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2019-2020年高考化學(xué)二輪專題題組訓(xùn)練 第13講 考點2 物質(zhì)的分離、提純和檢驗（含解析） 題組一　常見物質(zhì)的分離和提純的方法及操作　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．(xx江蘇化學(xué)，5)下列裝置應(yīng)用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖? (　　)。 A．用裝置甲制取氯氣 B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫 C．用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液 D．用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl24H2O 解析　A項，利用MnO2和濃鹽酸制氯氣，需要加熱，故無法達(dá)到實驗?zāi)康?；B項，洗氣裝置氣體應(yīng)該是長進(jìn)短出，且Cl2和HCl都能與NaHCO3溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl，故無法達(dá)到實驗?zāi)康?；C項，MnO2不溶于水，MnCl2能溶于水，因此可以用過濾法分離，正確；D項，加熱蒸干時MnCl2會發(fā)生水解：MnCl2＋2H2OMn(OH)2＋2HCl↑，無法制得MnCl24H2O。 答案　C 2．為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是 (　　)。 選項 物質(zhì) 試劑 分離方法 A 溴化鈉溶液(NaI) 氯水、CCl4 萃取、分液 B 氯化銨溶液(FeCl3) 氫氧化鈉溶液 過濾 C 二氧化碳(CO) 氧化銅粉末 通過灼熱的CuO粉末 D 乙酸乙酯(CH3COOH) 乙醇、濃硫酸 加熱蒸餾 解析　氯水也能與NaBr反應(yīng)，在原物質(zhì)中混入了NaCl，不符合除雜的要求，A錯；NH4Cl也能與NaOH溶液反應(yīng)，B錯；乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，因此最終得不到純凈的乙酸乙酯，應(yīng)在混合物中加入飽和Na2CO3溶液，然后再分液，D錯。 答案　C —————[練后歸納]———————————— 物質(zhì)分離和提純的原則 (1)不引入新雜質(zhì)的原則。如果引入雜質(zhì)則在后續(xù)操作中必須除雜。 (2)不損耗、不減少被提純的物質(zhì)。 (3)實驗操作要簡便易行。 (4)加入試劑的順序要合理。用化學(xué)方法除去溶液中的雜質(zhì)時，要使被分離的物質(zhì)或離子盡可能除凈，需要加入過量的分離試劑，在多步分離過程中，后加的試劑應(yīng)能夠把前面所加入的無關(guān)物質(zhì)或離子除去。 題組二　物質(zhì)的檢驗與鑒別 3．下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是 (　　)。 選項 實驗操作及現(xiàn)象 實驗結(jié)論 A 向某溶液中加入鹽酸酸化的 氯化鋇溶液，有白色沉淀生成 該溶液中一定含有SO B 向某溶液中加入幾滴KSCN溶液， 溶液不顯紅色。繼續(xù)向溶液中 加入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色 該溶液中一定含有Fe2＋ C 將某氣體通入品紅溶液中， 品紅溶液褪色 該氣體一定是SO2 D 將少量某物質(zhì)的溶液滴加到 新制的銀氨溶液中，水浴加 熱后有銀鏡生成 該物質(zhì)一定屬于醛類 解析　A項溶液中可能含有Ag＋，從而生成AgCl沉淀；B項中溶液最終呈紅色，說明加氯水后的溶液中存在Fe3＋，但在此之前并不顯紅色，說明Fe3＋是由Fe2＋氧化得到；C項中能夠使品紅溶液褪色的氣體不一定就是SO2，還可能是其他氣體，如氯氣或O3等；D項中能跟新制的銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)的官能團(tuán)為醛基，而醛基還可能存在于葡萄糖、甲酸、甲酸酯或甲酸鹽中。 答案　B 4．(xx襄陽調(diào)研)某溶液中可能含有Na＋、SO、Ba2＋、NO、OH－、NH中的某幾種離子，為確定該溶液的組成，某同學(xué)做了如下實驗：(1)取少量上述溶液，向其中加入硫酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解；(2)另取少量該溶液，向其中加入足量的NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。則下列有關(guān)說法中不正確的是 (　　)。 A．該溶液中一定含有NH B．該溶液中一定含有NO C．該溶液中一定含有SO D．根據(jù)上述實驗不能確定Na＋是否存在 解析　由實驗(1)可知該溶液中一定含有Ba2＋，因為Ba2＋和SO不能大量共存，所以其中一定不含SO。由實驗(2)可知該溶液中一定含有NH，由于NH與OH－不能大量共存，則不含OH－，由溶液呈電中性知該溶液中一定含有NO。根據(jù)上述實驗無法確定Na＋是否存在。 答案　C —————[方法總結(jié)]———————————— 常見物質(zhì)的檢驗方法 (1)氣體的檢驗方法：先觀察氣體顏色，再考慮其溶于水后溶液的酸堿性，最后考慮氣體的其他化學(xué)性質(zhì)。(2)固體的檢驗：先觀察固體顏色，再考慮其水溶性，最后考慮物質(zhì)的特征性質(zhì)。(3)無色溶液的檢驗：先用指示劑或pH試紙檢驗其酸堿性，然后根據(jù)離子的特征性質(zhì)進(jìn)行檢驗。(4)有機(jī)物的檢驗：先觀察物質(zhì)的官能團(tuán)，然后根據(jù)這些官能團(tuán)的性質(zhì)，確定檢驗的方法。