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2019-2020年高考化學一輪復習 第1章 基礎課時3 物質的量 氣體摩爾體積限時訓練（含解析） 1．(xx上海二模)下列有關說法正確的是 (　　)。 A．物質的量不是國際單位制中的基本物理量 B．某物質含有4 mol氧 C．阿伏加德羅常數(shù)就是6.021023 mol－1 D．常用“物質的量”表示一定數(shù)目微觀粒子的集合體 解析　物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一，A錯誤；“4 mol氧”指代不明，B錯誤；阿伏加德羅常數(shù)約為6.021023 mol－1，C錯誤。 答案　D 2．(xx洛陽調(diào)研)工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉑銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應，若有標準狀況下V L氨氣完全反應，并轉移n個電子，則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為 (　　)。 A. B． C. D． 解析　根據(jù)反應4NH3＋5O24NO＋6H2O，當有標準狀況下V L NH3完全反應時，NH3的物質的量為mol，轉移電子的物質的量為mol，已知在此反應中轉移電子數(shù)為n，則n＝NA，所以，NA＝，故選D。 答案　D 3．(xx濟寧一中摸底)下列敘述不正確的是 (　　)。 A．CO2的摩爾質量是44 gmol－1，表示 1 mol CO2的質量為44 g B．H2SO4溶液的物質的量濃度為 1 molL－1，表示 1 L溶液中含有 1 mol H2SO4 C．氣體摩爾體積Vm≈22.4 Lmol－1，表示1 mol任何氣體的體積都約為22.4 L D．阿伏加德羅常數(shù)NA≈6.021023 mol－1，表示1 mol任何粒子集體所含的粒子數(shù)約為6.021023 解析　在標準狀況下，1 mol任何氣體的體積都約為22.4 L，故C錯誤。 答案　C 4．(xx重慶高三綜合練習)將a g二氧化錳粉末加入 c L b molL－1的濃鹽酸中加熱完全溶解，反應中轉移電子d個，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 (　　)。 A．可以收集到氯氣 L B．反應后溶液中的Cl－數(shù)目為 C．NA可表示為 D．反應后溶液中的H＋數(shù)目為bc－2d 解析　A項，標準狀況下Cl2為22.4 L；B項，反應后溶液中Cl－數(shù)目為bcNA－d；C項，2NA＝d，NA＝；D項，反應后H＋數(shù)目為bcNA－4NA或bcNA－2d。 答案　C 5．科學家剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質量是a g,12C的原子質量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是 (　　)。 A．由已知信息可得NA＝ B．W g該原子的物質的量一定是mol C．W g該原子中含有個該原子 D．該原子的摩爾質量是aNA g 解析　一個12C的真實質量為b g，NA個12C的質量為12 g，A項正確；該原子的摩爾質量為aNA gmol－1，W g該原子的物質的量為 mol，B項正確；1個原子的質量是a g，則W g該原子中含有個該原子，C正確；摩爾質量的單位是gmol－1，故D項錯誤。 答案　D 6．如圖所示，同溫同壓下，分別用氯化氫和四種混合氣體吹出體積相等的五個氣球。A、B、C、D四個氣球中，與氯化氫所含原子數(shù)一定相等的是 (　　)。 解析　同溫同壓下，體積相等的氣球中，氣體的物質的量相等。HCl是雙原子分子，只要混合氣體分子的平均原子數(shù)等于2即符合要求。A項中有可能等于2，B項一定大于2，C項一定等于2，D項一定大于2。 答案　C 7．(xx太原模擬)設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 (　　)。 A．一定溫度下，pH＝6的純水中含有OH－的數(shù)目為10－6NA B．120 g NaHSO4固體中含有的離子總數(shù)為2NA C．標準狀況下，22.4 L己烷中所含分子的數(shù)目為NA D．100 mL 0.5 molL－1的(NH4)2SO4溶液中，NH的數(shù)目為0.1NA 解析　水的體積未知，不能確定OH－的數(shù)目，A不正確；NaHSO4是離子化合物，固體中僅含Na＋和HSO，B正確；己烷在標準狀況下為液態(tài)，C不正確；因NH水解，100 mL 0.5 molL－1的(NH4)2SO4溶液中，NH的數(shù)目小于0.1NA，D不正確。 答案　B 8．(xx泰安一模)設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是 (　　)。 A．標準狀況下，11.2 L氯仿(CHCl3)中含有C—Cl鍵的數(shù)目為1.5NA B．常溫常壓下，17 g甲基(—14CH3)所含的電子數(shù)為9NA C．同溫同壓下，1 L NO和1 L O2充分混合后體積小于1.5 L D．100 mL pH＝1的醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)為0.01NA 解析　氯仿在標準狀況下為液體，不能用22.4 L/mol求算其物質的量，A錯誤。 答案　A 9．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 (　　)。 A．由2H和18O組成的水11 g，所含的中子數(shù)為4NA B．標準狀況下11.2 L乙烷和乙烯的混合氣體中含有C原子數(shù)為NA C．在0.1 molL－1的醋酸溶液中，所含H＋的個數(shù)小于0.1NA D．室溫下H2O2分解得到16 g O2，轉移的電子數(shù)為2NA 解析　A項，由2H和18O組成水(2HO)的摩爾質量為22 gmol－1，11 g該水分子的物質的量為0.5 mol，每個分子中含有12個中子，則0.5 mol該水的分子中含有的中子數(shù)為6NA，錯誤；B項，乙烷和乙烯都是雙碳原子分子，標準狀況下11.2 L乙烷和乙烯的混合氣體的物質的量是0.5 mol，故所含C原子數(shù)為NA，正確；C項，沒有告訴醋酸溶液的體積，故無法判斷所含H＋的個數(shù)，錯誤；D項，根據(jù)化學方程式可知每生成1 mol O2轉移的電子數(shù)為2NA,16 g O2的物質的量為0.5 mol，則轉移的電子數(shù)為NA，錯誤。 答案　B 10．(xx山東威海一模)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是 (　　)。 A．NA個N2分子與0.5NA個H2分子所占的體積比一定是2∶1 B．相同物質的量的OH－和CH含有相同數(shù)目的電子 C．25 ℃時，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數(shù)目為0.2NA D．常溫常壓下，NO2與足量H2O反應生成0.1 mol NO，則轉移的電子數(shù)為0.2NA 解析　A項，沒有指明是否為相同的溫度和壓強，所以N2與H2的體積比無法確定，錯誤；B項，OH－的電子數(shù)為10，CH的電子數(shù)為8，所以相同物質的量的OH－和CH含有的電子數(shù)不同，錯誤；C項，沒有指明溶液的體積，所以OH－的數(shù)目無法確定，錯誤；D項正確。 答案　D 11．[xx上海市三區(qū)(徐匯、松江、金山)高三模擬]下圖所示實驗裝置用于測定氣體摩爾體積，相關敘述正確的是 (　　)。 A．用CCl4代替水，測得氫氣的體積更準確 B．量氣管壓入漏斗的水過多而溢出，會導致測定失敗 C．必須待體系溫度降低到0 ℃時才可進行讀數(shù) D．上提水準管，量氣管液面高度不斷改變，說明裝置漏氣 解析　A項，用CCl4代替水對結果影響不大，但CCl4易揮發(fā)，有刺激性氣味；B項，水溢出，對結果無影響；C項，讀數(shù)時，冷卻到室溫即可；D項，液面高度不斷改變，說明左邊壓強始終和大氣壓相同，則裝置漏氣。 答案　D 12．(1)0.7 mol H2O的質量為________，其中含有________個水分子，氫原子的物質的量為________。 (2)質量相同的H2、NH3、SO2、O3四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是________，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是________。 (3)2 mol的CO2與3 mol的SO3的分子數(shù)比是______；原子數(shù)比是________。 (4)在9.5 g某二價金屬的氯化物中含有0.2 mol Cl－，此氯化物的摩爾質量為________，該金屬元素的相對原子質量為________。 解析　(1)0.7 mol H2O的質量為0.7 mol18 gmol－1＝12.6 g，含有水分子的個數(shù)為0.7 mol6.021023 mol－1＝4.2141023，氫原子的物質的量為0.7 mol2＝1.4 mol。 (2)根據(jù)n＝m/M可知，摩爾質量最大的SO2，其物質的量最小，含有分子數(shù)最少；摩爾質量最小的H2，相同條件下物質的量最大，其所占體積最大。 (3)根據(jù)阿伏加德羅定律可知2 mol的CO2與3 mol的SO3的分子數(shù)比是2∶3；原子數(shù)比是(23)∶(34)＝1∶2。 (4)二價金屬的氯化物可以表示為MCl2，在9.5 g該二價金屬的氯化物中含0.2 mol Cl－，則9.5 g氯化物的物質的量為0.1 mol，該氯化物的摩爾質量為95 gmol－1；該金屬元素的相對原子質量為95－71＝24。 答案　(1)12.6 g　4.2141023(或0.7NA或0.76.021023)　1.4 mol　(2)SO2　H2 (3)2∶3　1∶2　(4)95 gmol－1　24 13．在標準狀況下15 g CO與CO2的混合氣體，體積為11.2 L。則： (1)混合氣體的密度是______________________________________________。 (2)混合氣體的平均摩爾質量是______________________________________。 (3)CO2和CO的體積之比是_________________________________________。 (4)CO的體積分數(shù)是_______________________________________________。 (5)CO2和CO的質量之比是_________________________________________。 (6)CO的質量分數(shù)是_______________________________________________。 (7)混合氣體中所含氧原子的物質的量是______________________________。 (8)混合氣體中所含碳原子的物質的量是______________________________。 解析　(1)密度＝質量/體積＝15 g/11.2 L＝1.339 gL－1。 (2)解法一：n＝＝0.5 mol，M＝m/n＝15 g/0.5 mol＝30 gmol－1。 解法二：M＝ρVm＝1.339 gL－122.4 Lmol－1＝30 gmol－1。 (3)根據(jù)阿伏加德羅定律推論：同溫同壓下氣體的體積之比＝物質的量之比，最簡單的方法是用十字交叉法計算： n(CO2)/n(CO)＝1/7。 (4)CO的體積分數(shù)＝CO的物質的量分數(shù)＝78100%＝87.5%。 (5)＝＝＝11∶49。 (6)CO的質量分數(shù)＝100%＝81.7%。 (7)n(O)＝2n(CO2)＋n(CO)＝20.5 mol1/8＋0.5 mol7/8＝0.562 5 mol。 (8)n(C)＝n(CO2)＋n(CO)＝0.5 mol。 答案　(1)1.339 gL－1　(2)30 gmol－1　(3)1∶7　(4)87.5%　(5)11∶49　(6)81.7%　(7)0.562 5 mol　(8)0.5 mol 14．(xx海口調(diào)研)如圖所示的實驗裝置可用來測定含兩種元素的某種氣體X的分子式。 在注射器A中裝有240 mL氣體X并慢慢通過不含空氣并裝有紅熱的氧化銅的玻璃管B，使之完全反應，得到以下實驗結果：實驗前B管重20.32 g，實驗后B管重20.00 g，B管中的黑色粉末變成紅色粉末。在C管中收集到的無色液體是水；在注射器D中收集到的氣體是氮氣。試回答下列問題： (1)X氣體是由________和________元素組成的。 (2)若240 mL X氣體完全反應后，收集到的氮氣質量是0.28 g。根據(jù)實驗時的溫度和壓強計算1 mol X氣體的體積是24 000 mL，則X的摩爾質量是________。 (3)通過計算，確定X的分子式為________。 (4)寫出B中發(fā)生反應的化學方程式(X在該條件下不發(fā)生分解反應)_____________________________ __________。 解析　由題意可知，在實驗時的溫度和壓強下，1 mol X氣體的體積是24 000 mL，則反應消耗的X氣體的物質的量為0.01 mol，CuO的物質的量為＝0.02 mol，N2的物質的量為＝0.01 mol，根據(jù)氧原子守恒H2O的物質的量為0.02 mol。根據(jù)質量守恒定律，0.01 mol X氣體的質量為0.28 g＋0.04 mol1 gmol－1＝0.32 g，其摩爾質量為32 gmol－1；X氣體是由N和H元素組成的，0.01 mol X分子中含有n(N)＝0.01 mol2＝0.02 mol，n(H)＝ 0.02 mol2＝0.04 mol，因此分子式為N2H4。 答案　(1)氮　氫　(2)32 gmol－1　(3)N2H4 (4)N2H4＋2CuON2＋2H2O＋2Cu 15．某實驗小組利用反應2CuO＋2Cl22CuCl2＋O2測定銅的近似相對原子質量，可供選擇的裝置如圖所示。 方案一：通過測定反應物CuO的質量m(CuO)和產(chǎn)物O2的體積V(O2)來測定銅的近似相對原子質量。 (1)按氣流方向從左到右用膠管(圖中未畫出)將選擇的儀器組合成一套實驗裝置，連接順序為a→ (　　) (　　)→ (　　) (　　)→ (　　) (　　)→ (　　) (　　)→b。 (2)裝置B是由干燥管和堿式滴定管改造而成的測量氣體體積的裝置，實驗前滴定管液面初讀數(shù)為V1 L，實驗后恢復到室溫，調(diào)節(jié)裝置兩側液面相平后得到末讀數(shù)為V2 L，設室溫時氣體摩爾體積為Vm Lmol－1，且E裝置中CuO的質量為m1 g，充分反應后生成CuCl2的質量為m2 g，則銅的近似相對原子質量的表達式為______________________________________________________ [用含m1、V1、V2的代數(shù)式表示]。 (3)若氧化銅中混有銅，則測定結果________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。 (4)裝置E在實驗過程中的主要現(xiàn)象是__________________________________ _________________________________________________________________。 方案二：利用A、D、E、F四套裝置(尾氣由其他的裝置處理)完成測定任務。 (5)你認為測定的物理量有___________________________________________ (寫出一組)，按你測定的物理量，寫出銅的近似相對原子質量的表達式：__________________________________________________________________ _________________________________________________________________。 解析　方案一：通過測定反應物CuO的質量m(CuO)和產(chǎn)物O2的體積V(O2)來測定銅的近似相對原子質量；方案二：通過測定反應物CuO的質量和產(chǎn)物CuCl2的質量來測定銅的近似相對原子質量。實驗中需要得到純凈的Cl2，裝置A：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，得到Cl2中含有HCl和水蒸氣，用裝置D來除去HCl，用裝置F干燥Cl2。在裝置E中發(fā)生反應2CuO＋2Cl22CuCl2＋O2。當用方案一時，從E中出來的氣體要先用裝置C(堿石灰)除去多余的氯氣，再用裝置B測量V(O2)，因此方案一儀器連接順序為a→ef→ij→gh→cd→b。 2CuO　　　　　～　　　　　O2 2Ar(Cu)＋32 Vm m1 V1－V2 ＝，M(Cu)＝－16。 CuO　　　　　　～　　　　　CuCl2 Ar(Cu)＋16 Ar(Cu)＋71 m1 m2 ＝， 可得Ar(Cu)＝。 答案　(1)e　f　i　j　g　h　c　d (2)－16　(3)偏大 (4)固體由黑色變成棕黃色 (5)m1、m2　Ar(Cu)＝