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元素推斷題解題指導,該題型是高考的熱點題型,通常是借助元素周期表的局部(某一部分)及元素的部分性質推斷元素,然后利用“位”“構”“性”關系綜合考查元素及其化合物性質和化學反應原理的相關內(nèi)容。該類試題基本特點是:即在實際考查中只呈現(xiàn)元素周期表的某一部分,根據(jù)呈現(xiàn)的部分結構中提供的信息推斷元素,推出元素在周期表中的位置,就可以快速確定元素的名稱、原子結構及相關性質。,根據(jù)原子結構、元素周期表的結構及已知條件,可推算原子序數(shù),判斷元素在周期表中的位置等,基本思路如下:,典例下表給出了五種元素的相關信息,其中A、B、C、D為短周期元素。,根據(jù)上述信息填空:(1)E在元素周期表中的位置是,畫出D的原子結構示意圖:。(2)C與A形成的某一化合物能和C與B形成的另一無色化合物(這兩種化合物分子中原子個數(shù)比皆為1∶2)一起用作火箭助推劑,寫出兩者發(fā)生反應生成無毒物質的化學方程式:。(3)這五種元素能組成一種用途極廣的復鹽(含一種陰離子和多種陽離子),該物質中的A、B、C、D、E的質量比為5∶56∶7∶16∶14。寫出該化合物的化學式:。,解析:A的單質氣體可作為清潔能源,故A為H;空氣中的主要成分為O2、N2,而O3號稱“地球衛(wèi)士”,故B為O;植物生長所需的三種重要元素是N、P、K,其中N有多種氧化物,其中無色NO遇空氣變?yōu)榧t棕色NO2,故C為N;根據(jù)單質顏色及燃燒的火焰顏色可知D為S;根據(jù)E單質的用途可推知E為Fe。(1)Fe位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族。D為16號元素S,其原子結構示意圖為。(2)根據(jù)有關反應物和生成物的信息提示可知該反應是N2H4與N2O4反應生成N2和H2O。(3)由該復鹽中H、O、N、S、Fe的質量比可計算出其物質的量之比為20∶14∶2∶2∶1,結合這些元素常見的原子團組合形式可知其化學式為(NH4)2Fe(SO4)26H2O。,答案:(1)第四周期第Ⅷ族(2)2N2H4+N2O43N2+4H2O(3)(NH4)2Fe(SO4)26H2O,歸納總結常見元素及其化合物的特性(1)形成化合物種類最多的元素、某種單質是自然界中硬度最大的物質的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質量分數(shù)最高的元素:C。(2)空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素:N。(3)地殼中含量最多的元素、氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素:O。(4)地殼中含量居第二位的元素:Si。(5)地殼中含量最多的金屬元素、最高價氧化物及其水化物既能與酸反應,又能與堿反應的元素:Al。(6)元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物的水化物能發(fā)生化合反應的元素:N。,(7)元素的單質在常溫下能與水反應放出氣體的短周期元素:Li、F、Na。(8)單質氣體密度最小的元素:H。(9)一些元素的應用:Li、H常用于高能電池,Si是制造光電池、半導體的常用材料。(10)Al是應用最廣泛的短周期金屬元素;14C常用于文物年代的鑒定。,1,2,1.(2017江蘇化學)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰,Z是地殼中含量最多的元素,W是短周期中金屬性最強的元素。下列說法正確的是()A.原子半徑:r(X)O>H,錯誤;B項,NaOH為強堿,錯誤;C項,元素非金屬性:O>N,則單質的氧化性:O2(或O3)>N2,錯誤;D項,H、N和O可以組成共價化合物HNO3,也可以組成離子化合物NH4NO3,正確。,1,2,2.有一應用前景廣闊的納米材料甲,甲由A、B兩種短周期非金屬元素組成,難溶于水,且硬度大,熔點高。取材料甲與熔融的燒堿反應,生成一種含A元素的含氧酸鹽乙和一種含B元素的氣體丙,且丙能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍;乙能溶于水,加鹽酸產(chǎn)生白色沉淀,鹽酸過量沉淀不溶。(1)甲的化學式為。(2)乙的水溶液俗稱,其可以用來作(寫出一種用途)。,1,2,(3)B元素的一種氫化物丁,相對分子質量為32,常溫下為液體,其燃燒放熱多且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境無污染,因此可用作火箭燃料、燃料電池燃料等。①丁的電子式為;②常溫下,8g丁完全燃燒(產(chǎn)物均為穩(wěn)定狀態(tài))放出的熱量為QkJ,寫出其燃燒的熱化學方程式:;③丁與空氣可組成堿性燃料電池,丁轉化為一種穩(wěn)定的氣體和液體,寫出該電池負極的電極反應式:。,1,2,1,2,