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2019-2020年高中化學(xué)期中復(fù)習(xí) 鋁及其化合物檢測(cè)二 魯科版必修2 1．下列各組物質(zhì)，前者逐滴滴加到后者中直至過(guò)量，先出現(xiàn)白色沉淀，后來(lái)沉淀又消失的是（ ） 2．只用一種試劑將氯化鈉、氯化鎂、氯化亞鐵、氯化鋁、氯化鐵五種溶液通過(guò)一步實(shí)驗(yàn)就可以加以區(qū)別，這種試劑是（ ） A．KSCN B．BaCl2 C．NaOH D．HCl 3．在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（ ） D．室溫下，C(H+)=0.1 mol/L的溶液中： 4．下列關(guān)于金屬元素特征的敘述正確的是（ ） ①金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性 ②金屬元素在化合物中顯正價(jià) ③金屬性越強(qiáng)的元素相應(yīng)的離子氧化性越弱 ④金屬元素只有金屬性，沒(méi)有非金屬性 ⑤價(jià)電子數(shù)越多，金屬性越強(qiáng) ⑥離子化合物中一定含有金屬元素 A．①②③ B．②③ C．①⑤⑥ D．全部 5．在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中，加入足量的Na2O2固體并微熱，充分反應(yīng)后，再加入過(guò)量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，離子數(shù)目沒(méi)有明顯變化的是( ) A．Fe3+ B．Fe2+ C．NH4+ D．Al3+ 6．在室溫時(shí)，下列各組中的物質(zhì)分別與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)，能生成5種鹽的是( ) 7．現(xiàn)有一塊鋁鐵合金，欲測(cè)定其鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，切下W g合金，溶于鹽酸中，再加入過(guò)量NaOH溶液，濾出沉淀，把沉淀在空氣中充分灼燒，最后得到W g紅棕色粉末。則此合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為 ( ) A．20％ B．30％ C．70％ D．80％ 8．將3.64 g Fe2O3和Al2O3樣品溶解在過(guò)量的的鹽酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+剛好完全沉淀，用去NaOH溶液100 mL，則NaOH溶液的濃度為( ) 9．用作凈水劑的明礬 是電解質(zhì)，溶于水后，存在下列電離： ，在明礬溶液中加入下列物質(zhì)時(shí)，請(qǐng)按要求作答： (1)加入BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為 。 (2)加入過(guò)量的氨水反應(yīng)的離子方程式為 。 (3)加入Ba(OH)2溶液，當(dāng)SO42—恰好完全沉淀時(shí)，鋁元素的存在形式為 (填寫化學(xué)式)。