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2019-2020年高中化學 課題11 共價鍵的分類競賽講義 學習目標：1、了解共價鍵的類型。 2、能用電子式法表示共價分子及其形成過程。 3、認識共價鍵形成時原子軌道重疊程度與共價鍵鍵能的關(guān)系。 4、共價鍵類型中的大π鍵。 學習過程： 【板書】 三、共價鍵的分類 1、按原子軌道重疊方式分：σ鍵、π鍵 （1）σ鍵：原子軌道沿核間連線方向以“頭碰頭”方式重疊形成的共價鍵。 類型：s—s、s—px、px—px （2）π鍵：原子軌道在核間連線兩側(cè)以“肩并肩”方式重疊形成的共價鍵。 類型：py—py、pZ—pZ （3）σ 鍵與π鍵的比較 σ 鍵 π鍵 重疊方式 “頭碰頭” 重疊 “肩并肩” 重疊 重疊部位 兩原子核之間，在鍵軸處 鍵軸上方和下方，鍵軸處為零 重疊程度 大 小 鍵的強度 較大 較小 化學性質(zhì) 不活潑 活潑 與單鍵、雙鍵、叁鍵 的關(guān)系 單鍵是σ鍵，雙鍵、叁鍵中只有一個是σ鍵； 雙鍵中有一個π鍵、叁鍵中有兩個是π鍵 【問題解決】請寫出乙烯、乙炔與溴發(fā)生加成反應的反應方程式。并思考：在乙烯、乙炔和溴發(fā)生的加成反應中，乙烯、乙炔分子斷裂什么類型的共價鍵？ 【說明】 都斷π鍵，因為形成σ鍵時電子云重疊程度要比形成π鍵時大得多，所以，碳原子與碳原子之間形成的σ鍵比π鍵牢固，在化學反應中，π鍵易斷裂。 【板書】 （4）有機物中的共價鍵 C – H、C—C 是σ鍵；C=C 一個σ鍵、一個π鍵；C≡C一個σ鍵、兩個π鍵。 【你知道嗎？】結(jié)合Cl2和HCl的電子式依據(jù)元素電負性的強弱，判斷Cl2和HCl中的共用電子對是否發(fā)生偏移？ 【生】 Cl2中共用電子不發(fā)生偏移，而HCl中共用電子對偏向Cl原子。 【板書】 2、按共用電子對偏移程度（鍵的極性）分：極性共價鍵、非極性共價鍵 （1）定義：：兩成鍵原子吸引電子能力相同，共用電子對不發(fā)生偏移的共價鍵，叫做非極性共價鍵，簡稱為非極性鍵。 兩成鍵原子吸引電子能力不同，共用電子對發(fā)生偏移的共價鍵，叫做極性共價鍵，簡稱為極性鍵。 （2）共價鍵極性的判斷： ① 共用電子對偏移：有偏移的為極性鍵；無偏移的為非極性鍵。 ② 組成元素：同種元素A—A型為非極性鍵；不同種元素A—B型為極性鍵。 ③ 電負性：電負性相同，即同種元素為非極性鍵；電負性不同，即不同種元素為極性鍵。 （3）鍵極性強弱的判斷： 兩個成鍵原子吸引電子能力的差別越大，共用電子對的偏移程度越大，共價鍵的極性越強。即兩個成原子電負性相差越大，則極性鍵極性越強。如極性：H—F > H—O > H—N > H—C 3、按共用電子對數(shù)目分：單鍵、雙鍵、叁鍵 【交流與討論】課本P47 【問題探究3】在水溶液中，NH3能與H+結(jié)合生成NH4+，請用電子式表示Ｎ和Ｈ形成NH3的過程并討論NH3和H+是如何形成NH4+的？ NH3 + H+ == NH4+ NH3分子中有一對未成對電子，而H+中有空軌道，故由N原子單方面提供電子對與H+共用形成共價鍵。 【板書】 4、一種特殊的共價鍵：配位鍵 （1）定義：由一個原子單方面提供一對電子（孤對電子）與另一個接受（有空軌道）電子的原子共用而形成共價鍵。 （2）配位鍵的成鍵要求：一個原子提供孤對電子，另一個原子有空軌道，兩者形成配位鍵。 （3）表示方法：用箭頭“→”指向接受孤對電子對的原子。 【說明】 配位鍵與一般共價鍵只是在形成過程上有所不同，配位鍵的共用電子對由成鍵原子單方面提供，一般共價鍵的共用電子對則由成鍵原子雙方共同提供，但它們的實質(zhì)是相同的，共用電子對都是由成鍵原子雙方共用，如NH4+中，4個N—H鍵是完全等同的（鍵長、鍵能、鍵角）。