2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習 第8單元 第1節(jié)《弱電解質(zhì)的電離平衡》課時檢測.doc
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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習 第8單元 第1節(jié)《弱電解質(zhì)的電離平衡》課時檢測 一、單項選擇題(本大題共24分,每小題4分,每小題只有一個正確選項) 1.(xx年重慶高考)下列說法正確的是( )。 A.KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電,故KClO3和SO3為電解質(zhì) B.25 ℃時,用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH=7,V醋酸<VNaOH C.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和氣體生成 D.AgCl沉淀易轉(zhuǎn)化為AgI沉淀且Ksp(AgX)=c(Ag+)c(X-),故Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) 2.下列說法正確的是( )。 A.溶液的pH越小,表明溶液中含有的H+的數(shù)目越多 B.pH=5的稀硫酸加水稀釋1000倍,溶液中c(H+)與c(SO)之比為2∶1 C.0.1 molL-1的醋酸pH為a,0.01 molL-1的醋酸pH為b,則a+1>b D.對弱酸HAc進行稀釋時,溶液中的離子濃度均減小 3.在0.1 molL-1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,對于該平衡,下列敘述正確的是( )。 A.加入水時,平衡逆向移動 B.加入少量NaOH固體,平衡正向移動 C.加入少量0.1 molL-1 HCl溶液,溶液中c(H+)減小 D.加入少量CH3COONa固體,平衡正向移動 4.醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHH++CH3COO-,下列敘述不正確的是( )。 A.CH3COOH溶液中離子濃度的關(guān)系滿足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) B.0.1 molL-1的CH3COOH溶液加水稀釋,溶液中c(OH-)減小 C.向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體,平衡逆向移動 D.常溫下,pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后,溶液的pH<7 5.下列實驗事實不能證明醋酸是弱酸的是( )。 A.常溫下,測得醋酸鈉溶液的pH>7 B.常溫下,測得0.1 molL-1醋酸溶液的pH=4 C.常溫下,將pH=1的醋酸溶液稀釋1000倍,測得pH<4 D.常溫下,將物質(zhì)的量濃度相同的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合后恰好中和 6.對室溫下pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施,有關(guān)敘述正確的是( )。 A.加適量的醋酸鈉晶體后,兩溶液的pH均增大 B.使溫度都升高20 ℃后,兩溶液的pH均不變 C.加水稀釋2倍后,兩溶液的pH均減小 D.加足量的鋅充分反應(yīng)后,兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多 二、雙項選擇題(本大題共12分,每小題6分,每小題有二個正確選項。選對一個給3分,選錯一個不給分) 7.常溫下有體積相同的四種溶液:①pH=3的CH3COOH溶液;②pH=3的HCl溶液;③pH=11的氨水;④pH=11的NaOH溶液。下列說法正確的是( )。 A.①與②中c(H+)相同 B.①與④混合,溶液中c(CH3COO-)=c(Na+) C.②與③混合,所得混合溶液的pH大于7 D.③與④分別用等濃度的鹽酸中和,消耗鹽酸的體積相等 8.室溫下,HA、H2B兩種酸溶液的濃度都是0.1 molL-1,pH依次為1.5和2.0,則下列結(jié)論正確的是( )。 A.H2B的酸性比HA的強 B.當NaA、NaHB、Na2B的溶液濃度都是0.1 molL-1時,Na2B溶液的pH最大 C.HA和H2B一定是弱酸 D.溶液中B2-、HB-、A-均能和強酸反應(yīng),也能和強堿反應(yīng) 三、非選擇題(本大題共64分) 9.(16分)常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表: 實驗編號 HA物質(zhì)的量濃度/(molL-1) NaOH物質(zhì)的量濃度/(molL-1) 混合溶液的pH 甲 0.2 0.2 pH=a 乙 c1 0.2 pH=7 丙 0.1 0.1 pH>7 丁 0.1 0.1 pH=9 請回答下列問題: (1)不考慮其他組的實驗結(jié)果,單從甲組情況分析,如何用a(混合溶液的pH)來說明HA是強酸還是弱酸:__________________________。 (2)不考慮其他組的實驗結(jié)果,單從乙組情況分析,c1是否一定等于0.2?________(填“是”或“否”)。混合溶液中離子濃度c(A-)與c(Na+)的大小關(guān)系是________。 A.前者大 B.后者大 C.二者相等 D.無法判斷 (3)從丙組實驗結(jié)果分析,HA是________酸(填“強”或“弱”)。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是______________________。 (4)丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)=________molL-1。寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能做近似計算,回答準確值,結(jié)果不一定要化簡):c(Na+)-c(A-)=______molL-1。 10.(16分)現(xiàn)有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的鹽酸乙,請根據(jù)下列操作回答問題: (1)取10 mL的甲溶液,加入等體積的水,醋酸的電離平衡________移動(填“向左”“向右”或“不”);另取10 mL的甲溶液,加入少量無水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后,溶液體積保持不變),待固體溶解后,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值將________(填“增大”“減小”或“無法確定”)。 (2)相同條件下,取等體積的甲、乙兩溶液,各稀釋100倍。稀釋后的溶液,其pH大小關(guān)系為pH(甲)________pH(乙)(填“大于”“小于”或“等于”)。 (3)各取25 mL的甲、乙兩溶液,分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7,則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為V(甲)________V(乙)(填“大于”“小于”或“等于”)。 (4)取25 mL的甲溶液,加入等體積pH=12的NaOH溶液,反應(yīng)后溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)的大小關(guān)系為c(Na+)________c(CH3COO-)(填“大于”“小于”或“等于”)。 11.(16分)化學(xué)小組為比較鹽酸和醋酸的酸性,設(shè)計了如下實驗方案。裝置如下圖(夾持儀器略): 實驗方案:在兩試管中分別加入過量鎂條,同時將兩注射器中的溶液注入相應(yīng)試管中,觀察產(chǎn)生氫氣的速率和體積。 (1)鹽酸與鎂反應(yīng)的離子方程式為:____________。 (2)在上述實驗方案中有一明顯欠缺,該欠缺是__________________________。 (3)在欠缺已經(jīng)得到改正的方案下,反應(yīng)起始時,產(chǎn)生氫氣的速率關(guān)系應(yīng)是______________________。最終產(chǎn)生氫氣體積的關(guān)系應(yīng)是________。 (4)實驗中產(chǎn)生的氫氣體積比理論值高,可能原因是______________________。 (5)通過比較起始反應(yīng)的速率可以得出的結(jié)論是____________________。 (6)除上述方法外,還可以通過其他方向比較鹽酸和醋酸的酸性,請寫出其中的一種方法:________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 12.(16分)某研究性學(xué)習小組為了探究醋酸的電離情況,進行了如下實驗。 實驗一:配制并標定醋酸溶液的濃度:取冰醋酸配制250 mL 0.2 molL-1的醋酸溶液,用0.2 molL-1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液,再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定?;卮鹣铝袉栴}: (1)配制250 mL 0.2 molL-1醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、________和________。 (2)為標定某醋酸溶液的準確濃度,用0.xx molL-1的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進行滴定,幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下: 實驗序號/mL 1 2 3 4 消耗NaOH溶液的體積/mL 20.05 20.00 18.80 19.95 則該醋酸溶液的準確濃度為________。(保留小數(shù)點后四位) 實驗二:探究濃度對醋酸電離程度的影響:用pH計測定25 ℃時不同濃度的醋酸的pH,結(jié)果如下: 0.0010 0.0100 0.0200 0.1000 0.xx pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.73 回答下列問題: (3)根據(jù)表中數(shù)據(jù),可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論,你認為得出此結(jié)論的依據(jù)是____________。(4)從表中的數(shù)據(jù),還可以得出另一結(jié)論:隨著醋酸濃度的減小,醋酸的電離程度________(填“增大”“減小”或“不變”)。 實驗三:探究溫度對醋酸電離程度的影響: (5)請你設(shè)計一個實驗完成該探究,請簡述你的實驗方案____________________。 第1節(jié) 弱電解質(zhì)的電離平衡 1.D 解析: SO3的水溶液能導(dǎo)電是因為SO3與水反應(yīng)生成的H2SO4屬于電解質(zhì),SO3本身是非電解質(zhì),A錯誤;醋酸溶液與等濃度NaOH溶液恰好完全反應(yīng),生成的醋酸鈉溶液是強堿弱酸鹽,應(yīng)呈堿性,若pH=7,加入醋酸的體積應(yīng)增大,B錯誤;向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,發(fā)生反應(yīng):AlO+HCO+H2O===Al(OH)3↓+CO,無氣體生成,C錯誤;由于AgI比AgCl更難溶于水,AgCl沉淀易轉(zhuǎn)化為AgI沉淀,Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),D正確。 2.C 解析:溶液的pH越小,表明溶液中含有的H+的濃度越大,A錯誤;pH=5的稀硫酸溶液中c(H+)=10-5 molL-1,c(SO)=0.510-5 molL-1,稀釋1000倍時,SO的物質(zhì)的量不變,故其濃度變?yōu)?.510-8 molL-1,而此時因水的電離平衡的移動,導(dǎo)致水中H+和OH-的濃度均接近于10-7 molL-1,故溶液中c(H+)與c(SO)之比為20∶1,B錯誤;對酸進行稀釋時,溶液中的c(H+)減小,由于溫度不變,水的離子積常數(shù)不變,故c(OH-)增大,D錯誤。 3.B 解析:CH3COOH是弱酸,當加水稀釋時,CH3COOH的電離程度增大,平衡正向移動,A錯;加入少量NaOH固體,中和H+,使c(H+)減小,平衡正向移動,B正確;加入少量0.1 molL-1 HCl溶液,由于HCl是強電解質(zhì),故溶液中c(H+)增大,C錯;雖然CH3COONa水解顯堿性,但由于CH3COO-濃度增大,平衡將逆向移動,D錯。 4.B 解析:電荷守恒:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),A正確;加水稀釋c(H+)減小,c(OH-)增大,B錯誤;C項中c(CH3COO-)增大,平衡逆向移動,C正確; CH3COOH剩余,溶液顯酸性,pH<7,D正確。 5.D 解析:常溫下CH3COONa溶液的pH>7,說明CH3COO-水解顯堿性,CH3COOH為弱酸,A正確;若為強酸,常溫下0.1 molL-1的一元酸pH=1,醋酸溶液的pH=4,說明醋酸未電離完全,是弱酸,B正確;醋酸在稀釋過程中可以繼續(xù)電離,則pH=1的醋酸稀釋1000倍,pH<4,C正確。 6.A 解析:鹽酸是強電解質(zhì),不存在電離平衡,而醋酸是弱電解質(zhì),存在電離平衡:CH3COOHH++CH3COO-,當分別加入適量CH3COONa晶體后,鹽酸中發(fā)生反應(yīng):H++CH3COO-===CH3COOH,而醋酸中由于c(CH3COO-)增大,電離平衡左移,兩溶液中 c(H+)均減小,pH均增大,A正確;當溫度都升高20 ℃后,醋酸電離平衡右移,c(H+)增大,pH減小,鹽酸的pH基本不變,B錯誤;加水稀釋后,兩溶液的c(H+)均減小,故pH均增大,C錯誤;醋酸濃度大,等體積時CH3COOH的物質(zhì)的量多,與足量的鋅反應(yīng)產(chǎn)生的H2多,D錯誤。 7.AC 解析:pH=-1gc(H+),①、②溶液的pH相等,溶液中的c(H+)相等,A正確;應(yīng)為c(Na+)- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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