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2019-2020年高中化學 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律章末檢測 新人教版必修2 一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意) 1．元素周期表是一座開放的“元素大廈”，“元素大廈”尚未客滿。若發(fā)現(xiàn)119號元素，請在“元素大廈”中安排好它的“房間” (　　)。 A．第七周期0族 B．第六周期第ⅡA族 C．第八周期第ⅠA族 D．第七周期第ⅦA族 解析　按目前元素周期表的編排原則，第七周期應(yīng)有32種元素，則前七個周期共有118種元素，119號元素應(yīng)位于第八周期第ⅠA族。 答案　C 2．正確掌握化學用語是學好化學的基礎(chǔ)，下列有關(guān)表述正確的是 (　　)。 A．H、D、T互為同素異形體 B．氨分子中的化學鍵為非極性共價鍵 C．NH4Cl的電子式： D．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖： 解析　H、D、T互稱為同位素，A錯誤；氨分子中的化學鍵為極性共價鍵，B錯誤；氯離子的電子式錯誤，C錯誤。 答案　D 3．從化學鍵角度分析，下列不屬于化學變化的是 (　　)。 A．金剛石變?yōu)槭? B．蔗糖溶解 C．CuSO4吸水生成結(jié)晶水合物 D．NH3溶于水 答案　B 4．下列各元素的原子在形成不同物質(zhì)時，既能形成非極性鍵，也能形成極性鍵，還能形成離子鍵的是 (　　)。 A．Na B．Fe C．O D．Ar 解析　依題意知該元素必為非金屬元素。 答案　C 5．食鹽(NaCl)是生活中常用的調(diào)味品，HCl是胃酸的主要成分，下列關(guān)于兩種物質(zhì)的說法正確的是 (　　)。 A．炒菜時放入食鹽并不破壞NaCl中的化學鍵 B．HCl的電子式是H＋ C．NaCl熔化時破壞共價鍵 D．HCl的結(jié)構(gòu)式是H—Cl 解析　NaCl中存在離子鍵，NaCl溶解和熔化過程中，離子鍵均被破壞，故A、C錯誤；HCl的電子式為，結(jié)構(gòu)式為H—Cl，故B錯誤，D正確。 答案　D 6．下列說法中不正確的是 (　　)。 A．離子化合物中不一定含有金屬元素 B．由不同原子所形成的純凈物一定是化合物 C．在含有陽離子的化合物中，一定含有陰離子 D．含有金屬元素的離子不一定是陽離子 解析　A中，離子化合物可能不含金屬離子，而含有NH。B中，不同原子可能為同種元素的原子，也可能為不同元素的原子，同種元素的原子，不管是同種原子，還是兩種同位素原子，構(gòu)成的都是單質(zhì)。C中，含有陽離子的化合物，一定屬于離子化合物，所以一定含有陰離子。D中，含有金屬的離子也可能為陰離子，如AlO、MnO等。 答案　B 7．下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯誤的是 (　　)。 A．H、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多 B．P、S、Cl元素最高正化合價依次升高 C．B、C、N、O、F原子半徑依次增大 D．Li、Na、K、Rb的金屬性依次增強 解析　考查元素性質(zhì)和在周期表中的位置關(guān)系，是常見題型。同周期元素(除稀有氣體)，從左到右核電荷數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸減小，最高化合價逐漸升高，非金屬性逐漸增強，金屬性逐漸減弱；同主族元素，從上到下電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強。 答案　C 8．下列說法中，正確的是 (　　)。 A．周期表中的主族都有非金屬元素 B．周期表中的主族都有金屬元素 C．周期表中的非金屬元素都位于主族(除稀有氣體) D．周期表中的非金屬元素都位于短周期 解析　考查元素周期表的結(jié)構(gòu)。 答案　C 9．幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價見下表，下列說法中正確的是 (　　)。 元素代號 原子半徑/nm 主要化合價 X 0.160 ＋2 Y 0.143 ＋3 Z 0.102 ＋6、－2 L 0.099 ＋7、－1 M 0.077 ＋4、－4 Q 0.074 －2 A.等物質(zhì)的量的X、Y的單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng)，生成的H2一樣多 B．Y與Q形成的化合物不能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng) C．Z的氫化物的穩(wěn)定性強于L的氫化物的穩(wěn)定性 D．在化學反應(yīng)中，M原子與其他原子易形成共價鍵而不易形成離子鍵 解析　由題給主要化合價可知，X位于第ⅡA族，Y位于ⅢA族，Z位于第ⅥA族，L位于第ⅦA族，M位于第ⅣA族，Q位于第ⅥA族。在短周期元素中，結(jié)合原子半徑的遞變規(guī)律可知，X、Y、Z、L、M、Q分別為Mg、Al、S、Cl、C、O。 答案　D 10．A、B、C、D、E是同周期的五種主族元素。A和B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性B＞A；C和D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均呈酸性，且酸性C＞D，E是這五種元素中原子半徑最小的元素，它們的原子序數(shù)由小到大的順序是 (　　)。 A．A＜B＜C＜D＜E B．C＜D＜A＜B＜E C．B＜A＜D＜C＜E D．E＜C＜D＜B＜A 解析　同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，其對應(yīng)堿的堿性逐漸減弱，原子序數(shù)B＜A；同周期元素從左到右，元素的非金屬性逐漸增強，其對應(yīng)酸的酸性逐漸增強，原子序數(shù)C＞D；同周期元素自左至右，原子半徑逐漸減小，E的原子序數(shù)最大，故五種元素的原子序數(shù)為B＜A＜D＜C＜E。 答案　C 11．有人建議將氫元素排在元素周期表的ⅦA族。下列事實能支持這一觀點的是 (　　)。 ①H原子得到一個電子實現(xiàn)最外電子層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)； ②氫分子的結(jié)構(gòu)式為H—H； ③與堿金屬元素形成離子化合物：M＋[H]－ ④分子中原子間的化學鍵都屬于非極性鍵 A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④ 解析　H與鹵族元素得到一個電子后，最外層電子數(shù)都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成X－，它們單質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)皆為X—X型，故①②③正確，而只要相同的原子就可以形成非極性鍵，故④錯。 答案　A 12．元素X、Y、Z的原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子排布。下列推測不正確的是 (　　)。 A．同周期元素中X的金屬性最強 B．原子半徑：X＞Y，離子半徑：X＋＞Z2－ C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高 D．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強 解析　由X＋與Z2－具有相同核外電子排布分析：X若為K，則Z為S，根據(jù)X、Y、Z原子序數(shù)之和為36推測Y只能為H，顯然與“X、Y在同一周期”不符。所以X只能為Na，Z為O，Y為Cl，結(jié)合元素周期律可知B項不正確。 答案　B 13．已知鈹?shù)脑有驍?shù)為4，下列對鈹及其化合物的敘述中，正確的是 (　　)。 A．鈹?shù)慕饘傩员肉c強 B．氯化鈹?shù)难趸员嚷然嚾? C．氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣弱 D．單質(zhì)鈹易跟冷水反應(yīng)生成H2 解析　根據(jù)鈹在周期表中的位置，金屬性：Na＞Li＞Be；Ca＞Mg＞Be。故BeCl2氧化性大于LiCl，Mg與冷水難以反應(yīng)，故Be更難反應(yīng)。 答案　C 14．a(chǎn)、b、c、d是四種短周期元素，a、b、c同周期，c、d同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，b與d形成的化合物的電子式為，則下列敘述中正確的是 (　　)。 A．原子序數(shù)：a＞b＞c B．d單質(zhì)最活潑 C．原子半徑：a＞c＞d D．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：d＞a＞c 解析　根據(jù)核外電子排布規(guī)律知，x＝2，a為Si，由b、d形成的化合物的電子式可知b為Na，d為N，c、d同主族，則c為P。原子序數(shù)：c＞a＞b，A錯誤；N2中含有N≡N鍵，性質(zhì)很穩(wěn)定，B錯誤；原子半徑：a＞c＞d，C正確；最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：d＞c＞a，D錯誤。 答案　C 15．四種主族元素的離子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m＞n，則下列敘述正確的是 (　　)。 ①a－b＝n－m　②元素的原子序數(shù)：a＞b＞c＞d?、墼胤墙饘傩裕篫＞R　④最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：X＞Y A．只有③ B．①②③④ C．①②③ D．②③ 解析　由題意知，a－m＝b－n＝c＋n＝d＋m，又m ＞n，則①錯誤，②正確。主族元素簡單陽離子所帶的正電荷數(shù)為其族序數(shù)，陰離子所帶的負電荷數(shù)為8－族序數(shù)，故Z、R位于X、Y的上一周期，且Z在R后，X在Y后，故③正確，④錯誤。綜上所述，D正確。 答案　D 16．X、Y和Z是短周期的三種元素，已知X元素原子的最外層只有一個電子，Y元素原子M層上的電子數(shù)是K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子L層上的電子數(shù)比Y元素原子L層上電子數(shù)少2個，則這三種元素所組成的化合物的化學式不可能是 (　　)。 A．X2YZ4 B．XYZ3 C．X3YZ4 D．X4Y2Z7 解析　由題意知，在短周期元素中，X可以是H、Li、Na三種元素中的一種；Y元素的原子結(jié)構(gòu)為，故Y是P；Z元素原子L層有6個電子，Z是O。分析各化合物化學式計算Y的化合價，其化合價分別為＋6價、＋5價、＋5價、＋5價，而磷元素無＋6價，故A項不可能。 答案　A 二、非選擇題(本題包括5小題，共52分) 17．(9分)科學家發(fā)現(xiàn)：具有2、8、20、28、50、82、114、126等數(shù)目的質(zhì)子或中子的原子核具有特別的穩(wěn)定性，并將這些偶數(shù)稱為“幻數(shù)”，而具有雙幻數(shù)的He、Ni、Sn、Pb等尤為穩(wěn)定。根據(jù)此信息回答下列問題： (1)寫出前三種質(zhì)子數(shù)為“幻數(shù)”的元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖，并標明元素符號________________________________________________________________。 (2)已知氧有三種同位素O、O、O，根據(jù)上述“幻數(shù)”規(guī)律，氧的同位素中原子核最穩(wěn)定的是________。 (3)根據(jù)現(xiàn)有元素周期律推算，R位于元素周期表的第________周期第________族，核穩(wěn)定性R__________R(填“＞”、“＜”或“＝”)。 解析　(1)根據(jù)題目信息知，2、8、20、28、50、82、114、126這樣的數(shù)稱為“幻數(shù)”，所以前三種質(zhì)子數(shù)為“幻數(shù)”的元素是氦、氧、鈣；(2)因為具有雙“幻數(shù)”(即質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是“幻數(shù)”)的原子核最穩(wěn)定。根據(jù)氧的同位素原子知，只有O的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都等于幻數(shù)8，最穩(wěn)定；(3)根據(jù)元素R的質(zhì)子數(shù)知該元素位于周期表的第七周期第ⅣA族，由于R的質(zhì)子數(shù)是“幻數(shù)”，中子數(shù)為298－114＝184，184是偶數(shù)，題中稱之為“幻數(shù)”，所以R相對穩(wěn)定。 答案　(1)　(2)O　(3)7?、鬉　＞ 18．(9分)用電子式表示下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)： (1)NH4Cl____________；(2)Na2O________________；(3)Na2O2________；(4)H2S________；(5)CO2________；(6)MgCl2________； (1)～(6)中，僅含離子鍵的是________，僅含共價鍵的是________，既有離子鍵又有共價鍵的是________。 解析　考查電子式的書寫及離子鍵和共價鍵的判斷。 答案　 (2)(6)　(4)(5)　(1)(3) 19．(12分)根據(jù)①～⑩元素的編號所在周期表中的位置，用相應(yīng)的元素符號回答有關(guān)問題： 主族 周期　 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族 1 ① ② 2 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 3 ⑧ ⑨ ⑩ (1)能顯＋1價，還能顯－1價的元素是_______________________________。 (2)最難形成簡單離子的元素是______________________________________。 (3)單質(zhì)具有半導體性質(zhì)的元素是____________________________________。 (4)元素的氣態(tài)氫化物既不和所有的酸作用，又不和所有的堿作用的是________________________。 (5)能跟氙、氪形成二元化合物的元素是_______________________________。 (6)最新發(fā)現(xiàn)的一種單質(zhì)是由60個原子組成球狀結(jié)構(gòu)的分子。這種單質(zhì)叫足球烯，它是由________元素組成的。 (7)其單質(zhì)能和冷水劇烈反應(yīng)的元素是________。 (8)a元素能以正化合價與b元素形成AB型化合物，該化合物常溫下為固態(tài)且難溶于水，則a元素是________，b元素是________。 答案　(1)H　(2)He　(3)Si　(4)C　(5)F　(6)C　(7)Na和F　(8)Mg　O 20．(11分)X、Y、Z三種主族元素的單質(zhì)在常溫下都是常見的無色氣體，在適當條件下，三者之間可以兩兩發(fā)生反應(yīng)生成分別是雙核、三核和四核的甲、乙、丙三種分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子個數(shù)比為2∶3。請回答下列問題： (1)元素X的名稱是________，丙分子的電子式為________。 (2)若甲與Y單質(zhì)在常溫下混合就有明顯現(xiàn)象，則甲的化學式為________。丙在一定條件下轉(zhuǎn)化為甲和乙的反應(yīng)方程式為___________________________。 (3)化合物丁含X、Y、Z三種元素，丁是一種常見的強酸，將丁與丙按物質(zhì)的量之比1∶1混合后所得物質(zhì)戊的晶體結(jié)構(gòu)中含有的化學鍵為________(選填序號)。 a．只含共價鍵 b．只含離子鍵 c．既含離子鍵，又含共價鍵 解析　從分子的特點和單質(zhì)為無色氣體去分析可確定：X、Y、Z分別為H、O、N；甲、乙、丙分別為NO、H2O、NH3；丁為HNO3；戊為NH4NO3。在NH4NO3晶體中既含有離子鍵，又含有極性共價鍵。 答案　(1)氫　 (2)NO　4NH3＋5O24NO＋6H2O (3)c 21．(11分)A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D>C>A>B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族。C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答： (1)這四種元素分別是：A________，B________，C________，D________。 (2)這四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序是________。 (3)A與B形成的三原子分子的電子式是________，B與D形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物的電子式是________。 (4)A元素某氧化物與D元素某氧化物反應(yīng)生成單質(zhì)的化學方程式是________________________________________________________________________。 解析　已知A、B同一周期，A、C同主族，原子半徑D>C>A>B，所以A、B、C、D在周期表中相對位置如圖所示。 　　　　A　B　 D　 C　 又因為C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍，所以C為第3周期ⅣA族，D為第3周期ⅠA族，從而可知C為硅，D為鈉，進而可推知，A為碳。由于C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，14＝6＋B，因此B為8，即為氧。 答案　(1)C　O　Si　Na (2)H2O>CH4>SiH4 (3) (4)2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2