高考化學一輪復習 第二章 化學物質(zhì)及其變化 基礎課時3 氧化還原反應基礎課件 新人教版.ppt
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基礎課時3氧化還原反應基礎,1.了解氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉移。2.了解常見的氧化還原反應。,[最新考綱],考點一氧化還原反應的相關概念,1.氧化還原反應(1)本質(zhì)和特征,[知識梳理固考基],電子轉移(得失或偏移),元素的化合價發(fā)生變化,(2)有關概念及其相互關系,MnO2,Cl2,HCl,MnCl2,2mol,2mol,(3)氧化還原反應中電子轉移的表示方法①雙線橋法請標出Cu與稀硝酸反應中電子轉移的方向和數(shù)目:,,②單線橋法請標出Cu與稀硝酸反應中電子轉移的方向和數(shù)目:,,(4)氧化還原反應與四種基本類型的關系圖示,總結:①一定屬于氧化還原反應的是__________。②一定不屬于氧化還原反應的是____________。③屬于氧化還原反應的常見化合反應的共同點是___________。④屬于氧化還原反應的常見分解反應的共同點是____________。,置換反應,復分解反應,有單質(zhì)參加,有單質(zhì)生成,2.常見的氧化劑和還原劑,(1)常見氧化劑常見氧化劑包括某些非金屬單質(zhì)、含有高價態(tài)元素的化合物、過氧化物等。如:,Cl-,SO2,NO或NO2,Mn2+,Fe2+或Fe,(2)常見還原劑常見還原劑包括活潑的金屬單質(zhì)、非金屬離子及低價態(tài)化合物、低價金屬陽離子、非金屬單質(zhì)及其氫化物等。如:,Zn2+,H+,CO2,Fe3+,S,I2,1.(RJ必修1P385改編)下列敘述正確的是(),A.氧化還原反應的本質(zhì)是化合價發(fā)生變化B.氧化劑在化學反應中失去電子C.還原劑在反應中發(fā)生還原反應D.反應中同一反應物可能既發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原反應答案D,③④,②,3.(溯源題)(2015四川理綜,1)下列物質(zhì)在生活中應用時,起還原作用的是____,起氧化作用的是____。①明礬作凈水劑②甘油作護膚保濕劑③漂粉精作消毒劑④鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑探源:本考題源于教材RJ必修1P35“思考與交流”及其拓展,對氧化還原反應相關概念的理解,及各概念間的關系進行了考查。,④,③,題組一氧化還原反應概念辨析1.(2015北京東城區(qū)高三測試)下列說法正確的是(),[題組精練提考能],A.金屬單質(zhì)在反應中只能作還原劑,非金屬單質(zhì)只能作氧化劑B.失電子多的金屬還原性強C.某元素從化合態(tài)到游離態(tài),該元素一定被還原D.金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì),解析A錯,金屬單質(zhì)在反應中只能失電子,只能作還原劑,但非金屬單質(zhì)往往處于中間價態(tài),既可作氧化劑又可作還原劑,如S、N2等;B錯,氧化性、還原性的強弱是指得失電子的難易而不是指得失電子的多少;C錯,如2H2S+SO2===3S↓+2H2O中,S單質(zhì)既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物;D正確;如在2Fe3++Fe===3Fe2+反應中,F(xiàn)e3+被還原為Fe2+。答案D,答案D,【思維建?!拷鉀Q氧化還原概念辨析思路(1)要理清知識線索,(2)要明確解題的思路:找變價、判類型、分升降、定其他。其中“找變價”是非常關鍵的一步,特別是不同反應物中含有同種元素的氧化還原反應,必須弄清元素化合價的變化情況。,拓展:近幾年高考中一些特殊物質(zhì)中元素化合價判斷CuFeS2Cu___Fe___S___K2FeO4Fe___Li2NHN____LiNH2N____AlNN____,+2,+2,-2,+6,-3,-3,-3,+2,+5,+3,+2,-3,+1,-1,+(8-n),+4,-3,題組二氧化還原反應中電子轉移的表示方法及應用3.(原創(chuàng)題)下列標明電子轉移的方向和數(shù)目的化學方程式中正確的是________;其中屬于歧化反應的是________,屬于歸中反應的是________,屬于部分氧化還原反應的是________________。,解析(1)中標錯了轉移電子數(shù),應為“12e-”;(2)中標錯了“得”“失”,且電子數(shù)應為“e-”;(3)中KClO3的線橋指向錯誤,應指向Cl2,且電子轉移數(shù)應為“5e-”;(4)中單線橋本身表示轉移方向,故不需標注“得”或“失”。只有(5)正確。其余問題按概念判斷即可。答案(5)(2)(3)(3)(4)(5),答案C,【易錯警示】(1)在氧化還原反應中,氧化劑和還原劑可以是不同反應物,也可以是同一反應物,氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物可以是不同產(chǎn)物,也可以是同一種產(chǎn)物。(2)由于有些氧化還原反應中,氧化劑或還原劑并沒有全部發(fā)生氧化還原反應,因此在求氧化劑或還原劑的質(zhì)量或兩者的比例時易發(fā)生錯誤。,拓展:若3molNO2與足量的水反應,則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為______。,2∶1,考點二氧化還原反應中的四大規(guī)律及其應用,1.氧化還原反應規(guī)律,[知識梳理固考基],(1)守恒規(guī)律化合價有升必有降,電子有得必有失。對于一個完整的氧化還原反應,化合價升降總數(shù)_____,電子得失總數(shù)_____。(2)強弱規(guī)律具有較強氧化性的氧化劑跟具有較強還原性的還原劑反應,生成具有較弱還原性的還原產(chǎn)物和具有較弱氧化性的氧化產(chǎn)物。,相等,相等,(3)轉化規(guī)律氧化還原反應中,以元素相鄰價態(tài)間的轉化最易;同種元素不同價態(tài)之間若發(fā)生反應,元素的化合價_______________;同種元素相鄰價態(tài)間_______氧化還原反應。提醒:本規(guī)律可總結為價態(tài)相鄰能共存,價態(tài)相間能歸中,歸中價態(tài)不交叉,價升價降只靠攏。例如,不同價態(tài)硫之間可以發(fā)生的氧化還原反應是,只靠近而不交叉,不發(fā)生,(4)先后規(guī)律一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時,優(yōu)先與還原性最強的還原劑發(fā)生反應;同理,一種還原劑遇到多種氧化劑時,優(yōu)先與氧化性最強的氧化劑反應。,2.氧化還原反應規(guī)律的應用,1.[LK必修1P585(2)改編](1)實驗室制取氯氣的化學方程式為________________________________________。(2)若反應產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為1.12L,則參與反應的MnO2的質(zhì)量為______,被氧化的HCl的物質(zhì)的量為_______。,4.35g,0.1mol,(2)(2013浙江,26改編)AlH3和NH3之間______(填“可能”或“不可能”)發(fā)生反應產(chǎn)生H2,判斷理由是_________________________________________________________________________________________。探源:本高考題組源于教材LK必修1P49“觀察思考”及其拓展,考查氧化還原反應守恒規(guī)律及轉化規(guī)律。,答案B,可能,AlH3中氫的化合價,為-1價,NH3中氫的化合價為+1價,因而有可能發(fā)生氧化還,原反應而產(chǎn)生氫氣,題組一先后規(guī)律的應用1.現(xiàn)有下列三個氧化還原反應:,[題組精練提考能],①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2===2FeCl3③2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中含有Fe2+、Cl-和I-,要除去I-而不氧化Fe2+和Cl-,可以加入的試劑是()A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl解析根據(jù)所給化學方程式判斷氧化性順序為KMnO4>Cl2>FeCl3>I2,選項D不具備氧化I-的能力,而A、B項中兩物質(zhì)除能氧化I-外,還能氧化Fe2+,不符合題意,故選C。,C,2.已知溶液中可發(fā)生反應:2FeBr2+Br2===2FeBr3,現(xiàn)向100mL的FeBr2溶液中通入3.36LCl2(標準狀況),充分反應后測得溶液中Cl-和Br-的物質(zhì)的量濃度相等,則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為(),A.2molL-1B.1molL-1C.0.4molL-1D.0.2molL-1解析由題意可知,F(xiàn)e2+的還原性強于Br-,若Cl2只氧化Fe2+,Cl-和Br-的物質(zhì)的量濃度不會相等,故部分Br-被氧化。設FeBr2的物質(zhì)的量為x,3.36LCl2的物質(zhì)的量是0.15mol,轉移電子的物質(zhì)的量共0.3mol。則根據(jù)電子守恒得:x+(2x-0.3mol)=0.3mol,解得x=0.2mol,故FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為2molL-1。,A,題組二“守恒”規(guī)律的應用,3.將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量比2∶1加入燒瓶中,再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加熱,產(chǎn)生棕黃色氣體X,反應后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應。則X為()A.ClO2B.Cl2OC.Cl2D.Cl2O3,答案A,4.若(NH4)2SO4在強熱時分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O,則該反應中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為()A.1∶4B.1∶2C.2∶1D.4∶1,答案B,題組三價態(tài)歸中、歧化規(guī)律的應用5.在KClO3+6HCl(濃)===KCl+3Cl2↑+3H2O的反應中,被氧化的氯與被還原的氯的原子個數(shù)比為(),A.1∶6B.6∶1C.1∶5D.5∶1解析KClO3中的Cl元素和HCl中的Cl元素發(fā)生歸中反應,生成零價態(tài)的Cl2,用雙線橋法標出電子得失情況如下:知HCl中的Cl元素化合價升高被氧化,KClO3中的Cl元素化合價降低被還原,且原子個數(shù)之比為5∶1。,D,6.(選做題)氯氣跟氫氧化鉀溶液在一定條件下發(fā)生如下反應:Cl2+KOH―→KX+KY(未配平),KX在一定條件下能自身反應:KX―→KY+KZ(未配平,KY與KZ關系比為1∶3),以上KX、KY、KZ均是一元酸的鉀鹽,由以上條件推知在KX中氯的化合價是()A.+1B.+3C.+5D.+7,解析反應Cl2+KOH―→KX+KY是Cl2的歧化反應,KX、KY中的氯分別顯正價和-1價;由于KX也發(fā)生歧化反應KX―→KY+KZ,可斷定KY為KCl,化合價高低是:Z中Cl>X中Cl(均為正價)。假設KX中Cl為+a價,KZ中Cl的化合價為+b價,依據(jù)化合價守恒原理及KX―→KY+3KZ,有a+1=3(b-a),把a=1、a=3、a=5代入上式討論,可知a=5時,b=7符合題意。則KX中Cl的化合價為+5價。答案C,【思維建?!拷獯鹧趸€原反應規(guī)律型試題的思維流程首先分析題意的考查點,再確定用什么規(guī)律解決問題。涉及“幾種元素被氧化(或還原)”或“誰先被氧化(或還原)”之間,必然用先后規(guī)律解答;涉及電子轉移數(shù)值或氧化還原之間比例,必然用守恒規(guī)律解答;涉及能否發(fā)生某某反應,一般屬于強弱規(guī)律,而判斷同種元素的不同價態(tài)的物質(zhì)之間反應的化合價變化問題,則要依據(jù)歸中規(guī)律。,命題點一依據(jù)化學方程式判斷氧化性、還原性強弱,1.已知下列反應:Co2O3+6HCl(濃)===2CoCl2+Cl2↑+3H2O(Ⅰ);5Cl2+I2+6H2O===10HCl+2HIO3(Ⅱ)。下列說法正確的是()A.反應(Ⅰ)中HCl是氧化劑B.反應(Ⅱ)中Cl2發(fā)生氧化反應C.還原性:CoCl2>HCl>I2D.氧化性:Co2O3>Cl2>HIO3,解析反應(Ⅰ)中,Cl-失去電子,HCl作還原劑,選項A錯誤;反應(Ⅱ)中,Cl2得到電子變?yōu)镃l-,發(fā)生還原反應,選項B錯誤;根據(jù)反應(Ⅰ)可知,Co2O3(氧化劑)的氧化性強于Cl2(氧化產(chǎn)物),HCl(還原劑)的還原性強于CoCl2(還原產(chǎn)物),根據(jù)反應(Ⅱ)可知,Cl2(氧化劑)的氧化性強于HIO3(氧化產(chǎn)物),I2(還原劑)的還原性強于HCl(還原產(chǎn)物),故選項D正確、選項C錯誤。答案D,解析根據(jù)氧化還原反應中氧化劑的氧化性>氧化產(chǎn)物的氧化性,還原劑的還原性>還原產(chǎn)物的還原性,由反應化學方程式可知C、D正確,A項的反應可以進行。Z元素在反應②中被氧化,在反應③中被還原。,B,【練后歸納】依據(jù)反應原理判斷依據(jù):(還原性強)(氧化性強)(氧化性較弱)(還原性較弱)氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性:還原劑>還原產(chǎn)物可總結為:比什么性,找什么劑,產(chǎn)物之性小于劑。,命題點二依據(jù)外界條件對物質(zhì)的氧化性和還原性的影響判斷,3.(原創(chuàng)題)物質(zhì)氧化性、還原性的強弱,不僅與物質(zhì)的結構有關,還與物質(zhì)的濃度和反應溫度等有關。下列各組物質(zhì):①Cu與HNO3溶液②Cu與FeCl3溶液③Fe與FeCl3溶液④Cl2和NaOH溶液⑤Fe和濃HNO3⑥Na和O2由于溫度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應的是()A.①④⑥B.②③⑥C.①⑤⑥D.④⑤⑥答案D,4.實驗室用下列兩種方法制氯氣:①用含HCl146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應;②用87gMnO2與足量濃鹽酸反應。所得的氯氣()A.①比②多B.②比①多C.一樣多D.無法比較,答案B,拓展:為了提高KMnO4的氧化性,需酸化處理,所加入的酸為_______。,稀硫酸,命題點三氧化性、還原性強弱的應用:判斷氧化還原反應能否發(fā)生,5.(2015延安質(zhì)檢)已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是(),A.3Cl2+6FeI2===2FeCl3+4FeI3B.Cl2+FeI2===FeCl2+I2C.Co2O3+6HCl===2CoCl2+Cl2↑+3H2OD.2Fe3++2I-===2Fe2++I2解析根據(jù)氧化還原反應中,氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物,可判斷B中Cl2>I2;C中Co2O3>Cl2;D中Fe3+>I2,這些結論與題給信息一致。對于A,由于I-的還原性強于Fe2+,所以Cl2應先氧化I-,而不是先氧化Fe2+。,A,答案D,2.金屬原子與相應陽離子3.非金屬原子與相應陰離子,拓展:濃H2SO4能否干燥SO2和H2?并說明原因?提示:能,濃H2SO4不能將SO2氧化成自身價態(tài),H2的還原性需點燃或高溫條件下才能體現(xiàn)出,常溫下不與濃H2SO4發(fā)生反應。,- 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