2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第8章 基礎(chǔ)課時3 鹽類的水解限時訓(xùn)練(含解析).doc
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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第8章 基礎(chǔ)課時3 鹽類的水解限時訓(xùn)練(含解析) 1.下列有關(guān)鹽類水解的敘述中正確的是 ( )。 A.溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 B.含有弱酸根鹽的水溶液一定呈堿性 C.鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對強(qiáng)弱 D.強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液一定呈中性 解析 如果弱酸、弱堿的電離程度相當(dāng),生成的鹽的水溶液也呈中性,如CH3COONH4;含有弱酸根鹽的水溶液不一定呈堿性,如NaHSO3溶液呈酸性;強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液不一定呈中性,例如NaHSO4。 答案 C 2.(xx廣州診斷)常溫時,某溶液中由水電離出的H+和OH-的物質(zhì)的量濃度的乘積為110-10,則該溶液可能是 ( )。 ①H2SO4;②CH3COOH;③NH4Cl;④KOH ⑤CH3COONa A.①④⑤ B.③⑤ C.①②③ D.③ 解析 由題意易求得水電離出的c(H+)=c(OH-)=110-5 molL-1>110-7 molL-1,說明所加試劑促進(jìn)了水的電離;酸和堿抑制水的電離,而能水解的鹽促進(jìn)水的電離。 答案 B 3.(xx宜昌聯(lián)考)下列說法正確的是 ( )。 A.將AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒,所得固體成分相同 B.配制FeSO4溶液時,將FeSO4固體溶于稀鹽酸中,然后稀釋至所需濃度 C.用加熱的方法可以除去KCl溶液中的Fe3+ D.洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液 解析 A項(xiàng),氯化鋁溶液蒸干、灼燒后得到氧化鋁,而硫酸鋁溶液蒸干、灼燒后得到的仍是硫酸鋁,不正確;B項(xiàng),所加酸應(yīng)是稀硫酸,不能引入新雜質(zhì);C項(xiàng),加熱法不能除去KCl溶液中的Fe3+。 答案 D 4.(xx太原模擬)CH3COONa溶液中存在水解平衡:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,下列說法正確的是 ( )。 A.加入少量NaOH固體,c(CH3COO-)減小 B.加入少量FeCl3固體,c(CH3COO-)減小 C.稀釋溶液,溶液的pH增大 D.加入適量的醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+) > c(OH-) 解析 加入NaOH固體使平衡左移,c(CH3COO-)增大,A項(xiàng)錯;CH3COO-水解溶液呈堿性,F(xiàn)e3+水解溶液呈酸性,二者水解相互促進(jìn),使c(CH3COO-)減小,B項(xiàng)正確;稀釋溶液雖然促進(jìn)CH3COO-的水解,但由于溶液體積增大占主要趨勢,故c(OH-)減小,pH減小,C項(xiàng)錯;依據(jù)電荷守恒c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),可知D項(xiàng)錯。 答案 B 5.下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計的應(yīng)用,不正確的是 ( )。 A.CO+H2OHCO+OH- 用熱的純堿溶液清洗油污 B.Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ 明礬凈水 C.TiCl4+(x+2)H2O(過量)TiO2xH2O↓+4HCl制備TiO2納米粉 D.SnCl2+H2OSn(OH)Cl↓+HCl 配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉 解析 純堿溶液中由于CO的水解溶液呈堿性,加熱時水解程度增大,溶液中c(OH-)增大,清洗油污能力增強(qiáng),A對;明礬溶于水,Al3+發(fā)生水解生成Al(OH)3膠體,能夠吸附水中懸浮物,B對;利用水解原理制得TiO2xH2O,加熱脫水即可制備TiO2納米粉,C正確;配制SnCl2溶液時加入NaOH能促進(jìn)Sn2+水解,D錯誤。 答案 D 6.(xx上海徐匯區(qū)一練,11)室溫下有下列四種溶液:①0.1 mol/L氨水 ②0.1 mol/L NH4Cl溶液?、刍旌先芤海蝴}酸和NH4Cl的濃度均為0.1 mol/L?、芑旌先芤海篘aOH和氨水的濃度均為0.1 mol/L。四種溶液中c(NH)由大到小排列正確的是 ( )。 A.②③④① B.②①③④ C.③②④① D.③②①④ 解析 一水合氨為弱電解質(zhì),電離出的c(NH)很小,NaOH抑制一水合氨的電離,鹽酸抑制NH水解。 答案 D 7.(xx寶雞調(diào)研)常溫下,0.1 molL-1的三種鹽溶液NaX、NaY、NaZ的pH分別為7、8、9,則下列判斷中正確的是 ( )。 A.HX、HY、HZ的酸性依次增強(qiáng) B.離子濃度:c(Z-)>c(Y-)>c(X-) C.電離常數(shù):K(HZ)>K(HY) D.c(X-)=c(Y-)+c(HY)=c(Z-)+c(HZ) 解析 0.1 molL-1的三種鹽溶液NaX、NaY、NaZ的pH分別為7、8、9,則HX是強(qiáng)酸,HY、HZ是弱酸,再根據(jù)水解規(guī)律可知HY的酸性強(qiáng)于HZ的酸性。所以酸性:HX>HY>HZ,故A、C錯誤。根據(jù)“越弱越水解”可知B錯誤。根據(jù)物料守恒可知D項(xiàng)正確。 答案 D 8.為了除去MgCl2溶液中的FeCl3,可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑,該試劑是 ( )。 A.NaOH B.Na2CO3 C.氨水 D.MgO 解析 加入NaOH、Na2CO3、氨水后,Mg2+和Fe3+都生成沉淀,且也引入了新的雜質(zhì);加入MgO消耗FeCl3水解生成的HCl,促使FeCl3水解成Fe(OH)3,同時MgO轉(zhuǎn)化成MgCl2,即使MgO過量,它不溶于水,也不會引入新雜質(zhì)。 答案 D 9.(xx重慶聯(lián)考)常溫下,對于pH均為5的HCl溶液和NH4Cl溶液,下列說法正確的是 ( )。 A.兩溶液稀釋10倍后,pH相等 B.兩溶液加熱至相同的溫度后,pH相等 C.兩溶液中各加入等體積的pH等于9的NaOH溶液后,pH相等 D.兩溶液中水的離子積相等 解析 鹽酸屬于強(qiáng)電解質(zhì),稀釋10倍后,H+濃度變?yōu)樵瓉淼?/10,NH4Cl溶液中NH發(fā)生水解,稀釋10倍后,水解程度增大,H+濃度大于原來的1/10,A項(xiàng)錯;加熱,HCl溶液中H+濃度不變,NH4Cl溶液中由于NH水解程度增大,H+濃度增大,B項(xiàng)錯;NaOH溶液與鹽酸恰好反應(yīng),溶液呈中性,NH4Cl溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成NH3H2O和NaCl,但剩余大量的NH4Cl,溶液仍為酸性,C項(xiàng)錯;水的離子積與溫度有關(guān),溫度不變,離子積不變,D項(xiàng)正確。 答案 D 10.(xx綿陽診斷)配制下列溶液時常需加入少量括號內(nèi)的物質(zhì),其中不是為了抑制離子水解的是 ( )。 A.FeSO4(Fe) B.SnCl2(HCl) C.FeCl3(HCl) D.NaAlO2(NaOH) 解析 A項(xiàng)中加入鐵屑是防止Fe2+被氧化。 答案 A 11.25 ℃,NaOH和Na2CO3兩溶液的pH均為11。 (1)兩溶液中,由水電離出的c(OH-)分別是: ①NaOH溶液中___________________________________________________; ②Na2CO3溶液中__________________________________________________; ③在1 L水中加入上述溶液中的________會使水的電離程度減小。 (2)各取10 mL上述兩種溶液,分別加水稀釋到100 mL,pH變化較大的是________(填化學(xué)式)溶液。 (3)純堿溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示_____________________。 (4)為探究純堿溶液呈堿性是由CO水解引起的,請你設(shè)計一個簡單的實(shí)驗(yàn)方案。 解析 (1)①NaOH能抑制水的電離,NaOH溶液中的H+來自于水的電離, c(H+)水=c(OH-)水=1.010-11 molL-1;②Na2CO3水解能促進(jìn)水的電離,其溶液中的OH-來自于水的電離,即c(OH-)=1.010-3 molL-1;③NaOH電離的OH-會抑制水的電離。(2)加水稀釋時,因?yàn)镃O的水解程度增大,所以pH變化小,pH變化較大的是NaOH溶液。 答案 (1)①1.010-11 molL-1 ②1.010-3 molL-1?、跱aOH溶液 (2)NaOH (3)CO+H2OHCO+OH- (4)向純堿溶液中滴入酚酞試液,溶液顯紅色;若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且溶液的紅色褪去,則可以說明純堿溶液呈堿性是由CO水解引起的(或其他合理答案) 12.(xx佛山檢測)10 ℃時加熱NaHCO3飽和溶液,測得該溶液的pH發(fā)生如下變化: 溫度(℃) 10 20 30 加熱煮沸后冷卻到50 ℃ pH 8.3 8.4 8.5 8.8 (1)甲同學(xué)認(rèn)為,該溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大,故堿性增強(qiáng),該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。乙同學(xué)認(rèn)為:該溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解,生成了Na2CO3,并推斷Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3。 (2)丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。 丙認(rèn)為:只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X,若產(chǎn)生沉淀,則________(填“甲”或“乙”)的判斷正確。試劑X是________。 A.Ba(OH)2溶液 B.BaCl2溶液 C.NaOH溶液 D.澄清的石灰水 (3)將加熱后的溶液冷卻到10 ℃,若溶液的pH________8.3(填“高于”、“低于”或“等于”),則________(填“甲”或“乙”)判斷正確。 (4)查閱資料,發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150 ℃,丙斷言________(填“甲”或“乙”)的判斷是錯誤的,理由是__________________________________。 解析 (1)HCO水解的離子方程式為HCO+H2OH2CO3+OH-,若NaHCO3分解生成Na2CO3,則Na2CO3的水解程度大于NaHCO3。 (2)Na2CO3和NaHCO3溶液都能和Ba(OH)2、Ca(OH)2溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,和NaOH溶液混合都無明顯現(xiàn)象,BaCl2和Na2CO3產(chǎn)生白色沉淀,和NaHCO3溶液不反應(yīng),則加入BaCl2溶液,若產(chǎn)生沉淀,說明乙正確。 (3)10 ℃時NaHCO3溶液的pH=8.3,溶液冷卻至10 ℃,若pH高于8.3,則溶液為Na2CO3溶液或Na2CO3和NaHCO3的混合液(因?yàn)镹a2CO3水解程度大于NaHCO3)。由此可知NaHCO3分解生成Na2CO3和CO2,CO2揮發(fā),冷卻后pH升高,乙正確;若pH等于8.3,說明升、降溫只影響了HCO的水解平衡,甲正確。 (4)常壓下加熱NaHCO3的水溶液的溫度不可能達(dá)到150 ℃,所以乙的判斷是錯誤的。 答案 (1)HCO+H2OH2CO3+OH- 大于 (2)乙 B (3)等于 甲(或高于 乙) (4)乙 常壓下加熱NaHCO3的水溶液,溶液溫度達(dá)不到150 ℃ 13.(1)已知25 ℃時0.1 molL-1醋酸溶液的pH約為3,向其中加入醋酸鈉晶體,等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋:甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性,增大了c(OH-),因而溶液的pH增大;乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子,抑制了醋酸的電離,使c(H+)減小,因此溶液的pH增大。 ①上述兩種解釋中________(填“甲”或“乙”)正確。 ②為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確,繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn):向0.1 molL-1的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的________(填寫編號),然后測定溶液的pH。 A.固體CH3COOK B.固體CH3COONH4 C.氣體NH3 D.固體NaHCO3 ③若________(填“甲”或“乙”)的解釋正確,溶液的pH應(yīng)________(填“增大”“減小”或“不變”)。(已知25 ℃時CH3COONH4溶液呈中性) (2)有甲、乙兩同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn):甲同學(xué)在制得的Mg(OH)2沉淀中加入濃的NH4Cl溶液,結(jié)果沉淀溶解;乙同學(xué)在制得的Mg(OH)2沉淀中加入濃CH3COONH4溶液,結(jié)果沉淀也完全溶解。對此甲、乙兩同學(xué)用學(xué)過的有關(guān)知識各自解釋了上述實(shí)驗(yàn)事實(shí): 甲同學(xué)的解釋為:因?yàn)镹H4Cl溶液中,NH+H2ONH3H2O+H+,且Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq);又H++OH-===H2O,所以Mg(OH)2溶解平衡向右移動,促進(jìn)Mg(OH)2的溶解。 乙同學(xué)的解釋為:因?yàn)镃H3COONH4===CH3COO-+NH,且Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),NH+OH-===NH3H2O,所以Mg(OH)2溶液平衡向右移動,促進(jìn)Mg(OH)2的溶解。 你認(rèn)為哪一位同學(xué)的解釋是正確的?________,為什么? __________________________________________________________________ _________________________________________________________________。 解析 (1)溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+電離平衡,加入CH3COONa,增大了CH3COO-濃度,平衡向左移動,c(H+)減小,pH增大。 (2)存在溶解平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)。加入NH4Cl,NH與OH-結(jié)合生成NH3H2O,溶解平衡向右移動,Mg(OH)2沉淀溶解。 答案 (1)①乙?、贐 ③乙(或甲) 增大(或不變) (2)乙同學(xué)的解釋是正確的 甲同學(xué)認(rèn)為由NH的水解所提供的H+中和了由Mg(OH)2電離出來的OH-,而忽視了NH4Cl電離的NH也能結(jié)合OH-,且電離的NH濃度又遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于NH水解出的H+濃度。由于CH3COONH4溶液呈中性,因此不可能是溶液的水解產(chǎn)生的H+引起的Mg(OH)2沉淀溶解 14.(xx南昌檢測)NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題: (1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑,其理由是_________________________________ ______________(用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明)。 (2)相同條件下,0.1 molL-1NH4Al(SO4)2中c(NH)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 molL-1NH4HSO4中c(NH)。 (3)如圖是0.1 molL-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。 ①其中符合0.1 molL-1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是________(填寫序號),導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是________________________________; ②20 ℃時,0.1 molL-1NH4Al(SO4)2中2c(SO)-c(NH)-3c(Al3+)=________。 (4)室溫時,向100 mL 0.1 molL-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL-1NaOH溶液,得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示: 試分析圖中a、b、c、d四個點(diǎn),水的電離程度最大的是____________;在b點(diǎn),溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是____________________。 解析 Al3+水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性,即:Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+,Al(OH)3吸附懸浮顆粒使其沉降。NH4Al(SO4)2與NH4HSO4中的NH均發(fā)生水解,但NH4Al(SO4)2中Al3+水解呈酸性抑制NH水解,HSO電離出H+同樣抑制NH水解,因?yàn)镠SO電離生成的H+濃度比Al3+水解生成的H+濃度大,所以NH4HSO4中NH水解程度比NH4Al(SO4)2中的小。NH4Al(SO4)2水解,溶液呈酸性,升高溫度其水解程度增大,pH減小,符合的曲線為Ⅰ。根據(jù)電荷守恒,可以求出2c(SO)-c(NH)-3c(Al3+)=c(H+)-c(OH-)=10-3molL-1[c(OH-)太小,可忽略]。a、b、c、d四個點(diǎn),根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系,a點(diǎn)恰好消耗完H+,溶液中只有(NH4)2SO4與Na2SO4;b、c、d三點(diǎn)溶液均含有NH3H2O,(NH4)2SO4可以促進(jìn)水的電離,而NH3H2O抑制水的電離,a點(diǎn)水的電離程度最大。b點(diǎn)溶液呈中性,即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3H2O三種成分,a點(diǎn)時c(Na+)=c(SO),b點(diǎn)時c(Na+)>c(SO),根據(jù)N元素與S元素的關(guān)系,可以得出c(SO)>c(NH),故c(Na+)>c(SO)>c(NH)>c(OH-)=c(H+)。 答案 (1)Al3+水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性,即Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+,Al(OH)3膠體吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水 (2)小于 (3)①Ⅰ NH4Al(SO4)2水解,溶液呈酸性,升高溫度其水解程度增大,pH減小 ②10-3molL-1 (4)a c(Na+)>c(SO)>c(NH)>c(OH-)=c(H+)- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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