2019-2020年高中化學(xué) 2.4化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化 工業(yè)合成氨每課一練(含解析)魯科版選修4.doc
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2019-2020年高中化學(xué) 2.4化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化 工業(yè)合成氨每課一練(含解析)魯科版選修4 一、選擇題(本題包括7小題,每小題3分,共21分) 1.[雙選題]下列有關(guān)工業(yè)合成氨的敘述中正確的是 ( ) A.溫度升高,不利于提高合成氨的反應(yīng)速率 B.工業(yè)上選擇合適的條件,可以使氮?dú)馊哭D(zhuǎn)化為氨 C.合成氨反應(yīng)化學(xué)平衡的移動受到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)等因素的影響 D.使用鐵觸媒,可以使氮?dú)夂蜌錃饣系乃俾拭黠@加快 解析:A項,升溫能加快合成氨反應(yīng)速率;B項,合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng),不可能將反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為生成物。 答案:CD 2.工業(yè)上合成氨一般采用700 K左右的溫度,其原因是 ( ) ①適當(dāng)提高氨的合成速率?、谔岣逪2的轉(zhuǎn)化率 ③提高氨的產(chǎn)率 ④催化劑在700 K時活性最大 A.只有① B.①② C.②③④ D.①④ 解析:從影響化學(xué)反應(yīng)速率和催化劑的活性兩方面考慮。 答案:D 3.當(dāng)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達(dá)到平衡后,若將容器體積擴(kuò)大,則此時反應(yīng)速率的變化情況是 ( ) 解析:若擴(kuò)大容器體積c(反應(yīng)物)和c(生成物)均減小,則v正、v逆均減小,v逆減小的程度小,v正減小的程度大,故v逆>v正,平衡逆向移動。 答案:D 4.(xx臨沂高二檢測)對于反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),在一密閉容器中加入一定量的N2和H2,達(dá)到平衡時氣體壓強(qiáng)為p1,迅速縮小體積使氣體壓強(qiáng)為p2,一段時間后達(dá)到新的平衡,此時氣體的壓強(qiáng)為p3,則p1、p2、p3的大小關(guān)系 ( ) A.p2>p1>p3 B.p2>p3>p1 C.p2>p1>p3 D.p2>p1=p3 解析:根據(jù)勒夏特列原理,改變某一外界條件,平衡只能向著減弱這種改變的方向移動。 答案:B 5.[雙選題]在一定條件下,當(dāng)單獨(dú)改變可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(放熱反應(yīng))的下列條件后,有關(guān)的敘述中錯誤的是 ( ) A.加入催化劑,v(正)、v(逆)都發(fā)生變化,且變化的倍數(shù)相等 B.增大壓強(qiáng),v(正)、v(逆)都增大,且v(正)增大的倍數(shù)大于v(逆)增大的倍數(shù) C.降低溫度,v(正)、v(逆)都減小,且v(正)減小的倍數(shù)大于v(逆)減小的倍數(shù) D.加入氬氣,v(正)、v(逆)都增大,且v(正)增大的倍數(shù)大于v(逆)增大的倍數(shù) 解析:C項,降低溫度時,v(正)減小的倍數(shù)小于v(逆)減小的倍數(shù),平衡正向移動;D項,v(正)、v(逆)均不變。 答案:CD 6.工業(yè)合成氨的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),下列關(guān)于N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反應(yīng)的圖像中,錯誤的是 ( ) 解析:A項,升溫,v(逆)增大倍數(shù)大于v(正)增大倍數(shù),平衡逆向移動,正確;B項,T1時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),再升溫時平衡逆向移動,NH3%減小,正確;C項,溫度越高NH3%應(yīng)越低,錯誤;D項,壓強(qiáng)越高越有利于合成氨,正確。 答案:C 7.在相同溫度下,有相同體積的甲、乙兩容器,甲容器中充入1 g N2和1 g H2,乙容器中充入2 g N2和2 g H2。下列敘述中,錯誤的是 ( ) A.化學(xué)反應(yīng)速率:乙>甲 B.平衡后N2的濃度:乙>甲 C.H2的轉(zhuǎn)化率:乙>甲 D.平衡混合氣中H2的體積分?jǐn)?shù):乙>甲 解析:因為乙的原料投入量正好是甲的兩倍,假設(shè)開始時乙的容器體積也是甲的兩倍(如圖所示),則此時甲與乙是等效平衡。再將乙容器體積壓縮至與甲相等(如圖中丙),在此過程中平衡:N2+3H22NH3要向正反應(yīng)方向移動,即N2、H2的轉(zhuǎn)化率增大,在體系中的體積分?jǐn)?shù)減小。但此時,丙中N2、H2、NH3的濃度都比甲中大,但丙中N2、H2的濃度要小于甲中的兩倍,而丙中NH3的濃度要大于甲中的兩倍。H2的體積分?jǐn)?shù):乙<甲。 答案:D 二、非選擇題(本題包括4小題,共39分) 8.(8分)合成氨的反應(yīng)原理為: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=-92.2 kJmol-1。 (1)合成氨工業(yè)反應(yīng)的適宜條件是:__________K,采用________(“高”或“低”)壓,用________作催化劑,并按n(N2)∶n(H2)=________投料。 (2)298 K,1.01105 kPa,在恒壓的密閉容器中充入10 mol氮?dú)狻?0 mol氫氣和20 mol氨氣,開始的瞬間,反應(yīng)向________(“正”或“逆”)方向進(jìn)行,反應(yīng)一段時間(t min)后體系放出184.4 kJ熱量,容器的體積變?yōu)樵瓉淼腳_______倍,t min時反應(yīng)物(若正向進(jìn)行則為氮?dú)?,若逆向進(jìn)行則為氨氣)的轉(zhuǎn)化率為________。 解析:(2)放熱184.4 kJ,說明生成NH3:2 mol=4 mol N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 開始(mol) 10 30 20 轉(zhuǎn)化(mol) 2 6 4 t min(mol) (10-2)=8 (30-6)=24 (20+4)=24 體積變?yōu)樵瓉淼模海健? N2的轉(zhuǎn)化率:100%=20%。 答案:(1)700 高 鐵 1∶2.8 (2)正 放出 20% 9.(10分)已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0的實驗數(shù)據(jù)如下表: 溫度 不同壓強(qiáng)下SO2的轉(zhuǎn)化率(%) 1105Pa 5105Pa 1106Pa 5106Pa 1107Pa 450℃ 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550℃ 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 (1)應(yīng)選擇的溫度是__________。 (2)應(yīng)采用的壓強(qiáng)是____________,理由是____________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)在合成SO3的過程中,不需要分離出SO3的原因是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析:該反應(yīng)與合成氨的反應(yīng)相似:都是氣體體積縮小的放熱反應(yīng),溫度升高有利于加快反應(yīng)速率,但降低了反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,適宜條件的選擇需要綜合考慮。 答案:(1)450℃ (2)1105 Pa 因為常壓下SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高,若采用較大的壓強(qiáng),SO2的轉(zhuǎn)化率提高很少,但需要動力更大,對設(shè)備的要求更高 (3)因為SO2的轉(zhuǎn)化率比較高,達(dá)到平衡后的混合氣體中SO2的余量很少,故不需要分離SO3 10.(10分)某剛性容器內(nèi)有一活塞和彈簧,B內(nèi)為真空,A內(nèi)已充入3 mol H2和1 mol N2,發(fā)生可逆反應(yīng):3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),平衡時,活塞保持靜止。此時, (1)往A內(nèi)迅速再充入3 mol H2和1 mol N2,活塞將如何運(yùn)動?____________;當(dāng)活塞再次保持靜止時,H2的反應(yīng)速率v與原平衡時H2的反應(yīng)速率v0的大小關(guān)系為v________v0(填“<”、“>”或“=”),同時H2的轉(zhuǎn)化率比原平衡時________(填“增大”、“減小”或“不變”)。 (2)如果對容器加熱,使A內(nèi)氣體溫度升高,活塞將向下移動,活塞下滑的原因是: ①________________________________________________________________________; ②________________________________________________________________________。 解析:(1)迅速充入H2和N2時,容器A中的壓強(qiáng)迅速增大,推動活塞向下滑動;由于壓強(qiáng)增大平衡向正反應(yīng)方向移動,使氣體的總物質(zhì)的量減小,A內(nèi)氣體壓強(qiáng)逐漸減小,所以活塞又向上滑動最后靜止;活塞再次保持靜止時,反應(yīng)重新達(dá)到平衡。因為容器B中的彈簧被壓縮,因此新平衡體系的壓強(qiáng)比原平衡體系相對較大,相當(dāng)于原平衡體系被加壓,原平衡向正反應(yīng)方向移動,所以達(dá)到新平衡狀態(tài)時H2的反應(yīng)速率比原平衡時增大,即v>v0;同時H2的轉(zhuǎn)化率比原平衡時增大。 (2)加熱使A內(nèi)氣體升溫時,平衡向逆反應(yīng)方向移動,氣體的總物質(zhì)的量增大;同時A內(nèi)氣體受熱膨脹,氣體壓強(qiáng)增大,活塞向下滑動。 答案:(1)先向下滑動后向上滑動,最后靜止 > 增大 (2)①升溫后平衡向逆反應(yīng)方向移動,氣體物質(zhì)的量增大 ②氣體受熱膨脹 11.(11分)(2011山東高考,有改動)研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。 (1)已知:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-196.6 kJmol-1 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH=-113.0 kJmol-1 則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)的 ΔH=________kJmol-1。 一定條件下,將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。 a.體系壓強(qiáng)保持不變 b.混合氣體顏色保持不變 c.SO3和NO的體積比保持不變 d.每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2 測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2的體積比為1∶6,則平衡常數(shù)K=________。 (2)CO可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。該反應(yīng)ΔH________0(填“>”或“<”)。實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3104 kPa左右,選擇此壓強(qiáng)的理由是 ________________________________________________________________________。 解析:(1)根據(jù)蓋斯定律,由第一個反應(yīng)減去第二個反應(yīng),然后除以2,可得:NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g),則ΔH=(-196.6 kJmol-1+113.0 kJmol-1)=-41.8 kJmol-1。該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變,因此壓強(qiáng)保持不變不能作為平衡的標(biāo)志,a錯;混合氣體顏色不變,則NO2濃度保持不變,可以作為平衡的標(biāo)志,b對;無論何種狀態(tài),SO3、NO的體積比始終為1∶1,不能作為平衡的標(biāo)志,c錯,每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2,是同方向的反應(yīng),不能作為平衡的標(biāo)志,d錯。假設(shè)起始時NO2、SO2的物質(zhì)的量分別為x、2x,則平衡時NO2、SO2、SO3、NO的物質(zhì)的量分別為0.2x、1.2x、0.8x、0.8x,則K===。(2)根據(jù)圖示,當(dāng)壓強(qiáng)相同時,降低溫度,CO的平衡轉(zhuǎn)化率升高,說明降溫平衡向正反應(yīng)方向移動,因此正反應(yīng)為放熱反應(yīng),ΔH<0。 答案:(1)-41.8 b 2.67或 (2)< 在1.3104 kPa下,CO轉(zhuǎn)化率已較高,再增大壓強(qiáng),CO轉(zhuǎn)化率提高不大,而生產(chǎn)成本增加,得不償失- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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