2019-2020年高考化學(xué)一輪訓(xùn)練案 課題27 化學(xué)鍵.doc
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2019-2020年高考化學(xué)一輪訓(xùn)練案 課題27 化學(xué)鍵 1.化學(xué)鍵的下列敘述中,正確的是( ) A.離子化合物可能含共價(jià)鍵 B.共價(jià)化合物可能含離子鍵 C.離子化合物中只含離子健 D.共價(jià)化合物中不含離子鍵 2.下列物質(zhì)中,既含有離子鍵,又含有非極性鍵的是( ) A.NaOH B.Na2O2 C.MgCl2 D.H2O2 3. HgCl2 稀溶液可用作外科手術(shù)的消毒液。已知其熔點(diǎn)是227℃,不能導(dǎo)電,HgCl2 稀溶液有弱的導(dǎo)電能力。則下面關(guān)于HgCl2 敘述不正確的是( ) A.HgCl2 是電解質(zhì) B.HgCl2 是鹽,屬離子化合物 C.HgCl2 固體是分子晶體 D.HgCl2 是鹽,屬共價(jià)化合物 4.下列分子有極性的是( ) A.HC≡CH B.苯 C.CH3Cl D.N2 5. 下列敘述中正確的是( ) A.同主族元素單質(zhì)的熔點(diǎn)從上到下-定逐漸升高 B.L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等 C.硼化物[BxHY]2-與B10C2H12的電子總數(shù)相同,則[BxHY]2-的正確表達(dá)式為[B11H12]2- D.水結(jié)成冰、體積膨脹,密度下降與水分子之間形成的氫鍵有關(guān) 6.對(duì)三硫化四磷分子的結(jié)構(gòu)研究表明,該分子中沒有不飽和鍵,且各原子的最外層均已達(dá)到了 8 個(gè)電子的結(jié)構(gòu)。則一個(gè)三硫化四磷分子中含有的共價(jià)鍵個(gè)數(shù)是 A.7 個(gè) B.9 個(gè) C.19 個(gè) D.不能確定 7. 下列物質(zhì)的分子中,含有兩種不同的σ鍵的是( ) A.H2O2 B.Br2 C.HClO D.PCl3 8. xx年曾合成和分離含高能量的正離子N5+的化合物是N5AsF6。下列敘述錯(cuò)誤的是( ) A.N5+共有34個(gè)電子 B.N5+ 中氮-氮原子之間以共用電子對(duì)結(jié)合 C.化合物 N5AsF6 中 As 化合價(jià)為 +1 D.化合物 N5AsF6 中 F 化合價(jià)為 -1 9.下列微粒的電子式書寫正確的是( ) 10.以下各分子中,所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是 ( ) A.H3O+ B.BF3 C.CCl4 D.PCl5 11.下列各組分子中,都屬于含極性鍵的非極性分子的是 ( ) A. CO2 H2S B. C60 C2H4 C. C2H4 CH4 D.NH3 HCl 12.以下分子或離子的結(jié)構(gòu)為正四面體且鍵角為10928的是( ) ①CH4 ②NH4+ ③CH3C1 ④P4 A.①②③ B.①②④ C.①② D.①④ 13.下列事實(shí)中能證明氯化氫是共價(jià)化合物的是( ) A.液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電 B.氯化氫極易溶于水 C.氯化氫不易分解 D.氯化氫溶液可以電離 14.最近,中國科大的科學(xué)家們將C60分子組裝在一單層分子膜表面,在—268℃時(shí)凍結(jié)分子的熱振蕩,并利用掃描隧道顯微鏡首次“拍攝”到能清楚分辨碳原子間單、雙鍵的分子圖像。下列化合物分子中一定既含單鍵又含雙鍵的是 ( ) A.CO2 B.COCl2 C.C2H6O D.H2O2 15. 下列說法中正確的是( ) A.N-C的鍵長比N-N的鍵長小 B. H2O鍵角是180,NH3是平面三角形 C.NH3分子間可以形成氫鍵 D.C=C鍵鍵能比C-C鍵大,所以乙烯比乙烷更穩(wěn)定 16.關(guān)于氫鍵,下列說法正確的是 ( ) A.每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵 B.冰、液氨和溴苯中都存在氫鍵 C.分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高 D.H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物,這是由于氫鍵所致 17.在解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時(shí),與共價(jià)鍵鍵能有關(guān)的變化規(guī)律是( ) A.HF、HCI、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱 B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次減低 C.F2、C12、Br2、I2的熔、沸點(diǎn)逐漸升高 D.H2S的熔沸點(diǎn)小于H2O的熔、沸點(diǎn) 18.下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是:______________________ ①NH3的熔、沸點(diǎn)比VA族其他元素氫化物的高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液態(tài)水的密度小 ④尿素的熔、沸點(diǎn)比醋酸的高 ⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低 ⑥水分子高溫下也很穩(wěn)定 19.由短周期中X、Y兩元素組成的化合物的分子中,共含38個(gè)電子。 (1)若X2Y為離子化合物時(shí),X元素為 ,Y元素為 (寫名稱) (2)若XY2為共價(jià)化合物時(shí),X元素為 ,Y元素為 (寫名稱) (3)用電子式分別表示: ① X2Y的形成過程: 。 ② XY2的形成過程: 。 20.甲、乙、丙、丁四種短周期元素在周期表中的位置 關(guān)系如圖所示(其中乙、丙、丁位置未標(biāo)出)。已知四種 元素的原子序數(shù)之和為40,丁的原子序數(shù)與乙、丙原子 序數(shù)之和相等。 (1)甲元素在周期表中的位置是 。 (2)乙、丙兩元素可形成AB3型化合物,其化合物分子是 (填“極性”或“非極性”)分子。 (3)這四種元素中按原子個(gè)數(shù)比1:2兩兩化合時(shí)能形成多種化合物分子,其中價(jià)電子數(shù)之和為偶數(shù)的有 、 (舉兩例;寫化學(xué)式)。 (4)丁元素最高價(jià)氧化物水化物的濃溶液與丁單質(zhì)共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 21.有A、B、C、D、E、F六種元素,已知: ①它們位于三個(gè)不同短周期,核電荷數(shù)依次增大。 ②E元素的電離能數(shù)據(jù)見下表(kJmol-1): I1 I2 I3 I4 … 496 4562 6912 9540 … ③B與F同主族。 ④A、E分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1﹕1或2﹕l形成化合物。 ⑤B、C分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1﹕1或1﹕2形成化合物。 (1)寫出只含有A、B、D、E四種元素的兩種無水鹽的化學(xué)式 、 。 (2)B2A2分子中存在____個(gè)σ鍵,_____個(gè)π鍵 (3)下表列出了上述部分元素形成的化學(xué)鍵的鍵能: 化學(xué)鍵 F—D F—F B—B F—B C═D D═D 鍵能/kJmol-1 460 176 347.7 347 745 497.3 ①下列四種物質(zhì)形成的晶體,熔點(diǎn)由高到低的順序 。 a.F與B形成的化合物 b.B與D形成的穩(wěn)定化合物 c.F的單質(zhì) d.E與D形成的化合 ②試計(jì)算1molF單質(zhì)晶體燃燒時(shí)的反應(yīng)熱:_ ____。 22.下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分別代表一種元素。 (1)表中的實(shí)線表示系周期表的部分邊界,請(qǐng)用實(shí)線補(bǔ)全元素周期表的上邊界 (2)常溫下,其單質(zhì)呈液態(tài)的元素是 (填字母代號(hào)),它與e形成的化合物電子式為: (用元素符號(hào)表示) (3)b元素形成的單質(zhì)所屬品體類型可能是 (填序號(hào)) ①分子晶體 ②原子晶體 ③金屬晶體 ④離子晶體 ⑤過渡型晶體 (4)元素c、d、g的氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)? (用化學(xué)式表示) (6)1906年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授鄧為制備F2單質(zhì)作出重要貢獻(xiàn)的化學(xué)家莫瓦桑,請(qǐng)預(yù)測(cè)首先被用來與F2反應(yīng)制備稀有氣體化合物的元素是 。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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