2019-2020年高考化學(xué)二輪專題題組訓(xùn)練 第9講 考點(diǎn)3 金屬的腐蝕與防護(hù)(含解析).doc
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2019-2020年高考化學(xué)二輪專題題組訓(xùn)練 第9講 考點(diǎn)3 金屬的腐蝕與防護(hù)(含解析) 題組一 金屬的腐蝕的分析與判斷 1.(xx濱州檢測(cè))下列關(guān)于化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕的說法中,錯(cuò)誤的是 ( )。 A.均是被腐蝕的金屬失去電子的過程 B.均是需要有氧氣參加的反應(yīng) C.化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕往往是同時(shí)發(fā)生的 D.在無水環(huán)境中的腐蝕一般不屬于電化學(xué)腐蝕 解析 如在化學(xué)腐蝕中,一些金屬可直接被氯氣、硫酸等腐蝕,B錯(cuò)誤;電化學(xué)腐蝕通常需要有電解質(zhì)溶液存在的條件下才能進(jìn)行,D正確。 答案 B 2.(xx上海六校聯(lián)考)如圖是用鐵鉚釘固定兩個(gè)銅質(zhì)零件的示意圖,若將該零件置于潮濕空氣中,下列說法正確的是 ( )。 A.發(fā)生電化學(xué)腐蝕,銅為負(fù)極,銅極產(chǎn)生H2 B.銅易被腐蝕,銅極上發(fā)生還原反應(yīng),吸收O2 C.鐵易被腐蝕,鐵發(fā)生氧化反應(yīng):Fe-2e-===Fe2+ D.發(fā)生化學(xué)腐蝕:Fe+Cu2+===Cu+Fe2+ 解析 在潮濕的空氣中常發(fā)生吸氧腐蝕,鐵比銅活潑,鐵作負(fù)極,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng):Fe-2e-===Fe2+,鐵被腐蝕;銅作正極,正極發(fā)生還原反應(yīng):O2+2H2O+4e-===4OH-,綜上分析,C正確。 答案 C 題組二 常見金屬腐蝕的防護(hù)方法 3.我國目前正在建造新型航母,已知航空母艦的主體是鋼鐵,如何減弱艦體的腐蝕成為急需攻克的一個(gè)課題,某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn),請(qǐng)根據(jù)鐵處于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種不同的環(huán)境中被腐蝕的快慢,判斷在母艦艦體上最好嵌上的固體應(yīng)為 ( )。 A.碳 B.鋅 C.鐵 D.銅 解析 鋼鐵表面嵌上碳或銅時(shí)均會(huì)加速鋼鐵的腐蝕,嵌上鐵起不到防腐蝕的效果,嵌上固體鋅時(shí),鋅作負(fù)極,能起到保護(hù)鐵的作用。 答案 B 4.(xx綿陽二診)利用圖中裝置,可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。下列有關(guān)說法正確的是 ( )。 A.若X為碳棒,開關(guān)K置于M處,達(dá)到防護(hù)鐵閘門的目的 B.若X為碳棒,開關(guān)K置于N處比未閉合時(shí)鐵閘門腐蝕得更快 C.若X為碳棒,開關(guān)K置于N處,一段時(shí)間后,該海水中滴加K3[Fe(CN)6]溶液無明顯現(xiàn)象 D.若X為鋅棒,開關(guān)K置于M處,一段時(shí)間后,該海水中滴加KSCN溶液,混合液顯紅色 解析 A項(xiàng),若X為碳棒,開關(guān)K置于M處,則Fe、C、海水構(gòu)成原電池,F(xiàn)e失電子;若X為碳棒,K置于N處時(shí)構(gòu)成電解池,鐵閘門作陰極被保護(hù),無Fe2+產(chǎn)生,滴加K3[Fe(CN)6]溶液無明顯現(xiàn)象,B錯(cuò)誤,C正確;D項(xiàng),若X為鋅棒,開關(guān)K置于M處,構(gòu)成原電池,鋅作負(fù)極,鐵閘門被保護(hù)無Fe2+產(chǎn)生,所以溶液中也無Fe3+,則滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象,錯(cuò)誤。 答案 C —————[易錯(cuò)提醒]———————————— 1.干燥環(huán)境下以化學(xué)腐蝕為主,一般情況下以電化學(xué)腐蝕為主。 2.鐵作電極時(shí),一般轉(zhuǎn)化為Fe2+。 3.在分析原電池反應(yīng)時(shí),不可忽視金屬腐蝕時(shí)正極有氧氣參與,如Fe-C-NaCl溶液從能量的角度分析此裝置不能形成原電池,但考慮到吸氧腐蝕,問題就能迎刃而解。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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