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2019-2020年高二化學(xué) 暑假作業(yè)四 物質(zhì)在水溶液的行為
一．選擇題（本題包括10小題，每小題只有一個選項符合題意。）
1． 25℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－；ΔH>0，下列敘述正確的是( )
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低
B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW不變
C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H＋)降低
D．將水加熱，KW增大，pH不變
2．下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是( )
A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋
B．CO2＋H2OHCO＋H＋
C．CO＋H2OHCO＋OH－
D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋
3．向體積Va的0.05 molL－1 CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05 molL－1 KOH溶液，下列錯誤的是( )
A．Va>Vb時：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)>c(K＋)
B．Va＝Vb時：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)
C．Va
c(K＋)>c(OH－)>c(H＋)
D．Va與Vb任意比時：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
4．在BaSO4飽和溶液中，加入Na2SO4(s)，達平衡時( )
A．c(Ba2＋)＝c(SO)
B．c(Ba2＋)＝c(SO)＝[Ksp(BaSO4)]1/2
C．c(Ba2＋)≠c(SO)，c(Ba2＋)c(SO)＝Ksp(BaSO4)
D．c(Ba2＋)≠c(SO)，c(Ba2＋) c(SO)≠Ksp(BaSO4)
5．醋酸是一種常見的弱酸，為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，某同學(xué)開展了題為“醋酸是弱電解質(zhì)的實驗探究”的探究活動。該同學(xué)設(shè)計了如下方案，其中錯誤的是( )
A．先配制0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后測溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)
B．先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L 的CH3COOH溶液，分別用pH計測它們的pH，若兩者的pH相差小于1個單位，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)
C．先測0.10 mol/L CH3COOH溶液的pH，然后將其加熱至100℃，再測pH，如果pH變小，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)
D．配制一定量的CH3COONa溶液，測其pH，若常溫下pH大于7，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)
6．一定溫度下，在氫氧化鋇的懸濁液中，存在氫氧化鋇固體與其電離的離子間的溶解平衡關(guān)系：Ba(OH)2(s)Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)。向此種懸濁液中加入少量的氧化鋇粉末，下列敘述正確的是( )
A．溶液中鋇離子數(shù)目減小 B．溶液中鋇離子濃度減小
C．溶液中氫氧根離子濃度增大 D．pH減小
7．在100 mL 0.01 molL－1 KCl溶液中，加入1 mL 0.01 mol L－1 AgNO3溶液，下列說法正確的是(已知AgCl的Ksp＝1.810－10)( )
A．有AgCl沉淀析出 B．無AgCl沉淀析出
C．無法確定 D．有沉淀但不是AgCl
8．有4種混合溶液，分別由等體積0.1 mol/L的兩種溶液混合而成：①CH3COONa與HCl ②CH3COONa與NaOH?、跜H3COONa與NaCl ④CH3COONa與NaHCO3，下列各項排序正確的是( )
A．pH：②>③>④>① B．c(CH3COO－)：②>④>③>①
C．溶液中c(H＋)：①>③>②>④ D．c(CH3COOH)：①>④>③>②
9． 0.1 molL－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是( )
①加少量燒堿溶液 ②升高溫度 ③加少量冰醋酸 ④加水
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
10．向1 L pH＝2的鹽酸和醋酸溶液中，分別投入0.65 g鋅粒，則下圖中比較符合客觀事實的是( )
第二部分 非選擇題
11．在一定溫度下，有a.鹽酸 b．硫酸 c．醋酸三種酸：
(1)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，c(H＋)由大到小的順序是__________________。
(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是______________。
(3)若三者c(H＋)相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________________。
(4)當(dāng)三者c(H＋)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是______________________________________。
(5)當(dāng)c(H＋)相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為________________。反應(yīng)所需時間的長短關(guān)系是______________。
(6)將c(H＋)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H＋)由大到小的順序是__________________
12．某溫度(t℃)時，水的離子積為KW＝110－13，則該溫度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25℃，其理由是________________________________________________________________________________。若將此溫度下pH＝11的苛性鈉溶液a L與pH＝1的稀硫酸b L混合(設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計)，試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比：
(1)若所得混合液為中性，則a∶b＝________。
(2)若所得混合液的pH＝2，則a∶b＝_________________。此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是
_________________________________________________________。
13．經(jīng)測定某溶液中只含NH、Cl－、H＋、OH－四種離子，已知這種溶液中含有一種或兩種溶質(zhì)。查資料表明等物質(zhì)的量濃度的氨水和氯化銨溶液等體積混合后溶液顯堿性，試完成下列各題。
(1)試推測能組成這種溶液的可能的溶質(zhì)組合有__________種(填數(shù)字)。
(2)有關(guān)這種溶液，下列說法不正確的是( )
A．若溶液中離子間滿足c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，則溶液中溶質(zhì)一定為NH4Cl和NH3H2O
B．若溶液中離子間滿足c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)，則溶液中溶質(zhì)一定只有NH4Cl
C．若溶液中c(NH)＝c(Cl－)，則該溶液一定顯中性
D．若溶液中c(NH3H2O)>c(Cl－)，則溶液一定顯堿性
(3)若溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前
c(HCl)_______c(NH3H2O)(填“>”、“<”或“＝”)，簡述理由______________________________________
____________________________________________________________________________________。
(4)水的電離程度與溶液中所溶解的電解質(zhì)有關(guān)，如圖是用一定濃度的HCl滴定V L同濃度NH3H2O時得到的滴定曲線。試分析如圖所示滴定過程中的a、b、c、d各點，水的電離程度最大的是____
____________理由為_______________________________________
________________________________________________________
(5)寫出a點、c點所對應(yīng)溶液中各離子濃度由大到小的比較順序
a點：_____________________________________________
c點：__________________________________________
14．水體中重金屬鉛污染問題備受關(guān)注。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2＋、Pb(OH)＋、Pb(OH)2、Pb(OH)、Pb(OH)，各形態(tài)的濃度分數(shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示：
(1)Pb(NO3)2溶液中，________2
(填“>”“＝”或“<”)；
往該溶液中滴入氯化銨溶液后，增加，可能的原因是___________________
__________________________________。
(2)往Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH＝8時溶液中存在的陽離子(Na＋除外)有__________，pH＝9時主要反應(yīng)的離子方程式為________________。
(3)某課題組制備了一種新型脫鉛劑，能有效去除水中的痕量鉛，實驗結(jié)果如下表：
離 子
Pb2＋
Ca2＋
Fe3＋
Mn2＋
Cl－
處理前濃度/(mgL－1)
0.100
29.8
0.120
0.087
51.9
處理后濃度/(mgL－1)
0.004
22.6
0.040
0.053
49.8
上表中除Pb2＋外，該脫鉛劑對其他離子的去除效果最好的是________。
(4)如果 該脫鉛劑(用EH表示)脫鉛過程中主要發(fā)生的反應(yīng)為：2EH(s)＋Pb2＋E2Pb(s)＋2H＋則脫鉛的最合適pH范圍為( )
A．4～5 B．6～7 C．9～10 D．11～12
15．與c(H＋)c(OH－)＝Kw類似，F(xiàn)eS飽和溶液中存在：FeS(s)Fe2＋(aq)＋S2－(aq)，c(Fe2＋)c(S2－)＝Ksp。常溫下Ksp＝8.110－17。
(1)理論上FeS的溶解度為____________________________________________。
(2)又知FeS飽和溶液中c(H＋)與c(S2－)之間存在以下限量關(guān)系：[c(H＋)]2c(S2－)＝1.010－22，為了使溶液中c(Fe2＋)達到1 mol/L，現(xiàn)將適量FeS投入其飽和溶液中，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的c(H＋)為______。
16．常溫下有濃度均為0.5 mol/L的四種溶液： ①Na2CO3溶液?、贜aHCO3溶液 ③HCl溶液?、馨彼?
(1)上述溶液中，可發(fā)生水解的是________(填序號，下同)。
(2)上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的溶液中離子濃度由大到小的順序為
____________________________________________________。
(3)向④中加入少量氯化銨固體，此時c(NH)/c(OH－)的值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積________④的體積(填“大于”、“小于”或“等于”)，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是________________。
(5)取10 mL溶液③，加水稀釋到500 mL，則此時溶液中由水電離出的c(H＋)＝________。
暑假作業(yè)四：物質(zhì)在水溶液的行為答案
一．選擇題（本題包括10小題，每小題只有一個選項符合題意。）
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
C
C
C
A
A
B
C
C
11．答案：(1)b>a>c (2)b>a＝c (3)c>a>b (4)c>a＝b (5)a＝b＝c a＝b>c (6)c>a＝b
12．答案：大于 室溫時水的KW＝110－14，小于10－13，水的電離是吸熱的，升溫時水的電離平衡正向移動，KW增大 (1)10∶1 (2)9∶2 c(H＋)>c(SO)>c(Na＋)>c(OH－)
13．答案：(1)3 (2)B(3)< pH為7的溶液，一定是氨水與氯化銨的混合溶液，即混合時氨水略過量，c(HCl)c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)c點：c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)
14．答案：(1)> Pb2＋與Cl－反應(yīng)，Pb2＋濃度減少(2)Pb2＋、Pb(OH)＋、H＋ Pb(OH)＋＋OH－Pb(OH)2
(3)Fe3＋ (4)B
15．答案：(1)7.9210－8 g (2)1.1110－3 molL－1
16．答案：(1)①② (2)c(Na＋)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO) (3)增大
(4)小于 c(NH)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－) (5)10－12 mol/L
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