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2019-2020年高考化學二輪專題題組訓練 第3講 考點2 警惕“陷阱”設置，突破離子共存（含解析） 題組一　題干中有限定條件的離子共存問題　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．下列各組離子在溶液中能夠大量共存，當溶液中c(H＋)＝10－1 molL－1時有氣體產(chǎn)生；而當溶液中c(H＋)＝10－13molL－1時又能生成沉淀。則該組離子可能是 (　　)。 A．Na＋、Ba2＋、NO、CO B．Ba2＋、K＋、Cl－、NO C．Mg2＋、NH、SO、Cl－ D．Fe2＋、Na＋、SO、NO 解析　A項，Ba2＋與CO生成BaCO3沉淀，不能大量共存；B項，四種離子能夠大量共存，但在酸性條件下，不能生成氣體，在堿性條件下也不能生成沉淀，不符合條件；C項，在酸性條件下不能生成氣體，不符合條件；D項，所給離子在溶液中能夠大量共存，且在酸性條件下生成NO，在堿性條件下生成Fe(OH)2沉淀。 答案　D 2．在含下列離子組的溶液中加入足量的Na2O2后，離子濃度減小的離子種數(shù)(見括號)正確的是 (　　)。 A．NH、Ba2＋、Cl－、NO(2種) B．K＋、AlO、Cl－、SO(1種) C．Ca2＋、Mg2＋、NO、HCO(3種) D．Na＋、Cl－、CO、Fe2＋(2種) 解析　向溶液中加入Na2O2后，溶液呈堿性，且Na2O2本身有氧化性。A項，NH與OH－反應，NH濃度減小，只有1種離子濃度減?。籅項能大量共存，離子濃度都不減小；C項，HCO與OH－反應，Ca2＋、Mg2＋生成沉淀，共有3種離子濃度減??；D項，F(xiàn)e2＋與CO因發(fā)生水解相互促進反應而不能大量共存，且Fe2＋會被氧化為Fe3＋，最后生成Fe(OH)3沉淀，只有1種離子濃度減小。 答案　C 題組二　選項中有限定條件的離子共存問題 3．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 (　　)。 ①無色溶液中：K＋、Na＋、MnO、SO　②pH＝11的溶液中：CO、Na＋、AlO、NO?、奂尤階l能放出H2的溶液中：Cl－、HCO、SO、NH?、苡休^多Fe3＋的溶液中：Na＋、NH、SCN－、HCO ⑤酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO、I－、Cl－ A．①② B．③⑤ C．② D．④⑤ 解析?、僦蠱nO有顏色；②堿性環(huán)境中CO、Na＋、AlO、NO相互不反應，能大量共存；③中溶液為酸性或堿性，HCO在酸性或堿性溶液中均不能存在；④中Fe3＋能與SCN－反應而不能大量共存；⑤中NO在酸性條件下能氧化Fe2＋和I－而不能大量共存。 答案　C 4．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 (　　)。 A．飽和氯水中：Cl－、NO、Na＋、SO B．c(H＋)＝1.010－13 molL－1溶液中：C6H5O－、K＋、SO、Br－ C．Na2S溶液中：SO、K＋、Cl－、Cu2＋ D．pH＝12的溶液中：NO、I－、Na＋、Al3＋ 解析　A項，氯水中的Cl2能將SO氧化成SO而不能大量共存；B項，在堿性溶液中，C6H5O－、K＋、SO、Br－均可以大量共存；C項S2－與Cu2＋因形成CuS沉淀而不能大量共存；D項，在堿性溶液中，Al3＋不能大量存在。 答案　B —————[失分防范]———————————— 判斷離子共存中的“三抓、四注意” 1．抓住三個方向 (1)溶液的顏色 (2)溶液的酸堿性 (3)離子不能共存的原因 2．注意四個問題 (1)應注意判斷離子共存的情況：“能、不能”，“一定、可能、一定不能”； (2)注意題目中的隱含條件：酸性、堿性、pH、指示劑的顏色變化、溶液顏色、與鋁反應放出H2和水的電離情況等。 (3)弄清反應類型。①復分解反應：離子間相互反應能生成難溶物、易揮發(fā)物質(zhì)或難電離物質(zhì)時都不能大量共存。②氧化還原反應：離子之間能發(fā)生氧化還原反應時不能大量共存。③相互促進的水解反應。④絡合反應：如Fe3＋與SCN－、C6H5OH等不能大量共存。 (4)注意特殊情況：如：S2－與SO在堿性條件可以共存，但在酸性條件下則會發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存；NO在堿性和中性環(huán)境中沒有氧化性，酸性環(huán)境中具有氧化性；ClO－在酸性、中性和堿性環(huán)境中均有較強的氧化性。