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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第5章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律章末檢測 一、單項(xiàng)選擇題(本題包括7個小題，每小題2分，共14分) 1．下列有關(guān)敘述正確的是(　　) A．H、D、T具有相同的質(zhì)子數(shù)，是氫元素的三種同位素 B．OH－與H3O＋組成元素相同，所含質(zhì)子數(shù)相同 C．結(jié)構(gòu)示意圖為和兩種粒子為同一種元素 D．元素原子最外層電子數(shù)的多少是判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù) 2．(2011杭州調(diào)研)元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列說法不正確的是(　　) A．同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半徑最小 B．元素周期表中從ⅢB到ⅡB十個縱列的元素都是金屬元素 C．室溫條件下，0族元素的單質(zhì)都是氣體 D．ⅥA元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子 3．某電荷數(shù)小于18的元素X，其原子核外電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為(2a＋1)。下列有關(guān)元素X的說法中，不正確的是(　　) A．元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2a2－1) B．元素X形成的單質(zhì)既能作氧化劑又能作還原劑 C．元素X形成的簡單離子，各電子層的電子數(shù)均達(dá)到2n2個(n表示電子層數(shù)) D．由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用 4．下列敘述正確的是(　　) A．NaHSO4、Na2O2晶體中的陰、陽離子個數(shù)比均為1∶2 B．離子化合物中一定不含共價鍵 C．某主族元素的最高價含氧酸為HnROm，則其氣態(tài)氫化物一般是H2m－nR D．元素周期表中L層電子為奇數(shù)的元素所在族序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等 5．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的說法正確的是(　　) A．78 g Na2O2晶體中所含陰、陽離子個數(shù)均為2NA B．1.5 g CH中含有的電子數(shù)為NA C．3.4 g氨氣中含有0.6NA個N—H鍵 D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 6．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為10；B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大，A、E同主族，B、C、D同周期相鄰。下列說法不正確的是(　　) A．常見化合物E2D2與水反應(yīng)生成D的單質(zhì)，同時生成的溶液能使酚酞試液變紅 B．C的氫化物與C的最高價氧化物的水化物反應(yīng)得到產(chǎn)物中既有離子鍵又有共價鍵 C．D與A、B、C、E分別結(jié)合均能形成兩種或兩種以上的化合物 D．五種元素的原子半徑按A～E的順序依次增大 7．(2011開封模擬)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是(　　) 　 實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 A 左邊燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡 活動性：Al>Fe>Cu B 左邊棉花變?yōu)槌壬?，右邊棉花變?yōu)樗{(lán)色 氧化性：Cl2>Br2>I2 C 白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)楹谏? 溶解性：AgClC>Si 二、不定項(xiàng)選擇題(本題包括7個小題，每小題4分，共28分) 8．關(guān)于離子鍵、共價鍵的各種敘述中正確的是(　　) A．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵 B．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子(如Cl2)中 C．在共價化合物分子中，一定不存在離子鍵 D．由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵 9．沒有放射性的同位素稱之為穩(wěn)定同位素，近20年來，穩(wěn)定同位素分析法在植物生理學(xué)、生態(tài)學(xué)和環(huán)境科學(xué)研究中獲得廣泛應(yīng)用，如在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作環(huán)境分析指示物。下列說法中正確的是(　　) A．34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為18 B．1HO在相同條件下比1HO更易蒸發(fā) C．13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2 D．2H＋的酸性比1H＋的酸性更強(qiáng) 10．(xx合肥模擬)下列各項(xiàng)關(guān)系正確的是(　　) A．熔點(diǎn)：K>Na>Li B．離子半徑：Mg2＋Na2CO3>CaCO3 D．酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 11．X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是(　　) A．元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆Y>Z 12．2009年6月18日《錢江晚報》報道：美國勞倫斯—利弗莫爾國家實(shí)驗(yàn)室16日宣布，美國與俄羅斯科學(xué)家成功地合成了3個118號超重元素原子并觀察到其存在。這種超重元素只能持續(xù)存在極短的時間，約有0.9毫秒之后即迅速衰變?yōu)樵恿枯^小的其他元素。下列有關(guān)說法正確的是(　　) A．118號元素屬于第七周期元素 B．118號元素是一種金屬元素 C．118號元素的原子核中含有118個質(zhì)子 D．118號元素原子經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后可轉(zhuǎn)化成其他元素的原子 13. 如圖所示是元素周期表的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z的敘述正確的是(　　) ①X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)生成鹽 ②Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性：YY>Z B．原子得電子能力：XY>Z D．離子還原性：X3－Br2、Cl2>I2，但不能說明Br2>I2；C項(xiàng)，說明了溶解性：AgCl>AgBr>Ag2S；D項(xiàng)，說明了對應(yīng)酸的酸性強(qiáng)弱：HCl>H2CO3>H2SiO3，但由此不能說對應(yīng)元素的非金屬性強(qiáng)弱。] 8．C　[離子化合物中可以有共價鍵，A項(xiàng)錯誤；非極性鍵也可存在于化合物中，如雙氧水中存在O—O非極性鍵，B項(xiàng)錯誤；不同元素組成的多原子分子里，也可能存在非極性鍵，如一些長鏈有機(jī)物分子，D項(xiàng)錯誤；在共價化合物分子中，全部由共價鍵構(gòu)成，一定不存在離子鍵，C項(xiàng)正確。] 9．AB　[34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為18,13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差1，同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，所以2H＋和1H＋的酸性相同，A正確，C、D錯誤；由于1HO的相對分子質(zhì)量比1HO小，所以分子間作用力小，因而更易蒸發(fā)。] 10．BD　[堿金屬元素自上而下，熔點(diǎn)依次降低，A錯；碳酸氫鈉沒有碳酸鈉穩(wěn)定，C錯。] 11．A　[由X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍知X為氧元素，又X、Y為同一主族的短周期元素，則Y為S，又由Y、Z同周期，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子的少1，則Z為P元素；由元素周期律知三種元素的非金屬性強(qiáng)弱為O>S>P，原子半徑為P>S>O，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H2O>H2S>PH3，硫的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2SO4。] 12．AC　[經(jīng)推算知，118號元素在第七周期，故A正確；它屬于稀有氣體元素，故B錯；118屬于原子序數(shù)，它表示的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，故C正確；原子是化學(xué)變化中不可分割的微粒，它在化學(xué)反應(yīng)中不可能轉(zhuǎn)化成其他原子，故D錯。] 13．A　[從題中各元素在周期表中所處的位置，得出該圖為元素周期表右上角的一部分，由此可以依次判斷出各元素：R為He，X為N，Y為S，Z為Br。X的氣態(tài)氫化物為NH3，而Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H2SO4，它們可反應(yīng)生成硫酸銨或硫酸氫銨，①正確；Y、Z的氣態(tài)氫化物分別為H2S、HBr，HBr的水溶液為強(qiáng)酸，H2S的水溶液為弱酸，故②正確；說法③符合客觀事實(shí)，正確；Z的原子序數(shù)為35，而Y的原子序數(shù)為16，④正確；Z所在周期為第四周期，從19號元素開始，到36號元素結(jié)束，共18種元素，⑤錯誤。綜上所述，正確的答案為A。] 14．BC　[X、Y、Z三種元素位于同一周期，因氫化物穩(wěn)定性XH3Y>X，根據(jù)元素周期律，原子序數(shù)XY>Z，離子還原性X3－>Y2－>Z－。] 15．(1)氮　硫　氟　(2)三?、鯝　(3)　F2＋H2===2HF　(4)2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4或NH3＋H2SO4===NH4HSO4 解析　依題意，A、B、C為短周期元素，從A、B、C的相對位置看，A、C只能處在第二周期，而B處在第三周期。設(shè)A的原子序數(shù)為x－1，則C為x＋1，B為x＋8，則有：(x－1)＋x＋1＝x＋8，x＝8，所以A、B、C的原子序數(shù)分別為7、16、9，對應(yīng)的元素分別為N、S、F。 16．(1)　　(2)3　Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4　(3)HCl>PH3 解析　最高正價＝原子的最外層電子數(shù)，B的次外層電子數(shù)為2，B核外共有2＋4＝6個電子，B為6號元素碳；A、C原子次外層電子數(shù)為8，則A、C原子核外電子數(shù)分別為2＋8＋1＝11和2＋8＋5＝15，所以A為11號元素鈉，C為15號元素磷；在1～18號元素中，最高價為＋7價的只有氯元素(F無正價)，而HClO4是已知含氧酸中最強(qiáng)的酸，故D為氯元素。 17．(1)Na＋Na＋ (2)硝酸銨　酸 (3)NH　OH－(其他正確答案也可) (4)N2O3 解析　A是最外層有一個電子的非金屬元素，則必為H；C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，故為O；C和D可形成兩種固態(tài)化合物，其中一種為淡黃色固體，則D是Na，淡黃色固體是Na2O2；B和C可形成多種氣態(tài)化合物，則B為N。 18．(1)H2O>H2S>SiH4 (2)堿性　S2－＋H2OHS－＋OH－(HS－＋H2OH2S＋OH－) (3)離子鍵、共價鍵　Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O 19．(1)第三周期ⅦA族　2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－ (2)NaOH　NaClO　(3)Na＋Na＋ 解析　根據(jù)Y的原子結(jié)構(gòu)可判斷其為O元素，而X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且X、Z均能形成＋1價陽離子，Z是本周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素，說明X、Z為第ⅠA族元素。Z為Na，X為H，W為Cl。(1)在說明元素在周期表中位置時應(yīng)特別注意有關(guān)族的書寫方法。工業(yè)上制取氯氣的方法是電解飽和食鹽水。(2)呈堿性的溶液有兩種：堿和強(qiáng)堿弱酸鹽。堿抑制水的電離，鹽類水解促進(jìn)水的電離，所以A為堿，B為弱酸HClO的鹽。(3)只有兩種元素形成的離子化合物一定含有活潑金屬Na，若又含有非極性鍵則一定為Na2O2。