴[H2C2O4]=c0.100.0157=1.5710-3mol/L [HC2O4-]=c0.100.925=9.2510-2 mol/L [C2O42-]= c0.100.0592=5.9210-3mol/L 5.寫(xiě)出下列各物質(zhì)水溶液的質(zhì)子條件式。 (1)HCOOH;(2)CH(OH)COOH(酒石酸,以H2A表示);(3)NH4Cl;(4)NH4H2PO4; ∣ CH(OH)COOH (5)HAc+H2C03;(6)A-(大量)中有濃度為ca的HA; (7)A-(大量)中有濃度為b的NaOH;(8)NaHCO3(大量)中有濃度為cb的Na2CO3。 解:⑴ PBE: [H+]=[HCOO-]+[OH-] ⑵ PBE: [H+]=[ HA-]+2[A2-]+[OH-] ⑶ PBE: [H+]=[ NH3]+ [OH-] ⑷ PBE: [H+]+[ H3PO4]= [OH-]+[ NH3]+[ HPO42-]+2[PO43-] ⑸ PBE: [H+]=[ Ac-]+[ HCO3-]+2[CO32-]+[ OH-] ⑹ PBE: [H+]+[ HA]-ca= [ OH-] ⑺ PBE: [H+]+[ HA]+b= [ OH-] ⑻ PBE: [H+]+[ H2CO3]= [ OH-]+[ CO32-]-cb 6.推導(dǎo)一元強(qiáng)酸溶液[H+]的計(jì)算公式,并計(jì)算(1)1.0010-2mol/L HCl溶液;(2)1.0010-7mol/L HCl溶液的pH值。 解:一元強(qiáng)酸溶液的[H+]計(jì)算方法如下: 濃度為ca的一元強(qiáng)酸溶液的PBE為:[H+]=ca+[OH-] [H+]計(jì)算的精確式為:[H+]2-ca[H+]-Kw=0 或 [H+]= 當(dāng)ca≥20[OH-]時(shí),ca≥1.010-6mol/L(忽略水的離解對(duì)[H+]的影響),有最簡(jiǎn)式: [H+]=ca 因此只有當(dāng)強(qiáng)酸濃度極低時(shí)即ca≤1.010-6mol/L才使用精確式,一般均用最簡(jiǎn)式。 ⑴ ca=1.0010-2mol/L則用最簡(jiǎn)式:[H+]=ca=1.0010-2mol/L ∴PH=2 ⑵ ca=1.0010-7mol/L則用精確式: [H+]== =1.6210-7mol/L 7.推導(dǎo)二元酸H2A溶液的[H+]計(jì)算公式。 解:設(shè)二元弱酸H2A的濃度為c(mol/L),解離常數(shù)為Ka1和Ka2,其質(zhì)子條件式為: [H+]=[HA-]+2[A2-]+[OH-]= 整理后,得到 [H+]=…………………………⑴ 根據(jù)分布分?jǐn)?shù)[H2A]=cδH2A =,代入上式, 整理后得到: [H+]4+Ka1[H+]3+(Ka1Ka2-Ka1c-Kw) [H+]2-(Ka1Kw+2Ka1Ka2c) [H+]- Ka1 Ka2Kw=0……⑵ 上⑴、⑵兩式均是計(jì)算二元弱酸溶液中H+濃度的精確公式。 當(dāng)Ka1[H2A]≈Ka1c≥20Kw時(shí),Kw可忽略。又若≈< 0.05,即當(dāng)?shù)诙?jí)解離也可忽略時(shí),則此二元弱酸可按一元弱酸處理。此時(shí),在濃度為c(mol/L)的二元弱酸H2A的溶液中,H2A的平衡濃度 [H2A]≈c-[H+] 根據(jù)上述討論的結(jié)果,并將上式代入⑴式,得到 [H+]=……………………………………………….⑶ 即 [H+]2+Ka1[H+]-cKa1=0………………………………………………. .⑶a 或 [H+]=…………………………………….. ⑶b 上三式均是計(jì)算二元弱酸溶液中H+濃度的近似公式。與一元弱酸相似,如果 cKa1≥20Kw,≈< 0.05,而且當(dāng)>400時(shí),說(shuō)明二元弱酸的解離度較小,在這種情況下,二元弱酸的平衡濃度可視為等于其原始濃度c,即 [H2A]≈c-[H+]≈c ∴由⑶式得: [H+]= 該式即為計(jì)算二元弱酸溶液中H+濃度的最簡(jiǎn)公式 8.計(jì)算下列溶液的pH值: (1)0.010mol/L丙二酸;(2)O.Ol0mol/L丙二酸氫鉀;(3)0.010mol/L丙二酸和0.010mol/L丙二酸氫鉀的混合溶液。 解:丙二酸(HOOC-CH2-COOH):Ka1=1.4910-3,Ka2=2.0310-6。 ⑴∵c=0.010mol/L cKa1=0.0101.4910-3=1.4910-5>20Kw ==1.0510-3<0.05 ==6.71<400 ∴[H+]= ==3.18610-3mol/L PH=2.50 ⑵丙二酸氫鉀(HOOC-CH2-COOK):c=0.010mol/L ∵cKa2=0.0102.0310-6=2.0310-8>20Kw ∴[H+]===5.1310-5mol/L PH=4.29 ⑶設(shè)平衡時(shí)[H+]為x(mol/L)則 H2A H+ + HA- 起始濃度(mol/L) 0.010 0.010 平衡濃度(mol/L) 0.010-x x 0.010+x Ka1==1.4910-3 x=1.1810-3 ∴[H+]=x=1.1810-3 mol/L PH=2.93 另解:∵[H+]>>[OH-] ∴[H+]=Ka 即[H+]2+(Ka+cb) [H+]-Kaca=0 =1.18mol/L pH=2.93 9.分別以HAc-NaAc和(CH2)6N4H+-(CH2)6N4配制緩沖溶液(pH=5.0),若兩種緩沖溶液的酸的濃度都是0.10mol/L,求[NaAc]/[HAc]和[(CH2)6N4/[(CH2)6N4H+]之中,哪一種緩沖溶液的緩沖容量較大? 解:HAc的pKa=4.75 根據(jù)pH=pKa+lg 即5.0=4.75+ lg ∴ lg=0.25 =1.78 (CH2)6N4的pKb=8.87,pKa=5.13 根據(jù)pH=pKa+lg 即5.0=4.75+ lg lg=-0.13 =0.74 ∵兩種緩沖溶液的酸的濃度相同,即總濃度相同,且[(CH2)6N4]/[(CH2)6N4H+]的比值更接近于1。 ∴緩沖溶液(CH2)6N4H+-(CH2)6N4的緩沖容量較大。 10.10.用0.1000mol//L HCl滴定20.00mL 0.1000mol/L NH3H2O (l)計(jì)算下列情況時(shí)溶液的pH值:①滴定前;②加入10.00mL 0.1000mol/L HCl;③加入19.98mL 0.1000mol/L HCl;④加入20.00mL 0.1000mol/L HCl;⑤加入20.02mL 0.1000mol/L HCl。 (2)在此滴定中,化學(xué)計(jì)量點(diǎn)、中性點(diǎn)、滴定突躍的pH值各是多少? (3)滴定時(shí)選用哪種指示劑,滴定終點(diǎn)的pH值是多少? 解:⑴ Kb(NH3H2O)=1.7910-5 ① 滴定前,溶液組成為NH3H2O。 ∵c/Ka>400 ∴[OH-]===1.33810-3 mol/L POH=2.87 PH=11.13 ② 此時(shí)溶液為NH3H2O-NH4Cl緩沖溶液, [NH3H2O]== =0.03333mol/L [NH4+]===0.03333mol/L 根據(jù)公式[OH-]=Kb=1.7910-5=1.7910-5 mol/L pOH=4.75 pH=9.25 ③ 此時(shí)溶液仍為NH3H2O-NH4Cl緩沖溶液, [NH3H2O]== =5.00210-5mol/L [NH4+]===0.04997mol/L 根據(jù)公式 [OH-]=Kb=1.7910-5=1.7910-8mol/L pOH=7.75 pH=6.25 ④ 此時(shí)溶液組成為NH4Cl溶液,Ka=5.5910-10 c(NH4+)===0.05000mol/L [H+]===5.28710-6 mol/L pH=5.28 ⑤ 此時(shí)溶液組成為NH4Cl和HCl的混合溶液, 溶液的[H+]取決于過(guò)量的HCl。 [H+]===4.99810-5 mol/L pH=4.30 ⑵由上述計(jì)算可知:化學(xué)計(jì)量點(diǎn):pH=5.28 中性點(diǎn):pH=7.00 滴定突躍:pH值為6.25∽4.30 ⑶根據(jù)此滴定中,化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pH=5.28,可選用甲基紅作指示劑,其變色點(diǎn)的pH值為5.0,即滴定終點(diǎn)的pH=5.0。 11.11.用0.1000mol/L NaOH滴定0.1000mol/L HA(Ka=10-6),計(jì)算:(l)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pH值;(2)如果滴定終點(diǎn)與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)相差士0.5pH單位,求終點(diǎn)誤差。 解:Ka=10-6,Kb=10-8 ⑴化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)溶液組成為NaA,c(NaA)=c(HA)=0.1000=0.05000mol/L [OH-]===2.23610-5mol/L pOH=4.65 pH=9.35 ⑵若終點(diǎn)pH=9.35-0.5=8.85,則[H+]=10-8.85mol/L, [OH-]=10-5.15mol/L [HA]===7.05310-5mol/L TE%=100% =100%=-0.13% 若終點(diǎn)pH=9.35+0.5=9.85,則[H+]=10-9.85mol/L, [OH-]=10-4.15mol/L [HA]===7.06210-6mol/L TE%=100% =100%=+0.13% 12.用Na2CO3作基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定HCl溶液的濃度。若以甲基橙作指示劑,稱取Na2CO30.3524g,用去HCl溶液25.49mL,求HC1溶液的濃度。 解:已知Mr(Na2CO3)=106.0,以甲基橙為指示劑時(shí)的反應(yīng)為 Na2CO3+2HCl======2NaCl+CO2+H2O 則n=2n,即cVHCl=21000 ∴c=21000=1000=0.2608mol/L 13.稱取僅含有Na2CO3和K2CO3的試樣1.000g,溶于水后,以甲基橙作指示劑,用0.5000mol/LHCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,用去HCl溶液30.00mL,分別計(jì)算試樣中Na2CO3和K2CO3的百分含量。 解:已知Mr(Na2CO3)=106.0,Mr(K2CO3)=138.2,以甲基橙為指示劑時(shí)的反應(yīng)為 Na2CO3+2HCl======2NaCl+CO2+H2O K2CO3+2HCl======2KCl+CO2+H2O 則 += 即 +==7.510-3……..① 又 m(Na2CO3)+m (K2CO3)=1.000…………………………………………..② 解.①、②兩式聯(lián)立方程式,得到 m(Na2CO3)=0.1202g, m (K2CO3)=0.8798g ∴Na2CO3%=100%=100%=12.02% K2CO3%=100%=100%=87.98% 14. 某試樣可能含有NaOH或Na2CO3,或是它們的混合物,同時(shí)還存在惰性雜質(zhì)。稱取試樣0.5895g,用0.3000mol/L HCl溶液滴定到酚酞變色時(shí),用去HCl溶液24.08mL。加入甲基橙后繼續(xù)滴定,又消耗HCl溶液12.02mL。問(wèn)試樣中有哪些組分?各組分的含量是多少? 解:用酚酞作指示劑,變色時(shí)終點(diǎn)消耗HCl的體積為V1,甲基橙作指示劑,變色時(shí)終點(diǎn)消耗HCl的體積為V2,V1 >V2,試樣組成為NaOH和Na2CO3的混合物。 已知Mr(NaOH)=40.00,Mr(Na2CO3)=106.0。 NaOH%=100%=100% =24.55% Na2CO3%=100%=100%=64.84% 15.某試樣可能含有Na2CO3或NaHCO3,或是它們的混合物,同時(shí)存在惰性雜質(zhì)。稱取該試樣0.3010g,用酚酞作指示劑,滴定時(shí)用去0.l060mol/LHCl溶液20.10mL,加入甲基橙后繼續(xù)滴定,共消耗HCl溶液47.70mL。問(wèn)試樣中有哪些組分?各組分的含量是多少? 解:用酚酞作指示劑,變色時(shí)終點(diǎn)消耗HCl的體積為V1=20.10mL,甲基橙作指示劑,變色時(shí)終點(diǎn)消耗HCl的體積為V2=47.70-20.10=27.60mL,V1- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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