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2019-2020年高考化學(xué)一輪訓(xùn)練案 課題7 鐵銅及其化合物 1．在通常情況下，鐵與下列物質(zhì)不反應(yīng)的是（ ） A. 水 　　B. 濃硫酸 　　C. 濃硝酸 　　D. 硫酸銅溶液 2.鐵屑溶于過量的稀硫酸，過濾后向濾液中加入適量硝酸，再加入過量的氨水，有紅褐色沉淀生成。過濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到紅棕色的殘渣。上述沉淀和殘渣分別為（ ） A．Fe(OH)3；Fe2O3 B．Fe(OH)2；FeO C．Fe(OH)2；Fe(OH)3；Fe3O4 D．Fe2O3；Fe(OH)3 3.能與Fe3+反應(yīng)，又能證明Fe3+具有氧化性的微粒是（ ） ① SCN- ② Fe ③ Fe2+ ④ Cu ⑤ H2S ⑥OH- A. ④⑤⑥ 　　B. ①②③　　C. ①③⑥ 　 D. ②④⑤ 4.生鐵是鐵的合金，下列有關(guān)純鐵的描述正確的是( ) A．熔點比生鐵的低 B．與相同濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率比生鐵的快 C．與氯氣反應(yīng)生成三價，與溴單質(zhì)反應(yīng)生成二價鐵 D．在冷的濃硫酸中可鈍化 5.將熱的鐵片分別放入下列足量的溶液中，使溶液質(zhì)量增加的有（ ） A. 濃HNO3 B. FeCl3 C. H2SO4 D. AgNO3 6.向一定物質(zhì)的量的和Fe的混合物中加入溶液，在一定條件下恰好使混合物完全溶解，放出448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的氣體。向所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。則用足量的CO在高溫下與相同質(zhì)量的此混合物充分反應(yīng)，能得到鐵的質(zhì)量為（ ） A. 5.6g B. 2.8g C. 0.1g D. 11.2g 7.人體血紅蛋白中含有Fe2＋離子，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使Fe2＋離子轉(zhuǎn)變成Fe3+離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有（　?。? A．酸性 B．堿性 C．氧化性 D．還原性 8.某溶液中有Mg2+、Fe2+和Al3+三種離子，若向其中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是（ ） A.Mg2+和 Fe2+ B. Mg2+ C. Fe2+ D. Al3+ 9.在FeCl3與CuCl2的混合溶液中加入過量的鐵粉，反應(yīng)完畢后，剩余固體的質(zhì)量恰好與所加鐵粉的質(zhì)量相等，則原混合液中FeCl3與CuCl2的物質(zhì)的量之比為（　　 ） 　?。粒?∶2　 Ｂ．４∶３　 Ｃ．２∶７　 Ｄ．７∶４ 10.將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等。則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比是（ ） A.2:3 B. 3:2 C. 1:2 D. 1:1 11.下列敘述正確的是（ ） A．金屬與鹽溶液的反應(yīng)都是置換反應(yīng) B．陰離子都只有還原性 C．與強酸、強堿都反應(yīng)的物質(zhì)只有兩性氧化物或兩性氫氧化物 D．分子晶體中都存在范德瓦耳斯力，可能不存在共價鍵 12.已知，，現(xiàn)將等物質(zhì)的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中充分反應(yīng)后，反應(yīng)器中所得混合物除SO42－和Cl－外，還含有（ ） A. Zn2+、Cu、Fe2+ B. Zn2+、Cu2+、Fe、Fe2+ C. Zn2+、Cu2+、Cu、Fe2+ D. Zn2+、Cu2+、Fe2+ 13.某500mL溶液中含0.1mol、0.2mol，加入0.2mol鐵粉，待完全還原后，溶液中的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變）（ ） A. 0.4mol/L B. 0.8mol/L C. 0.9mol/L D. 1.0mol/L 14.要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+進(jìn)行如下實驗操作時最佳順序為（ ） ① 加入足量氯水 ② 加入足量KMnO4溶液 ③ 加入少量NH4SCN溶液 A. ③①　　B. ③② 　　C. ①③ 　　D. ①②③ 15．下列物質(zhì)分別與少量氯水反應(yīng)所得的溶液，滴人KSCN溶液不一定顯紅色的是（ ） A．氧化鐵 B．銅鐵合金 C．Fe（OH）3 D．FeCl2 16．某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相同（不考慮水解），且SO42-的物質(zhì)的量濃度為6molL-1，則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為( ) A．5.6 g B．11.2g C．22.4g D．33.6g 17．某科研小組將鐵、銅、氯化鐵、氯化亞鐵和氯化銅溶液放于某容器中，根據(jù)下述情況來判斷哪些陽離子（不考慮陰離子）或金屬單質(zhì)還能在容器中存在（或不存在）。 （1）反應(yīng)后鐵有剩余，則容器中還可能有 ； （2）反應(yīng)后容器中有相當(dāng)多的Cu2+，則一定有 ； （3）除Cu2+外，若還有Cu，則不可能有 ； （4）除Cu2+外，若還有相當(dāng)多的Fe3+，則還可能有 。 18.根據(jù)下圖中實驗現(xiàn)象和轉(zhuǎn)化關(guān)系，推斷A、B、C、D、E、F、G各是什么物質(zhì)？寫出①②反應(yīng)的離子方程式，③④反應(yīng)的化學(xué)方程式。 （1）A 、B 、C 、D 、E 、F 、G （2）① ② （3）③ ④ 19.鐵是日常生活中用途最廣、用量最大的金屬材料。 （1）常溫下，可用鐵質(zhì)容器盛裝濃硫酸的原因是 。 （2）某實驗小組利用右圖裝置驗證鐵與水蒸氣的反應(yīng)。 ①濕棉花的作用是 ， 試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 ②實驗結(jié)束后，取出少量反應(yīng)后的固體于試管中，加入過量鹽酸，固體完全溶解，所得溶液中存在的陽離子是_____（填序號）。 a．一定有Fe2+、H+和Fe3+ b．一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+ c．一定有Fe2+、Fe3+，可能有 H+ d．一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+ （3）另稱取一定量的鐵釘放入適量的濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后收集氣體。經(jīng)測定氣體中含有SO2、CO2和H2。 ① 鐵與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 ② 氣體中混有CO2的原因是（用化學(xué)方程式表示） 。 ③ 將672 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）收集到的氣體通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)： SO2 + Br2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)洗滌、干燥得到固體4.66 g。由此推知收集到的氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)是 。 21.已知Fe(OH)2是白色難溶于水的物質(zhì)， 很容易被空氣中的氧氣氧化為Fe(OH)3。 如圖所示裝置可用來制取和觀察Fe(OH）2 在空氣中被氧化時顏色的變化。實驗時必 須使用鐵屑和6mol/L的硫酸，其它試劑自選。 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? （1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是 ； （2）實驗開始時應(yīng)先將活塞E （填“打開”或“關(guān)閉”），C中收集到的氣體的主要成份是 ； （3）簡述生成Fe(OH)2的操作過程 （4）在（3）操作后拔出裝置B中的橡皮塞，使空氣進(jìn)入，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式