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2019-2020年高三化學一輪 兩年經典雙基題13 1． 選擇題。(本大題共5小題) 1．下列說法正確的是(　　) A．光導纖維的主要成分是硅 B．常用氫氟酸(HF)來刻蝕玻璃 C．制普通玻璃的主要原料是燒堿、石灰石、石英 D．實驗室用帶玻璃塞的試劑瓶保存氫氧化鈉溶液 解析：A項，光導纖維的主要成分是二氧化硅，不正確；C項，制普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英，不正確；D項，保存氫氧化鈉溶液不能用帶玻璃塞的試劑瓶，因為NaOH與玻璃的主要成分反應生成的硅酸鈉是一種礦物膠，時間長了會打不開瓶塞，不正確。 答案：B 2．下列實驗均發(fā)生了化學反應：①將鐵釘放入CuSO4溶液中；②向FeSO4溶液中滴加濃HNO3；③將銅絲放入FeCl3溶液中。下列判斷中，正確的是(　　) A．上述實驗證明了氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋ B．上述實驗證明了Fe2＋既有氧化性又有還原性 C．實驗①、③中的化學反應都是置換反應 D．向三個實驗后的溶液中加入足量NaOH溶液，最終都有Fe(OH)3生成 解析：由①有，Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，根據氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性知，則Cu2＋＞Fe2＋，故A項錯；三個反應中均沒有Fe2＋降至零價的，所以由實驗不可說明Fe2＋具有氧化性，B項錯；反應③的方程式為：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，產物中無單質，故不屬于置換反應，C項錯；反應生成Fe(OH)2，置于空氣中，會發(fā)生4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，所以最終會有Fe(OH)3生成，D項正確。 答案：D 3.某反應的反應過程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能)。下列有關敘述正確的是(　　) A．該反應為放熱反應 B．催化劑能改變該反應的焓變 C．催化劑能降低該反應的活化能 D．逆反應的活化能大于正反應的活化能 解析：本題考查化學反應中的能量變化。A項，從圖中看，反應物的總能量低于生成物的總能量，故為吸熱反應，錯；B項，焓變是指反應物與生成物之間的能量差值，與反應過程無關，錯；C項，加入催化劑之后，E2變小，說明活化能減小了，正確。 答案：C 4．室溫下，往0.001 molL－1的氨水中滴入幾滴酚酞試液時，溶液呈現粉紅色。現采取下列措施，其中能使滴有酚酞的氨水溶液顏色變淺的是(　　) A．往溶液中滴入0.2 molL－1的氨水 B．往溶液中加入NH4Cl晶體 C．往溶液中加入CH3COONa固體 D．往溶液中加入NaOH固體 解析：NH3H2ONH＋OH－，滴入酚酞呈現粉紅色，說明氨水的pH在8～10之間。加入0.2 molL－1的氨水，氨水濃度增大，c(OH－)增大，紅色變深；加入NH4Cl，c(NH)增大抑制了氨水的電離，c(OH－)減小顏色變淺；加入CH3COONa固體，CH3COO－水解產生OH－，c(OH－)增大，紅色變深；加入NaOH固體，對氨水的電離平衡產生抑制作用，但c(OH－)變大，紅色變深。 答案：B 5．阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有著廣泛用途。一種合成阿魏酸的反應可表示為 下列說法正確的是(　　) A．可用酸性KMnO4溶液檢測上述反應是否有阿魏酸生成 B．香蘭素、阿魏酸均可與NaHCO3、NaOH溶液反應 C．通常條件下，香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、消去反應 D．與香蘭素互為同分異構體，分子中有4種不同化學環(huán)境的氫，且能發(fā)生銀鏡反應的酚類化合物共有2種 解析：A項中香蘭素也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故不能用酸性KMnO4溶液檢測反應中是否有阿魏酸生成，不正確；B項中香蘭素中無羧基不可以與碳酸鈉反應，故不正確；C項中香蘭素和阿魏酸可以發(fā)生取代和加成反應，不能發(fā)生消去反應，不正確；D項中符合題意的有或兩種，正確。 答案：D 二．非選擇題。 1.在不同溫度下的水溶液中c(H＋)＝10x mol/L，c(OH－)＝10y mol/L，x與y的關系如下圖所示。請回答下列問題： (1)曲線Ⅰ代表的溫度下，水的離子積為________，曲線Ⅰ所代表的溫度________(填“高于”“低于”或“等于”)曲線Ⅱ所代表的溫度。你判斷的依據是____________________ ___________________________________________________________________________。 (2)曲線Ⅰ所代表的溫度下，0.01 mol/L的NaOH溶液的pH為________。 解析：(1)根據曲線中的數據，可以知道曲線Ⅰ代表的溫度下水的離子積為110－12 mol2L－2，水的電離過程是吸熱過程，溫度越高，水的離子積就越大，曲線Ⅰ所代表的水的離子積比曲線Ⅱ的大，所以，曲線Ⅰ代表的溫度高。 (2)曲線Ⅰ所代表的水的離子積為110－12,0.01 mol/L的NaOH溶液中c(OH－)＝10－2 mol/L，則c(H＋)＝10－10 mol/L，pH＝10。 答案：(1)110－12　高于　曲線Ⅱ所代表的水的離子積比曲線Ⅰ的小，由于水的電離過程是吸熱過程，溫度越高，離子積越大，故曲線Ⅱ代表的溫度低　(2)10